第二节 富集在海水中的元素-氯
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| 名称 | 第二节 富集在海水中的元素-氯 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 859.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-08-06 20:54:00 | ||
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文档简介
教 案
课题：第二节 富集在海水中的元素------氯(一) 授课班级
课 时
教学目的 知识与技能 1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。2、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属3、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。4、认识燃烧现象的本质。
过程与方法 1、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳能力及实验能力。2、学习科学家的科学态度和研究方法。
情感态度价值观 1、运用化学知识在生活中的应用，运用资料卡片------化学史“氯气在一战中的使用”引发学生学习化学的兴趣，并且学会从史料中获取科学知识。2、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。
重 点 氯气的化学性质
难 点 氯气的强氧化性。
知识结构与板书设计 第二节 富集在海水中的元素—氯 氯气的实验室制法：MnO2 +4HClMnCl2 +Cl2 ↑+2H2O 一、活泼的黄绿色气体---氯气 1、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。2、化学性质（1）与金属反应： 2Na＋Cl22NaCl (产生大量白烟) Cu＋Cl2CuCl2 2Fe＋3Cl22FeCl3（2）与某些非金属反应 H2＋Cl22HCl H2＋Cl22HCl2P+3Cl2 2PCl3 (在空气中形成白雾)2P+5Cl2 2PCl5 (在空气中形成白烟)（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑(4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO次氯酸盐与强酸反应的离子方程式：ClO― +H＋ ==HClO 漂白粉失效的原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑ (5) 与盐溶液反应：2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl― (溶液由浅绿色变成棕黄色)2Br― +Cl2==2Cl―+Br2 2I―+Cl2==I2 +2Cl― (可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝) 3、氯气的用途：
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
[图片导课]投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达５００万吨，铀达４２亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水２０多亿吨、食盐５０００万吨、镁及氧化镁２６０多万吨、溴２０万吨，总产值达６亿多美元。[板书] 第二节 富集在海水中的元素—氯[问]请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。[板书] ［讲］容易获得一个电子，是典型的非金属，显非金属性（强），在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2 等，海水中，盐矿里）。从化合价的角度分析：Cl2中显零价，还有-1，+1，+3，+5，+7等价。Cl2 处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。［问］自然界中有没有游离态的氯 如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？ ［学生活动］阅读教材P82上的科学史话［讲］1774年舍勒 发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。［思考与交流］1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间 和精力。启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式[板书] 氯气的实验室制法：MnO2 +4HClMnCl2 +Cl2 ↑+2H2O ［过］1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册．［问］1、为什么氯气可作为生化武器 2、为什么要逃往地势更高的地方呢 3、为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？［过］带着这些问题，让我们一同进入氯气性质的学习[板书]一、活泼的黄绿色气体---氯气 [展示]一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。［引导学生观察］集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。 [板书]1、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。[强调] 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大,液态氯又称为液氯。闻气体的方法：见投影：[讲]闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”[投]闻气体：“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”［讲］干燥的氯气在常温下不与铁反应，且氯易液化，因此大量的氯气要加压液化后贮存于钢瓶中。氯气能溶于水，但1体积水溶2体积的氯气，故不能用排水法收集，但可以用排饱和食盐水收集。另外，氯气的密度比空气大，因此要用向上排空气法收集，但大家要注意的是，氯气有毒，因此要有尾气吸收装置。［问］1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性 为什么 最外层有七个电子，易得电子，具有强氧化性。［问］写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。［板书］2、化学性质（1）与金属反应： 2Na＋Cl22NaCl (产生大量白烟)［讲］氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢 让我们来研究回答这个问题。［视频实验］用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，观察。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液颜色。［讲］铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色［板书］ Cu＋Cl2CuCl2 [思考]氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁？[板书] 2Fe＋3Cl22FeCl3［投影］实验现象：剧烈燃烧，生成棕色的烟［讲］Fe时一种变价金属，当遇到强氧化剂时，它会失去3个电子（Fe3＋ ） ；当遇到弱的氧化剂时，它只会失去2个电子（Fe2＋ ）［思考］比较一下Cl2与HCl 的氧化性强弱。［投］Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑，且氧化性HCl>Cl2［讲］Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3 。大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（Pt，Au除外），生成对应的盐。［点击试题］实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：1.跟铝反应： . 2.跟镁反应： 2Al+3Cl22AlCl3 Mg+Cl2MgCl2 [过渡]氯气能跟多种金属直接化合那么氯气能否跟非金属反应呢 下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。[视频实验]在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象(讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。实验现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生若氢气和氯气充分混合后，用强光进行照射。实验现象：释放大量的热，发生爆炸。［板书］（2）与某些非金属反应 H2＋Cl22HCl H2＋Cl22HCl［讲］纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。［讨论］1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。2.燃烧是否一定要有O2参加 比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。［投］①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。［点击试题］实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3 2.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5［板书］2P+3Cl2 2PCl3 (在空气中形成白雾) 2P+5Cl2 2PCl5 (在空气中形成白烟)［讨论］金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化 表现了氯气的什么性质 ［小结］氯气是一种很活泼的非金属单质，在化学反应中表现出较强的氧化性。[交流探讨]打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？[讲]自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。[讲]氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯与水反应：[板书]（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）[讲]次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸。次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。[板书] ２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑［讲］次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。［投影小结］HClO 的性质： 弱酸性：H2CO3>HClO 不稳定性，见光受热均易分解 强氧化性，具有漂白作用[实验4-4、4-5]［讨论］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么 [讲]起氧化作用的不是氯气而是次氯酸。[探究性实验]氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？你能通过实验来说明问题吗？ 药品（HNO3 酸化的）AgNO3溶液 、紫色石蕊试剂、 红纸、镁粉、氯水等注：氯水使用时不能超过1mL！［投影结果］微粒检验方法现象H2O无水硫酸铜变成蓝色晶体Cl2观察颜色，闻气味黄绿色、有刺激性气味HClO(少量ClO―)红纸褪色H＋加入CaCO3粉末或者锌粒有气体生成Cl―加入HNO3酸化过的AgNO3溶液有白色沉淀［思考］液氯与氯水的区别？新制氯水和久置氯水的区别？［投影小结］液氯新制的氯水久置的氯水分类纯净物混合物混合物成份只有Cl2 分子分子：Cl2 、H2O 、HClO 离子：H＋、Cl―、ClO―、极少量的OH― 分子：H2O 离子：H＋ 、Cl― 性质有氧化性，无酸性和漂白性有酸性、强氧化性，能漂白、杀毒、光照时HClO分解只有酸性，相当于盐酸溶液［讲］因为HClO 见光易分解，故氯水要放在棕色试剂瓶里。[讲]最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便，，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。［问］请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：1.Cl2跟NaOH溶液反应。2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用 ［板书］(4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O［总结］氯气与碱反应的规律：氯气+碱==次氯酸盐+氯化物+水［讨论］漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？[投影] 漂白液（有效成分：NaClO）、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)）。漂粉精(主要成分和有效成分都是Ca(ClO)2 )。［讲］次氯酸钠（NaClO）和次氯酸钙［Ｃa(ClO)2］具有漂白性，是因为它们会与空气中的CO2 和水蒸气反应生成次氯酸。[板书] 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO［讲］反应利用的是强酸制弱酸的原理，CO2与H2O组成碳酸可以制出比其酸性更弱的次氯酸。[板书] 次氯酸盐与强酸反应的离子方程式：ClO― +H＋ ==HClO ［问］存放漂粉精时应注意哪些问题 ［讲］漂白粉能与空气中的H2O和CO2反应并造成失效，故应密封保存。[板书] 漂白粉失效的原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO ２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑［讲］因为氯气具有强氧化性，它还可以与一些具有还原性的溶液反应。[板书] (5) 与盐溶液反应：2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl― (溶液由浅绿色变成棕黄色)2Br― +Cl2==2Cl―+Br2 2I―+Cl2==I2 +2Cl― (可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)[讲] 用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是无色或微黄色透明液体，无悬浮物，是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效氧化消毒剂，已被联合国卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂。广泛应用于养殖、食品、医疗卫生、饮用水、工业水处理等领域。在抗“非典”中，因其高效、环保而成为抗“非典”明星消毒剂。[板书] 3、氯气的用途：［投影小结］杀菌消毒 制漂白粉（液） 作制高纯硅、锗和钛的中间物质 合成塑料、橡胶、农药、药品等［总结］［自我评价］1.下列叙述正确的是（ B ）A.氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。2.下列物质见光会分解的是（ V ） A.HCl B.Ca(ClO)2 C.HClO D.NaCl3.用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（ C ） A.增加水中含氧量。 B.利用阳光中紫外线杀菌。 C.使自来水中少量次氯酸分解。 D.通过日照提高水的温度。4、如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是( AB ) A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液5、漂白粉在空气中易失效的原因是( C )A、CaCl2 易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化
教学回顾：
教 案
课题：第二节 富集在海水中的元素------氯(二) 授课班级
课 时
教学目的 知识与技能 1、巩固氯气的化学性质，初步掌握Cl―的检验方法。2、了解卤族元素的性质与氯的相似之处。
过程与方法 1、引导学生自主学习、合作探究Cl―的检验方法，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。
情感态度价值观 1、培养学生辩证唯物主义的观点，养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力
重 点 Cl― 的检验方法
难 点 卤族元素单质的氧化性
知识结构与板书设计 二、氯离子（Cl-）的检验Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓ 2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O三、成盐元素—卤素1.与金属反应2、卤素单质与非金属的反应（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2>Br2>I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI 3、卤素与水的反应2F2＋2H2O=4HF＋O2 （特例）通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）4、卤素单质间的置换反应 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－四、氯气及氯化氢的实验室制法1、实验原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑五、氯化氢1、物理性质：HCl是一种无色,有刺激性气味的气体,密度大于同条件下的空气,熔沸点较低,极易溶于水2、HCl制备原理：H2SO4+NaClNaHSO4+HCl↑ H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
［复习提问］1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象 写出反应的化学方程式。2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象 写出反应的化学方程式。3.Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点 [板书]二、氯离子（Cl-）的检验［实验4-6］检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验，并填表。[强调]先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。[问]为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？（防止CO32―的干扰）［练习］写出上述反应的离子方程式［板书］Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓ 2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O［投影小结］检验Cl―的方法（1）在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl―。（2）在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl―。[讲]氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。[板书]三、成盐元素—卤素［讲］氟单质是淡黄绿色气体，氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，易挥发，用水封，溴水是橙红色。碘是紫黑色固体，易升华，碘水是棕黄色，碘遇淀粉变蓝色。［思考与交流］卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？［投影］［投影小结］［问］氯气可以与金属反应，那溴和碘哪？请写出溴与碘和铁反应的化学方程式［板书］1.与金属反应［讲］F2、Cl2、Br2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。［投影］3Br2+2Fe=2FeBr3 I2+Fe=FeI2[思考与交流]卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？［板书］2、卤素单质与非金属的反应[投影]H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）H2+CI2=2HCI（光照）H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)H2+I2 2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）[讲]氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。［板书］（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2>Br2>I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI [思考与交流]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。[投影] 2F2+2H2O=4HF+O2 ↑ Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO［讲］氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。［板书］3、卤素与水的反应2F2＋2H2O=4HF＋O2 （特例）通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I） [投影] 2NaBr +Cl2 === 2NaCl+Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I22KI + Br2 === 2KBr + I2［思考与交流］根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序［板书］4、卤素单质间的置换反应 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－[设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？[回答]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。［投影］气体发生装置 （1）适用于固体反应物加热制气体，适用于O2、NH3 （2）适用于固体和液体不加热制备气体，适用于H2、CO2 （3）适用于固体和液体加热制备气体，适用于Cl2、HCl（4）与（2）相同，启普发生器［投影］气体净化装置［投影］气体收集装置［投影］尾气吸收装置（1） 适用于吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置（2） 适用于若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸（3） 适用于少量尾气可以集于气球中（4） 适用于难以吸收的可以点燃处理［板书］四、氯气及氯化氢的实验室制法[设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。已知：制取氯气的原理是：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？（注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）[探究]1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。2、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较方便。3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以 控制反应的进程。5、需要两个孔的橡皮塞。[讲解、组装仪器]氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，[板书]1、实验原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑［投影］资料卡片：实验室制氯气的其它方法：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑KClO3+6HCl（浓 ）=KCl+3H2O+3Cl2 ↑工业上制氯气：电解饱和食盐水法：2NaCl + 2H2O＝＝2NaOH + Cl2↑ +H2↑［练习］请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂 [设疑]我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢？[演示]装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。[引导]2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？
3、除杂试剂； 4、收集方法： 5、尾气吸收试剂；[探究]2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶4、用瓶口向上排空气集气法收集。（集气瓶）5、NaOH溶液，需要烧杯[提供仪器]氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。[视频实验]按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。［知识拓展］五、氯化氢［板书］1、物理性质：HCl是一种无色,有刺激性气味的气体,密度大于同条件下的空气,熔沸点较低,极易溶于水［讲］HCl极易溶于水，可产生喷泉实验，［讲］喷泉实验是依据内外大气压强差产生压力，将水压入到烧瓶中，产生喷泉实验现象，只要有压强差，就会产生喷泉实验现象。［讲］氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸是无机强酸，具有酸的通性［投影小结］酸的通性：与指示剂反应 与较活泼金属反应与金属氧化物反应 与碱的中和反应与盐反应[板书]2、HCl制备原理：H2SO4+NaClNaHSO4+HCl↑H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑［问］由以上信息可知，实验室制备HCl可选用什么样的装置呢[投影]实验室制备HCl的实验装置同制氯气相似，装置图如下：［自我评价］1、下列方法可用于制取氯气的是（ ）A、稀盐酸与二氧化锰共热 B、将氯酸钾与浓盐酸共热C、氯化钾与浓硫酸共热 D、氯化钾与浓硫酸、二氧化锰共热2、实验室制取氯气有如下操作，正确顺序是（ ）①连好装置检查气密性 ②缓缓加热 ③加入二氧化锰粉末 ④装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸 ⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收⑥向上排气收集氯气A、① ② ③ ④ ⑤ ⑥ B、③ ④ ② ① ⑥ ⑤C、① ④ ③ ② ⑥ ⑤ D、① ③ ④ ② ⑥ ⑤3验室制取氯气的试管壁上粘有二氧化锰，除去其可用的试剂是 （ ）A、 蒸馏水 B、氢氧化钾溶液 C、稀盐酸 D、热的浓盐酸4、实验室用下列两种方法制取氯气（ ）①用含HCl146g的浓盐酸与MnO2足量的反应②用87g MnO2与足量的浓HCl反应，则所得的Cl2(同温同压下) A①比②多 B、②比①多C、一样多 D、无法比较
教学回顾：
教 案
研究性学习：氯水漂白性的探究 授课班级
授课教师
教学目的 知识与技能 1、知道氯水中起漂白作用的成份及其漂白原理。2、学会简单的实验设计方法并巩固基本实验操作。3、培养学生观察实验现象的方法和实验探究能力。
过程与方法 1、让学生经历“提出问题－形成猜想－制定方案－动手实验－分析推理－发现新问题－分析新问题－解决新问题”的科学探究过程，初步掌握认识科学的基本方法。2、感受实验方案设计，实验条件控制等方法在化学学习和科学研究中的应用
情感态度价值观 1、体验实验探究的一般原理和方法，让学生通过实验探究获取知识，从而感受到合作和学习的成就感。2、认识严谨求实的科学态度在实验设计中的重要性3、通过环保教育培养学生的社会责任感
重 点 探究实验设计方法
难 点 HClO漂白原理的实验设计
课前 准备 1、实验准备（1）仪器：多媒体投影仪、试管、胶头滴管、烧杯、红纸条、（2）药品：新制的氯水、稀盐酸、NaClO溶液、酚酞、氢氧化钠、四氯化碳萃取剂2、学生活动准备开课班级共有56人，每4人一组，共分为14组，以自荐的形式确定一位学生作为组长（职责：组织讨论、管理实验药品、监督实验操作）、一位学生作为记录员（职责：记录讨论结果、实验现象）、一位学生作发言人（职责：汇报本组的实验成果和结论）、一位学生作为实验人员（职责：动手实验、验证猜想）
教学过程
环节 教师活动 学生活动 设计意图
创设情境 ［引言］生活中我们经常遇到一些具有漂白性能的洗涤液，很多时侯，我们都是被他美丽的广告词所迷惑，但却因为不知道其漂白性能如何而不敢轻易使用。那么，我为大家现场演示一下漂白过程。［演示实验］将一有色布条浸泡到一黄绿色溶液中，观察实验现象。［问］大家知道我用的这种溶液是什么吗？［引题］氯水具有漂白性，能使有色布条褪色，但我们知道氯水是由多重成分构成的，究竟是哪种粒子的作用使氯水具有漂白性呢？这就是我们这节课的研究主题［板书］氯水中漂白成份的探究 学生观察实验现象，布条褪色学生猜测：是一种黄绿色的液体，是氯水 创设问题情境，激发学生的求知欲望。
提出问题 ［问］首先请同学们跟我一起回顾一下新制氯水的成份［副板书］H＋、Cl―、ClO―、极少量的OH―和HClO、H2O、Cl2［设疑］在这些众多的粒子中，究竟是哪种粒子起漂白作用呢？我们能否利用现有的知识，轻松排除几个粒子，为我们的研究缩小范围呢？ 学生回答：在氯水中存在的分子有未溶解的氯气、未电离的HClO和H2O，存在的离子有H＋、Cl―、ClO―、和极少量的OH―，可以根据现有知识提到Cl―、H＋、H2O不具有漂白性， 从旧知识引入，激活学生的学习思维，引入探究主题。
提出假设 ［师］好，我们知道H＋、Cl―、H2O和OH―一定不具有漂白性，那么，我们研究的焦点集中在Cl2、HClO和ClO―上。 学生提出假设 提出本节课的探究主题，引发思考。
设计实验方案 ［师］下面，请同学们猜想一下这三种粒子中哪种可能具有漂白作用，你能用什么样的对比实验来证明你的观点。在大家进行实验设计前，给大家几条温馨提示，我们进行实验设计要注意几点［投影］设计实验要注意：现象明显；可操作性强；有对比参照性；简约、环保［师］好，下面，请各小组派发言人发布你们的实验设计方案，将学生提出的实验方案设计一一列举并以副板书的形式给出。 学生小组讨论，进行实验设计，通过学生的发言与组与组之间的互评，得到最佳的实验方案 培养学生分析问题、运用已有知识解决实际问题的能力，引导学生根据假设，设计实验。
实验探究 ［师］下面，请大家根据我们刚刚研究得到的最佳方案，进行一下实验验证，看看究竟得到什么样的实验现象，这种现象又能说明什么？我们最终能得到什么样的结论。请大家动手实验，在这里提示大家注意药品的使用和实验的操作规范。［师］好，哪位同学愿意汇报你们的实验现象以及现象分析 学生动手操作，老师给予学生适当的指导与帮助学生汇报实验现象及由现象分析得出的结论 培养学生的实验观察能力、操作能力和小组合作学习的能力。培养学生分析问题的能力
得出结论 ［问］那最终的实验结论呢？［板书］氯水中起漂白作用的成分是HClO 学生回答：氯水中起漂白作用的成分是HClO
再次设疑 ［设疑］好，我们通过科学探究已经证实氯水中起漂白作用的成分是HClO，那么HClO为什么能漂白，其漂白的原理又如何呢？请同学们注意观察我的演示实验，记录实验现象，并思考出现这种现象的原因又可能是什么吗？［演示实验］在小烧杯中，向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，观察现象［师］请同学们思考一下，褪色的原因可能是什么，说出你的观点和理由。［师］那么，请同学们针对假设，利用现有条件制定实验方案验证你的假设。 学生描述现象学生提出假设学生提出对比实验方案 继续激发学生的探究热情，拓展学生的思维
深入探究 ［师］好，请同学们根据实验方案，动手验证，看看NaOH中酚酞溶液褪色的原因究竟是什么？［问］那么，HClO破坏酚酞又是利用HClO的什么性质呢？［师］HClO是一种强氧化性的酸，它具有漂白性，正是利用它的强氧化性将有机色素的结构破坏，使其褪色，我们将这种漂白性称之为氧化漂白。氧化漂白不能复原。［投影练习］干燥的旧报纸，遇到氯气不褪色，湿润的旧报纸遇到氯气不但不褪色，字迹反而更清楚，这是为什么吗［师］次氯酸只能使有机有色物质褪色，而不能使无机有色物质褪色。 学生动手实验，通过实验现象分析原因，并得出结论学生根据HClO的基本性质，推测原因学生根据这节课的学习，继续思考， 培养学生用实验对比的方法得出结论。举一反三，迁移应用
总结 ［师］这节课我们利用了科学探究的方法，研究了氯水中起漂白作用的成分是HClO，同时证实了HClO具有漂白性是因其具有强氧化性的结果。那么，大家课后到市场上做一下调查，看一下市场上常用的含氯的漂白剂成份是否是HClO？请思考原因并完成调查报告。在今天的学习过程中，我们有哪些收获呢？你愿意将你的感受与大家共同分享一下吗？［小结］通过这节课的学习我们不仅学习到了知识，还体味了科学研究的艰辛与喜悦，今后的学习中我们还会遇到类似氯水的复杂体系，那时，我们就可以借鉴今天研究的成功与失败，帮助我们日后的研究学习。 联系生活实际，加强知识的应用性。学生表达内心感受 小结知识与感受，可使三维目标再次得到强化，动静结合，可使学生感受到收获的满足。
作业 完成社会调查校本作业：第四章第二节 课时作业（三）
教学回顾：
+17
2
8
7
+17
2
8
7
Cl2
作氧化剂
1、金属
2、非金属
3、还原性化合物
作氧化剂和还原剂
4、水
5、碱
A
B
C
最外层7个电子
易得一个电子，
原子结构
性质
决定
核电荷数递增
电子层数递增
原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱
氧化性逐渐减弱
△
A
B
C
D
课题：第二节 富集在海水中的元素------氯(一) 授课班级
课 时
教学目的 知识与技能 1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。2、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属3、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。4、认识燃烧现象的本质。
过程与方法 1、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳能力及实验能力。2、学习科学家的科学态度和研究方法。
情感态度价值观 1、运用化学知识在生活中的应用，运用资料卡片------化学史“氯气在一战中的使用”引发学生学习化学的兴趣，并且学会从史料中获取科学知识。2、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。
重 点 氯气的化学性质
难 点 氯气的强氧化性。
知识结构与板书设计 第二节 富集在海水中的元素—氯 氯气的实验室制法：MnO2 +4HClMnCl2 +Cl2 ↑+2H2O 一、活泼的黄绿色气体---氯气 1、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。2、化学性质（1）与金属反应： 2Na＋Cl22NaCl (产生大量白烟) Cu＋Cl2CuCl2 2Fe＋3Cl22FeCl3（2）与某些非金属反应 H2＋Cl22HCl H2＋Cl22HCl2P+3Cl2 2PCl3 (在空气中形成白雾)2P+5Cl2 2PCl5 (在空气中形成白烟)（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑(4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO次氯酸盐与强酸反应的离子方程式：ClO― +H＋ ==HClO 漂白粉失效的原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑ (5) 与盐溶液反应：2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl― (溶液由浅绿色变成棕黄色)2Br― +Cl2==2Cl―+Br2 2I―+Cl2==I2 +2Cl― (可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝) 3、氯气的用途：
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
[图片导课]投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达５００万吨，铀达４２亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水２０多亿吨、食盐５０００万吨、镁及氧化镁２６０多万吨、溴２０万吨，总产值达６亿多美元。[板书] 第二节 富集在海水中的元素—氯[问]请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。[板书] ［讲］容易获得一个电子，是典型的非金属，显非金属性（强），在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2 等，海水中，盐矿里）。从化合价的角度分析：Cl2中显零价，还有-1，+1，+3，+5，+7等价。Cl2 处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。［问］自然界中有没有游离态的氯 如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？ ［学生活动］阅读教材P82上的科学史话［讲］1774年舍勒 发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。［思考与交流］1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间 和精力。启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式[板书] 氯气的实验室制法：MnO2 +4HClMnCl2 +Cl2 ↑+2H2O ［过］1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册．［问］1、为什么氯气可作为生化武器 2、为什么要逃往地势更高的地方呢 3、为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？［过］带着这些问题，让我们一同进入氯气性质的学习[板书]一、活泼的黄绿色气体---氯气 [展示]一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。［引导学生观察］集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。 [板书]1、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。[强调] 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大,液态氯又称为液氯。闻气体的方法：见投影：[讲]闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”[投]闻气体：“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”［讲］干燥的氯气在常温下不与铁反应，且氯易液化，因此大量的氯气要加压液化后贮存于钢瓶中。氯气能溶于水，但1体积水溶2体积的氯气，故不能用排水法收集，但可以用排饱和食盐水收集。另外，氯气的密度比空气大，因此要用向上排空气法收集，但大家要注意的是，氯气有毒，因此要有尾气吸收装置。［问］1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性 为什么 最外层有七个电子，易得电子，具有强氧化性。［问］写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。［板书］2、化学性质（1）与金属反应： 2Na＋Cl22NaCl (产生大量白烟)［讲］氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢 让我们来研究回答这个问题。［视频实验］用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，观察。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液颜色。［讲］铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色［板书］ Cu＋Cl2CuCl2 [思考]氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁？[板书] 2Fe＋3Cl22FeCl3［投影］实验现象：剧烈燃烧，生成棕色的烟［讲］Fe时一种变价金属，当遇到强氧化剂时，它会失去3个电子（Fe3＋ ） ；当遇到弱的氧化剂时，它只会失去2个电子（Fe2＋ ）［思考］比较一下Cl2与HCl 的氧化性强弱。［投］Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑，且氧化性HCl>Cl2［讲］Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3 。大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（Pt，Au除外），生成对应的盐。［点击试题］实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：1.跟铝反应： . 2.跟镁反应： 2Al+3Cl22AlCl3 Mg+Cl2MgCl2 [过渡]氯气能跟多种金属直接化合那么氯气能否跟非金属反应呢 下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。[视频实验]在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象(讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。实验现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生若氢气和氯气充分混合后，用强光进行照射。实验现象：释放大量的热，发生爆炸。［板书］（2）与某些非金属反应 H2＋Cl22HCl H2＋Cl22HCl［讲］纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。［讨论］1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。2.燃烧是否一定要有O2参加 比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。［投］①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。［点击试题］实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3 2.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5［板书］2P+3Cl2 2PCl3 (在空气中形成白雾) 2P+5Cl2 2PCl5 (在空气中形成白烟)［讨论］金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化 表现了氯气的什么性质 ［小结］氯气是一种很活泼的非金属单质，在化学反应中表现出较强的氧化性。[交流探讨]打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？[讲]自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。[讲]氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯与水反应：[板书]（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）[讲]次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸。次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。[板书] ２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑［讲］次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。［投影小结］HClO 的性质： 弱酸性：H2CO3>HClO 不稳定性，见光受热均易分解 强氧化性，具有漂白作用[实验4-4、4-5]［讨论］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么 [讲]起氧化作用的不是氯气而是次氯酸。[探究性实验]氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？你能通过实验来说明问题吗？ 药品（HNO3 酸化的）AgNO3溶液 、紫色石蕊试剂、 红纸、镁粉、氯水等注：氯水使用时不能超过1mL！［投影结果］微粒检验方法现象H2O无水硫酸铜变成蓝色晶体Cl2观察颜色，闻气味黄绿色、有刺激性气味HClO(少量ClO―)红纸褪色H＋加入CaCO3粉末或者锌粒有气体生成Cl―加入HNO3酸化过的AgNO3溶液有白色沉淀［思考］液氯与氯水的区别？新制氯水和久置氯水的区别？［投影小结］液氯新制的氯水久置的氯水分类纯净物混合物混合物成份只有Cl2 分子分子：Cl2 、H2O 、HClO 离子：H＋、Cl―、ClO―、极少量的OH― 分子：H2O 离子：H＋ 、Cl― 性质有氧化性，无酸性和漂白性有酸性、强氧化性，能漂白、杀毒、光照时HClO分解只有酸性，相当于盐酸溶液［讲］因为HClO 见光易分解，故氯水要放在棕色试剂瓶里。[讲]最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便，，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。［问］请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：1.Cl2跟NaOH溶液反应。2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用 ［板书］(4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O［总结］氯气与碱反应的规律：氯气+碱==次氯酸盐+氯化物+水［讨论］漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？[投影] 漂白液（有效成分：NaClO）、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)）。漂粉精(主要成分和有效成分都是Ca(ClO)2 )。［讲］次氯酸钠（NaClO）和次氯酸钙［Ｃa(ClO)2］具有漂白性，是因为它们会与空气中的CO2 和水蒸气反应生成次氯酸。[板书] 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO［讲］反应利用的是强酸制弱酸的原理，CO2与H2O组成碳酸可以制出比其酸性更弱的次氯酸。[板书] 次氯酸盐与强酸反应的离子方程式：ClO― +H＋ ==HClO ［问］存放漂粉精时应注意哪些问题 ［讲］漂白粉能与空气中的H2O和CO2反应并造成失效，故应密封保存。[板书] 漂白粉失效的原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO ２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑［讲］因为氯气具有强氧化性，它还可以与一些具有还原性的溶液反应。[板书] (5) 与盐溶液反应：2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl― (溶液由浅绿色变成棕黄色)2Br― +Cl2==2Cl―+Br2 2I―+Cl2==I2 +2Cl― (可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)[讲] 用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是无色或微黄色透明液体，无悬浮物，是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效氧化消毒剂，已被联合国卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂。广泛应用于养殖、食品、医疗卫生、饮用水、工业水处理等领域。在抗“非典”中，因其高效、环保而成为抗“非典”明星消毒剂。[板书] 3、氯气的用途：［投影小结］杀菌消毒 制漂白粉（液） 作制高纯硅、锗和钛的中间物质 合成塑料、橡胶、农药、药品等［总结］［自我评价］1.下列叙述正确的是（ B ）A.氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。2.下列物质见光会分解的是（ V ） A.HCl B.Ca(ClO)2 C.HClO D.NaCl3.用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（ C ） A.增加水中含氧量。 B.利用阳光中紫外线杀菌。 C.使自来水中少量次氯酸分解。 D.通过日照提高水的温度。4、如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是( AB ) A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液5、漂白粉在空气中易失效的原因是( C )A、CaCl2 易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化
教学回顾：
教 案
课题：第二节 富集在海水中的元素------氯(二) 授课班级
课 时
教学目的 知识与技能 1、巩固氯气的化学性质，初步掌握Cl―的检验方法。2、了解卤族元素的性质与氯的相似之处。
过程与方法 1、引导学生自主学习、合作探究Cl―的检验方法，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。
情感态度价值观 1、培养学生辩证唯物主义的观点，养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力
重 点 Cl― 的检验方法
难 点 卤族元素单质的氧化性
知识结构与板书设计 二、氯离子（Cl-）的检验Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓ 2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O三、成盐元素—卤素1.与金属反应2、卤素单质与非金属的反应（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2>Br2>I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI 3、卤素与水的反应2F2＋2H2O=4HF＋O2 （特例）通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）4、卤素单质间的置换反应 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－四、氯气及氯化氢的实验室制法1、实验原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑五、氯化氢1、物理性质：HCl是一种无色,有刺激性气味的气体,密度大于同条件下的空气,熔沸点较低,极易溶于水2、HCl制备原理：H2SO4+NaClNaHSO4+HCl↑ H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
［复习提问］1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象 写出反应的化学方程式。2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象 写出反应的化学方程式。3.Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点 [板书]二、氯离子（Cl-）的检验［实验4-6］检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验，并填表。[强调]先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。[问]为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？（防止CO32―的干扰）［练习］写出上述反应的离子方程式［板书］Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓ 2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O［投影小结］检验Cl―的方法（1）在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl―。（2）在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl―。[讲]氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。[板书]三、成盐元素—卤素［讲］氟单质是淡黄绿色气体，氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，易挥发，用水封，溴水是橙红色。碘是紫黑色固体，易升华，碘水是棕黄色，碘遇淀粉变蓝色。［思考与交流］卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？［投影］［投影小结］［问］氯气可以与金属反应，那溴和碘哪？请写出溴与碘和铁反应的化学方程式［板书］1.与金属反应［讲］F2、Cl2、Br2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。［投影］3Br2+2Fe=2FeBr3 I2+Fe=FeI2[思考与交流]卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？［板书］2、卤素单质与非金属的反应[投影]H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）H2+CI2=2HCI（光照）H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)H2+I2 2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）[讲]氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。［板书］（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2>Br2>I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI [思考与交流]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。[投影] 2F2+2H2O=4HF+O2 ↑ Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO［讲］氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。［板书］3、卤素与水的反应2F2＋2H2O=4HF＋O2 （特例）通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I） [投影] 2NaBr +Cl2 === 2NaCl+Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I22KI + Br2 === 2KBr + I2［思考与交流］根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序［板书］4、卤素单质间的置换反应 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－[设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？[回答]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。［投影］气体发生装置 （1）适用于固体反应物加热制气体，适用于O2、NH3 （2）适用于固体和液体不加热制备气体，适用于H2、CO2 （3）适用于固体和液体加热制备气体，适用于Cl2、HCl（4）与（2）相同，启普发生器［投影］气体净化装置［投影］气体收集装置［投影］尾气吸收装置（1） 适用于吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置（2） 适用于若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸（3） 适用于少量尾气可以集于气球中（4） 适用于难以吸收的可以点燃处理［板书］四、氯气及氯化氢的实验室制法[设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。已知：制取氯气的原理是：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？（注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）[探究]1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。2、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较方便。3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以 控制反应的进程。5、需要两个孔的橡皮塞。[讲解、组装仪器]氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，[板书]1、实验原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑［投影］资料卡片：实验室制氯气的其它方法：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑KClO3+6HCl（浓 ）=KCl+3H2O+3Cl2 ↑工业上制氯气：电解饱和食盐水法：2NaCl + 2H2O＝＝2NaOH + Cl2↑ +H2↑［练习］请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂 [设疑]我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢？[演示]装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。[引导]2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？
3、除杂试剂； 4、收集方法： 5、尾气吸收试剂；[探究]2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶4、用瓶口向上排空气集气法收集。（集气瓶）5、NaOH溶液，需要烧杯[提供仪器]氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。[视频实验]按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。［知识拓展］五、氯化氢［板书］1、物理性质：HCl是一种无色,有刺激性气味的气体,密度大于同条件下的空气,熔沸点较低,极易溶于水［讲］HCl极易溶于水，可产生喷泉实验，［讲］喷泉实验是依据内外大气压强差产生压力，将水压入到烧瓶中，产生喷泉实验现象，只要有压强差，就会产生喷泉实验现象。［讲］氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸是无机强酸，具有酸的通性［投影小结］酸的通性：与指示剂反应 与较活泼金属反应与金属氧化物反应 与碱的中和反应与盐反应[板书]2、HCl制备原理：H2SO4+NaClNaHSO4+HCl↑H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑［问］由以上信息可知，实验室制备HCl可选用什么样的装置呢[投影]实验室制备HCl的实验装置同制氯气相似，装置图如下：［自我评价］1、下列方法可用于制取氯气的是（ ）A、稀盐酸与二氧化锰共热 B、将氯酸钾与浓盐酸共热C、氯化钾与浓硫酸共热 D、氯化钾与浓硫酸、二氧化锰共热2、实验室制取氯气有如下操作，正确顺序是（ ）①连好装置检查气密性 ②缓缓加热 ③加入二氧化锰粉末 ④装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸 ⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收⑥向上排气收集氯气A、① ② ③ ④ ⑤ ⑥ B、③ ④ ② ① ⑥ ⑤C、① ④ ③ ② ⑥ ⑤ D、① ③ ④ ② ⑥ ⑤3验室制取氯气的试管壁上粘有二氧化锰，除去其可用的试剂是 （ ）A、 蒸馏水 B、氢氧化钾溶液 C、稀盐酸 D、热的浓盐酸4、实验室用下列两种方法制取氯气（ ）①用含HCl146g的浓盐酸与MnO2足量的反应②用87g MnO2与足量的浓HCl反应，则所得的Cl2(同温同压下) A①比②多 B、②比①多C、一样多 D、无法比较
教学回顾：
教 案
研究性学习：氯水漂白性的探究 授课班级
授课教师
教学目的 知识与技能 1、知道氯水中起漂白作用的成份及其漂白原理。2、学会简单的实验设计方法并巩固基本实验操作。3、培养学生观察实验现象的方法和实验探究能力。
过程与方法 1、让学生经历“提出问题－形成猜想－制定方案－动手实验－分析推理－发现新问题－分析新问题－解决新问题”的科学探究过程，初步掌握认识科学的基本方法。2、感受实验方案设计，实验条件控制等方法在化学学习和科学研究中的应用
情感态度价值观 1、体验实验探究的一般原理和方法，让学生通过实验探究获取知识，从而感受到合作和学习的成就感。2、认识严谨求实的科学态度在实验设计中的重要性3、通过环保教育培养学生的社会责任感
重 点 探究实验设计方法
难 点 HClO漂白原理的实验设计
课前 准备 1、实验准备（1）仪器：多媒体投影仪、试管、胶头滴管、烧杯、红纸条、（2）药品：新制的氯水、稀盐酸、NaClO溶液、酚酞、氢氧化钠、四氯化碳萃取剂2、学生活动准备开课班级共有56人，每4人一组，共分为14组，以自荐的形式确定一位学生作为组长（职责：组织讨论、管理实验药品、监督实验操作）、一位学生作为记录员（职责：记录讨论结果、实验现象）、一位学生作发言人（职责：汇报本组的实验成果和结论）、一位学生作为实验人员（职责：动手实验、验证猜想）
教学过程
环节 教师活动 学生活动 设计意图
创设情境 ［引言］生活中我们经常遇到一些具有漂白性能的洗涤液，很多时侯，我们都是被他美丽的广告词所迷惑，但却因为不知道其漂白性能如何而不敢轻易使用。那么，我为大家现场演示一下漂白过程。［演示实验］将一有色布条浸泡到一黄绿色溶液中，观察实验现象。［问］大家知道我用的这种溶液是什么吗？［引题］氯水具有漂白性，能使有色布条褪色，但我们知道氯水是由多重成分构成的，究竟是哪种粒子的作用使氯水具有漂白性呢？这就是我们这节课的研究主题［板书］氯水中漂白成份的探究 学生观察实验现象，布条褪色学生猜测：是一种黄绿色的液体，是氯水 创设问题情境，激发学生的求知欲望。
提出问题 ［问］首先请同学们跟我一起回顾一下新制氯水的成份［副板书］H＋、Cl―、ClO―、极少量的OH―和HClO、H2O、Cl2［设疑］在这些众多的粒子中，究竟是哪种粒子起漂白作用呢？我们能否利用现有的知识，轻松排除几个粒子，为我们的研究缩小范围呢？ 学生回答：在氯水中存在的分子有未溶解的氯气、未电离的HClO和H2O，存在的离子有H＋、Cl―、ClO―、和极少量的OH―，可以根据现有知识提到Cl―、H＋、H2O不具有漂白性， 从旧知识引入，激活学生的学习思维，引入探究主题。
提出假设 ［师］好，我们知道H＋、Cl―、H2O和OH―一定不具有漂白性，那么，我们研究的焦点集中在Cl2、HClO和ClO―上。 学生提出假设 提出本节课的探究主题，引发思考。
设计实验方案 ［师］下面，请同学们猜想一下这三种粒子中哪种可能具有漂白作用，你能用什么样的对比实验来证明你的观点。在大家进行实验设计前，给大家几条温馨提示，我们进行实验设计要注意几点［投影］设计实验要注意：现象明显；可操作性强；有对比参照性；简约、环保［师］好，下面，请各小组派发言人发布你们的实验设计方案，将学生提出的实验方案设计一一列举并以副板书的形式给出。 学生小组讨论，进行实验设计，通过学生的发言与组与组之间的互评，得到最佳的实验方案 培养学生分析问题、运用已有知识解决实际问题的能力，引导学生根据假设，设计实验。
实验探究 ［师］下面，请大家根据我们刚刚研究得到的最佳方案，进行一下实验验证，看看究竟得到什么样的实验现象，这种现象又能说明什么？我们最终能得到什么样的结论。请大家动手实验，在这里提示大家注意药品的使用和实验的操作规范。［师］好，哪位同学愿意汇报你们的实验现象以及现象分析 学生动手操作，老师给予学生适当的指导与帮助学生汇报实验现象及由现象分析得出的结论 培养学生的实验观察能力、操作能力和小组合作学习的能力。培养学生分析问题的能力
得出结论 ［问］那最终的实验结论呢？［板书］氯水中起漂白作用的成分是HClO 学生回答：氯水中起漂白作用的成分是HClO
再次设疑 ［设疑］好，我们通过科学探究已经证实氯水中起漂白作用的成分是HClO，那么HClO为什么能漂白，其漂白的原理又如何呢？请同学们注意观察我的演示实验，记录实验现象，并思考出现这种现象的原因又可能是什么吗？［演示实验］在小烧杯中，向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，观察现象［师］请同学们思考一下，褪色的原因可能是什么，说出你的观点和理由。［师］那么，请同学们针对假设，利用现有条件制定实验方案验证你的假设。 学生描述现象学生提出假设学生提出对比实验方案 继续激发学生的探究热情，拓展学生的思维
深入探究 ［师］好，请同学们根据实验方案，动手验证，看看NaOH中酚酞溶液褪色的原因究竟是什么？［问］那么，HClO破坏酚酞又是利用HClO的什么性质呢？［师］HClO是一种强氧化性的酸，它具有漂白性，正是利用它的强氧化性将有机色素的结构破坏，使其褪色，我们将这种漂白性称之为氧化漂白。氧化漂白不能复原。［投影练习］干燥的旧报纸，遇到氯气不褪色，湿润的旧报纸遇到氯气不但不褪色，字迹反而更清楚，这是为什么吗［师］次氯酸只能使有机有色物质褪色，而不能使无机有色物质褪色。 学生动手实验，通过实验现象分析原因，并得出结论学生根据HClO的基本性质，推测原因学生根据这节课的学习，继续思考， 培养学生用实验对比的方法得出结论。举一反三，迁移应用
总结 ［师］这节课我们利用了科学探究的方法，研究了氯水中起漂白作用的成分是HClO，同时证实了HClO具有漂白性是因其具有强氧化性的结果。那么，大家课后到市场上做一下调查，看一下市场上常用的含氯的漂白剂成份是否是HClO？请思考原因并完成调查报告。在今天的学习过程中，我们有哪些收获呢？你愿意将你的感受与大家共同分享一下吗？［小结］通过这节课的学习我们不仅学习到了知识，还体味了科学研究的艰辛与喜悦，今后的学习中我们还会遇到类似氯水的复杂体系，那时，我们就可以借鉴今天研究的成功与失败，帮助我们日后的研究学习。 联系生活实际，加强知识的应用性。学生表达内心感受 小结知识与感受，可使三维目标再次得到强化，动静结合，可使学生感受到收获的满足。
作业 完成社会调查校本作业：第四章第二节 课时作业（三）
教学回顾：
+17
2
8
7
+17
2
8
7
Cl2
作氧化剂
1、金属
2、非金属
3、还原性化合物
作氧化剂和还原剂
4、水
5、碱
A
B
C
最外层7个电子
易得一个电子，
原子结构
性质
决定
核电荷数递增
电子层数递增
原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱
氧化性逐渐减弱
△
A
B
C
D