江苏省如东县08-09学年高一下学期期末调研考试（化学）（选修）
文档属性
| 名称 | 江苏省如东县08-09学年高一下学期期末调研考试（化学）（选修） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 79.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-08-12 14:12:00 | ||
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文档简介
江苏省如东县08-09学年第二学期高一期末调研考试 化学（选修）命题人：杨 兵
选 择 题
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137
单项选择题：本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．“模型”是学习和研究化学的重要方法。下列有关物质结构模型的表示正确的是
2． 下列基态原子的核外电子排布式错误的是
A．Ti：1s22s22p63s23p63d24s2 B．Ni：1s22s22p63s23p63d84s2
C．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 D．Cu：1s22s22p63s23p63d94s2
3．下列比较正确的是
A．第一电离能：I1(P)＞I1(S) ?B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2－)
C．能级能量：E(4s)＞E(3d) D．电负性：K原子＞Na原子
4．下列叙述正确的是
A．H2、Cl2、HCl分子中的共价键完全一样
B．乙炔分子中的有2个极性σ键、1个非极性σ键、2个非极性π键
C．N≡N的键能＞N－N键能的三倍，所以N2分子中π键比σ键稳定
D．由极性键形成的分子一定是极性分子
5．下列离子中不存在配位键的是21世纪教育网
A．O22－ B．NH4＋ C．[Fe(SCN)]2＋ D．AlF63－
6．下列各组物质熔点或沸点由高到底的顺序正确的是
A．熔点：AlCl3＞MgCl2＞NaCl B．沸点：水蒸气＞水＞冰
C．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．沸点：HBr＞HCl＞HF
7．设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列结论错误的是
A．完全电解2?mol H2O断裂的σ键键数为4NA
B．标准状况下，11.2?L?CO2中含有的π键键数为2 NA
C．60?g?SiO2晶体中含有的Si－O键键数为4NA
D．128?g?金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5 NA
8．NH3极易溶于水的原因是
① NH3之间能形成氢键；② NH3与H2O之间能形成氢键；③ NH3和H2O均为极性分子；④ H2O之间能形成氢键；⑤ NH3能与H2O反应生成NH3·H2O。
A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．②③⑤
不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
9．下列对一些物质性质的递变性以及原因的说法错误的是21世纪教育网
A．碱金属元素从Li到Rb金属性逐渐增强，因为从Li到Rb原子半径逐渐增大
B．卤化氢的热稳定性从HF到HI逐渐减弱，因为从HF到HI分子间作用力逐渐减小
C．氧族元素气态氢化物从H2O到H2Te沸点逐渐升高，因为从H2O到H2Te相对分子质量逐渐增大
D．碱土金属氧化物从MgO到BaO熔点逐渐降低，因为从从MgO到BaO晶格能逐渐减小
10．下表中分子（或离子）、分子（或离子）对应的立体结构以及对立体结构的解释均正确的是
分 子
立体结构
原 因
A
甲醛（HCHO）
平面三角形
C原子采用sp2杂化且C原
子的价电子均参与成键
B
三氯甲烷（CH3Cl）
正四面体
C原子采用sp3杂化且C原子
的价电子均参与成键
C
铵根离子（NH4＋）
三角锥型
N原子采用sp3杂化且4个
N－H完全一样
D
水合氢离子（H3O＋）
三角锥型
O原子采用sp3杂化但O原
子有一对价电子未参与成键
11．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是科网
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
12．能在水溶液中大量共存的粒子组是21世纪教育网
A．H＋、NH4＋、CO32－、NO3－ B．K＋、Al3＋、SO42－、NH3
C．Na＋、K＋、SO32－、Cl2 D．H＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
13．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是
14．有HNO3、H2SO4的混合溶液100mL，其中：c(NO3－)＝0.4mol/L，c(SO42－)＝0.1mol/L。向该溶液中加入1.92?g?Cu粉，加热充分反应。若忽略溶液体积变化，则所得溶液中c(Cu2＋)为
A．0.15mol/L B．0.225mol/L C．0.25mol/L D．0.30mol/L
非 选 择 题
15．（10分）（10分）某澄清溶液，可能含有的离子如下：21世纪教育网
阳离子：H＋、Na＋、K＋、Ag＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋；
阴离子：I－、Cl－、OH－、NO3－、MnO4－、HCO3－、CO32－、SO32－、SO42－。
请回答下列问题：
⑴ 若要证明该溶液中存在大量H＋，应进行的实验操作是 ▲ 。
⑵ 若要证明该溶液中存在大量I－，应进行的实验操作是 ▲ 。
⑶ 若要证明该溶液中存在大量Ba2＋，应进行的实验操作是 ▲ 。
⑷ 当该溶液同时大量存在H＋、I－、Ba2＋时，还可能大量存在的离子有 ▲ 。
⑸ 用离子方程式表示，当该溶液同时大量存在H＋、I－、Ba2＋时，Fe3＋不能大量存在的原因
▲ 。
16．（10分）下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出。已知A、B、F均为无色气体，A、C、F均参与动植物的生命活动；D是金属单质，E与盐酸反应的产物之一是厨房中最常见的调味品。
请回答下列问题：
⑴ 组成A的元素在元素周期表中的位置为 ▲ 。
⑵ 写出：
① 反应②的离子方程式为 ▲ ；
② 反应④的化学方程式为 ▲ 。
⑶ 请列举出2种方法区别G和H：
① 方法一 ▲ ；
② 方法二 ▲ 。
17．（10分）胆矾（CuSO4·5H2O）可用作纺织品印染的媒染剂、农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂、饲料添加剂及镀铜和选矿药剂等。以工业孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]为原料制备胆矾的步骤如下（试剂①适当过量，试剂②、试剂③均适量）：
已知相关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下，请回答下列问题：
氢氧化物
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀的pH
4.2
7.6
2.7
8.3
完全沉淀的pH
6.7
9.6
3.7
9.8
⑴ 若实验室进行溶解、过滤、蒸发结晶等操作时，均要用到的玻璃仪器是 ▲ 。
⑵ 试剂①的化学式为 ▲ 。工业孔雀石用试剂①溶解后过滤，得到的滤液中含有的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。滤液氧化的目的是 ▲ ，氧化时发生的离子反应方程式为 ▲ （试剂②在下列物质中选择：KMnO4、Cl2、H2O2、NaClO）。
⑶ 调节pH时应将pH调节至 ▲ 。试剂③可选用 ▲ （填序号）。
a．NaOH b．Cu c．Fe d．CuO e．Fe2O3 f．Cu(OH)2
⑷ 检验Fe3＋是否沉淀完全的实验操作是 ▲ 。
⑸ 若氧化时加入的试剂②过量，则在调节pH时，选用Cu也可以达到目的，原因是 ▲ 。
18．（10分）在CoCl2溶液中加入NH3和NH4Cl的混合溶液，用氧化剂把Co2＋氧化为Co3＋后加入盐酸，在不同反应条件下可得不同颜色的配合物，其中组成相同的绿、紫两种配合物的化学式均为[Co(NH3)4Cl2]Cl，其中[Co(NH3)4Cl2]＋的结构分别如下：21世纪教育网
请回答下列问题：
⑴ [Co(NH3)4Cl2]＋中中心离子的配位数为 ▲ 。基态Co3＋的核外电子排布式为 ▲ 。
⑵ [Co(NH3)4Cl2]＋的一个单位正电荷中心位于Co3＋上的是 ▲ （填序号）。
a．顺式 b．反式 c．顺式和反式 d．顺式和反式均不在
⑶ NH3分子之间能形成氢键，但HCl分子之间不能形成氢键，原因是 ▲ 。
⑷ NH3中中心原子的轨道杂化方式是 ▲ ，NH3的立体结构为 ▲ 。
⑸ Cl和N的电负性均为3.0，但却能发生如下反应：2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl，可能的原因是 ▲ （填序号）。
a．Cl原子结合H的能力更强 b．E(H－Cl)＞E(H－N)
c．N2比Cl2更稳定 d．Cl2的非金属性＞N2
19．（12分）有E、Q、T、X、Z、M六种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z＜M。E的基态原子有三个能级，每个能级中填充的电子数相等，Q的基态原子与E的基态原子具有相同的能层和能级，且Q的基态原子核外有2个未成对电子。T、X、Z三种元素处于同一周期，X与E同主族，Z与Q同主族，T与Q能形成TQ型化合物。M的原子序数为24。
请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
⑴ 写出与EQ互为等电子体的单质的结构式 ▲ 、基态M原子的核外电子排布式 ▲ 。
⑵ T、X、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为 ▲ 。T与Z形成的化合物的电子式为 ▲ 。
⑶ Q与X形成的化合物晶体类型为 ▲ ，该化合物中Q、X之间的共价键为 ▲ 键。
⑷ TQ晶体的晶胞如右图所示。每个TQ晶胞中试剂含有的T2＋个数为 ▲ ，TQ晶体的熔点高于NaCl，原因是 ▲ 。
⑸ T单质晶体中T原子的堆积方式为 ▲ 。
a．非密置层的非密堆积 b．非密置层的密堆积
c．密置层的非密堆积 d．密置层的最密堆积
20．（12分）二氧化氯（ClO2），黄绿色气体，易溶于水但不易与水反应，是一种高效强氧化剂，世界卫生组成（WHO）将它列为水体安全消毒的首选物质。目前较为先进的生产方法如下：
请回答下列问题：21世纪教育网
⑴ 初始原料NaCl可从海水中提取。从海水中得到的粗盐中含有Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质离子。将粗盐溶于水后，依次加入稍过量的 ▲ 等三种物质（写化学式），经过滤等操作，可得精制盐。
⑵ Cl2与NaOH溶液在高温下反应的产物之一是NaClO3，写出高温反应槽中反应的离子方程式 ▲ 。
⑶ 反应槽中通入的空气不参与反应。写出反应槽中发生的化学反应方程式为 ▲ ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ▲ 。通入空气的作用是 ▲ 。
⑷ 上述生产流程中，有一个循环过程，循环使用的物质是 ▲ 。最后的吸收槽中加入NaOH溶液的作用是 ▲ 。
⑸ 该方法生产得到的ClO2中可能含有的杂质是 ▲ 。
21．（8分）向100?mL?BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如下图所示：
请回答下列问题：21世纪教育网
⑴ 加入的溶液B的体积从90 mL至100 mL之间时发生的离子反应方程式是 ▲ ；溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为 ▲ 。
⑵ 当加入B溶液110 mL时，得到的沉淀的化学式是 ▲ 。沉淀的质量为 ▲ 。
⑶ 若忽略原混合溶液A中的H＋、OH－，则A中各离子浓度之间的关系为 ▲ [用一个含c(Cl－)、c(Al3＋)、 c(Ba2＋)、c(Fe3＋)的等式表示]。其中c(Fe3＋)＝ ▲ ，c(Cl－)＝ ▲ 。
如东县2008～2009学年第二学期期末调研考试
高一化学（选修）参考答案及评分建议
选 择 题
单项选择题：本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．D 3．A 4．B 5．A 6．C 7．B 8．D
不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
9．BC 10．AD 11．B 12．D 13．AC 14．B
非 选 择 题
15．（10分）21世纪教育网
⑴ 取溶液少许，滴加紫色石蕊试液
⑵ 取溶液少许，滴加新制氯水后用CCl4萃取
⑶ 取溶液少许，滴加Na2SO4溶液后再滴加少量稀HNO3
⑷ Na＋、K＋、NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－
⑸ 2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
（每空2分。本题共10分）
16．（10分）
⑴ 第二周期第VIA族
⑵ ①2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
② Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
⑶ ① 加热
② 溶于水配制成等浓度的溶液后，分别测定溶液的pH
（每空2分。本题共10分）
17．（10分）
⑴ 玻璃棒
⑵ H2SO4 将Fe2＋转化为Fe3＋ 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
⑶ 3.7～4.2 def
⑷ 取过滤后的溶液，滴加KSCN溶液，如不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全
⑸ H2O2在酸性溶液中氧化Cu的同时消耗H＋
（最后2空每空2分，其余每空1分。本题共10分）
18．（10分）
⑴ 6 1s22s22p63s23p63d6
⑵ b
⑶ Cl原子半径较大
⑷ sp3 三角锥型
⑸ abcd
（每小题2分。本题共10分）
19．（12分）21世纪教育网
⑴ N≡N 1s22s22p63s23p63d54s1
⑵ S＞Si＞Mg
⑶ 原子晶体 σ
⑷ 4 MgO的晶格能高于NaCl
⑸ d
（结构式、电子式、电子排布式每空2分，其余每空1分。本题共12分）
20．（12分）
⑴ Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
⑵ 3Cl2＋6OH－ 5Cl－＋ClO3－＋3H2O
⑶ 2NaCl＋2NaClO3＋2H2SO4＝2Na2SO4＋2ClO2＋Cl2＋2H2O 1∶2 吹出ClO2和Cl2
⑷ NaCl、NaClO3 吸收多余的Cl2，防止污染空气
⑸ Cl2
（前4空每空2分，其余每空1分。本题共12分）
21．（8分）
⑴ Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O 1∶1
⑵ BaSO4、Fe(OH)3 243.7?g
⑶ c(Cl－)＝3c(Al3＋)＋2c(Ba2＋)＋3c(Fe3＋) 1.0mol/L 29.0mol/L
（第1空2分，其余每空1分。本题共8分）
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选 择 题
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137
单项选择题：本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．“模型”是学习和研究化学的重要方法。下列有关物质结构模型的表示正确的是
2． 下列基态原子的核外电子排布式错误的是
A．Ti：1s22s22p63s23p63d24s2 B．Ni：1s22s22p63s23p63d84s2
C．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 D．Cu：1s22s22p63s23p63d94s2
3．下列比较正确的是
A．第一电离能：I1(P)＞I1(S) ?B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2－)
C．能级能量：E(4s)＞E(3d) D．电负性：K原子＞Na原子
4．下列叙述正确的是
A．H2、Cl2、HCl分子中的共价键完全一样
B．乙炔分子中的有2个极性σ键、1个非极性σ键、2个非极性π键
C．N≡N的键能＞N－N键能的三倍，所以N2分子中π键比σ键稳定
D．由极性键形成的分子一定是极性分子
5．下列离子中不存在配位键的是21世纪教育网
A．O22－ B．NH4＋ C．[Fe(SCN)]2＋ D．AlF63－
6．下列各组物质熔点或沸点由高到底的顺序正确的是
A．熔点：AlCl3＞MgCl2＞NaCl B．沸点：水蒸气＞水＞冰
C．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．沸点：HBr＞HCl＞HF
7．设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列结论错误的是
A．完全电解2?mol H2O断裂的σ键键数为4NA
B．标准状况下，11.2?L?CO2中含有的π键键数为2 NA
C．60?g?SiO2晶体中含有的Si－O键键数为4NA
D．128?g?金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5 NA
8．NH3极易溶于水的原因是
① NH3之间能形成氢键；② NH3与H2O之间能形成氢键；③ NH3和H2O均为极性分子；④ H2O之间能形成氢键；⑤ NH3能与H2O反应生成NH3·H2O。
A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．②③⑤
不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
9．下列对一些物质性质的递变性以及原因的说法错误的是21世纪教育网
A．碱金属元素从Li到Rb金属性逐渐增强，因为从Li到Rb原子半径逐渐增大
B．卤化氢的热稳定性从HF到HI逐渐减弱，因为从HF到HI分子间作用力逐渐减小
C．氧族元素气态氢化物从H2O到H2Te沸点逐渐升高，因为从H2O到H2Te相对分子质量逐渐增大
D．碱土金属氧化物从MgO到BaO熔点逐渐降低，因为从从MgO到BaO晶格能逐渐减小
10．下表中分子（或离子）、分子（或离子）对应的立体结构以及对立体结构的解释均正确的是
分 子
立体结构
原 因
A
甲醛（HCHO）
平面三角形
C原子采用sp2杂化且C原
子的价电子均参与成键
B
三氯甲烷（CH3Cl）
正四面体
C原子采用sp3杂化且C原子
的价电子均参与成键
C
铵根离子（NH4＋）
三角锥型
N原子采用sp3杂化且4个
N－H完全一样
D
水合氢离子（H3O＋）
三角锥型
O原子采用sp3杂化但O原
子有一对价电子未参与成键
11．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是科网
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
12．能在水溶液中大量共存的粒子组是21世纪教育网
A．H＋、NH4＋、CO32－、NO3－ B．K＋、Al3＋、SO42－、NH3
C．Na＋、K＋、SO32－、Cl2 D．H＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
13．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是
14．有HNO3、H2SO4的混合溶液100mL，其中：c(NO3－)＝0.4mol/L，c(SO42－)＝0.1mol/L。向该溶液中加入1.92?g?Cu粉，加热充分反应。若忽略溶液体积变化，则所得溶液中c(Cu2＋)为
A．0.15mol/L B．0.225mol/L C．0.25mol/L D．0.30mol/L
非 选 择 题
15．（10分）（10分）某澄清溶液，可能含有的离子如下：21世纪教育网
阳离子：H＋、Na＋、K＋、Ag＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋；
阴离子：I－、Cl－、OH－、NO3－、MnO4－、HCO3－、CO32－、SO32－、SO42－。
请回答下列问题：
⑴ 若要证明该溶液中存在大量H＋，应进行的实验操作是 ▲ 。
⑵ 若要证明该溶液中存在大量I－，应进行的实验操作是 ▲ 。
⑶ 若要证明该溶液中存在大量Ba2＋，应进行的实验操作是 ▲ 。
⑷ 当该溶液同时大量存在H＋、I－、Ba2＋时，还可能大量存在的离子有 ▲ 。
⑸ 用离子方程式表示，当该溶液同时大量存在H＋、I－、Ba2＋时，Fe3＋不能大量存在的原因
▲ 。
16．（10分）下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出。已知A、B、F均为无色气体，A、C、F均参与动植物的生命活动；D是金属单质，E与盐酸反应的产物之一是厨房中最常见的调味品。
请回答下列问题：
⑴ 组成A的元素在元素周期表中的位置为 ▲ 。
⑵ 写出：
① 反应②的离子方程式为 ▲ ；
② 反应④的化学方程式为 ▲ 。
⑶ 请列举出2种方法区别G和H：
① 方法一 ▲ ；
② 方法二 ▲ 。
17．（10分）胆矾（CuSO4·5H2O）可用作纺织品印染的媒染剂、农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂、饲料添加剂及镀铜和选矿药剂等。以工业孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]为原料制备胆矾的步骤如下（试剂①适当过量，试剂②、试剂③均适量）：
已知相关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下，请回答下列问题：
氢氧化物
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀的pH
4.2
7.6
2.7
8.3
完全沉淀的pH
6.7
9.6
3.7
9.8
⑴ 若实验室进行溶解、过滤、蒸发结晶等操作时，均要用到的玻璃仪器是 ▲ 。
⑵ 试剂①的化学式为 ▲ 。工业孔雀石用试剂①溶解后过滤，得到的滤液中含有的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。滤液氧化的目的是 ▲ ，氧化时发生的离子反应方程式为 ▲ （试剂②在下列物质中选择：KMnO4、Cl2、H2O2、NaClO）。
⑶ 调节pH时应将pH调节至 ▲ 。试剂③可选用 ▲ （填序号）。
a．NaOH b．Cu c．Fe d．CuO e．Fe2O3 f．Cu(OH)2
⑷ 检验Fe3＋是否沉淀完全的实验操作是 ▲ 。
⑸ 若氧化时加入的试剂②过量，则在调节pH时，选用Cu也可以达到目的，原因是 ▲ 。
18．（10分）在CoCl2溶液中加入NH3和NH4Cl的混合溶液，用氧化剂把Co2＋氧化为Co3＋后加入盐酸，在不同反应条件下可得不同颜色的配合物，其中组成相同的绿、紫两种配合物的化学式均为[Co(NH3)4Cl2]Cl，其中[Co(NH3)4Cl2]＋的结构分别如下：21世纪教育网
请回答下列问题：
⑴ [Co(NH3)4Cl2]＋中中心离子的配位数为 ▲ 。基态Co3＋的核外电子排布式为 ▲ 。
⑵ [Co(NH3)4Cl2]＋的一个单位正电荷中心位于Co3＋上的是 ▲ （填序号）。
a．顺式 b．反式 c．顺式和反式 d．顺式和反式均不在
⑶ NH3分子之间能形成氢键，但HCl分子之间不能形成氢键，原因是 ▲ 。
⑷ NH3中中心原子的轨道杂化方式是 ▲ ，NH3的立体结构为 ▲ 。
⑸ Cl和N的电负性均为3.0，但却能发生如下反应：2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl，可能的原因是 ▲ （填序号）。
a．Cl原子结合H的能力更强 b．E(H－Cl)＞E(H－N)
c．N2比Cl2更稳定 d．Cl2的非金属性＞N2
19．（12分）有E、Q、T、X、Z、M六种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z＜M。E的基态原子有三个能级，每个能级中填充的电子数相等，Q的基态原子与E的基态原子具有相同的能层和能级，且Q的基态原子核外有2个未成对电子。T、X、Z三种元素处于同一周期，X与E同主族，Z与Q同主族，T与Q能形成TQ型化合物。M的原子序数为24。
请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
⑴ 写出与EQ互为等电子体的单质的结构式 ▲ 、基态M原子的核外电子排布式 ▲ 。
⑵ T、X、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为 ▲ 。T与Z形成的化合物的电子式为 ▲ 。
⑶ Q与X形成的化合物晶体类型为 ▲ ，该化合物中Q、X之间的共价键为 ▲ 键。
⑷ TQ晶体的晶胞如右图所示。每个TQ晶胞中试剂含有的T2＋个数为 ▲ ，TQ晶体的熔点高于NaCl，原因是 ▲ 。
⑸ T单质晶体中T原子的堆积方式为 ▲ 。
a．非密置层的非密堆积 b．非密置层的密堆积
c．密置层的非密堆积 d．密置层的最密堆积
20．（12分）二氧化氯（ClO2），黄绿色气体，易溶于水但不易与水反应，是一种高效强氧化剂，世界卫生组成（WHO）将它列为水体安全消毒的首选物质。目前较为先进的生产方法如下：
请回答下列问题：21世纪教育网
⑴ 初始原料NaCl可从海水中提取。从海水中得到的粗盐中含有Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质离子。将粗盐溶于水后，依次加入稍过量的 ▲ 等三种物质（写化学式），经过滤等操作，可得精制盐。
⑵ Cl2与NaOH溶液在高温下反应的产物之一是NaClO3，写出高温反应槽中反应的离子方程式 ▲ 。
⑶ 反应槽中通入的空气不参与反应。写出反应槽中发生的化学反应方程式为 ▲ ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ▲ 。通入空气的作用是 ▲ 。
⑷ 上述生产流程中，有一个循环过程，循环使用的物质是 ▲ 。最后的吸收槽中加入NaOH溶液的作用是 ▲ 。
⑸ 该方法生产得到的ClO2中可能含有的杂质是 ▲ 。
21．（8分）向100?mL?BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如下图所示：
请回答下列问题：21世纪教育网
⑴ 加入的溶液B的体积从90 mL至100 mL之间时发生的离子反应方程式是 ▲ ；溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为 ▲ 。
⑵ 当加入B溶液110 mL时，得到的沉淀的化学式是 ▲ 。沉淀的质量为 ▲ 。
⑶ 若忽略原混合溶液A中的H＋、OH－，则A中各离子浓度之间的关系为 ▲ [用一个含c(Cl－)、c(Al3＋)、 c(Ba2＋)、c(Fe3＋)的等式表示]。其中c(Fe3＋)＝ ▲ ，c(Cl－)＝ ▲ 。
如东县2008～2009学年第二学期期末调研考试
高一化学（选修）参考答案及评分建议
选 择 题
单项选择题：本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．D 3．A 4．B 5．A 6．C 7．B 8．D
不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
9．BC 10．AD 11．B 12．D 13．AC 14．B
非 选 择 题
15．（10分）21世纪教育网
⑴ 取溶液少许，滴加紫色石蕊试液
⑵ 取溶液少许，滴加新制氯水后用CCl4萃取
⑶ 取溶液少许，滴加Na2SO4溶液后再滴加少量稀HNO3
⑷ Na＋、K＋、NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－
⑸ 2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
（每空2分。本题共10分）
16．（10分）
⑴ 第二周期第VIA族
⑵ ①2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
② Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
⑶ ① 加热
② 溶于水配制成等浓度的溶液后，分别测定溶液的pH
（每空2分。本题共10分）
17．（10分）
⑴ 玻璃棒
⑵ H2SO4 将Fe2＋转化为Fe3＋ 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
⑶ 3.7～4.2 def
⑷ 取过滤后的溶液，滴加KSCN溶液，如不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全
⑸ H2O2在酸性溶液中氧化Cu的同时消耗H＋
（最后2空每空2分，其余每空1分。本题共10分）
18．（10分）
⑴ 6 1s22s22p63s23p63d6
⑵ b
⑶ Cl原子半径较大
⑷ sp3 三角锥型
⑸ abcd
（每小题2分。本题共10分）
19．（12分）21世纪教育网
⑴ N≡N 1s22s22p63s23p63d54s1
⑵ S＞Si＞Mg
⑶ 原子晶体 σ
⑷ 4 MgO的晶格能高于NaCl
⑸ d
（结构式、电子式、电子排布式每空2分，其余每空1分。本题共12分）
20．（12分）
⑴ Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
⑵ 3Cl2＋6OH－ 5Cl－＋ClO3－＋3H2O
⑶ 2NaCl＋2NaClO3＋2H2SO4＝2Na2SO4＋2ClO2＋Cl2＋2H2O 1∶2 吹出ClO2和Cl2
⑷ NaCl、NaClO3 吸收多余的Cl2，防止污染空气
⑸ Cl2
（前4空每空2分，其余每空1分。本题共12分）
21．（8分）
⑴ Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O 1∶1
⑵ BaSO4、Fe(OH)3 243.7?g
⑶ c(Cl－)＝3c(Al3＋)＋2c(Ba2＋)＋3c(Fe3＋) 1.0mol/L 29.0mol/L
（第1空2分，其余每空1分。本题共8分）
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