课件14张PPT。化学反应速率和化学平衡 复习一、化学反应速率 1、? 概念 （1）?????? 表示方法：（2）?????? 单位：mol/(L·s) ;mol/(L·min)（3） 相互关系：4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O（g）V(NH3):v(O2): v(NO) : v(H2O) == 4:5:4:6 2、? 影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物本身的性质 （2）外因：浓度、温度、压强、催化剂二、化学平衡 1、? 可逆反应：同时、同一条件2、? 动态平衡特征：等、定、平、动、变3、? 影响平衡移动的因素： 浓度、温度、压强4、? 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 生成物浓度增大，但比原来小向正反应方向移动减小生成物浓度生成物浓度减小，但比原来大向逆反应方向移动增大生成物浓度反应物浓度增大，但比原来小向逆反应方向移动减小反应物浓度反应物浓度减小，但比原来大向正反应方向移动增大反应物浓度化学平衡移动的结果化学平衡的移动改变影响条件外界条件对化学平衡的影响体系温度升高，但比原来低向放热方向移动降低温度体系温度降低，但比原来高向吸热方向移动升高温度体积压强增大，但比原来小向气体体积增大的方向移动减小体系压强体系压强减小，但比原来大向气体体积减小的方向移动增大体系压强化学平衡移动的结果化学平衡的移动改变影响条件外界条件对化学平衡的影响三、化学平衡的有关计算 有关化学平衡的计算包括：求平衡常数、平衡时各组分含量，平衡浓度、起始浓度、反应物转化率、混合气体的密度或平均相对分子质量，某物质的化学计量数等。解这类试题时要用到下列方法或规律： (1)化学平衡计算的基本方法是“始”、“变”、“平”三段分析法 (2)化学平衡计算中用到的基本关系与定律： ①各物质变化浓度之比＝反应式中的化学计量数之比； ②反应物转化率＝其消耗浓度与起始浓度之比； 四、几种平衡图像 ⑴转化率－时间 对于反应Q>0m+n>p+qm+n=p+qm+n
p+qm+n>p+q⑶转化率－温度－压强图 m+n>p+qQ>0m+np+qQ<0m+n0⑷含量－温度－压强图 m+n>p+qQ<0m+np+qQ>0m+n>p+qQ<0课件31张PPT。化学反应速率和化学平衡重要知识点1.化学反应速率的相关知识及计算
2.平衡的标志问题
3.等效平衡问题
4.化学平衡在不同条件下的比较问题
5.化学平衡移动问题
6. 化学平衡的图像问题
7.化学平衡的计算问题 升高温度, v增大;反之则相反。
(对气体)增加压强, v增大.反之则相反。
增大气体或溶液浓度,v增大,反之则相反。
(固体或纯液体除外)
加催化剂,v增大。1.化学反应速率的相关知识※化学反应速率(v):
1、是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2、表示方法：v(A)=△c(A)/△t (练习)
3、单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)
4、用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。
5、影响因素：
①温度:
②压强:
③浓度:
④催化剂:
1、已知反应A+3B 2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，试分别求此一分钟内A和C的反应速率。
解: v(A)=△c(A)/△t
=(2-1)mol/L÷1min=1mol/(L·min)
v(A):v(C)=1:2 ∴ v(C)= 2mol/(L·min)
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）。
A、对该反应体系加热
B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C、滴加少量CuSO4 D、不用铁片，改用铁粉B注意“真”变和“假”变”:
若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。 如： 2SO2+O2 2SO3
A.恒压时充入He：
由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；
B.恒容时充入He：
由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当于“假”变。化学平衡状态的判断(化学平衡的标志)：①速率关系：V正＝V逆③各物质的百分含量(物质的量分数、体积分数、质量分数等)保持不变：④混合气体的总物质的量、总压强、总体积不随时间的改变而改变（不一定）②各物质的浓度不随时间的改变而改变⑤混合气体平均相对分子质量不随时间的改变而改变（不一定）⑥混合气体的密度不随时间的改变而改变（不一定）⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变直接因素：间接因素：2、化学平衡的标志(特征)例、可逆反应2NO2 2NO＋O2在恒定容积密闭容器中反
应，达到平衡状态的标志是：
A 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。
B 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化
C 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为
2：2：1。
D 混合气体的颜色不再改变的状态。
E 混合气体的密度不再改变的状态。
F 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。2.化学平衡的标志ABDEF1、等效平衡 一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，只是起始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平衡。等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。（1）什么是等效平衡：（2）判断等效平衡的方法：注意外界条件使用极限转化法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。3、等效平衡问题1.恒温、恒容下的等效平衡问题⑴对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应判断方法:
使用极限转化法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。⑵对于气态物质反应前后分子数不变的可逆反应判断方法： 使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。2.恒温、恒压下的等效平衡问题判断方法:
使用极限转化法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。等效平衡小结等效平衡问题1（05江苏）．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是
A．2 mol C
B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3 mol B和3 mol CAB2.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：
2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)
达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）
A. 4molA+2molB
B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB
D. 3molC+1molDD4.化学平衡在不同条件下的比较问题 同一可逆反应在不同条件下,达到平衡时的比较,其方法常常要用到等效思维,等效假设.也就是建立一个可比的虚拟等效,然后去比较两平衡的关系.1.有体积相同的容器甲和乙,在甲充入1mol O2、2mol SO2,在乙充入2mol SO3。密封后都加热至相同温度，达平衡后，下列说法正确的是（ ）。 A．甲中有2mol SO3，乙中有2mol SO2和1mol O2 B．甲中SO2转化率与乙中SO3转化率一定相等 C．甲、乙中平衡混合气的质量分数相同
D．甲、乙两容器内气体压强相等2、有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为amol。（2）相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为bmol，则b与a的关系可表示为______。 (3)若（2）中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成NH3物质的量为Cmol，则C与a的关系可表示为___________。 b=2aC>2a3.有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应：
2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。
⑴达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，SO2的转化率：a(A) a (B)
⑵起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)，反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。
⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量的AV气。A中的化学平衡向 反应方向移动，B中的化学反应速率 。
⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量 ，B容器中SO2的百分含量 。4.化学平衡移动问题化学反应的特点:
1.可逆反应
2.反应物、生成物的状态
3.气态物质的计量数
4.反应热外界条件改变
浓度、压强、温度等物理量改变：
1.速率
2.浓度
3.百分含量
4.转化率
5.压强
6.相对平均分子质量等结论:
1、外界条件对化学平衡的影响是通过改变正反应速率和逆反应速率相对大小来实现的。
2、化学平衡移动的方向取决于v正、 v逆的相对大小。
(1) v正＞v逆 化学平衡向正反应方向移动。
(2) v正= v逆 化学平衡不移动。
(3) v正＜v逆 化学平衡向逆反应方向移动。
3、化学平衡不移动并不说明v正、 v逆 大小没有改变1．在10℃和4×105Pa的条件下，当反应
aA(g) dD(g) + eE(g)建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其它副反应发生)：
(1)压强从4×105 Pa增加到6×105 Pa时平衡应向 反应方向移动(填“正”或 “逆”)，理由是 。并且a d+e(填<=>).
(2)压强从1×106 Pa 增加到2×106 Pa时，平衡向 反应方向移动(填“正”或 “逆”)．理由是 。并且a d(填<=>).CCC4.某温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则（ ）
A．正反应速率增大 B．平衡正向移动
C．容器内气体颜色加深 D．容器内H2的质量分数增大
5.在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡向右移动，应采取的措施是（ ）
A．加H2SO4 B．加盐酸
C．加水 D．加NaOHACCD5.化学平衡图象题总汇 一、图象题的一般解题思路
这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压强等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。
1.分析纵横坐标及曲线表示的意义。
2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。?
3.分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。?
4.有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确定其他量为恒量。图象题的类型（1）1．物质的量(或浓度)-时间图象
例1.某温度下，在体积为5Ｌ的
容器中，Ａ,Ｂ,Ｃ三种物质物质
的量随着时间变化的关系如图1
所示，则该反应的化学方程式为
____________________________，
2s内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓
度变化表示的平均反应速率分别为
______________、______________。
图1? A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图2Ａ 3Ｂ＋Ｃ0.08mol/(Ｌ·s)0.12mol/(Ｌ·s)图象题的类型（2）?2.速率—时间图象
例2.把除去氧化膜的镁条投入
到盛有少量稀盐酸的试管中，
发现氢气发生的速率变化情况
如图2所示，其中t1～t2速率变
化的主要原因是____________；
t1～t2速率变化的主要原因是
________________。
[答案]反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高；盐酸物质的量浓度变小使化学反应速率降低。图2?? 氢气发生速率变化曲线例3.某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2 + O2 2SO3 （正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。
①加催化剂对速率
影响的图象是( )
②升温对速率影响
的图象是( )
③增大反应容器体积
对速率影响的图象是
( )
④增大O2的浓度对速
率影响的图象是（ ）
DCAB图象题的类型（3）?3.速率—压强(或温度)图象
例4.符合图象4的反应为( )。
Ａ、N2O3(g) NO2(g) ＋NO(g)
Ｂ、3NO2(g) ＋ H2O (l)
2HNO3(l)＋NO(g)
Ｃ、4NO2(g) ＋5O2 (g)
4NO(g) ＋6H2O(g)
Ｄ、CO2(g)＋C(s) 2CO(g) 图4?? 曲线图Dv正v逆图象题的类型（4）?4．转化率(或质量分数等)-压强、温度图象
例5.有一化学平衡mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)，如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（ ）。
Ａ.正反应吸热，ｍ+ｎ＞ｐ+q
Ｂ.正反应吸热，ｍ+ｎ＜ｐ+ｑ
Ｃ.正反应放热，ｍ+ｎ＞ｐ+ｑ?
Ｄ.正反应放热，ｍ+ｎ＜ｐ+ｑ
图5? 曲线图A[分析]解决这类图象题目，采用
“定一论二”，即把自变量（温度、
压强）之一定为恒量，讨论另外
两个变量的关系。 例6. mA(s)+nB(g) qC(g)正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图6所示，有关叙述正确的是（ ）。 Ａ．ｎ＜ｑ Ｂ．ｎ＞ｑ
Ｃ．Ｘ点,v正＞v逆;Ｙ点,v正＜v逆
Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快
[分析]Ｘ、Ｙ点则未达平衡状态，
反应要向“趋向于平衡状态方向”
进行，以此判断某点ｖ正、ｖ逆的
大小关系。比较Ｘ、Ｙ两点的速率
快慢则依据压强的高低（或温度的高低）。图6? 曲线图A、C例7.图7表示mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示在一定条件下达到平衡（v正=v逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（ ）。
Ａ.m+n＞p+q? Q＞0 Ｂ. m+n＞p+q??? Q＜0 Ｃ. m+n＜p+q??? Q＞0 Ｄ. m+n＜p+q?? Q＜0
[分析]图7中，生成物的质量分数受同种外界条件的影响呈现两种变化趋势，则这两种趋势一定是平衡前、后的两种情况，故最高点时刚好建立平衡，其后，才为外界条件对平衡的影响。图7图8Cv正v正v逆v逆图象题的类型（5）??5．质量分数—时间图象
例8.对于可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g) 反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图9所示，请判断下列说法正确的是( )
Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动 Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加 Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数m＜p＋q Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动A,C图象题的类型（5）?例9.反应2Ｘ(ｇ)+Ｙ(ｇ) 2Ｚ(ｇ)(正反应放热)，在不同温度(T１和T２)及压强(p１和p２)下，产物Ｚ的物质的量(ｎ２)与反应时间(ｔ)的关系如图10所示。下述判断正确的是（ ）。
Ａ．T１＜T２，p１＜p２
Ｂ．T１＜T２ ，p１＞p２
Ｃ．T１＞T２ ，p１＞p２
Ｄ．T１＞T２ ，p１＜p２
C分析:该题要综合运用“定一论二”、“先拐先平”解题；也可依据“定一论二”和外界条件对化学平衡的影响解题。 一、有关的计算关系：
1．三个量：起始量、转化量、平衡量(它们的单位必须统一) 起始 a b 0 0 转化 -mx -nx +px +qx 平衡 a-mx b-nx px qx
注:各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 1.（04广东）一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是
A、0.4 mol B、0.6 mol C、0.8 mol D、1.2 mol2．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为
A．67% B．50% C．25% D．5%课件24张PPT。第二章 化学反应速率与化学平衡 本章知识复习第二章知识结构化学反应速率影响化学反应
速率的因素化学反应进行的方向化学平衡测量的方法反应的可逆不可逆化学平衡状态特点化学平衡常数影响因素及平衡移动原理熵判据浓度、压强温度催化剂本课程重心定量表示方法一、化学反应速率的表示方法
化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化表示。在体积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位:mol/ （ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式： v= △C/△t
★★★三步骤法计算:注意问题∶不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.
化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。1、合成氨的反应N2+3H2?2NH3在某温度下各物质的浓度平衡是:[N2]=3mol·L-1,
[H2]=9mol·L-1,[NH3] =4mol·L-1求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。
2、已知CO+H2O?H2+CO2；此反应在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。
原因：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快1、浓度对反应速率的影响其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。内容：二、影响化学反应速率的重要因素2、压强对反应速率的影响对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快．内容：原因：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快增大压强原因：温度升高分子获得更高的能量活化分子百分数提高有效碰撞次数提高反应速率加快3。温度：在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小加入催化剂反应活化能降低活化分子百分数提高有效碰撞次数提高反应速率加快原因：4。催化剂加快反应速率总结论：向反应体系输入能量，都可以改变化学反应速率原因：反应体系内活化分子数或活化分子百分数提高，有效碰撞次数增加，从而加快化学反应速率。课堂练习： 如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下
发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：③ 如起始在a、c两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为Pa ___Pb Pc；① 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va ___Vc；② 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va ___Vc ；=<> = = >起始反应速率关系为Va ___Vb ___Vc1．反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）。
（A）υ(O2)=0.01 mol·L-1·s-1
（B）υ(NO)=0.008 mol·L-1·s-1
（C）υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1
（D）υ(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1 答案： CD 2、在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施：
（1）增大压强 ；（2）增加碳的量
（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；
（5）恒压下充入N2
哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案：（1）（3）3、在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )
A、VA =0.5mol / (L.min)
B、VB =0.3mol / (L.min)
C、VC =0.8mol / (L.min)
D、VD = 0.6mol / (L.S)答案： D三、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应
(2)动：动态平衡
(3)等：正反应速率=逆反应速率
(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持
不变，各组分的含量一定。√√变并定：看其在反应过程中变不变，如果是变化的，则当其一定就是达到平衡状态的标志．【练习】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡的标志是
A 容器内压强不随时间变化
B 容器内各物质的浓度不随时间变化
C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol ZAB 【练习】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:
A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
BC——(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新
的条件下建立新的平衡。
可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。四、勒夏特列原理及具体分述∶勒夏特列原理∶如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 △浓度∶在其它条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。
△温度：在其它条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
△压强∶在其它条件不变的情况下，对于反应前后气体体积改变的反应 ，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
△催化剂∶催化剂只能使正逆反应速率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时间，不能使化学平衡移动。（02年高考）如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）=Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时
V（B）=0.9a升，试回答：
（1）B中X 的转化率α（X）B为
（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：
n（W）A n（Z）B （填＜、＞、或＝）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为 升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）
（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是90％＜0.35a升高温度等效平衡投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同 投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化 投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化（03高考）已知：T℃、Pkpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A（g）+B（g）
C（g），平衡时C 的体积分数为40℅
①欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为 ，C的体积分数为 ，②另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40℅，则该密闭容器体积为10V/740℅5V/7课件35张PPT。化学反应速率和化学平衡1 主要知识点 化学反应速度化学平衡化学反应速率是研究在单位时间内
反应物或生成物浓度的变化。 化学平衡是研究反应进行的方向
和反应进行的程度（转化率）.化学反应速率、平衡图象分析1一 化学反应速度1.反应速率的表示： A(g) + 3B (S) 2C (g) 起始浓度
转化浓度
5分钟末的浓度+ 0.5－0.25 ///0.25 ///( mol/L )(mol/L·分) (mol/L·分)VA : VC = 1 : 212. 影响化学反应速度的因素:因 素内因: 反应物的性质(主要因素)(不同的反应具有不同的性质)
外因:温度:温度高 反应快浓度:浓度大 反应快压强:压强大 反应快催化剂: 明显加快在其他条件不变的条件下:说明：(1) 反应物是固体,液体时改变压强对反应速度无影响。
(2) 催化剂在反应前后质量不变; 不同的反应需不同的催化剂; 催化剂 在一定的温度范围内活性最大; 催化剂遇有害物质会“中毒”。
(3) 以上四种因素对可逆反应中的正、逆反应速度都会产生影响。1（1）写出 Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反应的离子方程式：
DCAB巩固练习：S2O32 - + 2H + → S ↓ + SO2 ↑ + H2O11、化学平衡状态的定义：
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速
率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态二 化学平衡此时的反应速率是指瞬时速率。12. 平衡的条件、前提、本质、特点
逆
等
动
定
变——可逆反应（或可逆过程）
——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率）
——平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等
——平衡时，各组分含量保持恒定
——条件改变，平衡移动化学平衡的建立与途径无关。
例如：2SO2+O2 2SO3
在相同的条件下，正向投入2 mol SO2和1molO2或逆向投入
2molSO3,当反应达到平衡时，各物质的平衡含量相等。1能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ： ①容器内N2、H2、NH3三者共存
②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等
③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2
④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2
⑤t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2
⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化平衡状态的判断? （⑥ ⑧ ⑩）13、化学平衡常数的应用对于mA(g)+nB(g)? pC(g)+qD(g)
K= 。1对于mA(g)+nB(g)? pC(g)+qD(g) K越大，说明平衡体系中生成 ，它的正向反应进行得越 ，转化率越 ；
反之，反应程度就越不 ，转化率越 。
一般情况下K> 时，该反应进行的就比较完全。
影响化学平衡常数的因素K只受 影响，与其它条件无关14. 平衡移动原理（勒沙特列原理） 如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），
平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。具体分述如下：催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短达到平衡所需的时间。 正反应方向逆反应方向吸热反应方向放热反应方向气体体积缩小的方向气体体积增大的方向1练习 11练习题 2ACDF1练习题 3B1化学反应速率和化学平衡图象11、化学反应速率图象分析（1）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看下图：
写反应方程式A + B = C213反应速率之比=反应方程式的系数之比11、化学反应速率图象分析(2). 看变化趋势分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况1练习： 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？1练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？答：逆反应开始。
降温或减压。
平衡向正反应方向移动。时间V1练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆=答：正、逆反应同时开始。
加催化剂或 。
平衡不移动。时间V11、化学反应速率图象分析V正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？V时间答：逆反应开始。
平衡向正反应方向移动。1V正V逆V时间此图合理吗？为什么？1时间VV正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？1二.化学平衡图象的解法转化率——压强——温度曲线解法：
作等
温线Tm+n p+q>Q>0等温线1二.化学平衡图象的解法Pm+n p+q>Q<0看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线1二.化学平衡图象的解法Pm+n p+q>Q>0看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线物质百分含量——压强——温度曲线1物质百分含量——时间曲线看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。Q>01转化率——时间曲线看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。m+nB. 增大Y的浓度
C. 降低温度
D. 增大体系压强A.D1