化学：第七单元第二节 金属的性质教案(1)（鲁教版九年级）

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课 题 第二节 金属的化学性质 课 型 新 授
第 课时 第 周 年 月 日
教学目标 1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。4.通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。
学情分析 学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中燃烧，铜能跟氧气反应，镁与盐酸、硫酸反应等事实，但这些知识是零碎不系统的。本节课应从复习金属的化学性质入手，使学生对不同的金属化学活泼性不同产生一定的感性认识，在此基础上再来认识金属在水溶液中与酸或盐反应的情况，归纳其活动性规律。
重 点 金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。
难 点 金属活动性顺序的应用，判断金属与酸或盐溶液能否反应。
教学媒体 铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。
教学方法 实验探究法、自学研究法、讲述法、讨论归纳法
板 书 设 计
第二节 金属的化学性质一、金属与氧气的反应1.①镁与氧气的反应②铁与氧气的反应③铜与氧气的反应 2.[活动天地]铝与氧气的反应二、金属与酸的反应1.实验探究2.金属活动性顺序 3.置换反应三、金属与盐溶液的反应1.①铁与硫酸铜溶液的反应②铜与硝酸银溶液的反应2.金属（强）+盐溶液→新盐+新金属（弱）3. 湿法冶金
教 学 过 程
知 识 点 教 师 活 动 学 生 活 动
一、金属与氧气的反应二、金属与酸的反应1.金属活动性顺序2.置换反应 第二节 金属的化学性质（第一课时）（引导复习）许多金属在一定条件下能与氧气发生化学反应，请写出下列反应的化学方程式：①镁与氧气的反应②铁与氧气的反应③铜与氧气的反应（活动天地）铝粉的燃烧引导学生仔细观察实验现象，并书写反应的化学方程式。（交流共享）分析哪些原因可以导致金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？（引导）很多金属不仅可以跟氧气反应，还能与盐酸或硫酸反应；请写出下列反应的化学方程式：镁与盐酸的反应锌与硫酸的反应（实验探究）金属与酸的反应盐酸稀硫酸铁铜铝引导学生观察实验现象并分析下列问题：①哪些金属能与盐酸、稀硫酸反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸反应？②比较三种金属与酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱排列。（小结）金属活动性顺序并板书，介绍谐音记忆方法：“加盖那煤炉，心铁西迁，轻，统共一百斤。”（活动天地）完成课本P37“活动天地”中化学方程式并分析反应的共同特点。（小结）置换反应的定义和反应特点（知识归纳）引导学生归纳化学反应的类型：四种基本类型和三种非金属类型。（练习）完成课本P39“在线测试”，各小组共同交流。（小结）引导学生畅谈对这一节学习内容的体会和感想，进行学习反思。 各组分别书写反应的化学方程式，相互检查核对。认真观察反应现象，书写化学方程式。讨论交流，分析可能的原因。各组分别书写反应的化学方程式，相互检查核对。分组完成实验，填写实验记录，分析得出实验结论。共同小结并识记独立思考，完成练习；共同分析归纳。各小组讨论归纳化学反应类型并分析特点，认真识记。独立完成练习，各组共同交流核对。学习讨论，交流学习过程中的体会、感想、收获。
教 学 过 程
知 识 点 教 师 活 动 学 生 活 动
三、金属与盐溶液的反应金属活动性顺序的应用湿法冶金术 第二节 金属的化学性质（第二课时）（复习）金属与氧气的反应，金属与酸的反应，金属活动性顺序，置换反应等知识。（引导）金属能与氧气、酸反应，活动性较强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换反应，而盐溶液中往往会电离产生金属离子，这些金属离子能否与金属发生置换反应吗？（实验探究）金属与盐溶液的反应硫酸铜硝酸银氯化钠ZnFeCu引导学生进行实验并填写实验记录，分析下列问题：哪些物质间能发生化学反应？你能写出反应的化学方程式吗？发生的反应中，加入盐溶液中的金属与盐中的金属在活动性的强弱上有何关系？（板书）反应的化学方程式，引导学生分析反应特点。（小结）金属与盐溶液反应规律金属（强）+盐溶液→新盐+新金属（弱）（归纳）金属活动性顺序的应用：金属与氧气反应的难易程度与剧烈程度，判断金属能否与酸反应，判断金属能否与盐溶液反应等。（开阔视野）湿法冶金术（练习）完成课本P40“挑战自我”，各小组共同交流。（小结）引导学生畅谈对这一节学习内容的体会和感想，进行学习反思。 共同回顾复习，书写相关化学方程式，各组合作检查。引起思考分组完成实验，填写实验记录，分析回答问题。写出化学方程式，相互检查。共同归纳并识记各组讨论归纳并全班交流，共同得出结论。认真阅读识记独立完成练习，各组共同交流核对。学习讨论，交流学习过程中的体会、感想、收获。
教学随笔
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