第二节 化学计量在化学实验中的应用(1)
文档属性
| 名称 | 第二节 化学计量在化学实验中的应用(1) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 262.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-08-08 09:35:00 | ||
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文档简介
课件24张PPT。第一章 第二节化学计量在实验中的应用点燃微粒
个数质量微观宏观（1）如何测量一个Ｃ原子的质量呢？
（2） 12gＣ有多少个Ｃ原子呢？知识链接思考：1个1个1个12g32g44g那么,可称量物质与分子、原子和离子
这些微观的看不见的粒子之间有什么联
系？能否用一定数目的粒子集体为单位
来计量它们之间的关系。答案是肯定
的。
当个体数量大时，人们习惯以集体为
单位统计个体数量。因此当微观粒子
的数量很大，我们也将以集体为单位
对其进行计算。国际科学界建议采用
“物质的量”将它们联系的。（1）含义：表示含有一定数目的集合体，
是一个基本的物理量。
（2）用途：衡量微粒集体
（3）符号：n
（4）单位：摩尔（mol）一、物质的量强调：
1. 物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是
一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际
上表示含有一定数目粒子的集体。
2. 物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的
“粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本
单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等
单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 国际单位制(SI)的7个基本单位[举例]
氧气的物质的量为1mol；
水的物质的量为2mol。
[问]下列说法是否正确？
氢的物质的量是3mol；
小米的物质的量是1mol[思考]1. 下列叙述正确的( )A. 物质的量就是物质的质量
B. 物质的量指物质的数量
C. 物质的量是国际单位制中的一个
基本物理量
D. 物质的量是描述物质多少的CA. 0.5mol O B. 2 molNa+
C. 2 mol氧元素 D. 1mol汽车
E. 5mol电子[思考]A、B、E2. 判断并分析下列三种说法是否 正确（ ）△ 0.012 kg 12C 中究竟含有多少个 12C
原子？（已知：1个 12C 原子的质量为
1.993×10-26kg）。约为6.02×1023练习：计算填空结果：都是6.02×1023个 如图所示：大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为
单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等
时，所含的微粒数目都约为6.02×1023个 二、阿伏加德罗常数阿佛加德罗__
意大利物理学家 阿伏加德罗常数约为
6.02×1023 mol-1 国际上规定, 1mol粒子集 体所含的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为 6.02×1023 。 即1mol粒子集体所含粒子 数为阿伏加德罗常数(NA)个。 符号: NA 单位: mol-1（1）如果把6.02×1023个直径为
2.5cm的硬币排成一行，可以来
回于地球与太阳之间240.8亿次（2）如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，
每人每天吃一斤，要吃14万年。感受阿伏加德罗常数所以物质的量只用来表示原子、分子、
离子等微观粒子或粒子的集合体 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒物质的量 是七个物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。 摩尔是物质的量的单位物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。摩尔是物质的量的单位必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子正确2 摩尔氢分子正确正确N(O2) = n(O2) × NA
= 0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023三、有关物质的量的计算： [例题] 在0.5mol O2中含有的氧分子数目是多少？[巩固] 在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？微粒数(N)×NA÷ NA物质的量(n) (6.02×1023)(0.3×6.02×1023)(10×6.02×1023)物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。(6×6.02×1023)(0.5×6.02×1023)物质的量 (n) =物质所含微粒数目 (N)阿伏加德罗常数 (NA) 0.3×6.02×10232mol21 1.806 × 10244. 与0.3molH2O含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3molHNO3 B. 3.612×1023个HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3BC 0.3×4×6.02×1023课堂练习：完成下表：1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都
与其相对分子质量（或相对原子质量）相等．1616g2727g22g1818g1mol1mol1mol1mol（1）单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：M
（3）单位：g／mol或g·mol－１
（4）有关摩尔质量的相关计算：n＝m／M四、摩尔质量[例题]2molH2SO4的质量是多少？
m(H2SO4) = n（H2SO4）×Ｍ(H2SO4)
=2mol×98g／mol
=196g1. 写出下列物质的摩尔质量:
H2SO4_____________,
CO32-______________,
K+ ______________随堂练习2. 3.01 ×1022个OH- 的物质的量为( )
质量为 ( )0.05mol0.85gNnm÷NA×M×NA÷M联系微观和宏观物质的桥梁小结:
微粒数(N),物质的量(n),质量(m)之间的相互转化1.956.02×10231.204×1024390.0596192441知识巩固1. 填写下列空格① 3 mol H2SO4 中约有 个H2SO4 ，
在水溶液中可以解离(电离)出 mol H+
② 64g O2含有 mol O原子， mol质子2. 填空
个数质量微观宏观（1）如何测量一个Ｃ原子的质量呢？
（2） 12gＣ有多少个Ｃ原子呢？知识链接思考：1个1个1个12g32g44g那么,可称量物质与分子、原子和离子
这些微观的看不见的粒子之间有什么联
系？能否用一定数目的粒子集体为单位
来计量它们之间的关系。答案是肯定
的。
当个体数量大时，人们习惯以集体为
单位统计个体数量。因此当微观粒子
的数量很大，我们也将以集体为单位
对其进行计算。国际科学界建议采用
“物质的量”将它们联系的。（1）含义：表示含有一定数目的集合体，
是一个基本的物理量。
（2）用途：衡量微粒集体
（3）符号：n
（4）单位：摩尔（mol）一、物质的量强调：
1. 物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是
一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际
上表示含有一定数目粒子的集体。
2. 物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的
“粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本
单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等
单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 国际单位制(SI)的7个基本单位[举例]
氧气的物质的量为1mol；
水的物质的量为2mol。
[问]下列说法是否正确？
氢的物质的量是3mol；
小米的物质的量是1mol[思考]1. 下列叙述正确的( )A. 物质的量就是物质的质量
B. 物质的量指物质的数量
C. 物质的量是国际单位制中的一个
基本物理量
D. 物质的量是描述物质多少的CA. 0.5mol O B. 2 molNa+
C. 2 mol氧元素 D. 1mol汽车
E. 5mol电子[思考]A、B、E2. 判断并分析下列三种说法是否 正确（ ）△ 0.012 kg 12C 中究竟含有多少个 12C
原子？（已知：1个 12C 原子的质量为
1.993×10-26kg）。约为6.02×1023练习：计算填空结果：都是6.02×1023个 如图所示：大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为
单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等
时，所含的微粒数目都约为6.02×1023个 二、阿伏加德罗常数阿佛加德罗__
意大利物理学家 阿伏加德罗常数约为
6.02×1023 mol-1 国际上规定, 1mol粒子集 体所含的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为 6.02×1023 。 即1mol粒子集体所含粒子 数为阿伏加德罗常数(NA)个。 符号: NA 单位: mol-1（1）如果把6.02×1023个直径为
2.5cm的硬币排成一行，可以来
回于地球与太阳之间240.8亿次（2）如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，
每人每天吃一斤，要吃14万年。感受阿伏加德罗常数所以物质的量只用来表示原子、分子、
离子等微观粒子或粒子的集合体 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒物质的量 是七个物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。 摩尔是物质的量的单位物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。摩尔是物质的量的单位必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子正确2 摩尔氢分子正确正确N(O2) = n(O2) × NA
= 0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023三、有关物质的量的计算： [例题] 在0.5mol O2中含有的氧分子数目是多少？[巩固] 在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？微粒数(N)×NA÷ NA物质的量(n) (6.02×1023)(0.3×6.02×1023)(10×6.02×1023)物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。(6×6.02×1023)(0.5×6.02×1023)物质的量 (n) =物质所含微粒数目 (N)阿伏加德罗常数 (NA) 0.3×6.02×10232mol21 1.806 × 10244. 与0.3molH2O含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3molHNO3 B. 3.612×1023个HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3BC 0.3×4×6.02×1023课堂练习：完成下表：1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都
与其相对分子质量（或相对原子质量）相等．1616g2727g22g1818g1mol1mol1mol1mol（1）单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：M
（3）单位：g／mol或g·mol－１
（4）有关摩尔质量的相关计算：n＝m／M四、摩尔质量[例题]2molH2SO4的质量是多少？
m(H2SO4) = n（H2SO4）×Ｍ(H2SO4)
=2mol×98g／mol
=196g1. 写出下列物质的摩尔质量:
H2SO4_____________,
CO32-______________,
K+ ______________随堂练习2. 3.01 ×1022个OH- 的物质的量为( )
质量为 ( )0.05mol0.85gNnm÷NA×M×NA÷M联系微观和宏观物质的桥梁小结:
微粒数(N),物质的量(n),质量(m)之间的相互转化1.956.02×10231.204×1024390.0596192441知识巩固1. 填写下列空格① 3 mol H2SO4 中约有 个H2SO4 ，
在水溶液中可以解离(电离)出 mol H+
② 64g O2含有 mol O原子， mol质子2. 填空