第二节 化学计量在化学实验中的应用（3）
文档属性
| 名称 | 第二节 化学计量在化学实验中的应用（3） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 118.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-08-08 09:33:00 | ||
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文档简介
课件15张PPT。主讲教师：周晓练第二节 化学计量在实验中的应用物质的量浓度1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中
正确的是 ( )
A. 常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积
是1.12L
B. 氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量在数值
上相等
C. 常温常压下,32g氧气和34 g H2O分子个数比为
1:1
D. 标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4LB课前知识巩固：课前知识巩固：2. 相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 ( )
A. CH4 B. NH3 C. H2O D. HF3. 同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、
CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小的顺序
是（ ）4. 下列物质中含原子数最多的是 ( )
A. 0.4molO2 B. 10gNe
C. 4℃时5.4mL水 D. 标准状况下5.6LCO2CH4、N2、O2、CO2、Cl2AC一、物质的量浓度 (CB)以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来
表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量
浓度。3. 计算式:1. 含义：2. 单位：mol/Lmol/L例题：把80gNaOH固体溶解于水中配成10Ｌ的溶液，计算:
1）这10Ｌ溶液中NaOH的物质的量是多少？
2）该溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？
解: 溶解于水中的NaOH固体的物质的量总共为：
n(NaOH)＝m(NaOH) / M(NaOH)
＝80g／40g·mol－１
＝2mol
溶液中NaOH的物质的量浓度为：＝2mol／10Ｌ＝0.2mol／Ｌn(NaOH)V[NaOH(aq)]C=x√ xx√ √ 2. 填空题（1）0.2mol/L的H2SO4溶液的含义是________;
（2）在1L NaOH溶液中含有80g NaOH，其
物质的量浓度为_________;
（3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，
其物质的量浓度为_________;
（4） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_________, c(SO42-)=_________;
（5）已知c(Cl-)=1mol/L ,则c(CaCl2)=_________________。Nnm÷NA×M×NA÷M V
（气体）×22.4÷22.4（标准状况）Ｖaq÷C(B)×C(B)小结:N、n、m、V、Vaq之间的相互转化22.408×10241.204×10242有关物质的量浓度的计算1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 巩固1:下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的
是 ( )
A. 150 mL 1 mol/L的NaCl
B. 75 mL 2 mol/L的/NH4Cl
C. 150 mL 3 mol/L的KCl
D. 75 mL 2 mol/L的CaCl2AB问题若改为:
上述溶液中的氯离子的浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )CCD2. 基本量的换算 cB=nB/V
n= m/M= N/NA=V/Vm (气体) 练习1：8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4
溶液多少mL？练习2：在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为
多少250mL1.25mol/L练习3：标准状况下，336LHCl
溶于1L水中，配成溶液，所得
溶液密度为1.17g/cm3,求所得溶
液中，溶质的质量分数和
物质的量浓度分别为多少？（35.4% 11.6mol/L）3.有关溶液稀释的计算依据：
溶液稀释前后溶质的物质的量不变。
C1V1=C2V2 1. 将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水
稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
2. 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，
需要密度为1.84g/mL的98%浓硫酸
多少毫升？40mL27.2mL
正确的是 ( )
A. 常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积
是1.12L
B. 氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量在数值
上相等
C. 常温常压下,32g氧气和34 g H2O分子个数比为
1:1
D. 标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4LB课前知识巩固：课前知识巩固：2. 相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 ( )
A. CH4 B. NH3 C. H2O D. HF3. 同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、
CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小的顺序
是（ ）4. 下列物质中含原子数最多的是 ( )
A. 0.4molO2 B. 10gNe
C. 4℃时5.4mL水 D. 标准状况下5.6LCO2CH4、N2、O2、CO2、Cl2AC一、物质的量浓度 (CB)以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来
表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量
浓度。3. 计算式:1. 含义：2. 单位：mol/Lmol/L例题：把80gNaOH固体溶解于水中配成10Ｌ的溶液，计算:
1）这10Ｌ溶液中NaOH的物质的量是多少？
2）该溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？
解: 溶解于水中的NaOH固体的物质的量总共为：
n(NaOH)＝m(NaOH) / M(NaOH)
＝80g／40g·mol－１
＝2mol
溶液中NaOH的物质的量浓度为：＝2mol／10Ｌ＝0.2mol／Ｌn(NaOH)V[NaOH(aq)]C=x√ xx√ √ 2. 填空题（1）0.2mol/L的H2SO4溶液的含义是________;
（2）在1L NaOH溶液中含有80g NaOH，其
物质的量浓度为_________;
（3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，
其物质的量浓度为_________;
（4） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_________, c(SO42-)=_________;
（5）已知c(Cl-)=1mol/L ,则c(CaCl2)=_________________。Nnm÷NA×M×NA÷M V
（气体）×22.4÷22.4（标准状况）Ｖaq÷C(B)×C(B)小结:N、n、m、V、Vaq之间的相互转化22.408×10241.204×10242有关物质的量浓度的计算1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 巩固1:下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的
是 ( )
A. 150 mL 1 mol/L的NaCl
B. 75 mL 2 mol/L的/NH4Cl
C. 150 mL 3 mol/L的KCl
D. 75 mL 2 mol/L的CaCl2AB问题若改为:
上述溶液中的氯离子的浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )CCD2. 基本量的换算 cB=nB/V
n= m/M= N/NA=V/Vm (气体) 练习1：8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4
溶液多少mL？练习2：在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为
多少250mL1.25mol/L练习3：标准状况下，336LHCl
溶于1L水中，配成溶液，所得
溶液密度为1.17g/cm3,求所得溶
液中，溶质的质量分数和
物质的量浓度分别为多少？（35.4% 11.6mol/L）3.有关溶液稀释的计算依据：
溶液稀释前后溶质的物质的量不变。
C1V1=C2V2 1. 将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水
稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
2. 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，
需要密度为1.84g/mL的98%浓硫酸
多少毫升？40mL27.2mL