水的电离选修4
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课件9张PPT。水的电离一、水的电离定性讨论：
纯水的组成微粒有哪些？
作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？
温度、离子浓度（H+、OH-）等影响 在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？ 定量讨论：
纯水中[H+]与[OH-]大小有何关系？
由水电离出的H+、OH-的物质的量相等
参看P58，在25℃下， [H+]、[OH-]等于多少，说明水的电离程度如何？
25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L
水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是：
A、10-14 B、55.6×107 C、107 D、55.6二、水的离子积常数Kw=[H+][OH—]1、表达式：注：常数无单位KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶液中的总量。2、影响KW的因素KW只是温度的函数（与浓度无关）
温度升高， KW值增大在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。
任何水溶液中都存在Kw=[H+].[OH-] （Kw 25℃ =10-14 ）
含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12 讨论
升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水中的[H+]等于多少？
温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。
加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么影响？（促进还是抑制？）Kw呢？
酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变
加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？
Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变
加入NaCl呢？条件改变对水的电离平衡及Kw的影响水的电离平衡的移动D← ↑ ↓ —
→ ↓ ↑ —
— — — —
→ ↑ ↑ ↑2、0.01mol/L盐酸溶液中。 [H+]、[OH-]分别为多少？
0.01mol/L NaOH溶液中。 [H+]、[OH-]分别为多少？
3、当0.1mol/L的HCl溶液20mL，与0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液30mL混合后，溶液中[H+]、[OH-]各是多少？
4、25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中[H+]= 10—3mol/L ，B 中 [OH-]= 5?10—7mol/L，C中[H+]/[OH-]= 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？
5、 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中[H+]由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
1、判断正误：
任何水溶液中都存在水的电离平衡。
任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。
某温度下，某液体[H+]= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 利用Kw的定量计算——求溶液中的[H+]或[OH-]思考讨论
1、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的[H+]H2O、[OH-]H2O分别是多少？为什么？
2、 0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的[H+]H2O、[OH-]H2O分别是多少？为什么？
任何水溶液中由水电离出来的[H+] H2O与[OH-] H2O相等
计算
1、某溶液中由水电离产生的[H+]H2O= 10-11 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 [H+]的可能值 ？
2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的[H+ ]H2O大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液 利用Kw的定量计算——求[H+]H2O或[OH-] H2O讨论：溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系？常温下[H+] = [OH-][H+]＞[OH-][H+]＜[OH-]讨论：KW100℃=10-12
在100 ℃ 时，纯水中[H+] 为多少？
[H+] ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？
不能用 [H+] 等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较100℃ 时，[H+] = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？
纯水的组成微粒有哪些？
作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？
温度、离子浓度（H+、OH-）等影响 在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？ 定量讨论：
纯水中[H+]与[OH-]大小有何关系？
由水电离出的H+、OH-的物质的量相等
参看P58，在25℃下， [H+]、[OH-]等于多少，说明水的电离程度如何？
25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L
水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是：
A、10-14 B、55.6×107 C、107 D、55.6二、水的离子积常数Kw=[H+][OH—]1、表达式：注：常数无单位KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶液中的总量。2、影响KW的因素KW只是温度的函数（与浓度无关）
温度升高， KW值增大在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。
任何水溶液中都存在Kw=[H+].[OH-] （Kw 25℃ =10-14 ）
含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12 讨论
升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水中的[H+]等于多少？
温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。
加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么影响？（促进还是抑制？）Kw呢？
酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变
加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？
Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变
加入NaCl呢？条件改变对水的电离平衡及Kw的影响水的电离平衡的移动D← ↑ ↓ —
→ ↓ ↑ —
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→ ↑ ↑ ↑2、0.01mol/L盐酸溶液中。 [H+]、[OH-]分别为多少？
0.01mol/L NaOH溶液中。 [H+]、[OH-]分别为多少？
3、当0.1mol/L的HCl溶液20mL，与0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液30mL混合后，溶液中[H+]、[OH-]各是多少？
4、25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中[H+]= 10—3mol/L ，B 中 [OH-]= 5?10—7mol/L，C中[H+]/[OH-]= 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？
5、 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中[H+]由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
1、判断正误：
任何水溶液中都存在水的电离平衡。
任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。
某温度下，某液体[H+]= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 利用Kw的定量计算——求溶液中的[H+]或[OH-]思考讨论
1、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的[H+]H2O、[OH-]H2O分别是多少？为什么？
2、 0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的[H+]H2O、[OH-]H2O分别是多少？为什么？
任何水溶液中由水电离出来的[H+] H2O与[OH-] H2O相等
计算
1、某溶液中由水电离产生的[H+]H2O= 10-11 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 [H+]的可能值 ？
2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的[H+ ]H2O大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液 利用Kw的定量计算——求[H+]H2O或[OH-] H2O讨论：溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系？常温下[H+] = [OH-][H+]＞[OH-][H+]＜[OH-]讨论：KW100℃=10-12
在100 ℃ 时，纯水中[H+] 为多少？
[H+] ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？
不能用 [H+] 等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较100℃ 时，[H+] = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？