化学：第二章第二节 探究空气中物质构成的奥秘4 精品教案（科粤版九年级）

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2.2 探究空气中物质构成的奥秘
教学目的
通过探究空气中物质构成的奥秘，介绍分子、原子、离子等物质结
构初步知识，使学生初步学会从微观的角度去认识物质，认识道物质是由分子、原子或离子构成的，并认识物质发生的化学变化微观本质，为今后学习化学打下基础。
教学重点 难点
分子、原子、离子、相对原子质量等概念的建立。
教学课时
五课时
教学过程
第四课时
教学目的
使学生了解原子的核外电子是分层排布的。
了解原子结构示意图的含义。
教学重点
原子的核外电子是分层排布的。
元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关。
教学难点
对核外电子分层运动想象表象的形成。
教学过程
［复习提问］原子是由哪些粒子构成的？它们是怎样构成原子的？
［引入新课］原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿分之一，核外电子在原子核外的空间作高速运动，那么，电子是怎样排布在核外空间的？氢原子核外只有一个电子，这一个电子在原子核外一定的空间内运动，它的运动速度很快，哪怕一瞬间，在一定空间内，它也是无处不在。那在含有多个电子的原子里，电子的能量各不相同，它们又是怎样运动的呢？
［板 书］一.原子核外电子的排布——分层排布
［讲 述］含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。电子层是描述运动着的电子离核远近的区域不同，能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核较远的叫第二层，由里往外依次类推叫三、四、五、六、七层。这样电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动的。核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。
［板 书］电子层：用于描述运动着的电子离核远近的区域不同。
电子层数： 一 二 三 四 五 六 七
离核距离： 近 远
能量高低： 低 高
［讲 述］为了表示核外电子的分层排布，利用原子结构示意图来表示。
［板 书］如：氢（H）
二.原子结构示意图及其含义
例：钠（Na）
弧线上数字之和等于圈内数字，因为在原子中核内质子数等于核外电子数。
三.元素性质与原子结构的关系
1. 稀有气体元素，原子的最外层有8个电子（氦有2个），
具有稳定结构。
2.金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个，易失去最外层电子而达到稳定结构。化学性质活泼。
3.非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个，易得到电子而达到稳定结构。化学性质活泼。
结论：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数关系密切。
第一层（最外层）
铝（Al）
氧（O）
第一层 第二层（最外层） 第一层 第二层 第三层
（次外层）（最外层）
表示原子核及核内质子数
弧线表示电子层
弧线上的数字表示各电子层上容纳的电子数
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