化学：第七单元 金属复习教案（鲁教版九年级）

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第七单元 金属
［主要内容］
1. 了解常见金属的物理性质，知道金属材料在日常生活和工农业生产中的重要用途。
2. 初步建立“混合”能改变物质性质的化学观念。知道在一种金属中熔合进一种或多种其他金属（或非金属）能得到适合人类不同需要的合金。
3. 了解重要的铁矿石和炼铁的基本原理。
4. 知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应，认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。
5. 了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的办法，知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。
二. 知识要点：
（一）常见的金属材料
1. 金属的物理性质
具有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性能。在室温下除汞外，金属都是固体。
性质的差异决定了金属的用途不同，钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝，银的导电性优良，故被广泛用于电子制造业。
2. 合金
（1）概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的物质。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好。
（2）铁的合金：
生铁：含碳量为2%～4.3%
钢：含碳量为0.03%～2%
3. 炼铁的原理
（二）金属的化学性质
1. 金属与氧气的反应
2. 金属活动性顺序
（三）钢铁的锈蚀与防护
【典型例题】
例1. 金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种，其中X能与稀H2SO4反应生成X2(SO4)3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应，则X、Y、Z依次为（ ）
A. Fe、Ag、Cu B. Fe、Cu、Ag
C. Al、Cu、Ag D. Al、Ag、Cu
答案：C
例2. 一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图所示）：
实验步骤：
①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液。
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
实验预测与分析：
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：___________________________。
（2）气球膨胀速度最快的是______________。（填试管编号）
（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：_______
_______________________。
（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：________
______________________________。
答案：（1）
（2）A
（3）锌反应速度适中，容易控制
（4）分工合作，团结协作
例3. 下表是某种常见金属的部分性质：
（1）试推断该金属可能的一种用途_______________。
（2）请提出你想要探究的有关该金属化学性质的两个问题：
①____________________________________________；
②____________________________________________。
（3）请自选试剂，设计实验方案对你所提出的两个问题进行探究（简述步骤、现象及结论）。
①_______________________________________________________；
②_______________________________________________________。
答案：（1）做导线
（2）①该金属能否与稀盐酸反应 ②该金属能否与硫酸铜溶液反应
（3）①取少量该金属于试管中，滴入少量稀盐酸，若有气泡产生，则该金属能与稀盐酸反应。
②取少量该金属于试管中，滴入少量硫酸铜溶液，若该金属表面出现红色固体物质，则该金属能与硫酸铜溶液反应。
例4. 将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）。若向其中一份中加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.2g不溶物；若向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到1.8g不溶物。求该铁粉样品中铁的质量分数。
解：设一份铁粉中含铁的质量为x
铁与氯化铜反应后生成Cu的质量为：
样品中铁的质量分数为：
答：该铁粉样品中铁的质量分数为87.5%。
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