化学：第五单元第三节 酸和碱的性质教案1(第1课时)（鲁教版九年级）

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课 题 第三节 酸和碱的性质(第1课时) 课 型 新 授
第 1课时 第 周 年 月 日
教学目标 1、认识酸的化学性质；2、理解酸的碱的化学性质的实质就是H+和OH—的性质。
学情分析 通过前面的学习，学生对酸碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱有哪些性质？有哪些普遍性和特殊性？这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引发学生思考的问题，所以本节的教学起点应定位在酸和碱的性质实验上，从而引发一系列有关酸、碱性质的探究活动。
重 点 酸的性质。常见酸和碱的化学性质，酸的通性，浓硫酸的稀释和使用
难 点 常见酸的化学性质，酸的通性，浓硫酸的稀释和使用
关 键 点 实验的规范操作
教学媒体 仪器和药品：试管、玻璃棒、烧杯、生锈铁钉、氯化铜溶液、盐酸、镁条、碳酸钙、浓硫酸等。
教学方法 提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论
板 书 设 计
第三节 酸和碱的性质一、酸的性质1、浓盐酸和浓硫酸浓盐酸浓硫酸色、态、味溶解性挥发性吸水性腐蚀性2、稀释浓硫酸 3、酸的化学性质（1）使指示剂变色（2）与金属反应（3）与金属氧化物（4）与碱反应（5）与盐反应
第三节 酸和碱的性质（第一课时）
导学提纲 学生活动 课堂随笔
认识浓盐酸和浓硫酸
注意：
①酸和碱都有强烈的腐蚀性，使用时要小心，不要让酸和碱溅到皮肤上。
②闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。
③烟是固体，雾是液体。 仔细阅读相关内容，仔细观察，谈一谈自己观察的现象并将结果填入P129表格中
浓盐酸和浓硫酸还有哪些性质上的区别？教师引导学生总结浓盐酸和浓硫酸的其他性质，填入下列表格中
总结归纳，了解，填表
演示实验：稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，一定要把_________沿器壁慢慢注入______里，并_________________。且不可_____________________! 若浓硫酸倒入水中会怎样？ 领悟稀释浓硫酸的方法和要小心的原因；大胆猜测
实验探究：盐酸能与哪些物质发生化学反应？稀硫酸呢？ （教师巡视，个别指导，规范操作）反应物盐酸稀硫酸镁条或铁丝（金属）生锈铁钉或氧化铜（金属氧化物）碳酸钙或碳酸钠（盐）氢氧化钠或氢氧化钙（碱） 利用提供的仪器、药品进行实验，观察现象，并记录，写出反应的化学方程式。寻找反应共同点。
导学提纲 学生活动 课堂随笔
注意：CuCl2、CuSO4的水溶液为蓝色或蓝绿色FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液为黄色③FeCl2、FeSO4的水溶液为浅绿色 学生识记，便于以后应用
回顾与反思：回忆一下，探索过程中你有哪些收获呢？ 说说自己在实验过程中知识、能力、方法等方面的收获。
思考：稀硫酸和稀盐酸和以上物质的反应中，现象相似，它们为什么具有相似的化学性质？归纳总结：稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。 讨论、交流、评价
A、溶液的质量 B、溶质的质量
C、溶剂的质量 D、溶质的质量分数
2、下列说法不正确的是（ ）
A、酸和碱都有腐蚀性
B、稀释浓硫酸时要把水倒入浓硫酸中
C、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会冒出白烟
3、生锈的铁钉放入盐酸中，溶液变黄，常有气泡冒出。说明产生这种现象的原因，并写出有关的化学方程式。
4、下列物质与稀硫酸反应后，能得到硫酸亚铁的是（ ）
A、Fe2O3 B、Fe(OH)3 C、Fe D、Fe(OH)2 独立完成，小组互改，班内交流
完成课后练习，检查一下你的学习效果如何。
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