化学：第七单元第一节常见的金属材料教案（鲁教版九年级）

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第七单元 金属
第一节 常见的金属材料
第1课 金属的物理性质 合金（总第1课时）
设计人：金桥学校 吴祥玲
【学习目标】
1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2、了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
【学习重点】金属的物理性质和一些重要的合金。
【学习过程】
学习任务一：探究金属的物理性质
学生活动1：列举常见或常用的金属制品，总结它们的性质。
学生活动2：阅读课本P26-27。
大多数金属都具有__________ __________和__________较大，__________、______点较高，具有良好的__________性和__________、__________性能，室温下，除__________外，金属都是固体。
学生活动3：在线测试（课本P27）
学生活动4：阅读课本P27“多识一点”《金属材料的分类》
学习任务二：认识合金。
1、_______________________________叫做合金，如___________、___________等。
学生活动5：实验探究：金属与合金的性质的比较。
结论：（1）合金比其组成金属的颜色更鲜艳；
（2）合金的硬度___________组成它们的金属；
（3）合金的熔点___________组成它们的金属；
（4）合金的抗腐蚀能力一般___________组成它们的金属；
原因：金属在熔合了其它金属或非金属后，不仅___________发生了变化，其___________也发生了改变，从而引起性质的变化。
学生活动6：阅读课本P29，了解几种常见合金。
二、合作共建
1、在我国北方用的暖气片，是用___________制作的，暖气管是用___________制作的。（填“生铁”或“钢”，2同）
2、日常生活中使用的刀、剪是用___________制作的。
3、一般干电池的负极是用___________制作的，正极是用___________制作的。
4、糖果、烟盒中的包装纸是用___________制作的。
5、保温瓶胆壁上的金属是___________。
6、温度计中填充的金属是___________。
三、系统总结
四、诊断评价
1、下列金属中在工业上属于黑色金属的是（　）
A、锌　　　　B、钛　　　　C、铜　　　　D、铁
2、关于合金的下列认识正确的是（　）
A、合金就是生铁和钢　　　　　　　B、合金具有金属特性
C、纯铁是最常见的合金之一　　　　D、合金就是几种金属粉末混合在一起
3、被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船天线的是（　）
A、钛－镍形状记忆合金　　　　B、硬铝　　　　C、铝合金　　　　D、白铜
4、地壳里含量最多的金属元素是（　）
A、氧　　　　B、硅　　　　C、铝　　　　D、铁
5、夏钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金（　）
A、熔点比钨高　　B、不能导电　　C、具有金属特性　　D、是一种不可回收物
6、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用要加以控制的是（ ）
A、用铝合金制门窗　　　　　　　　　　　B、用铝合金作飞机材料
C、用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐　　　　D、用金属铝制天线
7、下列关于合金的叙述，：①合金中至少含有金属；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性。其中正确的是（　）
A、④　　　　B、①②③　　　　C、③④　　　　D、③④⑤
8、钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且（　）
A、密度大　　　B、熔点高　　　C、硬度大　　　D、延展性好
9、下列物质不属于合金的是（　）
A、铁锈　　　　B、不锈钢　　　　C、青铜　　　　D、焊锡
【课后反思】
第一节 常见的金属材料
第 2 课时 炼铁的原理（总第2课时）
设计人：金桥学校 吴祥玲
【学习目标】
1、了解炼铁的原理，知道还原反应的概念
2、掌握含杂质的化学方程式的计算
【学习重点】含杂质的化学方程式的计算
【学习过程】
学习任务一：探究炼铁的化学反应原理
活动1、阅读P30一、二自然段的内容，回答：
⑴铁在自然界中大多以 形式存在
⑵常见的铁矿石主要有哪几种？每种矿石的主要成分分别是什么？
活动2、观察P30页活动天地，回答：
⑴反应原理：
⑵实验现象： 、
⑶如何判断反应中生成了什么物质？
⑷装置中右边的酒精灯起什么作用？
⑸在上述反应中氧化铁失 而一氧化碳得 。一氧化碳是 。
小结：还原反应 。
学习任务二：掌握含杂质的化学方程式的计算
例：用2000t含氧化铁75％的赤铁矿石，理论上可以炼出多少吨铁？
二、合作共建：讨论交流完成下列各题
1、一氧化碳还原氧化铁的实验中为什么先通入一氧化碳再加热？实验后是先停止加热还是先停止通一氧化碳？
2、在进行含杂质的有关计算时，应注意什么问题？
三、系统总结：
四、诊断评价：
1、常见的铁矿石有 、 、 、 等，常用来炼铁的有 、 等，炼铁的主要原理是 。
2、用赤铁矿炼铁，CO是（ ）
A、助燃剂 B、还原剂 C、氧化剂 D、催化剂
3、下列物质中，属于化合物的是 （ ）
A、生铁 B、铁矿石 C、赤铁矿 D、四氧化三铁
4、现有①磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、②黄铁矿（主要成分是FeS2）③赤铁矿（主要成分是Fe2O3），请你从多角度分析三种矿石中不适合用来炼铁的是（填序号） ，原因是 。
5、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ）、空气等，主要反应过程如下所示：
焦炭
⑴在上面方框中写出有关反应中生成物的化学式
⑵写出②③两步反应的化学方程式。
② ③
6、某炼铁厂利用含Fe3O490％的磁铁矿1000t可得到含铁96％的生铁多少吨？
【课后反思】
第二节 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气和酸的反应（总第3课时）
设计人：金桥学校 吴祥玲
【学习目标】1、 掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式
2、 记住金属的活动性顺序,会判断金属与酸的反应
3 、记住置换反应的概念并会判断
【学习重点】金属化学性质;置换反应;金属活动性顺序
【学习过程】
一 自主学习:
学习任务1：回顾金属与氧气的反应，比较常见金属和氧气反应的剧烈程度。
活动：完成下列表格填写
金属 现象 结论(化学方程式)
镁
铁
铝
思考：（1）三种金属与氧气发生反应的难易和剧烈程度是否相同？为什么？
（2）铝比铁更易与氧气或其它物质反应、而生活中常见的铝制品却很少见 到生锈现象，为什么？
学习任务2：探究金属与酸的反应
写出下列四种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式、完成表格填写
金属 盐酸 稀硫酸
镁
铜
锌
铁
思考：（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应 反应生成什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
（2）比较四种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易程度，将四种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列
小结：金属活动性顺序为 K （H） Au
说明：①金属位置越靠前，它的活动性就越 ；
②排在氢前面的金属 （填“能”“不能”）与酸反应产生氢气
学习任务3：讨论、归纳什么是置换反应
以上几个金属与酸的反应特点是什么？
小结： 叫置换反应
练习：下列反应中属于置换反应的是：
1 CH4 +2 O2 ==== CO2 +2H2O
2 Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2
3 CuO + H2 ====== Cu + H2O
二、合作共建：
现有铁、镁、锌三种金属和稀硫酸，若在实验室制取氢气你会选择 反应制取，理由是
三、系统总结
四、诊断评价：
1、下列金属中，活动性最强的是（ ）
A、Al B、Ag C、Ca D、Cu
2、下列化合物中，不能用金属与稀硫酸直接反应制得的是（ ）
A、MgSO4 B、CuSO4 C、ZnSO4 D、FeSO4
3、废旧计算机的某些部件中含有Zn、Fe、Ag、Cu等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，过滤，剩余的固体中不应有的金属是
A Ag、Cu B Fe、Ag C Zn、Fe D Zn、Cu
4、为除去铜铁混合物中的铁，向10g金属混合物中加入100g7.3％的稀盐酸时，恰好完全反应，试求金属混合物中铜的质量分数。
【课后反思】
第二节 金属的化学性质
第2课时 金属与盐溶液的反应（总第4课时）
设计人：金桥学校 吴祥玲
【学习目标】1、 掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式
2、 知道金属与盐反应的特点,会判断金属与盐的反应
【学习重点】金属与盐的反应
【学习过程】
一 自主学习:
1、写出下列反应的方程式：
（1）镁在氧气中燃烧
（2）铁在氧气中燃烧
（3）铜在空气中加热
（4）锌与稀硫酸反应
（5）铁与稀盐酸反应
（6）镁与稀硫酸反应
（7）铝与稀盐酸反应
2、金属活动性顺序为 K （H） Au
说明：①金属位置越靠前，它的活动性就越 ；
②排在氢前面的金属 （填“能”“不能”）与酸反应产生氢气
3、 叫置换反应
学习任务一：探究金属与盐的反应
将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察试验现象，并填写下表
金属 CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液
锌
铁
铜
根据现象可知：哪些物质之间可以发生反应？反应的方程式分别为
① ②
③ ④
⑤
小结：金属与盐反应的条件是：①
②
学习任务二：探究金属活动性强弱的方法
现有锌、铁、铜及硝酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁溶液。试用两种方法验证锌、铁、铜三种金属的活动性，简述方法、步骤、现象及结论：
（1）
（2）
二、合作共建：
1、是否所有的金属与所有的盐之间都能发生反应？举例说明
2、把一根铁钉放入硫酸铜溶液中，待一会儿取出，铁钉的质量如何变化？溶液的质量如何变化？
三、系统总结
四、诊断评价：
1、据2003年7月13日《金陵晚报》题为“废气定影液中掏出银子”的文章报道，有人利用摄影店废气的定影液，每月可回收价值约20万元的银。其中一种回收方法的原理是：Fe＋2AgNO3 ＝2Ag＋Fe(NO3)2这个反应属于（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
2、用铜、锌合金制成的假元宝行骗的事情时有发生。下列方法中，不能检验真假元宝的是（ ）
A、放入盐酸中 B、监测其密度 C、加热 D、放入硫酸锌溶液中
3、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ）
A、Ag Cu Zn B、Cu Zn Fe
C、Ag Zn Fe D、Ag Cu Fe
4、某化学兴趣小组的同学欲验证铁、镁、铜的活动性顺序，应选取下列适宜的试剂组是（ ）
A、铁、镁、氯化铜溶液 B、铁、铜、硫酸镁溶液
C、铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液 D、铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液
5、向盐酸与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列有关该实验的叙述中正确的是（ ）
A、反应中一定有气体产生 B、滤液中含有氯化铜
C、滤出的固体可能是纯净物 D、溶液的质量一定减少
6、下列物质之间能发生反应的是（ ）
A、铜和稀盐酸 B、铜和氯化银 C、铁和硫酸锌 D、铜和硝酸汞
7、计算：5.6g铁与足量的硫酸铜溶液反应，可生成多少g铜？
　【课后反思】
第三节 钢铁的锈蚀与防护（总第5课时）
设计人：金桥学校 吴祥玲
【学习目标】
1、知道钢铁锈蚀的条件
2、说出防止钢铁锈蚀的方法
【学习重点】防止钢铁锈蚀的方法
【学习过程】
一、自主学习：
学习任务一：探究导致钢铁锈蚀的因素
实验名称：探究导致钢铁锈蚀的因素
实验仪器、药品：试管、橡皮塞、蒸馏水、 食盐水、 食醋
实验方案：（用语言描述或画图）
实验现象：（四天后观察）
结论： 。
学习任务二：探究减缓钢铁锈蚀的方法
活动1：调查生活中使用的钢铁制品，都采取了哪些措施来防止生锈？
小结：减缓钢铁锈蚀的方法：
学习任务三：认识废旧金属的回收利用
活动2：阅读教材P42谈一谈废旧金属回收利用的意义
二、合作共建：
1、有人说“钢铁生锈后表面会覆盖一层铁锈，具有防锈的作用，不必除去。”这句话对吗？为什么？
三、系统总结：
四、诊断评价：
1、铁在 中容易生锈，铁生锈的实质是 、 、 共同作用的结果。
2、在下列情况下钢铁制品最容易发生锈蚀的是 （ ）
A、干燥的空气中 B、稀盐酸中 C、潮湿的空气中 D、纯水中
3、从保护环境和垃圾资源化的角度考虑，我们必须对城市的各种垃圾进行分类回收，下列垃圾属于同类物质的是（ ）
A、玻璃瓶 塑料瓶 B、铝锅盆 易拉罐
C、废报纸 废橡胶 D、废电池 废钢铁
4、废电池必须回收集中处理，首要的原因是 （ ）
A、回收电池里的石墨电极 B、利用电池外壳的金属材料
C、不使电池的浸出液腐蚀其他物品
D、防止电池中的汞、镉、铅等元素污染土壤和水源
5、多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败。生产上常在食品中放入一小包氧化钙，使食品保持干燥。现已研究成功，在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫中），铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而防止食品受潮和变质。下列说法不正确的是 （ ）
A、两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样
B、铁粉干燥剂能与水和氧气发生反应
C、氧化钙干燥剂在空气中只能与水发生反应
D、生成的铁锈的主要成分是四氧化三铁
6、在非供暖时期，铁制供暖设施中仍需要充满水，目的是防止生锈，其原理是 ，请写出日常生活中防止铁制品生锈的一种做法 。
7、说明下列钢铁制品分别采用了哪些防锈保护措施
⑴家庭中的自来水管 ⑵剪刀
⑶搪瓷脸盆 ⑷房门把手
8、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的1/4。某学生想弄清楚铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支试管中进行研究。
⑴在如图所示的每支试管中画出并标明所需的物质和用品
⑵一周后，编号 的试管中铁钉最易生锈。
⑶比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是 ，理由是 。
【课后反思】
铁
过量空气、高温
①
焦炭、高温
赤铁矿、高温
②
③
点燃
△
△
A
B
C
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