化学：第二单元第一节水分子的运动教案(4)（鲁教版九年级）

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第二单元 水和溶液
第一节水分子的运动
第1课时 水的三态变化及水的天然循环（总第1课时）
设计人：金桥学校 吴祥玲
【学习目标】
1、通过水分子的运动与水的三态变化，认识分子的特征。
2、了解水在自然界的循环过程
【学习重点】分子的特征
【学习过程】
一、自主学习
学习任务1：认识分子的特征
学习活动一 ：阅读教材P28内容，思考
当液态的水变成水蒸气时，水分子发生了什么变化？
小结：水的三种状态中，水分子的距离和排列方式分别为：
固态的水 ：
液态的水：
气态的水： 　　　　
学习活动二：阅读教材P29内容，分析水分子的运动与水的三态变化之间有什么关系？
小结：水分子的 导致了水的 变化。水分子 ，运动加快，分子间的 ，水由液态变成了气态； ，运动减慢，分子间的 ，水由气态又变回液态。
学习活动三：阅读《活动天地》描述水结冰和冰溶化的过程
水结冰：
冰化水：
任务二：认识 水的天然循环
学习活动：观察P31图中水的天然循环路线，想一想，在水循环的每一环节上水分子是怎样运动的？水分子的能量如何变化？是什么原因导致了水分子能量的变化？
二、合作共建
1、你认识到在水的三态变化过程中水分子的运动情形后，你认为分子具备哪些特征？
2、采取哪些措施可以加快分子的运动？请举例说明这些措施在日常生活中有哪些应用？
三、系统总结
四、诊断评价
1、下列说法错误的是（ ）
A 、水在天然循环过程中，发生的物理变化
B、水在气态和液态时，分子都在不断地运动；当水在固态时，分子是不动的
C 、水的三态变化是水分子的运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的
D、水蒸发时，分子获得能量，水结冰时，分子失去能量
2、当桂花盛开的时候，人们站在远处能闻到桂花香味，这一现象说明了（ ）
A、分子分裂成原子 B、分子很大
C、分子是运动的 D、分子之间有间隔
3、下列有关水的天然循环的说法中不正确的是（ ）
A、这是个物理变化 B、这是个化学变化
C、这个过程中水分子的能量在不断变化 D、太阳为水提供能量
4、济南市有时经常出现缺水的现象，保护水资源是我们每个公民的义务。下列做法中，可能会造成水污染的是（ ）
A、生活污水经处理后再排放 B、禁止含磷洗涤剂的使用
C、合理使用农药、化肥 D、在水库周边兴建造纸厂
5、如图所示，在一个透明密封的容器内，盛有一定量
的红棕色溴蒸气。现将活塞从A处推至B处时，看到的
现象是 ，活塞在外力作用下能从A处推至B处
说明了溴分子间 。
【课后反思】
第一节水分子的运动
第2课时 水的人工净化（总第2课时）
设计人：金桥学校 吴祥玲
【学习目标】
1、认识水在自然界的分布情况
2、知道实验室和工业净化水的方法，学会分离液体中固体杂质的方法……过滤法
3、记住纯净物和混合物的概念并会判断
【学习重点】
掌握过滤实验操作的要求
【学习过程】
一、自主学习
学习任务一：认识水在自然界的分布情况
学习活动：阅读教材P32第一自然段，说说地球上的水是怎样分布的？我们在日常生活中该怎样做？
学习任务二：水的人工净化
学生活动1：阅读教材内容，回答下列问题：
为什么要对天然水进行净化？
学生活动2、思考并讨论：《活动天地》中“净化黄泥水”回答下列问题
1、黄泥水的净化过程可分为 、 、 几个步骤。
2、过滤是把 与 分离的 一种方法。在过滤操作中要注意 “一贴”“二低”“三靠”。其中一贴是 ； 二低是 、 ；三靠是 、 、
。
3、过滤中玻璃棒的作用是 。
学生活动3、阅读教材P34页，第2、3段，回答：
1、蒸发是把 分离的一种方法。例如： 。
2、蒸馏是把 和 分离的一种方法。例 ： 。
在自来水的 生产过程中要对天然水进行 、 、 几步处理。加明矾的作用是 。
学习任务三：会判断纯净物和混合物
1、由 成为混合物。例如 、 。在混合物中，各种物质都保持 。
2、由 称为纯净物。例如 、 、 。
二、合作共建：讨论交流下列两题
1、过滤、蒸发、蒸馏都是分离混合物的方法，三者有何不同？
2、某同学对黄泥水进行过滤后，观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因有哪些？
三、系统总结：
请同学们总结一下本节课的内容与收获
四、诊断评价：
1、城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水（ ）
A、取水 B、过滤 C、吸附 D、消毒
2、下列说法中正确的是（ ）
A、无色、无臭、清澈透明的水一定是纯净物
B、活性炭可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味
C、青少年长期饮用纯净水有益健康
D、使用硬水对生活和生产有益
3、在生产、生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是（ ）
A、碘酒 B、不锈钢 C、液氧 D、石油
【课后反思】
第二节 水的分解与合成
第1课时 水的分解(总第3课时)
设计人：金桥学校 杨甲勇
【学习目标】
１、能从微观描述水的组成，体会水资源的重要作用。
２、从微观认识化学变化的实质以及分子与原子的区别，能说出分子和原子构成的常见物质。
３、了解分解反应。
【学习重点】通过水的电解认识化学反应的实质及原子
【学习过程】
一、自主学习：
学习任务一：探究水的组成。
学生活动：完成水在直流电作用下分解的实验报告。
实验名称：水在直流电作用下分解的实验
实验目的：探究水的组成
实验仪器、药品：_______________________________________
步骤和方法：
结论：1、该反应到表达式为________ _ ____________________
2、________________________________叫分解反应。
3、水是由__________和___________组成的。
对结论的微观解释：
当水分子分解时，构成水分子的____原子和_____原子进行了从新组合。每____个____原子结合成一个氢分子，每_____个_____原子结合成一个氧分子。很多的氢、氧分子组合成水电解器中的氢气和氧气。水发生上述变化是破坏旧分子，形成新分子的变化，因而属于________变化，所以化学变化的实质是___________________________。
学习任务二：探究原子的概念
有的物质是直接由原子构成的，如：铁是由________构成，铜是由________构成，金刚石是由_________构成，氦气是由_________构成。原子是_____________________，性质有_________________ ______________
二、合作共建：
　分子与原子有什么关系？
三、系统总结：
分子 原子
不同点
相似点
联系
四、诊断评价：
1、右图是电解水实验的简易装置图，由实验现象可以确定：A连接电池_____极，若A试管得到10mL气体，则B试管得到______mL气体。_____极生成的气体能使带火星的木条复燃，_____极生成的气体可以燃烧，发出________色火焰。该实验说明水是由_______和________组成的。此反应的文字表达式为____________________。
2、下列反应中属于分解反应的是（ ）
A、硫+氧气 → 二氧化硫 B、甲烷+氧气 → 二氧化碳+水
C、高锰酸钾 → 锰酸钾 + 二氧化锰+氧气
D、碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化硫
3、电解水的反应属于（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、物理变化 D、化学变化
4、分子和原子的根本区别在于（ ）
A、大小不同 B、是不是构成物质的粒子 C、质量不同 D、中化学反应中是否可分
5、下列关于水的组成，叙述正确的是（ ）
A、水由氢气和氧气组成 B、水由氢分子和氧原子组成
C、水由氢元素和氧元素组成 D、水由两个氢原子和一个氧原子组成
【课后反思】
第二节 水的分解与合成
第2课时 水的合成（总第4课时）
设计人：金桥学校 杨甲勇
【学习目标】
1、了解氢气第可燃性，认识氢气是一种理想的能源。
2、了解化学性质的概念，认识同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
3、了解化合反应，并能对典型反应进行分类。
【学习重点】通过氢气燃烧认识物质的性质。
【学习过程】
一、自主学习：
学习任务一：探究氢气的可燃性。
学生活动：完成氢气在空气中的燃烧的实验报告。
实验名称：氢气在空气中燃烧
实验目的：探究氢气的可燃性
实验仪器、药品：_______________________________________
步骤和方法：
1、氢气验纯
2、在空气中点燃氢气
3、在火焰上方罩一只干燥的冷烧杯
4、观察现象，用手轻触烧杯
实验现象：________的氢气在空气中燃烧，产生______色火焰，放出________，烧杯壁凝结有__________。
结论：1、该反应的表达式为____________________________。
2、___________________________叫化合反应。
3、水是由___________和__________组成的。
对结论的解释：试从分子变化的角度分析，氢气和氧气化合生成水的反应。
需进一步讨论的问题：
1、能否将不纯的氢气点燃？结果会怎样？
2、氢气的用途有哪些？
学习任务二：探究化学性质、物理性质的定义。
阅读课本P40，理解化学性质、物理性质的定义。
1、_____________________叫做化学性质，如_____________。相同物质分子化学性质________，不同物质化学性质________。
2、_________________叫物理性质。如___ __、__ __、_ ___等。
二、合作共建：
判断：水通电生成氢气和氧气，那么水是由氢气和氧气组成的。说明理由。
三、系统总结：
四、诊断评价：
1、从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料是（ ）
A、煤 B、氢气 C、天然气 D、汽油
2、能保持水的化学性质的粒子是（ ）
A、水原子 B、水分子 C、氢、氧原子 D、氢、氧分子
3、鉴别氢气和氧气，可选用简便的化学方法是（ ）
A、分别通入水 B、取同体积称质量 C、用燃着的木条D、通过颜色观察
4、在空气中点燃氢气，并在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。
⑴现象：氢气在空气中燃烧，产生________火焰，烧杯内壁有_______，用手触摸烧杯壁感觉非常烫，说明反应放出了大量的热，该实验说明氢气具有的化学性质是____
⑵氢气作为一种新型燃料，是未来最理想的能源，这是因为__________、______、______________。
5、下列物质的用途，只利用其物理性质的是（ ）
A、氧气用于炼钢 B、稀硫酸除锈
C、液氮作制冷剂 D、氮气用于填充灯泡作保护气
6、过氧化氢可以按下式分解：过氧化氢 → 水+氧气,关于它的叙述，正确的是（ ）
A、过氧化氢由氢气和氧气组成
B、每个过氧化氢分子由一个氧分子和一个氢分子构成
C、过氧化氢分解过程中，它的分子破裂成原子，氧原子、氢原子不可分
D、过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成
【课后反思】
第三节 原子的构成
第1课时 原子的构成和原子中的电子（总第5课时）
设计人： 吴祥玲
【学习目标】
1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
【学习重难点】
重点：原子的组成 难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。
【学习过程】
一、自主学习
任务1 ：认识原子的结构
学习活动1： 讨论交流分子和原子有什么区别
学习活动2：近代化学之父道尔顿在200年前提出：“没有人能将原子再分”的论断。你认为道尔顿的论断科学吗？你的的依据有哪些？
学习活动3：阅读课本第43页，认识原子的结构，完成以下思考交流以下问题：
1、观察α粒子轰击金箔实验图片，思考为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？
小结：科学实验证明，原子是由居于原子中心的 和 构成的。
2、原子很小，是不是不能再分了？若能分你的证据是什么？
小结：实验证明，原子核是由 和 构成。 和 的质量差不多，都比电子的质量大的多，约为电子质量的 倍。所以，原子的质量主要集中在原子核上。每个 带一个单位的 电荷，而 不带电。因此，原子核所带正电荷数目等于核内质子的数目。
4、不同种原子之间有什么本质的区别？
科学证明，不同类的原子，其原子核所带的 和 数目都不同，同类原子的 相同。
任务2、认识原子中的电子
阅读教材第45页，明确原子结构示意图表示的意义，并对电子的得失形成初步印象。尝试画出钠原子、氯原子（17个质子）的原子结构示意图，
2、电子对原子的性质的影响
原子种类 得失电子情况 举例
金属原子
非金属原子
稀有气体原子
分析钠原子、氯原子得失电子的可能情况：
小结：离子的概念 。
二、合作共建
1、原子核带正电，核外电子带负电，而原子为什么不带电？
2、完成第46页《交流共享》比较分子、原子和离子的关系。
三、系统构建
四、诊断评价
1．一般原子的原子核（ ）
（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成
（C）由电子和中子构成 （D）不能再分
2．原子里的质子数等于（ ）
（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）核电荷数
3．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是（ ）。
（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核
4．原子和分子的根本区别在于（ ）。
（A）体积大小不同 　　　 （B）质量不同
（C）分子能独立存在，原子不能 （D）在化学反应中分子可分，原子不可分
5．发现电子的科学家为（ ）。
（A）拉瓦锡 （B）汤母森 （C）道尔顿 （D）舍勤
6．下列关于原子的叙述正确的是（ ）。
（A）原子一定比分子小 （B）原子是不能再分的粒子
（C）一切物质都是由原子直接构成的 （D）原子是化学变化中的最小粒子
7．一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有 个原子核、 个质子和 个电子
【课后反思】
第二节 原子的构成
第2 课时 原子相对原子质量（总第6课时）
设计人：金桥学校 吴祥玲
【学习目标】
1、加深对分子、原子、离子的认识
2、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。
3、认识查阅元素周期表
4、学会计算原子的相对原子质量。
【学习重难点】
重点：相对原子质量的概念 难点：相对原子质量的意义
【学习过程】
一、自主学习
学习任务一 ： 比较分子、原子和离子
填写下表，对分子和原子、离子进行比较。
分子 原子 离子
微观粒子的共性
本质区别
联系
阅读第47页《多识一点》回答：电子非常小，可是它所“占据”的空间却非常大，它在原子核周围空间中怎样运动？
电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地球旋转是不同的，它没有 的轨道。我们无法知道它在某一时刻所处的位置，只能想像，电子在核外运动时就像一团云雾笼罩在原子核周围，所以形象地把它称为“ ”。
学习任务二：认识元素周期表
元素周期表共有 个横行， 个纵行。每个横行叫做 ，每个纵行叫做 。查阅元素周期表，找到氧元素所在位置，可以看出氧元素在 周期， 族。
学习任务三 ：探究原子质量的表示方法
1、体会原子的质量很小，猜想能否换一种表示方法。
相对原子质量：以一种碳原子（质子数和中子数都是6）的质量的 作为标准，其他 跟它相比较所得的 ，就是这种原子的相对原子质量。
计算铁原子的相对原子质量（一个铁原子的质量：9.288×10-26kg）
小结：相对原子质量=
精确的相对原子质量有效数字可达八位，一般的化学计算多采用它的近似值。相对原子质量可从书后附录Ⅲ中查到。
阅读书后附录Ⅲ：相对原子质量表，查出下列原子的相对原子质量（保留整数）。 氢 碳 氧 氮 铁 锌 钙 钠
二、合作共建
讨论交流 相对原子是原子质量的真实质量吗？
小结 ①相对原子质量不是原子的 ，而是 ；
②相对原子质量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位一般不写出）。
三、系统总结
四、诊断评价
1．已知一种原子的核电荷数，即可确定该原子内的　（　　）
　A 、质子数 B、 中子数 C、 原子量 D、 最外层电子数
2．在化学变化中，必然会发生改变的是　（　　）
　A、 分子的种类和数目　 　B 、分子中原子的种类和数目
　C 、原子中原子核内质子和中子的数目
D、 一种原子变成另一种原子
3．分子与原子相比较，下列叙述不正确的是：　（　　）
　A、 分子中一定含有比它更小的原子
　B、 分子或原子在不停地运动，彼此之间有间隙
　C、 分子可分，原子不能再分
　D、 分子的质量一定等于组成它的各原子质量的总和
4．原子相对质量的测量方法是：　（　　）
　A、 用精密天平称量，取其质量的近似值 　
B、 经过精密的仪器和实验测出
　C、 根据原子体积的大小排列顺序
　D、 以一种碳原子质量的1／12为标准，取其相对比值
5．电子质量很小，仅相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。镁原子核有12个质子和12个中子。则镁的相对原子质量是　（　　）
　A、 12 B、 24 C、 12克 D 、24克
6．下列说法中正确的是　（　　）
　A、 分子可分，原子不可分 B、 分子质量大，原子质量小
　C 、分子能构成物质，原子不能构成物质
　D、 分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒
7．已知一种碳原子质量为1.993×10－26kg，一个A原子质量是6.64×10－26kg。则A的相对原子质量是　（　　）
　A、 40 B、 24 C 、65 D 、6.64×10－26kg
【课后反思】
第四节 物质在水中的溶解度
第1课时 溶解的过程（总第7课时）
设计人：金桥学校 续承虎
【学习目标】
1、理解溶液的概念，知道溶液的特点、组成，会判断溶质、溶剂
2、知道一些常见的乳化现象
3、了解电离的概念和物质溶解时的能量变化
【学习重点】
1、溶液的概念及特点 2、溶质、溶剂的判断
【学习过程】
5、 自主学习
学习任务一：理解溶液的概念，知道溶液的特点、组成，会判断溶质、溶剂
学习活动1、阅读教材Ｐ50页活动天地，根据食盐在水中的溶解实验回答下列问题
1、氯化钠晶体为什么看不见了？
2、如果把配制的氯化钠溶液倒入瓶子内密封起来，在外界条件不发生改变的情况下，放置一个月、一年、两年….....食盐晶体会不会从水中分离出来？为什么？
3、想一想：这杯食盐水的上部、中部、下部、任一处是否一样咸？为什么？
小结：根据以上分析可知
溶液的定义为：_____________________ _______________
溶液的特征是：_____________________________________
学习活动2、阅读教材，讨论交流，完成下列两题
1、溶液是由__________和__________组成，其中被溶解的叫_________；起溶解作用的叫____________。
2、当固体、气体溶于液体时，溶质是__________，溶剂是_________例如________；
两种液体相互溶解时量多的作______，量少的作______，但溶液中如果有水，不管水的量再多再少，水一律作______。
学习任务二：知道一些常见的乳化现象
学习活动3、认真观察实验，完成P52页活动天地并思考下列问题：
1、什么叫乳浊液和乳化作用？
2、乳浊液的特征是：_______________________________
学习任务三：了解电离的概念和物质溶解时的能量变化
学习活动4、阅读教材，完成下题
_______________________________________________________________叫电离。
学习活动5、认真观察实验，完成P51页实验探究中的表格填写并思考下题：
是否所有物质溶于水的过程中，能量都不发生改变呢？举例说明：
二、合作共建：讨论交流下列各题
1、溶液一定是无色、透明的，对吗？举例说明：
2、溶液中溶质只能有一种，对吗？
3、比较溶液和乳浊液的相同点和不同点：
相同点：_______________________不同点：______________________________
三、系统总结：
本节课主要学习了哪些知识，请大体总结一下：
四、诊断评价：
1、下列物质不属于溶液的是（ ）
A、糖水 B、食盐水 C、蒸馏水 D、澄清石灰水
2、溶液的基本特征为（ ）
A、有色、均匀、澄清 B、无色、均匀
C、均一、稳定 D、久置分层
3、一瓶食盐溶液里各部分的性质（ ）
A、上面与下面不同 B、完全不相同
C、有的相同、有的不相同 D、完全相同
4、下列物质溶于水，溶液温度基本不变的是（ ）
A、白糖 B、硝酸铵 C、浓硫酸 D、氢氧化钠
5、指出下列溶液中的溶质、溶剂
碘酒：溶质为_______溶剂为________；
白酒：溶质为_______溶剂为______；
75％的酒精溶液：溶质为_________溶剂为__________；
白磷的二硫化碳溶液：溶质为_________溶剂为__________；
【课后反思】
第四节物质在水中的溶解
第2课时 溶液组成的定量表示（一）（总第8课时）
设计人：金桥学校 续承虎
【学习目标】
1、记住溶质质量分数的计算公式，理解其含义
2、掌握溶质质量分数的简单计算
【学习重点】
溶质质量分数的含义及有关计算
【学习过程】
一、自主学习
学习任务一：记住溶质质量分数的计算公式，理解其含义
学习活动1、思考下列问题：
1、怎样才能知道一定量的溶液里含有多少溶质？
2、在同样多水的两个杯中，分别加入一汤匙白糖和两汤匙白糖，哪一个更甜？
3、P35页活动天地：1）实验1、2所得两种糖水，哪种更甜？你的根据是什么？
2）如果你的结论是通过计算获得的，你列出的计算式是怎样的？
小结：根据以上问题，我们可得出
1）溶质质量分数的概念：_______________________________________________
2）溶质质量分数的计算公式为：__________________________________________
3）5％的食盐水的含义是：_______________________________________________
学习任务二：掌握溶质质量分数的简单计算
学习活动2、尝试解决下题：
在农业生产上常用质量分数为10％～20％的食盐溶液来选种，现要配制200kg质量分数为15％的食盐溶液，需要氯化钠和水各多少kg？
二、合作共建：讨论交流下列两题
1、在100g水中溶解20g食盐，所得食盐水的溶质质量分数为20％，对吗？为什么？
2、从100g质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2％，对吗？为什么？
三、系统总结：
请同学们总结一下本节课的内容与收获
四、诊断评价：
1、下面是4位同学对“质量分数为10％的碳酸钠溶液”的解释，正确的是（ ）
A、100克水中溶解了10克碳酸钠
B、100克碳酸钠溶液中含有10克碳酸钠
C、该溶液中碳酸钠与水的质量比为1：10
D、以上说法都不对
2、每天补充适量的维生素C，有利于提高人体的免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1克维生素C。将一片该泡腾片投入适量的水中，最终得到250克溶液，此溶液中维生素C的质量分数为（ ）
A、0.4％ B、1％ C、2.5％ D、4％
3、将100g某氯化钾溶液加热蒸发，水完全蒸干后得到20g氯化钾固体，则该氯化钾溶液的溶质质量分数为 。
4、从100克10％的食盐水中取出25克溶液，取出的氯化钠溶液质量分数为________；剩下的溶液中溶质的质量为_______克。
6、右图是病人输液时用一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水 g，溶液的密度约为 g/cm3。
7、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9％（密度近似为1g/cm3）的氯化钠溶液。500ml这种生理盐水中含氯化钠 g，水 g。若以每分钟50滴（20滴约为1ml）的速率给病人静脉输液500ml，约需 min输完。
【课后反思】
第四节 物质在水中的溶解
第3课时 溶液组成的定量表示（二）（总第9课时）
设计人：金桥学校 续承虎
学习目标：
1、掌握溶液稀释的有关计算
2、掌握溶液质量、体积、密度之间的换算方法
学习重点：溶液稀释的有关计算
学习过程：
课前准备：
1、溶质质量分数是 与 质量之比。计算公式为
2、配制200g克15%的硫酸铜溶液需要硫酸铜和水各多少克？
3、把20克硝酸钾防入60克水中，完全溶液后所得溶液的溶质质量分数为 ，在加入20克水后，溶夜中溶质的质量为 ，溶剂的质量为 ，溶液的质量为 ，溶质质量分数变为 。
由此可知：溶液稀释前后， 　　　　　 的质量不变。
一、自主学习
学习任务1：溶液稀释的有关计算
例1：把200g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释成10％的溶液，需加水多少克？
学习任务2：掌握溶液质量、体积、密度之间的换算方法
例2：要配制245g20％的稀硫酸，需要98％的浓硫酸和水各多少毫升？
（已知98％的浓硫酸的密度为1.84g/ml）
三、合作共建
1、把100克10％的食盐溶液使其质量分数变为20％，
（1）如果采用蒸发溶剂的方法，应蒸发掉多少水？
（2）如果采用增加溶质的方法，应加入多少克食盐？
2、实验室将30克95％的浓硫酸和150克5％的稀硫酸混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？
三、系统总结：
四、诊断评价：
1、现有a克溶质质量分数为15％的硝酸钾溶液，若想将其溶质质量分数变为30％，可采用的方法有 （ ）
A、蒸发掉溶剂的一半 B、蒸发掉a/2g溶剂
C、加入a/2g硝酸钾 D、加入a克硝酸钾
2、现有a克溶质质量分数为30％的硝酸钾溶液，若想将其溶质质量分数变为15％，可采用的方法有 （ ）
A、加入a克水 B、加入a/2克水
C、溶液质量减少一半 D、在加入a克15％的硝酸钾
3、电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性。若用9％的硫酸50克通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的溶质质量分数变为10％，则电解水的质量为 （ ）
A、10克 B、7克 C、5克 D、3克
【课后反思】
第四节 物质在水中的溶解
第4课时 溶液的配制（总第10课时）
设计人：金桥学校 续承虎
学习目标：
1、学会配制溶质质量分数一定的溶液的方法
学习重点：掌握配制溶质质量分数一定的溶液步骤
学习过程：
一、自主学习
学习任务：探究配制溶质质量分数一定的溶液的方法
学生活动：完成配制溶质质量分数一定的溶液的实验报告
实验名称：配制溶质质量分数一定的溶液
实验目的：练习配制溶质质量分数一定的溶液
实验仪器、药品：
实验步骤和方法：
1、计算：计算所需的溶质质量和溶剂的体积
2、称量：用 称量氯化钠的质量，用 液体的体积。
3、溶解：将称好的氯化钠和量好的水的体积，倒入 中，用 搅拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用 。
4、装瓶保存： 。
小结：配制溶质质量分数一定的溶液的步骤可概括为
、 、 、 。
二、合作共建
1、若称量氯化钠时，砝码与氯化钠左右颠倒（1g以下用游码），则所配溶液是便浓了还是变稀了？
2、若用合适的量筒量取水的体积时，俯视读数，则所配溶液变浓了，还是变稀了？仰视读数，结果又如何呢？
三、系统总结：
四、诊断评价：
1、医院使用的生理盐水是0.9％的NaCl溶液，某医院要配制1000g生理盐水，需要NaCl g， g。
2、某养殖户需配制1000g2％的氢氧化钠溶液对禽舍用具进行杀菌消毒，配制时需称取氢氧化钠固体 g，水 ml（ 水的密度为1g/cm3）
3、在农业生产中，常需要用质量分数为16％的NaCl溶液来选种 。
⑴为什么用16％的NaCl溶液而不用水？
⑵实验室要配制80g这种NaCl溶液，需要NaCl g，水 g。
⑶实验室有以下仪器：①药匙 ②集气瓶 ③烧杯 ④试管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒 ⑦漏斗 ⑧铁架台 ⑨酒精灯 ⑩托盘天平，配制此溶液所必需的仪器有（填序号）
⑷在配制溶液的过程中，有以下环节：①加水溶液NaCl固体 ②称量NaCl固体 ③搅拌加速溶解 ④计算NaCl 的质量 ⑤用量筒量取水，其中正确的操作顺序是（填序号）
⑸若配制的NaCl溶液经检验溶质质量分数大于16％，试分析造成误差的可能原因
4、现有质量分数为10％的硝酸钾溶液60g，要使其质量分数达到20％，可采用的方法有哪些？（并分别计算）
【课后反思】
A
B
←
→
→
＋
点燃
点燃
加热
二氧化锰
葡萄糖注射液5％
规格：250ml内含葡萄糖12.5g
生产批号：0203203 2
有效期：至2007年3月
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