弱电解质的电离平衡 人教版选修四
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课件21张PPT。弱电解质的电离1、电离：化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的离子过程。2、导电：要有自由移动的带电微粒。3、电解质、非电解质、与强、弱电解质：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 强电解质：弱电解质：在水溶液全部电离成离子的电解质 在水溶液部分电离成离子的电解质 基本概念4、电解质的强弱与溶液的导电性：溶液的导电性的影响因素：水溶液中自由移动的离子总浓度离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数与温度也有关下列物质中，属于弱电解质的是
①氨气 ②氨水
③硫酸钡 ④氯气
⑤醋酸铵 ⑥铜
⑦水 ⑧酒精
⑨甲酸 ⑩福尔马林⑦⑨讨论属于非电解质的是①⑧ 电离平衡 弱电解质的电离平衡是指在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 ㈡表示方法：电离方程式㈠概念①先判断强、弱电解质，决定符号练习：⑴NH3·H2O； ⑵HClO；⑶H2SO3； ⑷Fe（OH）3；
(5)Al（OH）3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 （8)Ba（OH)2③多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式。②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。④Al（OH）3有酸式和碱式电离。⑤多元弱酸的酸式盐的电离方程式：电解质电离方程式书写在溶液中的电离方程式书写正确的是（E）讨论1、属于弱电解质的电离过程3、电离方向是吸热方向，
是溶质微粒数增多的方向；㈢电离平衡的特征㈣电离平衡移动的条件升温：促进电离⑴温度⑵浓度⑶加与电离平衡相关的物质加水稀释：促进电离加少量醋酸钠固体抑制电离加少量氢氧化钠固体促进电离在NH3·H2O溶液中分别加入适量下列物质对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？
A、盐酸 B、浓NaOH溶液 C、浓NH4Cl溶液 D、水 E、加热讨论㈤电离平衡常数1、定义：弱电解质，电离平衡时，各组分浓度的关系。2、表达式：3、意义：25℃时 HF K=7.2×10 –4 HAc K=1.8×10 –5 ∴ 酸性：HF ＞ HAc同温度下，电离常数的大小表示了弱电解质的相对强弱在一定温度下，电离常数与浓度无关。（六）电离度1、概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数（包括电离的没有电离的）的分数。电离度实质是化学平衡中的转化率计算方法是三步法“初始”、“转化”、“平衡”2、表示方法3、影响电离度大小的因素（1）与弱电解质的本性有关（2）外因①温度越高，弱电解质的电离度越大，反则反②浓度越稀，弱电解质的电离度越大，反则反4、电离度的意义在同温同浓度的条件下，电离度越大，弱电解质
相对较强。反则反。③加入影响电离的其他物质烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，
在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积
关系V（H2O）导电性H+浓度【例】下列说法中正确的是
A、电离度大的物质是强电解质
B、弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因此在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强
C、1mL 0.1 mol/L 氨水与10mL 0.01 mol/L 氨水中所含OH-离子数目相等
D、1L1 mol/L盐酸中含有1 mol H+D（2001广东）4．将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A．溶液的pH增加
B．CH3COOH电离度变大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中[OH－]减小A（2002上海）18．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0. 1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A 中和时所需NaOH的量
B 电离度
C H+的物质的量
D CH3COOH的物质的量B、C相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是
A、HF
B、HCN
C、HNO2
D、CH3COOHB例 题已知25℃时，
KHF=7.2×10-4 KHCN=4.9×10-10
KHNO2=4.6×10-4 KCH3COOH=1.8×10-5用于解释常见的化学变化：③对氨水加热，溶液的pH值如何变化变化？① 为什么Al(OH)3既溶于强酸、又溶于强碱？应用1：电离平衡原理的应用 有两瓶PH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。应用2：用于鉴别溶液 现有25℃时的 ① 纯水② HCl溶液③ FeCl3三种溶液，由水电离生成的氢离子浓度最多的是 。 应用3：③用于分析水的电离
①氨气 ②氨水
③硫酸钡 ④氯气
⑤醋酸铵 ⑥铜
⑦水 ⑧酒精
⑨甲酸 ⑩福尔马林⑦⑨讨论属于非电解质的是①⑧ 电离平衡 弱电解质的电离平衡是指在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 ㈡表示方法：电离方程式㈠概念①先判断强、弱电解质，决定符号练习：⑴NH3·H2O； ⑵HClO；⑶H2SO3； ⑷Fe（OH）3；
(5)Al（OH）3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 （8)Ba（OH)2③多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式。②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。④Al（OH）3有酸式和碱式电离。⑤多元弱酸的酸式盐的电离方程式：电解质电离方程式书写在溶液中的电离方程式书写正确的是（E）讨论1、属于弱电解质的电离过程3、电离方向是吸热方向，
是溶质微粒数增多的方向；㈢电离平衡的特征㈣电离平衡移动的条件升温：促进电离⑴温度⑵浓度⑶加与电离平衡相关的物质加水稀释：促进电离加少量醋酸钠固体抑制电离加少量氢氧化钠固体促进电离在NH3·H2O溶液中分别加入适量下列物质对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？
A、盐酸 B、浓NaOH溶液 C、浓NH4Cl溶液 D、水 E、加热讨论㈤电离平衡常数1、定义：弱电解质，电离平衡时，各组分浓度的关系。2、表达式：3、意义：25℃时 HF K=7.2×10 –4 HAc K=1.8×10 –5 ∴ 酸性：HF ＞ HAc同温度下，电离常数的大小表示了弱电解质的相对强弱在一定温度下，电离常数与浓度无关。（六）电离度1、概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数（包括电离的没有电离的）的分数。电离度实质是化学平衡中的转化率计算方法是三步法“初始”、“转化”、“平衡”2、表示方法3、影响电离度大小的因素（1）与弱电解质的本性有关（2）外因①温度越高，弱电解质的电离度越大，反则反②浓度越稀，弱电解质的电离度越大，反则反4、电离度的意义在同温同浓度的条件下，电离度越大，弱电解质
相对较强。反则反。③加入影响电离的其他物质烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，
在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积
关系V（H2O）导电性H+浓度【例】下列说法中正确的是
A、电离度大的物质是强电解质
B、弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因此在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强
C、1mL 0.1 mol/L 氨水与10mL 0.01 mol/L 氨水中所含OH-离子数目相等
D、1L1 mol/L盐酸中含有1 mol H+D（2001广东）4．将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A．溶液的pH增加
B．CH3COOH电离度变大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中[OH－]减小A（2002上海）18．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0. 1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A 中和时所需NaOH的量
B 电离度
C H+的物质的量
D CH3COOH的物质的量B、C相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是
A、HF
B、HCN
C、HNO2
D、CH3COOHB例 题已知25℃时，
KHF=7.2×10-4 KHCN=4.9×10-10
KHNO2=4.6×10-4 KCH3COOH=1.8×10-5用于解释常见的化学变化：③对氨水加热，溶液的pH值如何变化变化？① 为什么Al(OH)3既溶于强酸、又溶于强碱？应用1：电离平衡原理的应用 有两瓶PH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。应用2：用于鉴别溶液 现有25℃时的 ① 纯水② HCl溶液③ FeCl3三种溶液，由水电离生成的氢离子浓度最多的是 。 应用3：③用于分析水的电离