课题 第六单元第三节 海水制碱1

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课题 第六单元第三节 海水制碱1
课型： 主备人：
[学习目标]
1．知道：知道侯德榜在纯碱制造方面做出了重大贡献。
2．了解：纯碱的性质及用途
3．知道：常见碱和盐的溶解性。
4．学会：碳酸根离子的鉴别方法
[重点难点]
重点 碳酸钠的化学性质及其用途的掌握，碳酸根离子的鉴别方法，通常是利用稀盐酸和含碳酸根的物质反应能生成二氧化碳来鉴别。
难点 碳酸根离子的鉴别方法， 碳酸钠的化学性质
[学习准备]实验准备
媒体运用
[学法指导]
参考资料
[学习过程]
A、预习指导
1、制取纯碱的原料是什么？反应原理是什么？在书上划出来。
2、你能回答出课本P19交流共享中的两个问题吗？
3、侯德榜的联合制碱法有什么优点？
4、纯碱有什么用途？碳酸氢钠有什么用途？在书上标出来。
5、归纳出碳酸钠的化学性质。
B、探究交流
a、交流预习情况
1、 展示预习成果,交流你的思考和疑惑（含实验情况）
2、 讨论：;通过预习你想了解学习哪些知识？
b、探究发现
探究1、阅读P19，讨论碳酸钠的制取过程、原理
一、氨碱法制纯碱
1、原料： 、 。
2、媒介：
3、原理：在食盐水中通入氨气，制成 在加压并不断通入二氧化碳的条件下
结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解既得 ，有关化学方程是 、 。
阅读P20,记忆纯碱和碳酸氢钠的用途
探究2、P21实验探究完成实验，归纳总结纯碱的化学性质
1、 与指示剂作用：现象是
2、 与盐酸反应：现象是
反应的化学方程式:
可以用该反应检验碳酸根离子 CO32-
3、 与碱[Ca(OH)2]反应：现象是
反应的化学方程式:
4、 与氯化钡反应：现象是
反应的化学方程式:
C、练检巩固
1．P23挑战自我
2.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（ ）
A.生产烧碱 B.生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素
3.能用无色酚酞区别开的一组溶液是 （ ）
A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水
C．纯碱溶液和稀氨水 D．食盐水和蔗糖水
4.饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是　　　　　　　　　（　　　）
A．火碱 B．小苏打 C．白醋 D．硫酸
5.下列物质俗名与化学式不相符的是 ( )
A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3 C．大理石CaCO3 D．食盐NaCl
6.检验碳酸盐的正确方法是( )
A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
7.将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的( )
A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子
8.下列关于物质用途的叙述不正确的是( )
A．用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多孔
B．农业上用熟石灰来改良酸性土壤
C．建筑上常用大理石来装饰 D．大量使用化肥和农药有益无害
9.家庭厨房中使用最多的碳酸盐是 ，使用最多的盐酸盐是 。重要建筑材料之一大理石和锅炉水垢的主要成分都是 。
10.从K、H、O、S四种元素中选择恰当元素，按下列各类物质各写一个化学式。
酸 ，碱 ，盐 。
11.为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：
(1)选用的试剂为_____________，实验现象为___________________________________。
(2)选用的试剂为_____________，实验现象为___________________________________。
D、我的收获、疑惑：主要知识点见前面的黑体字
E、课外拓展 （有能力的学生完成）
12.食盐和碱面，酱油和黑醋(黑色的醋)都是家庭常见的烹调用品。请你利用家中现有的条件，将它们区别开来。要求每组物质简要叙述两种物理或化学鉴别方法，实验步骤、现象和结论。
(1)食盐和碱面
(2)酱油和黑醋
13. 做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。
⑴ 氢氧化钠溶液变质的原因是 。
⑵ 利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加 该氢氧化钠溶液已变质
⑶ 该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
实验步骤 实验现象 实验结论
该氢氧化钠溶液 变质
写出（3）中所涉及到的一个化学方程式
⑷ 如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？ 简述实验步骤。
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