第五单元第二节酸和碱的性质

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第五单元 第二节 酸和碱的性质（一）
一、 简介
《酸和碱的性质》选自义务教育课程标准实验教科书《化学》（鲁教版）九年级上册。本课力求通过学生在课堂上对酸和碱的性质进行开放性探究，使之初步体会物质的通性与组成之间的关系，并从中引出复分解反应概念。既培养了学生的动手及探究能力，又完成了化学概念的理解和应用。
通过学习，不仅可以从微观角度把之前学过的化学物质认识地更清楚，而且也为继续学习化学式等化学语言奠定知识基础。因此，本课题可以说是从宏观物质到微观粒子的一架桥梁。从这里,学生们开始进入丰富多彩的微观世界，从而真正开始认识物质构成的奥秘。
关键信息：
1、依据《化学课程标准》，学以致用是化学教学的理想境界。“问题解决”为线索即作为本堂课的特点之一。本课以一个化学实验室里的实际问题解决拉开序幕：如何帮老师区分失掉标签的稀盐酸和澄清石灰水？通过该问题的发散性解决，自然将学生注意力集中到酸和碱的性质差异上。使接下来要进行的实验探究目的性得以加强。同样在本课即将结束时，该问题的重现又成为了一个巧妙的知识小结：在本节课的学习中，你又学到了哪些新的区分方法呢？这样，既达到了以旧引新的目的，又极大地鼓励了学生探索化学问题的热情和信心。
2、酸和碱的性质差异是本课的主要内容。围绕这个中心，对教材内容不是直接讲述，而是分清知识层次，把握主线，留给学生足够的学习空间，让他们通过亲身探究，建立直观感受，并及时以应用带理论，在课堂上创设一系列的直观情境，帮助学习者自行归纳知识。由于此时学生学习的化学知识尚浅，体系尚不完整，因此本课时更加注重体验性知识的获取，而不宜涉及酸碱通性的差异。至于其他酸和碱能否具有盐酸和氢氧化钙的性质，可作为探究性作业出现。预留伏笔，引出下一课时的学习。
二、学习者分析：
在第四单元的学习中，学生已经知道了盐酸能与大理石反应、石灰水能与二氧化碳反应；通过上节课的学习，又知道了酸溶液中存在H+，所以酸溶液能使紫色石蕊试液变红，碱溶液中存在OH-，所以碱溶液能紫色石蕊试液变蓝。那么其他的酸和碱是否也具有这样的性质？酸和碱还有哪些化学性质？如何探究这些性质？这些问题都是从学生熟悉的事物和现象中逐步引发出来的，由浅入深、循序渐进，符合学生的认知规律。
三、 教学/学习目标及其对应的课程标准：
1．初步认识酸和碱的性质差异。
2．初步认识复分解反应，会书写常见的复分解反应的化学方程式。
3．通过对酸和碱的性质探究，引领学生进一步发展科学探究能力。
4．让学生体会到实验探究和方程式书写中的乐趣。
5．渗透类比等化学学习方法，帮助学生会学，乐学。
四、 教育理念和教学方式：
1、教师是学生学习的组织者、促进者、合作者：在本节的备课和教学过程中，为学生的动手实践，自主探索与合作交流提供机会，搭建平台；尊重学生的个人感受和独特见解；帮助学生发现他们所学东西的个人意义和社会价值，通过恰当的教学方式引导学生学会自我调适，自我选择。
学生是学习的主人，在教师指导下主动的、富有个性的学习，用自己的感官去亲自经历，用自己的心灵去亲自感悟。好课应该是教与学的辩证统一，因此课堂教学必须设计和安排好学生的学习活动，让他们尽可能主动地去参与、体验、探索、试验。要避免让学生完全处于“被告知”的状态，这不仅能极大地调动学生的学习积极性，而且对学生的发展极为有利。
教学是师生交往、积极互动、共同发展的过程。所以课堂上要做到体现学习过程，保证学生的自主学习活动，首先需要转变教育观念，改变以往把学习材料直接呈现给学生，教师滴水不漏的讲授达到教育目的的教学方式，取而代之的是进行精心的教学设计。在安排教与学的活动时，运用演示、分组、阅读、讨论、小组汇报等多种形式把教与学的过程结合起来变成一个辩证统一体，以求得教育的教养功能和发展功能的统一。
2、采用“实际问题情景—活动探究----知识总结——理解应用”的模式展开教学。充分利用现实生活的问题，尽可能增加教学过程的趣味性、实践性，利用多媒体课件和学生分组探究等活动内容丰富学生的学习资源，生动活泼地展示实例，强调学生的动手操作和主动参与，通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促进自主探究。
3、教学评价方式：
（1）通过课堂观察，关注学生在观察、操作、想象等活动中的主动参与程度与合作交流意识，及时给予鼓励、强化、指导和矫正。
（2）通过课后访谈和作业分析，及时查漏补缺，确保达到预期的教学效果。
（3）生生互动及个人自评相结合：①在“谈探究感受”环节中进行“小组竞赛”，并进行评比。②还可在下节课中，对探究性作业的完成进行小组评比，这也可以促进学生的自主学习，竞争意识、集体荣誉感也有所加强。③也可由同学回顾自己整节课的学习过程的各个方面，给自己一个客观评价。

五、 教学媒体和教学技术选用：
本次教学需要学生分组实验和多媒体课件的辅助。学生分组实验以课本P119“活动与探究”为主。分组探究是本课的核心内容，也是学生活动的主要部分，对扩展学生的想象空间，丰富学生的学习资源，帮助极大。
而多媒体课件主要是通过FLASH课件展示复分解反应的微观实质，主要起到一个以旧引新的作用。通过回顾学过的复分解反应实例，加深对反应实质的理解，帮助学生进行复分解反应的知识概括和正误辨析。

六、 教学和活动过程：
（一）教学准备阶段：
本节课课前主要应做好两方面的准备工作：多媒体课件准备；课堂学生探究实验的分组准备。新教材与现实生活联系非常密切，备课时往往要花费很多精力。每节课对教师都是一个挑战，有时一节课涉及很多知识，提示我们要扩大知识面，对我们的业务素质提出了更高的要求。

（二）整个教学过程叙述：
本节课主要为化学教学活动，教材“酸和碱的性质”共含两课时。本节是其中第一课时，需45分钟完成。
需要对学生分组，前后桌4人一组，每组包括能力不同的学生，设组长1名，中心发言人1名，其他人可适时补充，组长主要肩负引领和鼓舞同学学习积极性之责。尽量使每小队含合作小组数目一样。
根据以往经验，学生对于探究感受认识的表述容易出现问题。本课中安排的两个探究感受恰恰是在两个教学重点之后，对本课教学效果是一个非常直接的反馈。因此，课堂上首先应做好知识铺垫，使学生在拥有谈感受的深厚基础后，展开充分的讨论。而老师在小结时也应该注意引导层次，先鼓励学生大胆提出自己的看法，及时肯定，再逐步过渡到知识结论、方法结论。
为顺利实施本节课，教师除应具备相应的专业技能、教育理念外，还应具备一定的多学科整合能力，会操作多媒体。
具体教学过程设计如下，大体分为六个板块来完成：
【友情提示】本堂课实验中用到的酸溶液和碱溶液都有一定的腐蚀性，所以在实验过程中希望大家务必注意安全，小心操作。
第一板块： 情境引入，激发兴趣：
【老师提问】一瓶石灰水和一瓶稀盐酸在使用过程中，如果标签都脱落了，同学们能帮老师区分一下吗？
【说明：从问题出发，引导学生积极主动地学习，使获得化学知识、技能的过程，同时成为学生学会学习、联系社会生活实际和形成正确价值观的过程。】
【动手区分】引导同学们真正动手，区分摆在实验桌上的的2瓶无色溶液
【学生交流】
1. 取样，滴加紫色石蕊。
2. 取样，滴加无色酚酞。
3. 敞开瓶口，闻气味。
4. 取样，分别吹入CO2。等等
在解决了实际问题，同学们各抒己见，踊跃交流自己小组的区分方法。
【教师鼓励并引入新课】
同学们都很棒，想到了很多好的方法来区分盐酸和石灰水，其实除此以外，还有更多的方法可以采用。如果大家想知道，那就需要我们对盐酸和氢氧化钙的性质有更多的了解。请看今天的新课内容：酸和碱的性质。
【说明：以实验室常见的区分问题引入课堂，使学生从生活经验出发，使之明确化学来源于生活，小现象蕴藏大道理，增强学生学习化学的兴趣。同时这种以问题构建为中心的做法，也有助于帮助学生以旧知识引导新知识的学习，已有知识经验的复习与问题解决活的有机结合，大大提高了学生的积极主动性，并有效地建构了化学知识。】
第二板块：实验探究酸和碱的性质
【引入】今天的探究，我们就把盐酸作为酸的典型物质，而石灰水的溶质Ca（OH）2则作为碱的典型物质来进行对比实验。那么，该选择哪些物质和它们分别反应呢？
由于我们对于酸和碱的知识了解还非常有限，所以本次探究中，课本给大家提供了四种物质用于盐酸和氢氧化钙的对比。
【开始探究】
1. 引导学生根据课本内容，回答对比探究所选取的四种物质：
①镁带 ②生锈铁钉 ③碳酸钙 ④氯化铜
2.明确探究要求，鼓励学生仔细观察现象，认真填写实验记录。
【交流共享】
1. 四组同学回顾并交流实验现象，教师以填表方式展示。
镁条 生锈铁钉 碳酸钙 氯化铜溶液
加入稀盐酸后的现象 生成无色 气体 铁锈消失， 溶液变黄 生成无色 气体 /
加入石灰水后的现象 / / / 生成蓝色沉淀
【说明：性质形成于活动与探究的过程中，由学生根据所提供的实验素材自行实验、汇报，符合其认知规律，力求通过学生自己对四组对比实验的独立观察和解释，初步建立酸与碱化学性质的差异。借助观察、实验、记录、对比、结论及模型化等不同手段，将科学方法的学习与科学探究活动的开展、科学知识的获得紧密结合起来，探究中孩子们情绪兴奋，达到预想效果。】 3.引导学生谈探究体会 【提问】通过以上四组实验，你对盐酸和氢氧化钙的化学性质有了什么样的认识呢？
【学生回答】 盐酸和氢氧化钙的化学性质不一样。
【提问】如何不一样？——他们分别和不同的物质发生反应。
【展示】利用投影比较盐酸和氢氧化钙的性质差异。
【说明：设计不同形式、不同层次的评价活动，为学生提供多样化的学习评价方式，重视引导学生对学习过程和学习结果进行反思、整理，培养学生自我反思的意识和能力。】
【随堂练习1】划线，请将盐酸的性质和用途一一对应。
【说明：及时反馈，帮助学生巩固重点知识，既增加了对盐酸性质的认识，又对盐酸在日常生活中应用有所了解，鼓励学生学以致用的学习态度。】
第三板块：揭示原理，学习复分解反应
【引入】初步了解了盐酸和氢氧化钙的化学性质后，我们再回到我们的探究环节。在这些现象背后，究竟发生了怎样的化学变化呢？
【反应原理学习】
1. 请同学们先尝试写出镁和盐酸的化学方程式
Mg + 2HCl==== H2↑+ MgCl2
【说明：分清主次，各个击破。把唯一的一个分解反应先提出来，利用已有经验，借助类似反应原理，引导学生顺利完成化学方程式书写。】
2．再看后面的三个化学反应，有一个是我们比较熟悉的，哪一个呢？对，是CaCO3和HCl 的反应，同学们能把这个反应的化学方程式写出来吗？
CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O +CO2↑
学生回答：该反应遵循了一个“交换成分”的规律。
【演示动画】我们一起来通过动画演示再来回顾一下交换成分的过程。
【规律应用】明确了如何交换成分，那老师就可以告诉大家了，其余的两个化学变化也都遵循相同的规律。那么你能写出另外两个化学方程式吗？
【说明：由直观实验回到知识体系，先由旧知识建立复分解反应的知识模板，由学生自主归纳其特点。性质形成由学生根据所提供的实验素材自行设计、猜想、汇报，并力求通过学生对三个实验的独立观察和解释，加深对分子原子性质的理解，在学以致用的浓厚氛围中，进一步强化微观概念。另外还可渗透利用科学推理以宏观现象来研究微观本质的学习方法】
【学生讨论】该方程式怎样写出，反应遵循什么样的规律？
1. Fe2O3 + 6HCl==== 2FeCl3 + 3H2O
【追问】为什么Cl的右下角加3？为什么Fe的化合价是+3价呢？
小结：这说明交换成分的过程中，元素的化合价怎样？——（不变）
2. 看另一个反应：
CuCl2 + Ca(OH)2 === CaCl2 + Cu(OH)2↓
交换的过程中出现了原子团，看看同学们又是如何处理的呢？
小结：这又说明了一个问题：该怎样交换成分呢？——正负价分开，且原子团保持整体，不被拆开。
【小结】完成了这三个化学方程式后，大家会发现这三个反应非常类似。都是正负价互相来交换成分生成新物质，那么象这样的化学反应，我们在化学上就将其归为一类，称为复分解反应。
结合刚才书写化学方程式的体会，大家可以概括出复分解反应的定义吗？
【学生讨论后归纳】
两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，叫做复分解反应。
【说明：由直观实验回到知识体系，先由旧知识建立复分解反应的知识模板，再由学生根据已有反应规律，完成其他反应方程式。并在此基础之上，自主归纳并表述出复分解反应的定义。这样，概念的形成就完全由学生根据所提供的实验素材来自行概括，非常符合其认知规律，因此知识的形成基础比较强，给学生的印象也就自然比一味灌输要深入的多，理解效果也好的多。】
第四板块：理解与应用，利用本课知识解决实际问题。
【置疑】黑板上的其他两个反应，是复分解反应吗？
1、Mg + 2HCl==== H2↑+ MgCl2
2、CO2 + Ca（OH）2==== CaCO3↓+ H2O
引导学生从定义中找关键词判断。
投影：两种化合物、交换成分
【说明：力求通过学生自己对前三个方程式的独立观察和理解，加深对复分解反应概念的理解，在学以致用的浓厚氛围中，进一步强化概念理解。这样可以鼓励学生形成知识锁链，随时用所学过的新知识来解释新问题。提高知识利用率，依靠这种方式及时巩固当堂内容，使学生学以致用，加深对于问题的理解。同时还可以使他们从中体会到辨析、质疑的思维方法。】
【讲述】我们也可以用简单的字母表达来更直观的表示复分解反应：
AB + CD —→ AD + CB
【谈探究感受】
经过了这一部分的学习，同学们有了怎样的心得和体会呢？
①认识了复分解反应。
②感到复分解反应的规律非常好用，写复分解反应方程式很有乐趣。
③化学学习注意方法、规律，会以不变应万变。
【小结】大家的体会谈的真好，通过本节课的学习，我想我们不仅学会了知识，培养了技能，还从中体会到了化学学习的许多方法和技巧，感受到了化学学习的很多乐趣。
【说明：启发学生抓住学习过程中的点滴思维火花，鼓励学生多层面地说出自己学习过程中的所思所得，通过个体真实、自主地表述，帮助所有学生体会化学学习过程中的乐趣和成就感。通过本环节，使本课既能完成较完整的知识体系，又能让情感、态度、价值观得以很好渗透。】
第五板块：呼应情景，解决问题
现在，让我们再回到上课初时的那个问题吧，你还可以用哪些方法区分盐酸和Ca（OH）2 呢？
学生踊跃回答，老师同时板演（副板）
③镁带④生锈铁钉⑤碳酸钙⑥氯化铜溶液
【说明：本课力求整体渗透“从生活走进化学，从化学走向生活”的设计思路，激发学生学习化学的兴趣，促进学生的学习和发展。在充分考虑学生已有的知识经验上，处理好学科知识的内在联系与学生认知发展规律间的关系，本环节的作用就在于前后呼应，通过一个实际鉴别题的解决，真正做到由浅入深，由近及远，由简单到复杂，从学生身边的化学现象入手，完成对酸和碱不同性质的认识，然后运用所学的化学知识解决生活实际问题。】
第六板块：知识升华，课堂小结
【讲述】刚才同学们所说的方法中，一部分利用了盐酸的特性，一部分利用了氢氧化钙的特性，那么让我们把这些原理也来做一下区分吧！（完成板书的重新设计）
一、盐酸 二、氢氧化钙
Mg + 2HCl==== H2↑+ MgCl2
Fe2O3 + 6HCl==== 2FeCl3 + 3H2O CO2 + Ca（OH）2==== CaCO3↓+ H2O CuCl2 + Ca(OH)2 === CaCl2 + Cu(OH)2↓
【说明：本节课书写的所有化学方程式都由学生自主完成，而且全部完成在白纸条上（背贴磁铁，因此可以在黑板上自由移动）。利用本堂课化学方程式的分类，即可完成本节课的内容小结。从课上反应看，学生积极主动，兴趣盎然地区分了盐酸和氢氧化钙的性质，既回顾了探究实验和情景引入，又对酸和碱的性质差异加深了印象，基本达到了预期目标。】
第七板块：布置探究性作业
1. 为什么课本选取镁带、生锈铁钉、碳酸钙和氯化铜溶液来进行酸和碱的性质对比？每一种具体物质背后代表的是哪类物质？由此你能总结出酸和碱的通性吗？
2. 类比思考：盐酸可除铁锈，那硫酸是否也可以除铁锈呢？
由此引申，你认为其他酸是否具有与盐酸相似的化学性质？其他的碱是否具有与氢氧化钙的化学性质？试陈述你的理由。

七、课后反思：
1、本节课最重要的特点就是加强化学与生活的联系。所有的知识都尽量让学生通过已有经验自行体会，形成直观印象后，再来进行新知识的构建。不断引导学生对自己的思考过程进行反思、对解题思路、推理过程语言表述进行反思、对本节课的知识与以前知识的联系进行反思，并试着对本节课的内容提出新的教学问题……帮助学生检视自我，树立方向，明了自己想要学什么，获得什么。
2、对于复分解反应概念的学习，教学中作了较大的调整。最初的设想是把知识性内容作为探究活动的点缀，一笔带过。主要考虑知识讲解会减弱学生活动的氛围，体现不出学习中孩子的主体地位。但在实际课堂操作中发现，基础知识的反馈非常不理想。考虑到复分解反应在初中化学中重要作用，因此进行了如下调整：
① 顾学过的反应CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O +CO2↑，明确方程式书写规律；
② 动画演示，重现交换成分的过程，加深学生印象；
③ 建立方程式书写模板，完成其他化学方程式书写；
④ 明确规律，体会要点，概括复分解反应概念；
⑤ 概念辨析，强化概念要点。利用关键词判断是否复分解反应；
⑥ 归纳字母表示，谈学习体会，加深概念理解。
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网