课件20张PPT。化学反应速率复习提问：
1.什么叫反应速率？
化学反应进行的快慢程度
2.用什么物理量的变化来描述化学反应速率？
单位时间反应物或生成物物质的量浓度的减少或增加来描述化学反应速率
3.反应速率的单位是什么？
mol/l·h mol/l·min mol/l·s
练习 反应4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率Vx为（ ）
A.VNO =0. 12mol/（L.min）
B.VH2O=0.18mol/（L.min）
C.VNO=0.002mol/（L.s）
D.VO2=0.0025mol/（L.s）ABCD 影响反应速率的因素（2）外因：（1）内因（主要因素） ：参加反应物质的性质 反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程
——旧键断裂，新键生成——化学反应的本质：①浓度：②压强：③温度：④催化剂：
⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。如果分子间能够发生化学反应：
1、反应物分子必须相互碰撞；
2、分子必须具有一定的能量
3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向反应速率理论本质分子
运动分子具有
足够能量有合适的取向 碰撞理论 1、浓度n活=n总×活%浓度增大→单位体积内n总↑T不变，活%不变→有效碰撞↑→V↑?应用1：
一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
A、增加HCl的浓度 B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 ?应用2：
若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？
在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率 。?应用3：如反应：3KSCN+FeCl3 ? Fe(SCN)3+3KCl
若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？因为反应实质为：Fe3++3SCN- ? Fe(SCN)3如果分子间能够发生化学反应：
1、反应物分子必须相互碰撞；
2、分子必须具有一定的能量
3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向2、压强压强增大 → 体积减小
其他条件不变→V↑ 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的
P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小
发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。 例2、在N2+3H2 ? 2NH3中，当其他外界条件不变时：
?减小体系压强，该反应的速率怎么变？
?在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？
在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？
在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？压强对反应速率的影响例3、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ）
A、缩小体积使压强增大
B、体积不变充入 N2 使压强增大
C、体积不变充入 O2使压强增大
D、使体积增大到原来的2倍
E、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响DE 一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。T↑→普通分子变为活化分子→活%↑→ n活↑→V↑3、温度其他条件不变，温度升高，反应速率加快友情提醒： 温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同，对吸热反应影响程度较大。
V×倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率正催化剂→降低反应的活化能→V↑4、催化剂——改变反应的途径→活%↑
n总不变钻隧道友情提醒：
?使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。
?没特别指明一般指正催化剂
?催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用
?催化剂一定的具有选择性 解释：
“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应”
试利用如图原理加以解释？ 取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混匀，分四堆，往混合物上分别加0.5g水、1g胆矾、1g无水CuSO4。
首先加水那堆冒火花，发生剧烈反应；
其次是加胆矾的；
最难反应的是加无水CuSO4的那堆。
1）铝和碘反应的方程式：__________________
2）铝和碘反应还可以看到___________________
3）三堆混合物发生反应的先后顺序说明_______催化剂对反应速率的影响小结：影响化学反应速率的因素内因：物质本身的性质
外因：见表。对反应速率的 影响：一般是:
催化剂>温度>浓度。 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）
升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）
使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）
A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数
B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加
C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加
D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D外在条件对反应速率的影响——综合——理论分析类1、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半
C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
E、加入CaCl2溶液
F、加入CaCl2固体
G、将CaCO3用CaCO3粉末代替BG2、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O外在条件对反应速率的影响——综合——实践应用类 下列四种情况中最早出现浑浊的是： （ ）
（1）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
（2）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL
（3） 20℃ 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
（4） 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mLC再见没合适的取向没足够的能量足够的能量
合适的取向类比法：借鉴投篮——获得灵感 +有关“活化分子” 定义：
——具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即发生“有效碰撞”）的分子称为活化分子。
特点：
——有比反应物分子平均动能高的能量
图形表示——“爬山坡”
单位体积内活化分子数越多，反应速率越快 解析：本题是一道化学与数学、物理学科间知识渗透试题，它主要考查学生“将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具通过计算和推理解决化学问题”的能力。因每升高10℃反应速率增加为原来3倍，如升高的温度为△t，则反应速率增加为原来的3 倍，反应由10℃升至40℃，反应速率增加为原来的3 =33倍，完成反应的10%所需时间为54min/33=2min。 设10℃时反应速度为v，则由题意40℃时反应速率为27v，故 v×54min=27v·t t=2min课件28张PPT。某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？例：夏天时食物变质得太快了；废弃的有机高分子材料降解速率太慢了；怎么办？影响化学反应速率的因素 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？影响化学反应速率的因素一、内因：
物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。 浓 度 压 强 温 度 催化剂 其他因素1、浓度对化学反应速率的影响。 结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。二、外界条件对化学反应速率的影响注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 阅读课本P34: 碰撞理论
什么是有效碰撞？
什么是活化分子？
什么是活化能？
什么是活化分子百分数？ 活化分子百分数： （活化分子数/反应物总分子数）×100%没合适的取向没足够的能量足够的能量
合适的取向类比法：借鉴投篮——获得灵感+ 原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。2、压强对反应速率的影响。 原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，因而可以增大化学反应的速率。 结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。N2 H2Ar讨论1：取一个容积固定的密闭容器，充入Ar后，对速率如何影响？总气压增大N2、H2浓度不变这种做法绝不是教材中所说“增压”范畴，（教材中的增压必须缩容）速率不变N2 H2Ar讨论2：向容积可变的容器中充入惰性气体，分析速率变化情况 3、温度对化学反应速率的影响。原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。 (2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。结论：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。4、催化剂对化学反应速率的影响。 结论：催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。 负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。 如不特意说明，指正催化剂。 原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。5、其他因素：如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。增大浓度(或加压)单位体积分子总数增多， 但活化分子百分数不变单位体积活化分子数增多升高温度或催化剂单位体积分子总数不变，但活化分子百分数增大有效碰撞次数增多反应速率加快应用： 1.人们为什么使用电冰箱储存食物？温度越高，食物腐败变质的速率越快，
电冰箱能提供较低的温度。2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快开 心 辞 典这里有四个问题，请你回答：23141．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。
（A） ①④ （B）③④
（C）①②③ （D）②③C综合练习： 2 、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是（ ）
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）
升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）
使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）
A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的总数
B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加
C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加
D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D3．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中[H+]增大而加快。
反应开始时反应速率加快的原因是
____ 。
反应后期反应速率下降的原因是
______ 。2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4， 氢离子浓度增大，反应速率加快 反应物浓度减小，反应速率减慢 练习１：下列说法正确的是（ ）
A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。
B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。
C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。
D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D 在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施：
（1）增大压强 ；（2）增加碳的量
（3）通入CO2； （4）恒容下充入N2；
（5）恒压下充入N2
哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案：（1）（3）练习２：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ）
A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂练习3：D练习4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（ ）
A、Na2CO3晶体 B、NaOH晶体
C、水 D、CH3COONa晶体C D作业2 -5再见课件21张PPT。第二章 化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素 影响反应速率的因素内因（主要因素）：参加反应物质的性质化学反应的本质：反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程外因：①浓度：②压强：③温度：④催化剂：
⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。一、有效碰撞模型1、假设：在一洁净的容器中，使氢气与氧气按体积比2：1的比例混合，气体分子因自由运动而不断发生碰撞，研究表明：如果在常温常压下每个氢分子、氧分子自身或它们之间的碰撞几率为2.355X1010次/秒。若每次碰撞都能发生反应的话，则化学反应瞬间即可完成。2、结论：并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应---有效碰撞（1）碰撞过轻??? （2）碰撞取向不好?（3）活化分子的有效碰撞? HI分子的几种可能的碰撞模式 活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分E1的涵义：E2的涵义：E2-E1的涵义：分子
运动分子具有
足够能量有合适的取向n活=n总×活%有效碰撞理论反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比一、浓度对反应速率的影响浓度增大→单位体积内n总↑T不变，活%不变→有效碰撞↑→V↑1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率实验2-2结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O?应用2：
若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？?应用3：如反应：3KSCN+FeCl3 =Fe(SCN)3+3KCl
若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？?应用1：
一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
A、增加HCl的浓度 B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 2、应用举例压强增大 → 体积减小
其他条件不变→V↑1、其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快二、压强对反应速率的影响2、注意点：P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 在N2+3H2 ? 2NH3中，当其他外界条件不变时
?减小体系压强，该反应的速率怎么变？
?在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？
在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？
在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？3、应用举例三、温度对反应速率的影响实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快T↑→普通分子变为活化分子→活%↑→ n活↑→V↑2、一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。V×倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率P24实验探究：例1、对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为 ( ) A.2min B.3min C.6min D.9min3、应用举例2、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示，
t1 ~ t2 速率变化的主要原因是: _______ ;
t2 ~ t3 速率变化的主要原因是:_________。四、催化剂对反应速率的影响实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率正催化剂→降低反应的活化能→V↑→活%↑
n总不变1、加入催化剂可以加快反应的速率?使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。
?没特别指明一般指正催化剂
?催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用
?催化剂具有一定的选择性2、注意点科学探究：内因：物质本身的性质
外因：见表。 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）
升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）
使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）
A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数
B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加
C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加
D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D1、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半
C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
E、加入CaCl2溶液
F、加入CaCl2固体
G、将CaCO3用CaCO3粉末代替BG2、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是： （ ）
（1）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
（2）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL
（3） 20℃ 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
（4） 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mLC课件37张PPT。 第二节
影响化学反应速率的因素第一课时选修4《化学反应原理》第二章化学反应速率与化学平衡知识回顾及知识准备： 能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。 能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。 活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。反应速率理论本质分子
运动相互
碰撞分子具有
足够能量活化分子有合适的取向化学反应 碰撞理论 n活=n总×活%如果分子间能够发生化学反应：
1、反应物分子必须相互碰撞；
2、分子必须具有一定的能量
3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向 一、影响反应速率的因素（2）外因：（1）内因（主要因素） ： 反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程
——旧键断裂，新键生成—— 参加反应物质的性质
化学反应的本质：①浓度：②压强：③温度：④催化剂：
⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。 一、浓度对化学反应速率的影响 第1组
[实验目的]探究浓度的不同对化学反应速率的影响
[实验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=
K2SO4+MnSO4+10CO2 +8H2O
[实验用品]试管、胶头滴管、0.01mol/L的KMnO4 溶液、
0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、
[实验步骤]1.取两支试管向其中各加入2mL 0.01mol/L的KMnO4 溶液； 2.向其中一支试管加入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液， 向另一 支试管中加入2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液；
3.观察两支试管中的实验现象。三、温度对化学反应速率的影响 第2组
[实验目的]探究温度的不同对化学反应速率的影响
[实验原理]Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O
[实验用品]试管、胶头滴管、0.2mol/L的H2SO4 溶液、
0.1mol/LNa2S2O3溶液
[实验步骤]1.取两支试管各加入2mL0.2mol/L的H2SO4 ；另取
两支试管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3；
2.将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4 和
Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中，
将另一组试管浸入到冷水中；
3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。结论：其它条件不变时，增加反应物的
浓度，反应速率加快；反之，降
低反应物的浓度，反应速率减慢。加入试剂
?
浓度对化学反应速率的影响0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4 用碰撞理论如何分析？结论：其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。 用碰撞理论如何分析？结论：其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。加入试剂
?
实验快慢催化剂对化学反应速率的影响10％H2O210％H2O2 用碰撞理论如何分析？不加MnO2加MnO2结论：其它条件不变时，不同反应对催化剂有不同的选择性；选用适当的催化剂是改变反应速率的有效方法之一。加入试剂
?
实验快慢催化剂对化学反应速率的影响5％H2O25％H2O2 联系实际，试举一些具体例子？加0.1mol/LFeCl3加0.1mol/LCuSO4浓度对反应速率的影响本质原因浓度增大→单位体积内n总↑T不变，活%不变→有效碰撞↑反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。结论：其它条件不变时，增加反应物的
浓度，反应速率加快；反之，降
低反应物的浓度，反应速率减慢。注意
对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况 二、压强对反应速率的影响增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。压强增大 → 体积减小
其他条件不变→V↑ 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的
P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小
压强只对有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。反应速率无变化！三、温度对反应速率的影响本质原因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。 一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。T↑→普通分子变为活化分子→活%↑→ n活↑→V↑V×倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率注意
温度对反应速率的影响适用于各种状态物质参加的反应。提醒： 温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同。
冰箱延长食物保鲜期正催化剂→降低反应的活化能→V↑ 催化剂 —— 改变反应的途径→活%↑
n总不变钻隧道四、催化剂对化学反应速率的影响提醒：
?使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。
?没特别指明一般指正催化剂
?催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用
?催化剂一定的具有选择性 解释：
“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应”
试利用如图原理加以解释？ 决定因素：参加化学反应的物质的性质
影响因素：当其它条件不变时
1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。
2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率
3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。
4.催化剂：使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。
?没特别指明一般指正催化剂
本节课小结小结：影响化学反应速率的因素增加增加增加加快增加增加增加加快不变增加增加加快不变增加增加加快不变不变增大增大练习1.用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应
制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取
的措施是①再加入30毫升3mol/L盐酸 ②改用
30毫升6mol/L盐酸 ③改用3克粉末状大理石
④适当升高温度（ ）
A．①②④ B． ②③④
C．①③④ D． ①②③B 练习2.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率） 由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。练习3.下列有关说法正确的是( )
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C练习4.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大AC再见 四、催化剂对化学反应速率的影响 第4组
[实验目的]探究催化剂对化学反应速率的影响
[实验原理] 2H2O2 ==== 2H2O+O2↑
[实验用品]试管、胶头滴管、漏斗、药匙，
（ 5％的H2O2 、0.1mol/LFeCl3溶液、 0.1mol/LCuSO4溶液）
[实验步骤]1.在两支试管中分别加入2ml H2O2 ；
2.再向两支试管中分别加入1mlFeCl3溶液，1mlCuSO4溶液；
3.观察比较两支试管中的实验现象。
催化剂 四、催化剂对化学反应速率的影响 第3组
[实验目的]探究催化剂对化学反应速率的影响
[实验原理] 2H2O2 ==== 2H2O+O2↑
[实验用品]锥形瓶、量筒、漏斗、药匙，
（ 10％的H2O2 、MnO2、带余烬木条）
[实验步骤]1.在锥形瓶中加入10ml H2O2 ，塞紧瓶塞，从短导管 插入带余烬木条，观察现象 ；
2.经漏斗向锥形瓶加入少量MnO2 ，观察现象；
3.观察两支试管中的实验现象。
MnO2
