化学：第四章第五节 化学方程式5 精品教案（科粤版九年级）

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4.5 化学方程式
教学目标
1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。
2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。
4.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。
5.初步学会配平化学方程式的方法。
6.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。
教学重点
1.质量守恒定律的涵义。
2.正确书写化学方程式。
3.有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
教学难点
1.运用质量守恒定律解释一些现象。
2.化学方程式的配平。
3.化学方程式计算的解题思路和解题格式。
教学课时
七课时
教学用具
托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
教学过程
第五课时
教学目标
1.了解化学方程式计算的实际意义。
2.在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关计算。
3.掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。
教学重点
有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
教学难点
化学方程式计算的解题思路和解题格式。
教学过程
[复习提问]听写化学方程式。
[讲 述]化学方程式既定性地表明反应物的种类，也定量地表明反应物的质量总和等于生成物质量总和。据此可以计算出各反应物和生成物之间的质量比。
[板 书]
12 ∶16×2 ∶ 12+16×2
12 ∶32 ∶ 44
表示：（1）碳和氧气在点燃的条件下发生化学反应，生成二氧化碳。
（2）反应物碳和氧气与生成物二氧化碳的质量比为12∶32∶44。
（3）每12份质量的碳与32份质量的氧气发生化学反应生成44
份质量的二氧化碳。
[讨 论]1.要生成44克二氧化碳需要多少克碳与多少克氧气充分反应？
2. 3克碳完全燃烧时，需要多少氧气？生成多少二氧化碳？
3. 16克氧气可以与多少克碳充分反应？
[讲 述]根据化学方式可进行一系列化学计算，使我们从定量方面去深入研
究化学变化。例如，计算投入一定质量的原料（反应物），可以生产多少
产品（生成物），或反过来计算要生产一定质量的产品，应投放多少原料。
[板 书]四.根据化学方程式的计算
例1.在实验室中，将含有15.3g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？
分析：“含有15.3g过氧化氢的溶液”指的是过氧化氢质量为15.3g，溶液中的水是溶剂，并不参与反应；二氧化锰是催化剂，并不影响生成氧气的质量。
解：设生成氧气的质量为 ……设
……方
2×34 32 ……关
15.3g
……比
……解
答：生成氧气7.2g。 ……答
[课堂练习]用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法，制得氧气6.0g，求被分解的氯酸钾的质量是多少？
解：设被分解的氯酸钾的质量为x
2×122.5 3×32
6.0g
答：被分解的氯酸钾的质量是15.3g。
例2.在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜。若制取10克铜，需要
氧化铜多少克？同时生成水多少克？
解：设需要氧化铜的质量为x ，同时生成水的质量为y
80 64 18
x 10克 y
x = 12.5克
y = 2.8克
答：需要氧化铜12.5克，同时生成水2.8克。
[布置作业]P.127/ 8.
8.解：
434 402 32
氧化汞中氧元素的质量分数为
设可生成氧气的质量为
434 32
100g x
答：可生成氧气7.37g。
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