化学：第八章第一节 重要的酸3 精品教案（科粤版九年级）
文档属性
| 名称 | 化学：第八章第一节 重要的酸3 精品教案（科粤版九年级） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 11.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-08-06 08:34:00 | ||
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文档简介
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8.1 重要的酸
教学目标
1.认识“三酸”及常见的酸在生产、生活中的应用。
2.了解酸、碱、盐的含义。
3.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。
4.初步认识常见的复分解反应、中和反应。
5.通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。
教学重点
酸的通性
教学难点
复分解反应
教学用品
稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、石蕊溶液、硝酸应溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、氧化铜粉末、锈铁钉、蔗糖。
试管、试管夹、酒精灯、小烧杯、玻璃棒、表面皿。
火柴。
教学课时
四课时
教学过程
第三课时
教学目标
1.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。
2.初步认识常见的复分解反应、中和反应。
3.通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。
教学重点
酸的通性；复分解反应
教学难点
复分解反应
教学用品
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、氧化铜、锈铁钉。
试管、试管夹、酒精灯。
火柴。
教学过程
[复习提问]听写上节课学习的化学方程式
[探究活动]【实验8-4】氧化铜与稀硫酸反应，锈铁钉与稀盐酸反应
[板 书]4.酸跟金属氧化物的反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
H2SO4 + CuO == CuSO4 + H2O
6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O
[探究活动]【实验8-5】向5mL氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。然后再逐滴滴入稀盐酸，边滴边摇动，直到颜色刚褪去。
[板 书]5.酸跟碱的反应
酸 + 碱 → 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
[观 察]酸跟盐、酸跟碱的反应，找规律。
[板 书]四.复分解反应（基本反应）
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB + CD → AD + CB
中和反应：酸跟碱反应，生成盐和水。
[阅 读]63页 长话短说
[课堂练习]63页 检查站
1.(1) H2SO4 + MgO == MgSO4 + H2O
(2) H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(3) H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl
(4) H2SO4 + Zn == ZnSO4 + H2↑
2. 活泼金属 氢气 如(4)
碱 水 如(2)
金属氧化物 水 如(1)
盐 新酸 如(3)
[讨论交流]为什么不同的酸会有共同的化学性质？
因为酸溶于水生成的阳离子全是氢离子，所以它们在水溶液中会表现共同的化学性质。
[小 结]酸跟碱、金属氧化物的反应；复分解反应；中和反应。
[布置作业]抄写本节课化学方程式
盐 +
酸
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8.1 重要的酸
教学目标
1.认识“三酸”及常见的酸在生产、生活中的应用。
2.了解酸、碱、盐的含义。
3.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。
4.初步认识常见的复分解反应、中和反应。
5.通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。
教学重点
酸的通性
教学难点
复分解反应
教学用品
稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、石蕊溶液、硝酸应溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、氧化铜粉末、锈铁钉、蔗糖。
试管、试管夹、酒精灯、小烧杯、玻璃棒、表面皿。
火柴。
教学课时
四课时
教学过程
第三课时
教学目标
1.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。
2.初步认识常见的复分解反应、中和反应。
3.通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。
教学重点
酸的通性；复分解反应
教学难点
复分解反应
教学用品
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、氧化铜、锈铁钉。
试管、试管夹、酒精灯。
火柴。
教学过程
[复习提问]听写上节课学习的化学方程式
[探究活动]【实验8-4】氧化铜与稀硫酸反应，锈铁钉与稀盐酸反应
[板 书]4.酸跟金属氧化物的反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
H2SO4 + CuO == CuSO4 + H2O
6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O
[探究活动]【实验8-5】向5mL氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。然后再逐滴滴入稀盐酸，边滴边摇动，直到颜色刚褪去。
[板 书]5.酸跟碱的反应
酸 + 碱 → 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
[观 察]酸跟盐、酸跟碱的反应，找规律。
[板 书]四.复分解反应（基本反应）
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB + CD → AD + CB
中和反应：酸跟碱反应，生成盐和水。
[阅 读]63页 长话短说
[课堂练习]63页 检查站
1.(1) H2SO4 + MgO == MgSO4 + H2O
(2) H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(3) H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl
(4) H2SO4 + Zn == ZnSO4 + H2↑
2. 活泼金属 氢气 如(4)
碱 水 如(2)
金属氧化物 水 如(1)
盐 新酸 如(3)
[讨论交流]为什么不同的酸会有共同的化学性质？
因为酸溶于水生成的阳离子全是氢离子，所以它们在水溶液中会表现共同的化学性质。
[小 结]酸跟碱、金属氧化物的反应；复分解反应；中和反应。
[布置作业]抄写本节课化学方程式
盐 +
酸
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