化学;第七章溶液第三节溶液浓稀的表示学案（粤教版）
文档属性
| 名称 | 化学;第七章溶液第三节溶液浓稀的表示学案（粤教版） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 44.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-08-06 08:29:00 | ||
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文档简介
7.3溶液浓稀的表示方法
A.要点点击（学习目标，一目了然）
B.思维启动（探究引导、预习课程）
一、相关知识回顾
1、由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均匀而稳定的混合物，叫溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂。被溶解的物质叫做溶质。
2、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
二、新知必备
1、________________与_____________之比，叫做溶质的质量分数，通常以___________表示，可用下式计算：__________________________。将10gNaOH完全溶解在90g水中，其中溶质的质量为________g，溶剂的质量为________g，溶液的质量为_________g，溶质的质量分数为____________。
2、配制一定溶质质量分数的溶液需要的步骤为___________、___________、____________。
三、双基自测
检测新知识点1 相同温度下，下列四种食盐溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）
A.20g食盐溶于80g水中
B.80g食盐溶液中含食盐20g
C.18g水中溶了2g食盐
D.18g食盐完全溶解于50g水中
检测新知识点2 在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：
①称量或量取 ②过滤 ③蒸发、结晶、干燥 ④计算 ⑤溶解
请按要求回答下列问题：
（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是______________（用以上序号填空）。
（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序为_____________________。
_______________________________________________________________________________
双向激活（精点巧练，点点突破）
讲解区 练习区
例1 15℃时，食盐的溶解度是35g，求此时食盐饱和溶液中溶质的质量分数。【点拨】食盐在15℃时的溶解度是指在此温度下100g水（溶剂）溶解35g食盐溶质即达到饱和。可根据溶质的质量分数计算公式计算。【答案】25.9%指点迷津：一定温度下，某饱和溶液的溶质的质量分数可用公式S/(100+S)×100%计算。例2 20℃时，将Ag固体放入Bg水中，此时溶质的质量分数为（ ）A.等于B.大于C.小于D.无法确定【点拨】可分四种情况讨论①当Ag物质全部溶于Bg水中时，溶质的质量分数等于如：10g食盐完全溶于90g水中，溶质的质量分数等于10%②当Ag物质没有全部溶解即达到饱和状态时，溶质的质量分数小于如：20℃时，50g食盐放入100g水中，因为此时食盐的溶解度为36g，有14g食盐未溶解，所以溶质的质量分数为36g/(100g+36g)×100%=26.5%③当Ag物质能与水反应时，生成物作溶质，此时溶质的质量分数大于如：5.6gCaO放入94.4g水中，发生了化学反应，生成的Ca(OH)2为溶质，此时溶质的质量分数为7.4g/100g×100%=7.4%④当Ag物质为结晶水合物时，溶液中溶质的质量分数小于如：2.5gCuSO4·5H2O放入到97.5g水中，溶质为CuSO4，其质量小于2.5g，溶质的质量分数也小于2.5%【答案】D.无法确定例3 下列有关溶质质量分数的叙述，正确的是（ ）A.某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小B.相同质量的不同物质形成了相同质量的溶液，则溶质质量分数一定相等C.饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小D.在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液溶质的质量分数大【点拨】由饱和溶液变为不饱和溶液有两种方法，若为加溶剂则溶质的质量分数变小；若是改变温度则溶质的质量分数不变，A错。例2中已经说明相同质量的不同物质形成相同质量的溶液时，溶质的质量分数不一定相等，B错。饱和溶液析出晶体的方式有两种，如果是通过温度的改变析出晶体，则溶质的质量分数变小；若温度不变，通过蒸发溶剂的方法析出晶体，因为溶解度没有发生变化，该溶液还是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数不变，C错。在一定温度下，某物质的饱和溶液是该温度下最浓的，所以D对。【答案】D指点迷津；饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数可能不变也可能变小；不饱和溶液变为饱和溶液溶质的质量分数可能不变也可能变大；饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数可能不变也可能变小。例4、有50克溶质质量分数为5%的NaCl溶液，将其浓度扩大一倍，下列做法正确的是（ ）A、加入2.5克NaCl固体 B、蒸发掉25克溶剂C、把溶剂蒸发掉一半 D、加入5克质量分数为5%的NaCl溶液[点拨]：溶液的溶质质量分数的公式溶质质量分数=溶质质量/溶液质量 =溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）我们这道题要达到的目的是把溶液的溶质质量分数由原来的5%扩大到10%，根据基本公式把四个选项中的数据分别带入到公式中，哪一个选项最终的结果是10%，即为答案。[答案]：B指点迷津：若要将溶质的质量分数增大一倍，常用的方法是蒸发掉原溶液质量一半的溶剂。例5．氯化钾在10℃时的溶解度是30ｇ，现有20％的氯化钾溶液250ｇ，若要使它在该温度下析出2ｇ氯化钾晶体，需要蒸发掉水的质量是多少克？图3 不饱和溶液蒸发溶剂析晶图示分析此类题关键是让学生明白不饱和溶液若要析晶，必先达到饱和。如图3所示。要使250ｇ20％的氯化钾溶液析出2ｇ晶体，必须先将“过量的水”即ｘ水1蒸发走之后再蒸发ｘ水2，才会达到目的。或者换个角度，抓住析晶后所剩的溶液为饱和溶液，即剩余的溶质与剩余的溶剂应为一一对应的关系。这也不失为解这类题目的较好方法，故此题有两种解法。即： 解法一、设10℃时要使250ｇ20％的氯化钾溶液饱和，需蒸发水的质量为ｘ水1；使饱和氯化钾溶液中析出2ｇ晶体，需蒸发水的质量为ｘ水2。 250ｇ×20％／（250ｇ×（1－20％）－ｘ水1）＝30ｇ／100ｇ ｘ水1＝33．3ｇ 30ｇ／100ｇ＝2ｇ／ｘ水2 ｘ水2＝6．7ｇ 所以共需蒸发水的质量为： 33．3ｇ＋6．7ｇ＝40ｇ 解法二、设共需蒸发水的质量为ｘ。 （250ｇ×20％－2ｇ）／（250ｇ×（1－20％）－ｘ）＝30ｇ／100ｇ ｘ＝40ｇ例6 一定量的稀盐酸分别与足量的下列物质反应所得溶液的质量分数最小的是 [ ]
A.Mg B.MgO
C.Mg(OH)2 D.MgCO3 [点拨] ：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2OMg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCO3＋2HCl＝MgCl2＋H2O＋CO2↑该题HCl质量一定，固体足量，故生成的MgCl2相等，要考虑浓度大小，关键看溶液质量。上面四个反应溶液质量都增加，溶质相等，应分析水的质量，生成水的质量最多的，溶液质量就是最多者，质量分数就是最小的，故答案为C。指点迷津：化学方程式与溶质的质量的综合应用题，解题的关键在找出溶质、溶液的质量。例7下列有关溶液的说法正确的是（ ）凡是均一、透明、无色的液体都是溶液饱和溶液析出晶体后就变成了不饱和溶液某饱和溶液，当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶质的质量分数不变20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，将50g氯化钠固体溶解在50g水中，所得溶液的溶质的质量分数为50%【点拨】此题考察有关溶液的概念较为全面。溶液应为混合物，水就不是溶液，所以A错。饱和溶液析出晶体后，此时溶液不能再溶解这种溶质了，所以仍为饱和溶液，B错。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，50g水并不能将50g氯化钠全部溶解，所以溶质的质量分数不为50%。C中温度改变，但溶液的质量不变，则其中溶质、溶剂的质量均不改变，所以溶质的质量分数也不变。【答案】C例8某固体物质的溶解度曲线如右图所示，试根据图回答下列问题：（1）图中B点的意义：表示该物质在t3℃时，溶剂为100g，溶质为S1g的不饱和溶液。A点的意义：______________________。（2）若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20g水，A点的溶解度将________（填“增大”“减小”或“不变”）；A、B的溶质质量分数_________（填“前者大”“后者大”或“相等”）。（3）当温度升高时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较（填“增大”“减小”或“不变”）；当温度降低时B点变动情况___________。【点拨】从图中可看出，A点在该物质的溶解度曲线上，对应的温度为t2℃，溶解度为S2g，所以，A点表示t2℃时，该固体的溶解度为S2g或表示t2℃时，该物质的饱和溶液。当温度降低时，B点平行于横坐标向左移动，温度降至t1℃时，B点移到了曲线上，形成t1℃时的饱和溶液；继续降温，B点沿曲线下移（保持不同温度时的饱和溶液）。【答案】（1）表示t2℃时，该固体的溶解度为S2g，或表示t2℃时的饱和溶液。（2）不变；前者大（3）不变；水平左移至曲线后沿曲线下移例9在实验室里，某同学将7g金属锌投入到盛有50g稀硫酸的烧杯中，反应停止后，发现固体锌有剩余，此时测得烧杯内剩余物的总质量为56.8g，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。【点拨】学生易错用7g金属锌的质量来计算硫酸锌的质量；或计算出硫酸锌的质量后，认为反应后溶液的质量为56.8g。正解 反应后金属锌有剩余，所以不能用7g来进行计算，烧杯中剩余的56.8g物质为硫酸锌溶液与未反应的金属锌质量之和。应用质量守恒定律来计算。【答案】产生氢气的质量为7g+50g-56.8g=0.2gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 161 2Y x 0.2gX=16.1g y=6.5g因为只有6.5g锌参加反应，而0.5g锌未参加反应，仍留在烧杯中，所以，硫酸锌溶液质量为56.8g-0.5g=56.3g，所以硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：16.1g/56.3g×100%=28.6%答：（略）指点迷津：能够带入化学方程式计算的必须是纯物质的量，若为溶液需带入溶质的质量。例10 （2004·徐州）（1）若中和反应需要60g10%的NaOH溶液，现提供50g20%的NaOH溶液、40g5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量），填入下表：序号配制方案举例6gNaOH固体和54g水方案1方案2（2）下图是某同学用氢氧化钠固体和水配制60g10%氢氧化钠溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，现在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。①a操作中的错误是_____________________；②下列操作中导致溶质的质量分数偏低的是____________（填字母）。A.a操作中砝码和氢氧化钠放错盘B.b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用C.c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mLD.d操作中有少量水溅出【点拨】此题为溶液配制的方法归纳题。要配制10%的氢氧化钠溶液，可选用的方法较多，但前提是①溶液中氢氧化钠的质量为60g×10%=6g；②溶液总质量保持60g不变。可以直接计算溶质和溶剂的质量进行配制；可以将20%的氢氧化钠溶液稀释；可以向5%的氢氧化钠溶液中加固体氢氧化钠；可以将20%的氢氧化钠溶液和5%的氢氧化钠溶液混合配制，等等。【答案】（1）方案1：20%的氢氧化钠溶液和水20%的氢氧化钠溶液质量为6g/10%=30g，加水的质量为60g-30g=30g。方案2：20g20%的氢氧化钠溶液和40g5%的氢氧化钠溶液（其他合理答案均可）（2）①氢氧化钠直接放在纸上称量 ②AB 1、20℃时，食盐的溶解度为36g，在该温度下，将20g食盐溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6g食盐晶体，得到溶液乙，则甲、乙两溶液中溶质的质量分数正确的一组是（ ）A.甲—16.7% 乙—35.9%B.甲—20% 乙—35.9%C.甲—20% 乙—26.5%D.甲—16.7% 乙—26.5%2、将下列物质各10g分别放入90g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）A.NaCl B.Na2CO3·10H2OC.SO3 D.NaOH3、把10g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于50g水中，计算溶质的质量分数。 4、对一定温度下，100g的硝酸钠饱和溶液表述正确的是（ ）若升高温度，硝酸钠的溶解度不改变若加入10g硝酸钠晶体，该溶液中溶质的质量分数增大若把该溶液倒出50 g，剩余溶液中溶质的质量分数减小一半若蒸发溶剂，析出晶体后的剩余溶液一定是饱和溶液5、把400克20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水（ c ）A.100克 B.200克 C.400克 D.800克6、欲配制200g25%的硫酸溶液，需要溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升？需要水多少毫升？有铜的铁片20克，用70克稀硫酸能与其中物质恰好完全反应，放出氢气0.5克，求：（1）原含铜铁片中铜的质量分数？（2）最终得到的硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数是多少？8、下列有关溶液的叙述正确的是（ ）溶液是混合物饱和溶液一定是浓溶液物质的溶解度都随温度的升高而增大向溶液中加入溶剂，溶质的质量分数不变9、右图是甲、乙、丙三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：（1）t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是_____（2）将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为____________________。10、将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8g放入179.6g稀硫酸中恰好完全反应，得到200g不饱和硫酸锌溶液。试回答：（1）反应中生成氢气的质量_________（2）根据氢气的质量书写求解金属锌质量（x）的比例式_______________（3）反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数________________。11、要配制50g质量分数为20%的食盐溶液。现提供25g质量分数为40%的食盐溶液、20g质量分数为15%的食盐溶液及足够多的固体食盐和水，（1）请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表配制方案（只要说明配制时所需药品及用量）方案1方案2方案3（2）在配制上述溶液前，若需要用托盘天平称量一未知质量的烧杯，现用“↓”表示向托盘天平上添加砝码，用“↑”表示从托盘天平上取走砝码。请用“↑”和“↓”在下表中表示你的称量过程，并在下图中用“△”表示游码在标尺的位置。（设烧杯的实际质量为35.8g）砝码（g）502020105取用情况
自主评价（巩固要点，能力攀升）
1、从100g10%的食盐水中取出10g溶液，剩余溶液与原溶液相比，不变的是（ ）
A.溶质的质量 B.溶剂的质量
C.溶质的质量分数 D.溶液的体积
2、对“10%的食盐溶液”的含义，解释错误的是（ ）
A.100g水中溶解了10g食盐
B.100g食盐溶液中含有10g食盐
C.将10g食盐溶于90g水中所形成的溶液
D.将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液
3、欲把80g20%的氢氧化钠溶液稀释到10%，需加水（ ）
A.800g B.80g C.8g D.0.8g
4、现有50g25%的硝酸钾溶液，欲使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A.溶剂的质量蒸发一半
B.取出一半溶液
C.增加12.5g硝酸钾固体
D.蒸发掉的溶剂量等于原溶液质量的一半
5、稀释某溶液时，溶液中保持不变的是（ ）
A.溶液的质量 B.溶液的浓度
C.溶质的质量 D.溶剂的质量
6、将150g5%的硝酸钾溶液与150g10%的硝酸钾溶液混合，所得溶液中硝酸钾的质量分数为（ ）
A.15% B.8.75% C.7.5% D.10%
7、将5mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）缓缓倒入50mL水（密度为1.00g/cm3）中，所得溶液的质量为（ ）
A.59.2g B.59.0g C.58.0g D.55.0g
8、医院里用作消毒的碘酒，就是含碘2%的酒精溶液。
（1）在25g碘酒中含碘________g，含酒精_________g；
（2）配制400g该碘酒，需将__________g碘溶解于 __________g酒精中。
9、对于70g15%的硝酸钾溶液，
（1）若蒸发掉35g水且无结晶析出，此时溶质的质量分数为__________；
（2）若加入30g硝酸钾晶体并全部溶解，此时溶质的质量分数为___________。
2.能力方法训练
10、医疗用生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，现配制1000g这种生理盐水，主要操作步骤是：
（1）计算配制1000g质量分数为0.9%的氯化钠溶液所需氯化钠__________g，水为_______g。
（2）用____________称量所需氯化钠的质量，倒入烧杯里；
（3）把水的密度近似看成1g/cm3，用_________量取__________mL水，把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用__________搅拌，使氯化钠溶解。
11、电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。现用25g8%的硫酸进行电解水的试验，过一段时间后，测得硫酸中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量为_____g。
12、医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。现将50g18%的氯化钠溶液稀释为0.9%的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量。
13、星期天，小明去农科站观察农技员科学选（稻）种的方法，发现其中的一道工序是用饱和食盐水短时间浸泡稻种。农技员给小明出了一道题：给你50g水，50g食盐，常温下能配制出质量分数为50%的食盐溶液吗？通过计算说明（已知常温时食盐的溶解度是36g）。
3.探究升华训练
14、在一定温度下，一定量的水中，逐渐加入食盐，在下图表示加入食盐质量与溶液中溶质的质量分数关系的图像中，正确的是（纵坐标表示质量分数，横坐标表示加入食盐的质量）（ ）
15、（1）某些蔬菜种子需要0.5%的高锰酸钾溶液浸泡消毒，某村民配制300g这种溶液时，不慎多加了50g水，要使溶液中溶质的质量分数保持为0.5%，还需要加入_________g高锰酸钾；
（2）有人想使10%的蔗糖溶液400g浓缩成50%的溶液，已经蒸发掉200g水，还要加入_______g蔗糖。
16、55.7g碳酸钠溶液恰好与36.5g某盐酸溶液完全反应，测反应后溶液的质量为90g。求：
（1）生成了多少克二氧化碳？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
答案
B、二、1、溶质质量；溶液质量；百分数；溶质质量/溶液质量×100%；10克；90克；100克；10%。
2、计算；称量；溶解。
三、1、D，A中溶质的质量分数为20g/(20g+80g)×100%=20%;B中溶质的质量分数为20g/80g×100%=25%；C中溶质的质量分数为2g/(2g+18g) ×100%=10%；D中溶质的质量分数为18g/(18g+50g) ×100%=26%
2、（1）④①⑤（2）④①⑤②
C1、D，溶液甲中溶质的质量分数为：20g/(100g+20g)×100%=16.7%，取20g甲溶液加入6g食盐，此时溶液达到饱和状态，6g食盐并不能全部溶解，所以溶质的质量分数为36g/(100g+36g)×100%=26.5%
2、C，氯化钠和氢氧化钠溶于水并不与水反应，所以溶质的质量分数为10%；三氧化硫与水反应生成硫酸，溶质的质量分数应大于10%；B为结晶水合物，溶液中溶质的质量分数小于10%。
3、10.67%，溶质的质量为10g×(160/250)=6.4g；
溶质的质量分数为6.4g/(10g+50g)×100%=10.67%
4、D，升高温度，硝酸钠的溶解度应变大，A错；此时为饱和溶液，加入硝酸钠晶体并不溶解，所以溶质的质量分数不变，B错；溶液是均匀的，到处溶液后溶质的质量分数不变，C错。
5、C，稀释前后溶质的质量不变，若要将溶质的质量分数缩小一倍，溶液量应增大一倍，所以加水量应与原溶液质量相等。
6、解设：需浓硫酸Xml
200g x 25%=X x 1.84g/cm3 x 98%
X=27.72ml
需水(200g-27.72mL×1.84g/cm3)/1g/cm3=149mL
7、解设：参加反应的铁片的质量为X克
反应生成的硫酸亚铁的质量为Y克
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 152 2
X Y 0.5g
（1）56:2=X:0.5g
X=14g
14/20=70%
（2）152:2=Y:0.5g
X=38g
38/(14+70-0.5) x 100%=45.5%
8、A，D中，溶质的质量分数应减小。
9、（1）甲（2）乙＞甲＞丙。t2℃时甲的溶解度最大，相同质量的水中溶解的溶质最多，蒸发相同质量的水时，析出的晶体也最多。从t2℃降温到t1℃时，甲乙析出晶体，溶质的质量分数应与t1℃时饱和溶液的质量分数相等；丙不析出晶体，溶质的质量分数不变，仍为t2℃时饱和溶液的质量分数。此时比较三点中溶解度由大到小的顺序为乙甲丙，所以溶质的质量分数由大到小的顺序也为乙甲丙。
10、（1）0.4g（2）65：2=x：0.4g（3）16.1%。
解：金属锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
氢气的质量为20.8g+179.6g-200g=0.4g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
X y 0.4g
65/2=x/0.4g x=13g
161/2=y/0.4g y=32.2g
所得溶液中溶质的质量分数为32.2g/200g×100%=16.1%
11、（1）方案一：取10g食盐固体和40g水
方案二：取25g40%的食盐溶液和25g水
方案三：20g15%的食盐溶液、7g固体食盐和23g水
（2）
砝码（g） 50 20 20 10 5
取用情况 ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓
D1、C，溶液是均匀的，所以溶质的质量分数不变。
2、A，100g水中溶解10g食盐，此时溶质的质量分数为10/（100+10）×100%，不等于10%。
3、B，稀释一半时，加水应等于原溶液的质量。
4、D，浓缩一倍时，蒸发到水的质量应为原溶液质量的一半。
5、C，稀释前后，溶质的质量不变。
6、C，(150g×5%+150g×10%)/(150g+150g)×100%=7.5%
7、A,5mL×1.84g/cm3+50mL×1.00g/cm3=59.2g
8、（1）0.5g；24.5g（2）8g；392g。
析：（1）25g×2%=0.5g,25g-0.5g=24.5g(2)400g×2%=8g,400g-8g=392g
9、（1）30%（2）40.5%
析：（1）(70g×15%)/(70g-35g)×100%=30%;(2)(70g×15%+30g)/(70g+30g)×100%=40.5%
10、（1）9g；991g（2）托盘天平（3）量筒；991；玻璃棒
11、5g ，析：电解水消耗的只是水的质量，溶质的质量不变，所以消耗的水的质量为：
25g-(25g×8%/10%)=5g
12、950g , 解：设需要加入蒸馏水的质量为x
50g×18%=(50g+x)×0.9% x=950g
13、不能，常温下氯化钠的溶解度为36g，此时50g水中只能溶解18g食盐，溶质的质量分数为26.5%。
14、C，开始时为0，随着加入食盐量的增多，溶质的质量分数增大，达到饱和后，质量分数不变。
15、（1）0.25g（2）120g
(1)解：设需加入高锰酸钾的质量为x
x/(50g+x)×100%=0.5% x=0.25g
(2)解；设还要加入蔗糖的质量为y
(400g×10%+y)/(400g-200g+y)×100%=50% y=120g
16、（1）2.2g（2）6.5%
解：(1)生成二氧化碳的质量为55.7g+36.5g-90g=2.2g
(2)设生成的氯化钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
117 44
X 2.2g
117:44=x:2.2g x=5.85g
5.85g/90g×100%=6.5%
溶质质量
溶液质量
溶液浓稀的表示
溶质的质量分数
公式：
×100%
简单计算：1、求溶质和溶剂
2、稀释与浓缩
配制一定溶质质量分数的溶液：步骤①计算②称量③溶解
④装入试剂瓶
A
A+B
×100%
A
A+B
×100%
A
A+B
×100%
A
A+B
×100%
A
A+B
×100%
A
A+B
×100%
A
A+B
×100%
1.基础知识训练
A.要点点击（学习目标，一目了然）
B.思维启动（探究引导、预习课程）
一、相关知识回顾
1、由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均匀而稳定的混合物，叫溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂。被溶解的物质叫做溶质。
2、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
二、新知必备
1、________________与_____________之比，叫做溶质的质量分数，通常以___________表示，可用下式计算：__________________________。将10gNaOH完全溶解在90g水中，其中溶质的质量为________g，溶剂的质量为________g，溶液的质量为_________g，溶质的质量分数为____________。
2、配制一定溶质质量分数的溶液需要的步骤为___________、___________、____________。
三、双基自测
检测新知识点1 相同温度下，下列四种食盐溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）
A.20g食盐溶于80g水中
B.80g食盐溶液中含食盐20g
C.18g水中溶了2g食盐
D.18g食盐完全溶解于50g水中
检测新知识点2 在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：
①称量或量取 ②过滤 ③蒸发、结晶、干燥 ④计算 ⑤溶解
请按要求回答下列问题：
（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是______________（用以上序号填空）。
（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序为_____________________。
_______________________________________________________________________________
双向激活（精点巧练，点点突破）
讲解区 练习区
例1 15℃时，食盐的溶解度是35g，求此时食盐饱和溶液中溶质的质量分数。【点拨】食盐在15℃时的溶解度是指在此温度下100g水（溶剂）溶解35g食盐溶质即达到饱和。可根据溶质的质量分数计算公式计算。【答案】25.9%指点迷津：一定温度下，某饱和溶液的溶质的质量分数可用公式S/(100+S)×100%计算。例2 20℃时，将Ag固体放入Bg水中，此时溶质的质量分数为（ ）A.等于B.大于C.小于D.无法确定【点拨】可分四种情况讨论①当Ag物质全部溶于Bg水中时，溶质的质量分数等于如：10g食盐完全溶于90g水中，溶质的质量分数等于10%②当Ag物质没有全部溶解即达到饱和状态时，溶质的质量分数小于如：20℃时，50g食盐放入100g水中，因为此时食盐的溶解度为36g，有14g食盐未溶解，所以溶质的质量分数为36g/(100g+36g)×100%=26.5%③当Ag物质能与水反应时，生成物作溶质，此时溶质的质量分数大于如：5.6gCaO放入94.4g水中，发生了化学反应，生成的Ca(OH)2为溶质，此时溶质的质量分数为7.4g/100g×100%=7.4%④当Ag物质为结晶水合物时，溶液中溶质的质量分数小于如：2.5gCuSO4·5H2O放入到97.5g水中，溶质为CuSO4，其质量小于2.5g，溶质的质量分数也小于2.5%【答案】D.无法确定例3 下列有关溶质质量分数的叙述，正确的是（ ）A.某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小B.相同质量的不同物质形成了相同质量的溶液，则溶质质量分数一定相等C.饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小D.在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液溶质的质量分数大【点拨】由饱和溶液变为不饱和溶液有两种方法，若为加溶剂则溶质的质量分数变小；若是改变温度则溶质的质量分数不变，A错。例2中已经说明相同质量的不同物质形成相同质量的溶液时，溶质的质量分数不一定相等，B错。饱和溶液析出晶体的方式有两种，如果是通过温度的改变析出晶体，则溶质的质量分数变小；若温度不变，通过蒸发溶剂的方法析出晶体，因为溶解度没有发生变化，该溶液还是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数不变，C错。在一定温度下，某物质的饱和溶液是该温度下最浓的，所以D对。【答案】D指点迷津；饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数可能不变也可能变小；不饱和溶液变为饱和溶液溶质的质量分数可能不变也可能变大；饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数可能不变也可能变小。例4、有50克溶质质量分数为5%的NaCl溶液，将其浓度扩大一倍，下列做法正确的是（ ）A、加入2.5克NaCl固体 B、蒸发掉25克溶剂C、把溶剂蒸发掉一半 D、加入5克质量分数为5%的NaCl溶液[点拨]：溶液的溶质质量分数的公式溶质质量分数=溶质质量/溶液质量 =溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）我们这道题要达到的目的是把溶液的溶质质量分数由原来的5%扩大到10%，根据基本公式把四个选项中的数据分别带入到公式中，哪一个选项最终的结果是10%，即为答案。[答案]：B指点迷津：若要将溶质的质量分数增大一倍，常用的方法是蒸发掉原溶液质量一半的溶剂。例5．氯化钾在10℃时的溶解度是30ｇ，现有20％的氯化钾溶液250ｇ，若要使它在该温度下析出2ｇ氯化钾晶体，需要蒸发掉水的质量是多少克？图3 不饱和溶液蒸发溶剂析晶图示分析此类题关键是让学生明白不饱和溶液若要析晶，必先达到饱和。如图3所示。要使250ｇ20％的氯化钾溶液析出2ｇ晶体，必须先将“过量的水”即ｘ水1蒸发走之后再蒸发ｘ水2，才会达到目的。或者换个角度，抓住析晶后所剩的溶液为饱和溶液，即剩余的溶质与剩余的溶剂应为一一对应的关系。这也不失为解这类题目的较好方法，故此题有两种解法。即： 解法一、设10℃时要使250ｇ20％的氯化钾溶液饱和，需蒸发水的质量为ｘ水1；使饱和氯化钾溶液中析出2ｇ晶体，需蒸发水的质量为ｘ水2。 250ｇ×20％／（250ｇ×（1－20％）－ｘ水1）＝30ｇ／100ｇ ｘ水1＝33．3ｇ 30ｇ／100ｇ＝2ｇ／ｘ水2 ｘ水2＝6．7ｇ 所以共需蒸发水的质量为： 33．3ｇ＋6．7ｇ＝40ｇ 解法二、设共需蒸发水的质量为ｘ。 （250ｇ×20％－2ｇ）／（250ｇ×（1－20％）－ｘ）＝30ｇ／100ｇ ｘ＝40ｇ例6 一定量的稀盐酸分别与足量的下列物质反应所得溶液的质量分数最小的是 [ ]
A.Mg B.MgO
C.Mg(OH)2 D.MgCO3 [点拨] ：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2OMg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCO3＋2HCl＝MgCl2＋H2O＋CO2↑该题HCl质量一定，固体足量，故生成的MgCl2相等，要考虑浓度大小，关键看溶液质量。上面四个反应溶液质量都增加，溶质相等，应分析水的质量，生成水的质量最多的，溶液质量就是最多者，质量分数就是最小的，故答案为C。指点迷津：化学方程式与溶质的质量的综合应用题，解题的关键在找出溶质、溶液的质量。例7下列有关溶液的说法正确的是（ ）凡是均一、透明、无色的液体都是溶液饱和溶液析出晶体后就变成了不饱和溶液某饱和溶液，当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶质的质量分数不变20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，将50g氯化钠固体溶解在50g水中，所得溶液的溶质的质量分数为50%【点拨】此题考察有关溶液的概念较为全面。溶液应为混合物，水就不是溶液，所以A错。饱和溶液析出晶体后，此时溶液不能再溶解这种溶质了，所以仍为饱和溶液，B错。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，50g水并不能将50g氯化钠全部溶解，所以溶质的质量分数不为50%。C中温度改变，但溶液的质量不变，则其中溶质、溶剂的质量均不改变，所以溶质的质量分数也不变。【答案】C例8某固体物质的溶解度曲线如右图所示，试根据图回答下列问题：（1）图中B点的意义：表示该物质在t3℃时，溶剂为100g，溶质为S1g的不饱和溶液。A点的意义：______________________。（2）若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20g水，A点的溶解度将________（填“增大”“减小”或“不变”）；A、B的溶质质量分数_________（填“前者大”“后者大”或“相等”）。（3）当温度升高时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较（填“增大”“减小”或“不变”）；当温度降低时B点变动情况___________。【点拨】从图中可看出，A点在该物质的溶解度曲线上，对应的温度为t2℃，溶解度为S2g，所以，A点表示t2℃时，该固体的溶解度为S2g或表示t2℃时，该物质的饱和溶液。当温度降低时，B点平行于横坐标向左移动，温度降至t1℃时，B点移到了曲线上，形成t1℃时的饱和溶液；继续降温，B点沿曲线下移（保持不同温度时的饱和溶液）。【答案】（1）表示t2℃时，该固体的溶解度为S2g，或表示t2℃时的饱和溶液。（2）不变；前者大（3）不变；水平左移至曲线后沿曲线下移例9在实验室里，某同学将7g金属锌投入到盛有50g稀硫酸的烧杯中，反应停止后，发现固体锌有剩余，此时测得烧杯内剩余物的总质量为56.8g，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。【点拨】学生易错用7g金属锌的质量来计算硫酸锌的质量；或计算出硫酸锌的质量后，认为反应后溶液的质量为56.8g。正解 反应后金属锌有剩余，所以不能用7g来进行计算，烧杯中剩余的56.8g物质为硫酸锌溶液与未反应的金属锌质量之和。应用质量守恒定律来计算。【答案】产生氢气的质量为7g+50g-56.8g=0.2gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 161 2Y x 0.2gX=16.1g y=6.5g因为只有6.5g锌参加反应，而0.5g锌未参加反应，仍留在烧杯中，所以，硫酸锌溶液质量为56.8g-0.5g=56.3g，所以硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：16.1g/56.3g×100%=28.6%答：（略）指点迷津：能够带入化学方程式计算的必须是纯物质的量，若为溶液需带入溶质的质量。例10 （2004·徐州）（1）若中和反应需要60g10%的NaOH溶液，现提供50g20%的NaOH溶液、40g5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量），填入下表：序号配制方案举例6gNaOH固体和54g水方案1方案2（2）下图是某同学用氢氧化钠固体和水配制60g10%氢氧化钠溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，现在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。①a操作中的错误是_____________________；②下列操作中导致溶质的质量分数偏低的是____________（填字母）。A.a操作中砝码和氢氧化钠放错盘B.b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用C.c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mLD.d操作中有少量水溅出【点拨】此题为溶液配制的方法归纳题。要配制10%的氢氧化钠溶液，可选用的方法较多，但前提是①溶液中氢氧化钠的质量为60g×10%=6g；②溶液总质量保持60g不变。可以直接计算溶质和溶剂的质量进行配制；可以将20%的氢氧化钠溶液稀释；可以向5%的氢氧化钠溶液中加固体氢氧化钠；可以将20%的氢氧化钠溶液和5%的氢氧化钠溶液混合配制，等等。【答案】（1）方案1：20%的氢氧化钠溶液和水20%的氢氧化钠溶液质量为6g/10%=30g，加水的质量为60g-30g=30g。方案2：20g20%的氢氧化钠溶液和40g5%的氢氧化钠溶液（其他合理答案均可）（2）①氢氧化钠直接放在纸上称量 ②AB 1、20℃时，食盐的溶解度为36g，在该温度下，将20g食盐溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6g食盐晶体，得到溶液乙，则甲、乙两溶液中溶质的质量分数正确的一组是（ ）A.甲—16.7% 乙—35.9%B.甲—20% 乙—35.9%C.甲—20% 乙—26.5%D.甲—16.7% 乙—26.5%2、将下列物质各10g分别放入90g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）A.NaCl B.Na2CO3·10H2OC.SO3 D.NaOH3、把10g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于50g水中，计算溶质的质量分数。 4、对一定温度下，100g的硝酸钠饱和溶液表述正确的是（ ）若升高温度，硝酸钠的溶解度不改变若加入10g硝酸钠晶体，该溶液中溶质的质量分数增大若把该溶液倒出50 g，剩余溶液中溶质的质量分数减小一半若蒸发溶剂，析出晶体后的剩余溶液一定是饱和溶液5、把400克20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水（ c ）A.100克 B.200克 C.400克 D.800克6、欲配制200g25%的硫酸溶液，需要溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升？需要水多少毫升？有铜的铁片20克，用70克稀硫酸能与其中物质恰好完全反应，放出氢气0.5克，求：（1）原含铜铁片中铜的质量分数？（2）最终得到的硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数是多少？8、下列有关溶液的叙述正确的是（ ）溶液是混合物饱和溶液一定是浓溶液物质的溶解度都随温度的升高而增大向溶液中加入溶剂，溶质的质量分数不变9、右图是甲、乙、丙三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：（1）t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是_____（2）将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为____________________。10、将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8g放入179.6g稀硫酸中恰好完全反应，得到200g不饱和硫酸锌溶液。试回答：（1）反应中生成氢气的质量_________（2）根据氢气的质量书写求解金属锌质量（x）的比例式_______________（3）反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数________________。11、要配制50g质量分数为20%的食盐溶液。现提供25g质量分数为40%的食盐溶液、20g质量分数为15%的食盐溶液及足够多的固体食盐和水，（1）请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表配制方案（只要说明配制时所需药品及用量）方案1方案2方案3（2）在配制上述溶液前，若需要用托盘天平称量一未知质量的烧杯，现用“↓”表示向托盘天平上添加砝码，用“↑”表示从托盘天平上取走砝码。请用“↑”和“↓”在下表中表示你的称量过程，并在下图中用“△”表示游码在标尺的位置。（设烧杯的实际质量为35.8g）砝码（g）502020105取用情况
自主评价（巩固要点，能力攀升）
1、从100g10%的食盐水中取出10g溶液，剩余溶液与原溶液相比，不变的是（ ）
A.溶质的质量 B.溶剂的质量
C.溶质的质量分数 D.溶液的体积
2、对“10%的食盐溶液”的含义，解释错误的是（ ）
A.100g水中溶解了10g食盐
B.100g食盐溶液中含有10g食盐
C.将10g食盐溶于90g水中所形成的溶液
D.将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液
3、欲把80g20%的氢氧化钠溶液稀释到10%，需加水（ ）
A.800g B.80g C.8g D.0.8g
4、现有50g25%的硝酸钾溶液，欲使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A.溶剂的质量蒸发一半
B.取出一半溶液
C.增加12.5g硝酸钾固体
D.蒸发掉的溶剂量等于原溶液质量的一半
5、稀释某溶液时，溶液中保持不变的是（ ）
A.溶液的质量 B.溶液的浓度
C.溶质的质量 D.溶剂的质量
6、将150g5%的硝酸钾溶液与150g10%的硝酸钾溶液混合，所得溶液中硝酸钾的质量分数为（ ）
A.15% B.8.75% C.7.5% D.10%
7、将5mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）缓缓倒入50mL水（密度为1.00g/cm3）中，所得溶液的质量为（ ）
A.59.2g B.59.0g C.58.0g D.55.0g
8、医院里用作消毒的碘酒，就是含碘2%的酒精溶液。
（1）在25g碘酒中含碘________g，含酒精_________g；
（2）配制400g该碘酒，需将__________g碘溶解于 __________g酒精中。
9、对于70g15%的硝酸钾溶液，
（1）若蒸发掉35g水且无结晶析出，此时溶质的质量分数为__________；
（2）若加入30g硝酸钾晶体并全部溶解，此时溶质的质量分数为___________。
2.能力方法训练
10、医疗用生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，现配制1000g这种生理盐水，主要操作步骤是：
（1）计算配制1000g质量分数为0.9%的氯化钠溶液所需氯化钠__________g，水为_______g。
（2）用____________称量所需氯化钠的质量，倒入烧杯里；
（3）把水的密度近似看成1g/cm3，用_________量取__________mL水，把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用__________搅拌，使氯化钠溶解。
11、电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。现用25g8%的硫酸进行电解水的试验，过一段时间后，测得硫酸中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量为_____g。
12、医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。现将50g18%的氯化钠溶液稀释为0.9%的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量。
13、星期天，小明去农科站观察农技员科学选（稻）种的方法，发现其中的一道工序是用饱和食盐水短时间浸泡稻种。农技员给小明出了一道题：给你50g水，50g食盐，常温下能配制出质量分数为50%的食盐溶液吗？通过计算说明（已知常温时食盐的溶解度是36g）。
3.探究升华训练
14、在一定温度下，一定量的水中，逐渐加入食盐，在下图表示加入食盐质量与溶液中溶质的质量分数关系的图像中，正确的是（纵坐标表示质量分数，横坐标表示加入食盐的质量）（ ）
15、（1）某些蔬菜种子需要0.5%的高锰酸钾溶液浸泡消毒，某村民配制300g这种溶液时，不慎多加了50g水，要使溶液中溶质的质量分数保持为0.5%，还需要加入_________g高锰酸钾；
（2）有人想使10%的蔗糖溶液400g浓缩成50%的溶液，已经蒸发掉200g水，还要加入_______g蔗糖。
16、55.7g碳酸钠溶液恰好与36.5g某盐酸溶液完全反应，测反应后溶液的质量为90g。求：
（1）生成了多少克二氧化碳？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
答案
B、二、1、溶质质量；溶液质量；百分数；溶质质量/溶液质量×100%；10克；90克；100克；10%。
2、计算；称量；溶解。
三、1、D，A中溶质的质量分数为20g/(20g+80g)×100%=20%;B中溶质的质量分数为20g/80g×100%=25%；C中溶质的质量分数为2g/(2g+18g) ×100%=10%；D中溶质的质量分数为18g/(18g+50g) ×100%=26%
2、（1）④①⑤（2）④①⑤②
C1、D，溶液甲中溶质的质量分数为：20g/(100g+20g)×100%=16.7%，取20g甲溶液加入6g食盐，此时溶液达到饱和状态，6g食盐并不能全部溶解，所以溶质的质量分数为36g/(100g+36g)×100%=26.5%
2、C，氯化钠和氢氧化钠溶于水并不与水反应，所以溶质的质量分数为10%；三氧化硫与水反应生成硫酸，溶质的质量分数应大于10%；B为结晶水合物，溶液中溶质的质量分数小于10%。
3、10.67%，溶质的质量为10g×(160/250)=6.4g；
溶质的质量分数为6.4g/(10g+50g)×100%=10.67%
4、D，升高温度，硝酸钠的溶解度应变大，A错；此时为饱和溶液，加入硝酸钠晶体并不溶解，所以溶质的质量分数不变，B错；溶液是均匀的，到处溶液后溶质的质量分数不变，C错。
5、C，稀释前后溶质的质量不变，若要将溶质的质量分数缩小一倍，溶液量应增大一倍，所以加水量应与原溶液质量相等。
6、解设：需浓硫酸Xml
200g x 25%=X x 1.84g/cm3 x 98%
X=27.72ml
需水(200g-27.72mL×1.84g/cm3)/1g/cm3=149mL
7、解设：参加反应的铁片的质量为X克
反应生成的硫酸亚铁的质量为Y克
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 152 2
X Y 0.5g
（1）56:2=X:0.5g
X=14g
14/20=70%
（2）152:2=Y:0.5g
X=38g
38/(14+70-0.5) x 100%=45.5%
8、A，D中，溶质的质量分数应减小。
9、（1）甲（2）乙＞甲＞丙。t2℃时甲的溶解度最大，相同质量的水中溶解的溶质最多，蒸发相同质量的水时，析出的晶体也最多。从t2℃降温到t1℃时，甲乙析出晶体，溶质的质量分数应与t1℃时饱和溶液的质量分数相等；丙不析出晶体，溶质的质量分数不变，仍为t2℃时饱和溶液的质量分数。此时比较三点中溶解度由大到小的顺序为乙甲丙，所以溶质的质量分数由大到小的顺序也为乙甲丙。
10、（1）0.4g（2）65：2=x：0.4g（3）16.1%。
解：金属锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
氢气的质量为20.8g+179.6g-200g=0.4g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
X y 0.4g
65/2=x/0.4g x=13g
161/2=y/0.4g y=32.2g
所得溶液中溶质的质量分数为32.2g/200g×100%=16.1%
11、（1）方案一：取10g食盐固体和40g水
方案二：取25g40%的食盐溶液和25g水
方案三：20g15%的食盐溶液、7g固体食盐和23g水
（2）
砝码（g） 50 20 20 10 5
取用情况 ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓
D1、C，溶液是均匀的，所以溶质的质量分数不变。
2、A，100g水中溶解10g食盐，此时溶质的质量分数为10/（100+10）×100%，不等于10%。
3、B，稀释一半时，加水应等于原溶液的质量。
4、D，浓缩一倍时，蒸发到水的质量应为原溶液质量的一半。
5、C，稀释前后，溶质的质量不变。
6、C，(150g×5%+150g×10%)/(150g+150g)×100%=7.5%
7、A,5mL×1.84g/cm3+50mL×1.00g/cm3=59.2g
8、（1）0.5g；24.5g（2）8g；392g。
析：（1）25g×2%=0.5g,25g-0.5g=24.5g(2)400g×2%=8g,400g-8g=392g
9、（1）30%（2）40.5%
析：（1）(70g×15%)/(70g-35g)×100%=30%;(2)(70g×15%+30g)/(70g+30g)×100%=40.5%
10、（1）9g；991g（2）托盘天平（3）量筒；991；玻璃棒
11、5g ，析：电解水消耗的只是水的质量，溶质的质量不变，所以消耗的水的质量为：
25g-(25g×8%/10%)=5g
12、950g , 解：设需要加入蒸馏水的质量为x
50g×18%=(50g+x)×0.9% x=950g
13、不能，常温下氯化钠的溶解度为36g，此时50g水中只能溶解18g食盐，溶质的质量分数为26.5%。
14、C，开始时为0，随着加入食盐量的增多，溶质的质量分数增大，达到饱和后，质量分数不变。
15、（1）0.25g（2）120g
(1)解：设需加入高锰酸钾的质量为x
x/(50g+x)×100%=0.5% x=0.25g
(2)解；设还要加入蔗糖的质量为y
(400g×10%+y)/(400g-200g+y)×100%=50% y=120g
16、（1）2.2g（2）6.5%
解：(1)生成二氧化碳的质量为55.7g+36.5g-90g=2.2g
(2)设生成的氯化钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
117 44
X 2.2g
117:44=x:2.2g x=5.85g
5.85g/90g×100%=6.5%
溶质质量
溶液质量
溶液浓稀的表示
溶质的质量分数
公式：
×100%
简单计算：1、求溶质和溶剂
2、稀释与浓缩
配制一定溶质质量分数的溶液：步骤①计算②称量③溶解
④装入试剂瓶
A
A+B
×100%
A
A+B
×100%
A
A+B
×100%
A
A+B
×100%
A
A+B
×100%
A
A+B
×100%
A
A+B
×100%
1.基础知识训练