第二单元 溶液的酸碱性

课件19张PPT。 第二单元
溶液的酸碱性 你知道吗人体某些体液的pH范围人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康（一）溶液的酸碱性溶液的酸碱性C(H+)与C(OH-)关系C(H+)25℃中性C(H+)=C(OH-)C(H+)=1×10-7酸性C(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7碱性C(H+)1×10-7mol/L,则该溶液一定呈酸性，此说法是否正确，为什么？呈酸性本质C(H+)>C(OH-)溶液的pH值H+物质的量浓度的负对数２、表达式：pH=-lgC(H+)如C(H+)=1×10-7mol/L的溶液pH=71、定义：通常，当溶液中氢离子浓度很小时，为了更方便表示酸碱性，通常用pH来表示。注意， 但当溶液中c(H+)>1mol/L时，直接用浓度表示。溶液的pH值酸性增强碱性增强强酸性
弱酸性
中性
弱碱性
强碱性注意1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。
2、PH范围0---14之间。
3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，
PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液
４、PH值增加一个单位C（H+） 减小１０倍pH值测定方法(1)定性测量范围: 酸碱指示剂。(2)定量粗略测量: pH试纸(整数位)。(3)定量精确测量: pH计(小数位)。酸碱指示剂：一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。甲基橙 红 3.1 橙 4.4 黄石蕊 红 4.4 紫 8.2 蓝 酚酞 无 8.2 粉红10.0红pH计法:通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液：酸性溶液：碱性溶液c[H+]=c[OH－]=1×10－7mol/Lc[H+]＞c[OH－]＞1×10－7mol/Lc[H+]＜c[OH－]＜1×10－7mol/LpH =7pH＜7pH＞7正误判断1.一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。2.用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3.强酸溶液的pH值一定大。4.pH值等于6是一个弱酸体系。5.pH值相同的强酸和弱酸中c[H+]相同,c(酸)相同。pH值计算1c[H+]=0.001mol/L PH=c[H+]=10-5mol/L PH=c[OH-]=10-5mol/L PH=c[OH-]=0.001mol/L PH=C(H2SO4)=0.001mol/L PH=C[Ba(OH)2]=0.001mol/L PH=Lg2=0.3 Lg3=0.5 Lg5=0.7pH值计算2—— 酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？pH值计算3—— 碱的稀释例题：在25℃时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？pH计算4—— 强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？pH计算5—— 强碱与强碱混合例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？pH计算6—— 强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值等于多少？先求稀释后C(OH－)，后求稀释后C(H+)，再求pH。注意：先求稀释后C(H+)，再求pH。①酸溶液的稀释：②碱溶液的稀释：③当酸碱溶液电离出的C(H+)或C(OH－) 与水电离出的C(H+ )或C(OH－) 接近时，不能忽视水的电离。补充1 (1)利用稀释过程中c(H+)或pH变化的不同进行比较
［例1］将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释到
原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH相同，
m和n的关系是（ ）
A. m=n B. m＞n
C. m＜n D.无法确定C ［例2］将物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液稀释
到原体积的m倍和n倍，稀释后pH相同，m和n的关
系是（ ）
A.m=n B.m＞n
C.m＜n D.无法确定B 补充2、有两瓶pH=2的酸，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法判别哪瓶是强酸？解析：
pH相同的酸溶液直接用指示剂是无法区别的。
应将注意力集中于“蒸馏水”上，利用稀释前后pH的变化程度不同来进行判别，即各取等体积酸溶液，用蒸馏水稀释相同倍数
（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH，
pH变化大的是强酸。补充3、(1)一种pH=2的酸溶液和一种pH=12的碱溶液等体积混合后所得的溶液呈酸性，其可能的原因是（ ）
（2）0.01 mol·L－1的某一元酸溶液和0.01 mol·L－1的某一元碱溶液等体积混合后所得溶液呈碱性，其可能原因是（ ）
A.强酸和强碱溶液反应
B.弱酸和强碱溶液反应
C.强酸和弱碱溶液反应
D.生成了一种强酸弱碱盐B B 补充４、水的离子积在常温下为10－14，100 ℃时为10－12．将PH＝8的Ba(OH)2溶液与PH＝5的稀盐酸混合，并保持100 ℃，欲使混合溶液PH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_________。2︰9 小结：强酸与强碱溶液混合求PH值１、两者恰好反应时， PH＝７２、酸过量时，求出反应后溶液中的C（H+），再求出PH值３、碱过量时，先求出反应后溶液中的C（OH-），再根据Kw求出C（H+），然后求PH值巩固练习：1、下列说法正确的是 （ ）
A、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。
B、强酸溶液的pH值一定大
C、pH值等于6是一个弱酸体系。
D、相同条件下pH值越小，酸性越强巩固练习：2、将pH为10和pH为12的NaOH溶液等体积相混合，所得溶液的pH为( )
A、10.7 B、10.3 C、11.7 D、12.33、将1mLpH值为4.5的盐酸稀释到1L，稀释前后溶液对指示剂的颜色变化的影响是( )
A.稀释前后酚酞均为无色
B.石蕊由红色变为紫色
C.甲基橙由红色变为黄色
D.甲基橙由黄色变为橙色4、将PH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，
问CH+/CSO42－为多少？CAB