课件15张PPT。 第二章
化学反应速率和化学平衡第1节 化学反应速率一、化学反应速率1、化学反应速率的含义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。2、化学反应速率的表示： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 某一物质的化学反应速率的计算式为：那么化学反应速率的单位是什么？（1）在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须用下标说明用哪种物质来做标准。（2）用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。（3）一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。v>0注意： （4）比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。二、化学反应速率的测定练习2：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s
则该反应速率的快慢顺序为—————————。课堂练习：
1. 在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ；
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ；
(3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 。2. 某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示（1）由图中数据分析该反应的化学方程式：（2）反应开始至2min，
Z的平均反应速率：第2节 影响化学反应速率的因素化学反应的速率大小单位时间内有效碰撞的次数多少单位体积内反应物中活化分子的多少反应的活化能的大小一. 化学反应速率与活化能所以：化学反应速率的大小主要由反应物本身的
性质决定。但所有能够改变内能、运动速率、碰撞
几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。二.影响化学反应速率的因素1. 浓度对化学反应速率的影响【结论】其他条件不变，增大反应物浓度化学反应速率增大，减小反应物浓度化学反应速率减小。【原因】当反应物浓度增大时，单位体积内分子数
增多，活化分子数也相应增加，反应速率必然增大。a. 对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，
因此改变它们的量不会改变化学反应速率。注意：b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。c. 化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，
其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。2. 压强对化学反应速率的影响【原因】气体压强增大，体积减小，气体浓度增大，反应速率增大。【结论】对于气体反应，其他条件
不变，压强增大化学反应速率加快。a. 压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响b. 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应，
增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，
正、逆反应速率都减小注意：c. 注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使
反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，
否则是“假”变。B.恒温、恒压时充入He：A. 恒温、恒容时充入He：由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。
相当于于“假”变。由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，
∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；3. 温度对化学反应速率的影响【原因】温度升高
（1）分子热运动加快，碰撞频率提高。
（2）分子获得能量，活化分子百分数提高。【结论】其它条件不变，升高温度，化学反应速率
增大，降低温度，化学反应速率减小。（1）温度对反应速率影响的方向，不管是吸热反应
还是放热反应都相同。（3）一般，温度升高10℃，化学反应速率增大到2～4倍注意：（2）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应
速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。4. 催化剂对化学反应速率的影响【原因】加入催化剂改变反应的路径，降低反应
所需的活化能，反应体系中活化分子百分数提高。【结论】选用适当的催化剂是改变反应速率的常用
的方法之一。（1）催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向。注意：（2）对于可逆反应，同一催化剂能同等程度的改变正、
逆化学反应的速率。（3）催化剂有一定的选择性和活化温度。反应过程E2ΔH无催化反应催化反应（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。（2）使用适当的催化剂能减少过程中的能耗。（3）理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在
最终产物中的比率。课件12张PPT。第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率 举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。一、化学反应速率化学反应速率的含义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。1.化学反应速率的表示方法:
用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式:
v (B) =
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1
或mol·L-1·h-1 4.关于化学反应速率的简单计算:例１．在某一化学反应里,反应物A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的化学反应速率是多少?例２．向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比化学反应速率之比=化学计量数之比1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的密闭容器中发生,5min内NH3 的质量增加了1.7克,求v (NH3) 、v (H2)、 v (N2) 例３.在 mA + n B = pC 的反应中,经过10 s的反应后,各物质的浓度变化为:
A减少amol·L-1, B减少a/2 mol·L-1 ,
C增加a mol·L-1,
则该反应的化学方程式是_________________
小结：1.求得的反应速率均为正数，没有负数
2.求出的反应速率是一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率
3.不同的物质表示的同一反应的反应速率，其数值不一定相等，其数值之比等于化学方程式的计量数之比
（所以，表示一个反应的反应速率必须指明对应的物质）如何比较一个化学反应的反应速率的大小?反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①v (A) =0.15mol/(L.s)②v (B)= 0.6mol/(L.s)
③v (C) = 0.4mol/(L.s)④v (D)= 0.45mol/(L.s)
该反应进行的快慢顺序为_________④>②=③>①比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物根据下图填空:(1)反应物是_____;生成物是_____。
(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是____________ 练习：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ；
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ；
(3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 。0.25mol/L·s0.25mol/L·s前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大课件17张PPT。第二章 化学反应速率和 化学平衡
化学反应进行的方向（推动力）
本章学习内容 化学反应的快慢（速率）
化学反应的限度（反应物能否全部 转变为产物）
１、化学反应速率（第1课时） 化学反应速率学习目标：
掌握化学反应速率 的概念
及化学反应速率 的表示方法
重点、难点：
化学反应速率概念的理解和其表示方法
一、化学反应速率是描述 化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、 单位体积内反应物或生 成物的物质的量的变化。二.表示方法：用单位时间内反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。
数学表达式： V=△C/△t一、化学反应速率是描述 化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、 单位体积内反应物或生成 物的物质的量(mol) 的变化。(标量)二、表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。 V=△C/△t
三、单位:mol/（L.h ） 、mol/ （ L.min ）、 mol/（L.s）一、化学反应速率是描述 化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、 单位体积内反应物或生成 物的物质的量(mol) 的变化。(标量)二、表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。 V=△C/△t
三、单位:mol/L.h 、mol/ L.min 、mol/ L.s 如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ
则VA=△C（A）/△t，VB=△C（B）/△t，
VY=△C（Y）/△t，VZ=△C（Z）/△t。
例析∶密闭容器中，合成氨反应∶
N2 + 3H2 = 2NH3
起始浓度
（mol/L） 8 20 0
5min后
（mol/L） 6
浓度变化
（mol/L）-2推出→ -6 推出→ +4也可判断 14 也可判断 4
则V（N2）=△C/△t= 2mol ﹒ L-1/5min= 0.4mol/（L﹒min）； V（H2 ）=6 mol ﹒ L-1 /5min=1.2mol/（ L﹒min）；
V（NH3）=4 mol ﹒ L-1 / 5min=0.8mol /（ L﹒min）。
由以上可知∶ V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）=0.4:1.2:0.8=1:3:2 即同一反应中，各物质的反应速率之比为化学方程式中化学式前面的计量数之比。▲化学反应速率是描述化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量(mol) 的变化。(标量)▲反应速率表示∶ V=△C/△t 单位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )
△ 学与问∶
四、一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能 但含意 , 速 率之比等 于该反应方程式中对应 之比。参考答案∶四、一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能不同但含意是一致的 ,速 率之比等 于该反应方程式中对应物质的系数比。
▲一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能不同但含意是一致的 ,速 率之比等 于该反应方程式中对应物质的系数之比。练习与思考练习∶ (1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，开始时测得[H2]=4mol/L ，[N2]=1mol/L，2S末，测得[N2]=0.9mol/L。求
V H2为多大？(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气的平均速率为0.01mol/L·min，氧气的密度z约为1.28g/L，欲制取500mL（标态下）的氧气，需要时间为：（ ）
A、2min B、4min C、6min D、8min (3)向2L的密闭容器(内有
催化剂)充入2mol的SO2和
1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？练习(4)在下列过程，需要加快化学反应速率的是
A、钢铁腐蚀 B、塑料老化 C、食物腐烂
D、工业炼钢
(5)某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的
化学方程式为＿＿＿＿；
反应从开始计时，2分钟
内Z的平均反应速率为____。
五、化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有∶
１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；
２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。（实验２一１）实验分析∶反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。
习题练习∶１９页练习１一５题注意问题∶(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它与时间和浓度变化有关.
(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.
(3)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率.
(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。 预习第二节影响化学反应速率的因素化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。想一想，我们以前学过的、用过的和日常生活中改变速率的方法有哪些？
我们知道的改变反应速率的措施有∶加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除氧剂等等。 思考与探究？ 提出问题∶在这节课我们的学习中，知道物质的浓度不同，反应速率也不同，哪么影响反应速率的因素除了内因外，外因究竟有哪些呢？这是我们要研究的另一个问题。请同学们回去先复习必修２之专题二相关知识，然后预习下节内容。
谢谢！课件13张PPT。第二章化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、炸弹爆炸
有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥生锈等 举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。 溶洞的形成需要几百年甚至上千年一、化学反应速率1、化学反应速率的含义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。2、化学反应速率的表示： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 某一物质的化学反应速率的计算式为：
v = ——
试根据以上计算式推出v的单位是什么？⊿c⊿ t 例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？问题2：v(NO)=0.002mol/L·s 与v(O2)=0.0025mol/L·s是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/L·sv(O2)=0.0025mol/L·s问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、规律。 注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须用下标说明用哪种物质来做标准。 2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 3、一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。v>0 练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s
则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3) 所以比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。 练习：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ；
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ；
(3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 。0.25mol/(L·s)0.25mol/(L·s)前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大3、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示由图中数据分析该反应的化学方程式：反应开始至2min，Z的平均反应速率：时间（min)物质的量（mol）1.010.800.40.60.223练习： 1、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为 。 2、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 。3.2mol0.1mol/(L·min )4、一定条件下反应xA2 (g) +yB2 (g) 2C(g)在2min内可表示为 VA =0.5mol/L.min， VB =1.5mol/L.min则x和y的值为（ ）
A、3 2 B、1 3 C、3 1 D、2 1
5、在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g) PZ (g)+qQ(g) ,2s时间内Z表示的平均反应速率为0.3mol/L.s，则2s时间内，Q物质增加的物质的量为（ ）mol
A、1.2q/p B、1.2 m/p C、1.6 p/q D、0.6 q/p 6、在铝与稀硫酸的反应中，已知10S末，硫酸浓度减少了0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液的体积变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） mol/(L.min)
A、0.02 B、1.8 C、1.2 D、0.18 22BAC二、化学反应速率的测定可通过实验方法测定P20课件11张PPT。第二节 影响化学反应速率的因素一个化学反应速率如何测定？能否通过肉眼观察做出判断？
与反应中任何一种物质的浓度（或质量）相关的性质在测量时都可以加以利用。一、用实验测定化学反应的速率1、化学方法
利用化学分析方法测定反应的某个时刻反应体系中各物质的浓度。
注意：
用该法是必须让取出的样品立即停止实验，否则随着反应进行所测定的浓度值就不准确。
使反应立即停止的方法有骤冷、冲稀、加入阻化剂、去除催化剂等。
2、物理方法测定方法有∶
１）直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；
２）科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；
３）溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。A.量气法
例：P20，实验1－2
B.比色法：由于物质对特定波长的吸收性能不同，因此可以通过吸光度来测定反应物的浓度。
例：丙酮的溴化反应中，Br2吸收波长为450nm的光，可用分光光度计测量该溶液对该波长的吸光度。
C.电导法：根据离子导电能力的差别，通过电导率的变化测定反应物中离子浓度的变化，从而计算反应速率。【实验1－2】用量气法测定该实验的速率时需注意什么问题？
怎样才能使反应速率的测定更加准确？
1）装置的气密性要好
2）倒入稀硫酸时速率要快
3）锌粒大小（表面积）基本相同
4）计时要迅速、准确思考：测定该实验速率还有什么方法？可测定一定质量的锌粒完全溶解时需要的时间，从而求出反应速率
可测定一定时间内硫酸的浓度的变化【实验1－2】 探究不同浓度对化学反应速率的影响在没有秒表的情况下进行该实验要注意什么问题？
1）草酸溶液要用水以1：1的体积比稀释
2）将2种浓度的草酸溶液分别和KMnO4溶液混合时必须同时进行，动作迅速。【实验1－3】 探究温度变化对化学反应速率的影响在没有秒表的情况下进行该实验要注意什么问题？
要将2组溶液混合时必须同时进行，动作迅速。【科学探究】P24 探究温度变化对化学反应速率的影响实验用品：烧杯、试管、冰水、冷水、
实验步骤：
1.在2支试管中各加入2mL1mol/L的KI溶液，并滴3滴淀粉溶液
2.在另2支试管中各加入2mL0.1mol/L的硫酸溶液
3.将以上4支试管分成2组，分别放入冰水和冷水中
4.一段时间后，将2组溶液混合，比较出现蓝色所用的时间【科学探究1】P25结论：Fe3＋和Cu2＋对化学反应速率都有催化作用，但是Fe3+的催化作用强，说明催化剂具有一定的选择性。【科学探究2】P25【结论】Mn2＋是该反应的催化剂，可以加快化学反应速率。课件17张PPT。第一节 化学反应速率第二章 化学反应速率和 化学平衡
化学反应进行的方向（推动力）
化学反应的快慢（速率）
化学反应的限度（反应物能否全部转变为物）
本章学习内容a.钠和钾分别与水反应的现象。b.比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。 不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？回忆2CO+ 2NO = 2CO2 + N2现实生活中，汽车的尾气里会发生如下反应但反应速度非常缓慢， 2H2 + O2 = 2H2O，反应在常温下就有发生的趋势，但反应速度太小，将氢气和氧气放在同一容器中，长久也看不到生成水的迹象。化学反应是否是越快越好呢？举例说明？橡胶老化，钢铁生锈。速度指单位时间内某种物理量的变化值。如：米/秒，千米/小时。 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度常用单位 mol/L时间常用单位 s 或 min化学反应速率常用单位 mol/(L·s) 或 mol/(L·min)表达式： v = △c/△t一、化学反应速率的表示【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生 N2 + 3H2 =?2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 N2 + 3H2 =? 2 NH3起始浓度0.5 1.5 02s末浓度 0.21.20.4v(N2)= (0.5-0.4)/2=0.05mol/(L·s)v(H2)= (1.5-1.2)/2=0.15 mol/(L·s)v(NH3)= (0.2-0)/2=0.1mol/(L·s) 观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？问题1 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。如在N2 + 3H2 =?2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 我们得到的速率是指什么时候的速率？结论2、我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。且均为正值.结论1问题2常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为： A、 v (O2)=0.01 mol/(L·s) B、 v (NO)=0.008 mol/(L·s) C、 v (H2O)=0.003 mol/(L·s) D、 v (NH3)=0.002 mol/(L·s) v (NO)=0.3/（5×30）
=0.002 mol/(L·s) 2、比较反应速率的大小 ④﹥ ②= ③﹥ ①结论3、在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，所以反应速率的大小不能单纯地看数值大小.3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。例、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为：3X2 + Y2 === 2Z3X2 + Y2 === 2X3Y根据下图回答：1、反应物是__________.2、2min内A的平均速率是________3、写出化学方程式A、B2.5mol/(L·s)化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有∶
１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；
２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。（实验２一１）实验分析∶该实验所用的仪器和药品?锥形瓶分液漏斗玻璃导管乳胶管注射器(50ml)铁架台量筒(50ml)胶头滴管秒表锌粒、1mol/L硫酸、 4 mol/L硫酸1、如何检查该装置的气密性?思考??2、如果没有注射器，用什么来代替？反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反应的反应速率?习题、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g) + Y(g) = n Z ( g) + 2W(g) .5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为0.01mol/(L·min),则
(1) 上述反应Z气体的计量系数n的值是______
(2) 上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的质量分数是__________ 125%习题：一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率v(H2)是：
A、0.2mol/(L·min) B、 0.6mol/(L·min)
C、0.1mol/(L·min) D、 0.3mol/(L·min) C习题：已知反应N2 +3H2 2NH3 ，根据下图判断1、A是______物质的量浓度变化情况2、C是______物质的量浓度变化情况3、2分钟内N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L· min )
