课件14张PPT。化合价与化学式方下中学 亓清华准备练习
1、在化合物里，金属元素通常显______价，非金属元素
通常显______价 ；单质中元素的化合价是＿＿＿价。
物质中元素的正负化合价的代数和为＿＿＿。
2、常见元素的化合价：
H通常显______价，O通常显______价
一价金属：_________________
二价金属：_____________________
一、二__________，二、三_______
三价金属：_______________________
正负零零+1-2K Na AgCa Mg Ba和Zn Cu HgFeAl和(Au)1、根据化学式正确计算元素或原子团的化合价
2、说出书写化学式的一般规则；
能根据元素或原子团化合价书写化学式，
并能判断所写化学式的正误化合价与化学式化学式会判断化合价出写能一、根据化学式确定元素的化合价：开始学习（一）标出化学式中各元素的化合价尝试题1、标出下列物质中各元素的化合价：
氯化锌 金属锌 氢氧化钠 ZnCl2 Zn NaOH+2-10+1-2+1注意 :标在相应元素符号的正上方标出下列物质中各元素的化合价:
(1)MgO (2)K20 (3) H20 (4)Ca(OH)2+2 -2+1-2+1-2+2 -2+1观察与思考标化合价与离子符号的关系如何?
如:Mg 和 Mg2++ 2同种元素的化合价与其离子相比:
数值和符号都相同,只是表示方法不同“ 标价正上数置后，
离子偏右数在前。”（二）确定物质中某元素的化合价尝试题2、试确定氯酸钾中氯元素的化合价【思路】先写出化学式KClO3设未知数解：设KClO3中Cl的化合价为X列等式(正负总价和为0)+1+X+(-2) ×3=0解答X=+5
答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5+ 51、说出下列物质中硫元素的化合价
H2S S H2SO3 H2SO4
2、试确定下列化合物中原子团的化合价
KOH Mg(NO3)2 BaSO4 Na2CO3 Na3PO4-20+4+6-1-1-2-2-3想一想原子团的化合价都是负价吗？不是，如 NH4+1二、根据化合价确定元素的化学式：尝试题3、已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价
分别为+3和+5,写出这两种磷的氧化物的化学式【思路】(1)先写元素符号(正前负后)(2)标出各元素的化合价(正上)(3)把化合价数值化为最简(4)把化简后的数字交叉写在
相应元素符号的右下角(1省略不写)P OP O+ 3 -2P O+ 3 -2P2 O 3P OP O+ 5 -2P O+ 5 -2P2O5省略+ 3 -2+ 3 -2P2 O3P2 O 5+ 5 -21、当硫元素显 +4 价时，试确定其氧化物的化学式2、填表：写出各物质的化学式负价元素正价元素化学式-1-2+1+2+3SO2(S OS O+4 -2S O+2 -1SO2)HClMgCl2AlCl3H2SO4MgSO4Al 2(SO4)3小结化学式判断化合价书写正负总价和为0一般原则：符号、标价、约简、交叉能力赛场选择：
1、已知在H3RO4 中，氢元素为+1价，氧为-2价，则其中 R的化合价为( )
A +3 B +4 C +5 D +6
2、下列化合物中，氮元素为+5价的是( )
A N0 B NO2 C HNO2 D KNO3
3、元素R的氧化物的化学式为R2O3，则R 元素与OH-组 成 的物质的化学式为( )
A ROH B R(OH) 2 C R(OH) 3 D R(OH) 4CDC比一比，赛一赛填空：
下列化学式如有错误请改在横线上：
氧化钙Ca2O2 ______，氯化铁 FeCl2 ______，
氯化锌 ZnCl ______， 硫化铝 Al3 S2 ______，
氢氧化铜CuOH __________，氯化钠ClNa ____.CaOFeCl3ZnCl2Al2S3Cu(OH)2NaCl综合应用：
某物质的化学式为HnRO2n-1，它的相对分子质量为M，则该化合物中R 元素的化合价为______，R 元素的相对原子质量为_________ (O-16 H-1)+(3n-2)M-33n+16【解法 】：解：(1)设R的化合价为x
(+1) ·n+x+(-2) ·(2n-1)=0
x=+(3n-2)
(2)M－1×n－16×(2n－1)
=M－33n+16再见!课件20张PPT。课题1 原子的构成 氧 化 汞 分 解 的 微 观 过 程
1．定义：原子是化学变化中的最小粒子。一、原子的构成 在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？原子的结构究竟如何？请以“我想像中的原子”为题，提出你的想法。 1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。播放:原子结构动画
课题1 原子结构模型.swf质子：一个质子带一个单位
的正电荷中子：中子不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷2、 原子的构成构成原子的粒子的电性和质量从下表中你能总结出什么规律?原子构成中的规律：⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
⑵、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数
⑶ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子3、原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量和核外电子的
电量相等，但电性相反，所以整个原
子不显电性。4、以碳原子为例描述原子的构成 构成碳原子的粒子有6个质子，6
个中子和6个电子。其中6个质子和6个
中子构成了原子核作为原子的中心，
而6个电子在核外一定空间内绕核做高
速运动。
在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电，
带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
电 子 质 子 中 子 电 子 原 子 核 电 子 原 子 核练习题 二、相对原子质量 一 个 碳 原 子 的 质 量：
１．９９３×１０-2 6 kg １、原 子 的 实 际 质 量０．０００００００００００００００
００ ００００００００１９９３ kg
不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：
一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏，
一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏，
一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？２、 相 对 原 子 质 量 原子的质量非常小，使用起来很繁琐，不方便，一般不采用。为方便使用确定了原子的相对质量──相对原子质量 （Ar） （1）定 义： 国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。 碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27 kg 2、相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式： ⑵ 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值， 其 国 际 单 位 为 一，一般不写出来。练习题 氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg
氢原子的相对原子质量
= 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1碳12的十二分之一的质量 尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁
看谁查得又快又准! 磷——31 铝——27
氮——14 钠——23
硫——32 镁——24 课件22张PPT。 课题一
原子的构成历史1、 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。卢瑟福原子模型问题1. 原子的特点是什么？
原子是化学变化中的最小粒子原子原子核核外电子质子中子 2、原子能不能再分？3. 质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正
电荷；1个电子带一个单位负
电荷。中子不带电；1个质子带1个单位正电荷，中子
不带电，因此原子核带正电荷。
原子核所带的正电荷数目叫做核
电荷数，它在数值上等于原子核
所含的质子数目。从表中可以得出：
1、原子中，质子数＝核外电子数；
2、核内质子数就是核电荷数；
3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原
子 中 不 一 定 含 有 中 子；
4、构成原子的必要粒子是质子和电
子，决定原子种类的是核内质子数，
它必不可少。即是：核电荷数＝质子数＝核外电子数问题：铁、铜等金属都是原子直接构成
的，原子中存在带电荷的粒子（质子和
电子），原子是否显电性？实验 1、用手接触铁、铜等金属是否会触
电？
2、用电工的电笔测铁、铜是否带电？在原子中，由于质子（原子核）与电
子所带电荷数相等，但电性相反，所
以整个原子不显电性。原子不显电性的原因：4、以碳原子为例描述原子的组成 构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。
二、 相 对 原 子 质 量 一 个 碳 原 子 的 质 量：
１．９９３×１０-2 6 千 克 １、原 子 的 实 际 质 量０．０００００００００００００００
００ ００００００００１９９３ 千 克
２、 相 对 原 子 质 量⑴ 定 义： 国 际 上 以 一 种 碳 原 子（碳12） 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量⑵ 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，不是原子的实际质量。 它没 有 质 量 单 位， 但 其 国 际 单 位 为 1，符号为Ar。 ⑶、相 对 原 子 质 量 的 计 算 公 式：某原子的相对
原子质量 ＝一个该原子的质量一个（碳12）原子的质量 *⑷、 相 对 原 子 质 量 与质 子 数 和 中 子 数 的 关 系： 相 对 原 子 质 量 ＝ 质 子 数 ＋ 中 子 数
（ 数值上 ） 原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上。 实 验 测 定：质 子 的 质 量＝ 中 子的 质 量
＝ 一 种 碳 原 子 质 量 的１／１２
＝１８３６ 个 电 子 的 质 量
＝１．６６３×１０-2７ 千 克
相 对 原 子 质 量 ＝ 质 子 数 ＋ 中 子 数氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？ ( 8 )
钠原子的相对原子质量为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 ) 填 空 题：
在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。
占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积，
集 中 原 子 的 主 要 质 量 。 相 对 原 子 质 量 等 于 质 子 数 和
之 和 。
质子电子中子电子原子核电子原子核中子数课件18张PPT。第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成
(1) 什么是原子?(3) 原子在化学变化中可不可以再分?(2) 原子有哪些特征?复习旧知识:本节课我们要知道1、原子的内部结构
2、表示原子质量的方法——相对原子质量1、原子结构的发现史原子的内部运动构成原子的粒子的电性和质量原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计原子原子核电子(带负电)
(核外)质子(带正电)中子(不带电)不显电性核电荷数=核内质子数=核外电子数小结:原子的结构观察表格，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？1、质子数与中子数相等吗？概括原子的结构(从位置,电性,数量,所占体积等不同角度描述)归纳:原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成的;原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量；原子中质子数等于核外电子的数，它们数量相同电性相反，所以原子不带电2、原子的质量——相对原子质量表(1)说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他与的质量跟它相比较所得的比注意点:相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值
相对原子质量的单位是1相对原子质量=该原子的实际质量
标准碳原子质量的1/12找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系 规律:相对原子质量=质子数+中子数小结:
原子的构成
相对原子质量课堂练习下列叙述正确的是( )
A 原子核都由质子和中子构成
B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动
D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同C、D课堂练习2 铁原子的相对原子质量是( )
A 56克 B 56
C 9.288*10-26 Kg D 1/563 组成一切原子必不可少的粒子是( )
A 质子 B 质子 电子
C 质子 中子 电子 D 质子 中子BB课堂练习4 铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:131413质子和电子所带电量相等,电性相反思考:19世纪英国科学家道尔顿提出了近代原子学说:他认为物质都是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球体;同种原子性质和质量应该相同.上述观点中你认为正确的是:上述观点中你认为不正确的是:谢谢! 再见课件16张PPT。物质的组成元
素元素：是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；决定元素种类的是：_______________________；核电荷数 或 核内质子数决定元素化学性质的是：__________________；最 外 层 电 子 数元素表示方法：__________________；元素符号元素符号的意义：___________、__________________一种元素该种元素的一个原子H 表示：___________、__________________氢元素一个氢原子Fe 表示：___________________________________铁元素、一个铁原子、铁元素的 种类：跳转元素的 种类：Fe Cu CaC N H OHe Ne Ar地壳中含量居前五位的元素依次是：
________________________________________；氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)地壳中含量最多的元素是：____________；地壳中含量最多的非金属元素是：____________；地壳中含量最多的金属元素是：____________；地壳中含量居第二位的金属元素是：____________；空气中含量最多的元素是：___________；氧元素(O)氧元素(O)铝元素(Al)铁元素(Fe)氮元素(N)人体中含量最多的元素是：___________；人体中含量最多的金属元素是：___________；氧元素(O)钙元素(Ca)海水中含量最多的金属元素是：___________；海水中含量最多的元素是：___________；氧元素(O)钠元素(Na)由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为___________；由地壳中含量居前两位的元素组成的化合物的化学式为___________；由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式为______________；由地壳中含量最多的非金属元素和含量居第二位的金属元素组成的化合物的化学式为______________________；由地壳中含量最多的非金属元素、居第二位的金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式为__________________________；Al2O3SiO2FeO、 Fe2O3、Fe3O4Al(NO3)3Fe(NO3)3 、Fe(NO3)2单质：是由同种元素组成的纯净物；单 质Mg、Fe、Cu、Al、K、Ca、Na、Zn、Pb、Hg、Au、AgH2、O2、N2、Cl2C、S、P、SiHe、Ne、Ar化合物：是由不同种元素组成的纯净物；MgO、CuO、HgO、Ag2O、 MnO2、 CaO、 FeO、 Fe2O3、 Fe3O4、Al2O3、 CO、NO2、 H2O、CO2、SO2、P2O5、SiO2、 KCl、KMnO4、K2MnO4、ZnSO4、H2SO4、FeSO4、CuSO4、MgSO4、Al2(SO4)3、 CaSO4、 HCl、ZnCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、CaCl2、 NaCl、 CaCO3、 Na2CO3、NaHCO3 CH4、C2H5OH、CH3COOH氧化物：由两种元素组成的、其中一种是氧元素的化合物氧
化
物MgO、CuO、HgO、Ag2O、 MnO2、 CaO、 FeO、 Fe2O3、 Fe3O4、Al2O3CO、NO2、 H2O、CO2、SO2、P2O5、SiO2元素的化合价(要求背诵)一价：F Cl Br H Na K Ag
二价：O Ba Ca Mg Zn
三Al 四 Si 五价P
二、三 Fe 二、四 C 二四六 S 都齐全
Cu、Hg 二价最常见原子团的化合价标出带点元素的化合价+7+5+1-2x(+1)× n+x+(-2) ×(2n-1)=0x= +(3n-2)+5-1+7+10HClO4 KClO3 Ca(ClO)2 Cl2 KCl结束金属元素：原子最外层电子数一般少于4个，容易失去最外层电子，使次外层变成最外层达到稳定结构。非金属元素：原子最外层电子数一般多于4个，容易得到电子，使最外层达到稳定结构。稀有气体元素：原子最外层电子数为8个(氦为2个)，称之为相对稳定结构。返回再见课件13张PPT。元素符号为什么要有元素符号书写元素符号的方法 一大二小 由一个字母表示的元素符号要大写，如：C、O、H、N、S等
由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。如：Fe、Na、Mn、Hg等一些常见的元素名称、符号氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa元素符号的意义H氢元素一个氢原子Fe铁元素一个铁原子既表示一种元素，又表示这个元素的一个原子思考2O14C6Fe2个氧原子14个碳原子6个铁原子 元素符号前面有系数，就只表示微观意义!元素周期表小节 什么是周期？什么是族？元素周期表共有多少个周期？多少个族？ 原子序数是按照原子的什么性质规定的？原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数这节课我们要知道：1、元素符号的写法、意义、常见元素的名称，符号2、元素周期表的初步认识和使用练一练判断下列元素符号是否正确，不对的加以改正
铜 CU 锌ZN 银ag 氯cL 钙Ca CuZnAgCl表示4个氢原子的符号是（ ）
A. 4H2 B. 4H C. 2H2 D. H4B元素周期表的发现者是（ ）
A.门捷列夫 B.拉瓦锡
C. 阿佛加德罗 D. 伽俐略国际上同意采用（ ）名称的第一个字母来表示元素的符号
A. 拉丁文 B. 英语 C. 德语 D. 法语AA从元素周期表上查找原子序数为6,7,12,14,18,20,的元素的名称,符号,核外电子数和相对原子质量,并指出它们是金属,非金属,还是稀有气体元素,试着探求一些规律.C N Mg Si S Ar Ca碳 氮 镁 硅 硫 氩 钙是是是是是是是12 14 24 28 32 40 40作业：课件33张PPT。元 素课 题 2 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
元 素 :巩固练习二：物质由元素组成，对于宏观概念， 用 “组成”
物质由分子和原子构成，分子由原子构成对于微观概念， 用 “构成”
水是由水分子构成。
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
水是由 和 组成。
氢元素氧元素A、凉开水中几乎不含氧元素
B、凉开水中几乎不含氧原子
C、凉开水中几乎不含水分子
D、凉开水中几乎不含氧气
小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了。下列哪个是合理的解释: A、凉开水中几乎不含氧元素
B、凉开水中几乎不含氧原子
C、凉开水中几乎不含水分子
D、凉开水中几乎不含氧气
巩固练习三：D物质元素原子分子宏观概念微观概念请设计关系图表示出物质、元素、分子、原子之间的关系物质元素原子分子宏观概念微观概念构成组成构成构 成 下面的反应中反应物和生成物， 分子变化了吗？元素变化了吗？你对化学反应的规律有了什么新的认识？
化学反应前后，分子种类发生变化，元素种类没有发生变化。地壳里所含各种元素的质量分数1、由一个字母表示的元素符号要大写
2、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
写元素符号的规律：一、元素符号二、元素符号的意义H表示一种元素
表示这种元素的一个原子。请说出下列符号的意义
P 2S
Cl 52C 三、元素的分类
元素分为三类：
金属元素
非金属元素
稀有气体元素四、元素周期表：1、一种元素跟另一种元素之间最本质的不同点是（ ）
A、质子数 B、中子数
C、电子数 D、相对原子质量
?练 习：A2、按质量计算，无论在地壳里，还是在空气里，或是在生物的细胞里，其含量很丰富的一种元素是（ ）
A、氢 B、碳
C、氧 D、铝
C3、蔗糖在隔绝空气的情况下加热，生成二氧化碳和水，试推断这种物质的元素组成
、? 4、在某药瓶的标签上对所含的成分有如下说明：每100g药片中含碘15g，铁1.2g,镁6.5g，锌0.15g,锰0.1g。
a、请你用图表表示该药中上述成分的含量
b、? 你认为上述成分是指分子，还是指元素？
作业：
请从家中找一、二种食品，从包装袋上了解该食品中主要含有哪些元素。 缺 少：碘元素补充途径：加碘盐 人体骨骼成长所必须的元素，可预防骨质疏松和龋齿，摄入过量会得中毒。氟元素补充途径：茶叶、海产品 组成血红蛋白、细胞色素、铁－硫蛋白等、输送氧。缺少会贫血。铁元素补充途径：含有丰富铁质的食物如肝脏、鸡蛋、豆类等钙元素 存在于牙齿和骨骼中，常时间缺少会引起骨质软化和骨质疏松症。补充途径：牛奶、骨头汤、萝卜、钙片等课件15张PPT。1各位领导、老师下午好：欢迎您莅临指导！1课题3 离子江宁区周岗中学 端木传胜九年级化学多媒体教学课件1 一、核 外 电 子 的 排布： 1、分 层 排 布
电子层数：一 二 三 四 五 六 七 …………
离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。
1?? 2、 原 子 结 构 示 意 图 各部分的意义：圆 圈表示原子核 ，圆 圈内的数字表示 质子数，弧 线 表示电子层 ， 弧线上数 字 为该电子层上的电子数 。 原子核质子数电子层电子层上的电子数11、金属元素、非金属元素、稀有气体元素的最外层电子一般为多少?1、1分组讨论
合作探究： 1、金属元素的原子要达到稳定结构是易失去电子，还是容易得到电子？为什么？ 2、非金属元素的原子要达到稳定结构是易失去电子，还是容易得到电子？为什么？13、 几种元素原子的最外层电子数的特点： 所 以 ， 决定了元素的化学性质 。 8活泼
最外层电子数2<>稳定不稳定不稳定失得活泼
不活泼
稳定1指出下列哪几种原子的化学性质相似 ABECD 我会选金属原子非金属原子MgNaClO阳离子阴离子二、离子：带电荷的原子叫做离子 带正电荷的原子叫做阳离子，质子数 核外电子数（”<“或”>“），形成 结构（稳定或不稳定）。 带负电荷的原子叫做阴离子，质子数 核外电子数（”<“或”>“），形成 结构（稳定或不稳定）。 > < 稳定 稳定 12、离子的表示方法： 在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前，符号在后，1可以省略不写。
如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2- 写出下列的离子符号： 铝离子 氟离子 硫离子 Al3＋ F- S2-铝原子 氟原子 硫原子1观看录象：钠在氯气中燃烧氯化钠的形成过程1不显电性带正电带负电元素符号。如：Na ，O ，S
阳离子符号
如：Na+，Mg2+
阴离子符号
如：F－，O2－
<>=稳定是是得到失去稳定粒子得到或失去3、原子和离子的区别和联系1元素原
子具有相同核电荷数的一类原子分子离子结合分解得到或
失去电子
结合 金刚石、铁、
汞等氧气、水、
二氧化碳等聚集氯化钠、
氯化镁等结合单质化合物同种元素组成不同种元素组成1 1.核外电子是按能量高低的不同_______排布的。能量高的，通常在离核________运动。能量最低，通常在离核____运动。
2.稀有气体元素，原子的最外层都有________电子（氦除外），它们的化学性质比较________。金属元素的原子最外层电子的数目一般__________，比较容易__________最外层电子而使次外层电子变为外层。
3.元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的 关系非常密切。
4.带电的_______叫做离子。带正电的离子叫做 ,带负电的离子叫做 。【课堂评价练习】1再见制作单位： 江宁区周岗中学
设计制作： 端木传胜
修改时间： 2004年 10月20日
E—mail： dm-77＠163.com退出课件19张PPT。离 子 的 形 成------让我们在化学知识的海洋中歌唱！！！目录 教学目标
一、初步了解离子的形成过程， 为学习化合价打下理论基础。
二、掌握离子符号的表示和它的意义。
三、能分析离子化合物的形成，能分辩出离子化合物。原子失去电子后，变成什么微粒呢？e.g:Na是金属元素，最外层电
子层有一个电子，易失去最
外层电子。失去电子后：
质子数（+）> 核外电子数(-)
所以带一个单位的正电荷
表示方法：Na+ 2、Cl非金
属元素，最外层电子层有七
个电子，易得到一个电子，
达到相对稳定，得到电子后：
质子数（+）<核外电子数（-）
所以带一个单位的负电荷,表示：Cl-
NaClNa+Cl-失去1个电子得到1个电子练习离子的表示方法和意义！在元素符号右上角写上离子所带电荷数及所带电荷的正负。例如Mg2+、S2-。
MgMg2+SS2-离子所带的电荷=原子得失的电子数目元素n+元素n一Mg表示镁元素和一个镁原子.
S表示硫元素和一个硫原子.Mg? S?失去2个电子得到2个电子离子符号表示的意义?Fe3+表示铁元素。表示一个铁原子这样你还会做吗？Fe3+表示一个铁离子。表示铁离子带3个单位的正电荷。3表示3个铁离子表示一个硫离子表示硫离子带了2个单位的负电荷。表示2个硫离子?离子与原子的区别练习氯化钠的形成过程失1个最子易得1个电子NaCl形成
Na Na+
NaCl(离子化合物)
Cl Cl- 离子化合物：由阴、阳离子结合化合物。
(一般是金属与非金属结合的化合物）象氯化钠这种由阴离子和阳离子相互作用而形成的化合物，叫做离子化合物。常见的离子化合物还有氯化钾KCl、氯化镁MgCl2、、氢氧氧化钙CaO、硫酸锌ZnSO4等。
单质化合物元素原 子分子硫S、铁Fe等氧气
氢气
水等NaCl 、CaO等同种元素组成不同种元素组成具有相同质子数的一类原子结合结合分解聚集结合得到或失去电子构成物质的微粒有：分子、原子、离子！！！！物质与构成微粒之间的关系：离子首页今天你学到了吗？？小结2、离子符号的表示和意义：在元素符号右上角写上离子所带电荷数及所带电荷的正负。例如Mg2+、S2-
（表示一个离子，也告诉我们带什么单位的电荷及多少电荷）3、离子和原子的区别与联系： 4、物质与构成微粒之间的关系：本节课到此结束！
谢谢您的到来！你还记得吗？？电子层
质子数
“+“表示所带的电性该层容纳的电子的数目
为什么原子不显电性？你能得几分？最外层电子数与原子的关系首页end课堂练习1、下列微粒结构示意图能表示原子的是( )；表示阳离子的是( )；表示阴离子的是( )。返回end弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。当质子数=核外电子数时，为原子的结构示意图；质子数>核外电子数时，是阳离子的结构示意图。质子数<核外电子数时，是阴离子结构示意图。
答案：原子（A、D）；阳离子（B）；阴离子（C）。
答案：1、AD、B、C
2、AB金属元素的原子，最外层电子数目一般少于____个。在化学反应中，这种原子容易______电子而变成______离子。非金属元素的原子，最外层电子数一般都不少于______个。在化学反应中，这种原子容易______电子，变成______离子。由______、______离子相互作用而形成的化合物叫______，如______、______。以______形成分子的化合物，叫______，如______、______。
练习回返回答案是D，你选对了吗？一起练习：你会做了吗?Al 表示______和______.
3Al表示_____________.
Al3+表示____________.
3Al3+表示_________.BACK答案是： 铝元素，一个铝原子。3个铝原子。一个铝离子。 3 个铝离子课件16张PPT。课题三 离子一、核外电子的排布原子核外的电子排布核外电子的运动规律电子是在电子层上分层排布的
电子层从里到外离核距离由远到近，能量由低到高
电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）
每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）核内质子数电子层电子层上的电子数原子结构示意图2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？原子结构与元素性质的关系一般小于4易失去电子一般大于3 （氢为1)易得到电子易发生化学反应等于8（氦等于2）难于得失电子（为稳定结构）极难发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切二、离子由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ 钠离子Na+氯离子Cl-NaCl离子——带电荷的原子Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH+ Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-书写离子的方法Mg2+Cl-镁离子氯离子离子用离子符号表示：
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。离子符号的意义：
Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷 原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）原子和离子的联系和区别本节课小节1、原子核外电子的排布——原子结构示意图2、元素的化学性质与最外层电子数的关系3、离子形成、书写、意义判断下列原子结构示意图是否正确？+16 2 6 8+12 2 8 2请写出下列示意图的名称硫原子氧原子镁原子氦原子氧离子氯原子铝离子下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空 元素种类_____________； 元素分类______________； 相对原子质量______________； 元素的化学性质____________； 离子所带电荷数_____________； 质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质比较相似的是 。A B CD EAEA、D课件19张PPT。课题3 离子核外电子分层排布示意图一、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离核：近 远
能量：低 高
能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动
2、电子在电子层上的分布规律第一层最多容纳2个电子
第二层最多容纳8个电子
第三层最多容纳18个电子
第n层最多容纳 个电子2n2 最外层最多容纳8个电子 原子核质子数（核电荷数）电子层电子数要点：
圆圈标核电，
正号写在前，
弧线呈扇面，
数字一条线。原子结构示意图3、元素性质与元素最外层电子数的关系 决定元素化学性质的是：最外层电子数钠与氯气反应形成氯化钠钠+氯气 氯化钠点燃二、离子的形成1、离子：带电的原子或原子团
阳离子
离子
阴离子
离子符号：
2、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的化合物，如NaCl离子与原子的区别和联系 物质与其构成粒子间的关系[例1]六种粒子结构示意图分别为：
(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。
(2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。
(3)表示离子的粒子是 。 四 ACF BDE [例2]铜是由 组成的，由 构成的；水是由 组成的，由 构成的；氯化钠是由 组成的，由 构成的。 铜元素 铜原子 氢元素和氧元素 水分子 氯元素和钠元素 钠离子和氯离子 [例3]某粒子结构示意图为 (1)x表示 ，该粒子有 个电子层，y与粒子的 关系非常密切。
(2)当x－y＝10，该粒子为 (填类别)。
(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 。
(4)当y＝1的中性原子与y＝7的中性原子化合时，形成的化合物属于 化合物。 该元素原子核内的质子数 3 化学性质 原子 S2－ 离子 课堂练习1．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的 ( )
A．质子数 B．电子数
C．电子层数 D．最外层电子数 2．元素的化学性质取决于原子结构中的 ( )
A．电子层数 B．中子数
C．核外电子数 D．最外层电子数 AD3．下列符号表示阳离子的是 ( ) 4．下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是 ( )
A．S和S2－ B．F－和Mg2＋
C．Ne和H2O D．Na和Na＋ CC5．右图是钠原子的结构示意图：
弧线表示 。 原子核内的质子数是 。第二层上的电子数是 。6．金属元素在化学反应中一般较易 电子，变成 离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般 4个。 7．某种原子结构简图为 ，该原子的核电荷数为 ，在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子，属 元素(填“金属”或“非金属”)。 电子层118失去阳少于11失金属8．已知铝元素的原子结构示意图为Al ，
(1) 表示的意义 ；
(2)铝元素原子核外共有 个电子层，最外层电子数是 ；
(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”) 电子，形成 离子(填“阴”或“阳”)，带 个单位的 电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示为 。
(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有 。
①元素的种类 ②元素的化学性质 ③相对原子质量 ④粒子的电性 ⑤原子核 ⑥最外层电子数 ⑦电子层数 ⑧核外电子层数 ⑨质子个数 原子核内有13个质子33失阳3正①③⑤⑨9．某原子结构示意图可表示为 ，回答下列问题：
(1)结构示意图中，x表示 ； y表示 。
(2)当x＝16时，y＝ ； 当y＝8时，x＝ 。 10．将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律：
(1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是 。
(2)横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是
，不同点是 。 质子数最外层电子数618最外层电子数相同电子层数不同电子层数相同最外层电子数不同课件19张PPT。课 题 4
化学式与化合价一、（了解）什么是化学式1、概念：用 表示物质组成的式子。元素符号O2、 H2、 CO2、HgO、KMnO4
2、意义：H2O
O2
P2O5一、（了解）什么是化学式1、概念：用 表示物质组成的式子。元素符号O2、 H2、 CO2、HgO2、意义：(1) 表示一种物质：
(2)表示该物质的元素组成：
(3) 表示物质的一个分子：
(4) 表示物质的分子构成： H2O 表示2个水分子2H
2H
H2
2H2表示氢元素或一个氢原子
表示2个氢原子
表示氢气或一个氢分子
表示2个氢分子1:12:11:12:3二、（知道）化合价2、化合价的表示方法：O Mg＋2－21.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目标在元素符号的正上方 左符号右数目标在元素符号的右上角 左数目右符号Al、O、MgAl3＋、O2-、Mg2＋＋3－2＋2同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反MgMg2＋S2－+2化合价为＋2价的镁元素带2个单位正电荷的镁离子带2个单位负电荷的硫离子HCl－1氯化氢中的氯元素为－1价3、化合价的规律a化合价有正价和负价
b金属通常显正价，非金属通常显负价
c在化合物中氧元素通常显－2价，氢元素显＋1价
d在化合物里正负化合价的代数和为零。
e在单质分子里，元素的化合价为0Ca（OH）2 CaCO3氢氧根碳酸根不是一种物质，它不能独立存在常见的原子团和化合价OH 氢氧根 NO3 硝酸根
CO3 碳酸根 SO4 硫酸根
NH4 铵根－1－1－2 －2＋1原子团：4、熟记常见元素或原子团的化合价一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；
二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。小结：
1、用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
2、化学式表示一种物质，表示物质的元素组成，以及组成元素的原子个数比。
3、化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目。
4、化合物各元素正负化合价的代数和为零。
5、熟记常见元素或原子团的化合价。
1、甲醛（化学式为CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一，下列说法正确的是（ ）
A甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成
B甲醛是有碳原子和水分子构成
C甲醛分子是由碳原子、氢气分子、氧原子构成
D甲醛是由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成。知识拓展：A 2、地壳中含量最多的金属和含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式（ ）
A、Al2O3 B、 CaO C、 Fe2O3 D、SiO2
3、写出下列符号的含义：
2O2
H2O2
O
Al3＋-2A2个氧分子1个过氧化氢分子化合价为－2价的氧元素带三个单位正电荷的铝离子练习2铝离子 ，氧离子 ，
化合价为正二价的镁元素 ，
化合价为负二价的硫元素 ，
二氧化碳中的碳元素为正四价 。 Al3+O2- Mg+2S-2CO2+4O
2O
O2
2O2
O2-
2O2-
O-2氧元素或1个氧原子2个原子氧气或1个氧分子2个氧分子带两个单位负电荷的氧离子2个氧离子氧元素的化合价为-2价课外作业：
1、熟记常见元素和原子团的化合价
2、完成课本P85 2课件13张PPT。课题4 化学式与化合价 第二课时 三、根据化学式计算1、原子个数比：2、元素质量比：脚标比相对原子质量×原子个数比3、相对分子质量(Mr)：相对原子质量之和4、元素的质量分数：求原子个数比和元素质量比H2O
CO2
KMnO4
K2MnO4
NH4NO3
Cu2(OH)2CO3 2：11：21：1：42：1：42：4：32：5：2：12：1612：3239：55：6478：55：6428：4：48128：80：2：12求相对分子质量H2O
CO2
KMnO4
K2MnO4
NH4NO3
Cu2(OH)2CO3 1×2＋16＝1812＋16×2＝4439＋55＋16×4＝15839×2＋55＋16×4＝19714＋1×4＋14＋16×3＝8064×2＋（16＋1）×2＋12＋16×3＝222求划线元素的质量分数H2O
CO2
KMnO4
K2MnO4
NH4NO3
Cu2(OH)2CO3
11.1%27.3 %40.5 %39.6 %35 %57.5 %[例1]在①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4三种铁的氧化物中，铁元素的质量分数由小到大的顺序为
。 ②＜③＜①[例2] A、B两元素相对原子质量之比为2：1，这两种元素组成的化合物中A、B两种元素的质量之比为2：3，其中B为－n价，则此化合物中A的化合价为( )
A．＋2n
B．＋3n
C．＋2n/3
D．＋4n/3B[例3]某蛋白质分子的相对分子质量为68000，其中铁元素质量分数为0.33%，则一个分子中铁原子个数为 。4[例4]商店中现有硝酸铵[NH4NO3]和尿素[CO(NH2)2两种氮肥，标价为硝酸铵1.00元／kg，尿素1.25元／kg，若用100元钱买化肥，试通过计算论证理论上买哪种化肥合算些？ 尿素[或CO(NH2)2] 随堂练习 1．已知R元素在化合物中只有一种化合价，请判断下列化合式中不正确的是( )
A．R2O3 B．R2Cl3
C．R2(SO4)3 D．R(NO3)32．某化合物的化合式为R(OH)3，相对分子质量为107，则R元素的相对原子质量为( )
A．56 B．84 C．64 D．无法确定 BA3．某＋2价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量之比为7：2，则该元素的相对原子质量为 ( )
A．24 B．27
C．56 D．64C4．近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药食品等工业中应用前景广阔，乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：
(1)乳酸的相对分子质量；
(2)各元素的质量之比；
(3)C元素的质量分数。9036：6：4840%5．102g过氧化氢(H2O2)和多少克高锰酸钾中所含氧元素的质量相等? 6 ．相同质量的SO2和SO3中所含氧原子的个数比？元素质量比？7．相同质量的CO和CO2所含氧原子的个数比？元素质量比？8 ．要使SO2和SO3含有相同质量氧元素，求SO2和SO3质量比？硫元素质量比？9．求氮元素的质量分数：
碳酸氢铵 NH4HCO3
硫酸铵 (NH4)2SO4
碳酸铵 (NH4)2CO3
硝酸铵 NH4NO3
尿素 CO(NH2)2 17.7%21.2%26.7%35%46.7%10 ．多少克二氧化硫中的氧元素和80g三氧化硫中的氧元素质量相等？课件21张PPT。化学式 物质的简单分类纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质稀有气体氧化物其它化合物复习化学式的书写方法 1 、单质
金属单质：铁 铝
固态非金属单质：硫 磷
稀有气体：氖气 氦气氧气 氢气
氮气 氯气气体非金属单质接表示化学式 用元素符号直在元素符号右下角加2表示化学式N2Cl2练习１ 写出下列物质的化学式铜 锌
碳 硅
氟气 氯气 氩气 CuZnCSiF2ArCl2 2 、化合物
氧化物：
氧化镁
四氧化三铁
二氧化碳
五氧化二磷
氧在后写法：读法氧化某
或
几氧化几某 其他：
氯化钾 氯酸钾
高锰酸钾
碱式碳酸铜适用于由两种元素组成的物质练习2 写出下列物质的化学式氧化铜 二氧化锰
氯化钠 二氧化氮
硫化锌 氯酸钾CuOMnO2NaClNO2ZnSKClO3小结化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。一种纯净物只有一个化学式化学式的意义例：分析化学式“H2O” 表示的意义H2O①水水是由氢氧两种元素组成②一个水分子每个水分子是由2个氢原子1个氧原子构成还可看出物质、元素、分子、原子的区别与联系 微观粒子
（讲种类、 讲个
数） 宏观概念
（只讲种类、不讲个数）化学式
表 示一种物质该物质的组成元素该物质的一个分子该物质的分子构成由化学式
还可看出H2O思考：怎样表示2个水分子？2练习3指出下列各图所表示的意义，并用化学符号表示出来：练习4指出下列符号所代表的意义：
⑴ N
⑵ S
⑶ 3S
⑷ O2
⑸4P2O5氮元素/1个氮原子硫元素/1个硫原子/硫单质3个硫原子氧气/1个氧气分子4个五氧化二磷分子练习５指出下列符号中 “2”的含义：
⑴ 2Mg
⑵N2
⑶SO2
⑷3CO2
2个镁原子每个氮气分子中含2个氮原子每个二氧化硫分子中含2个氧原子每个二氧化碳分子中
含2个氧原子课堂练习 （１）运送“神舟五号”载人飞船的长征二号F火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(化学式为C2H8N2)。偏二甲肼由_____种元素组成，１个偏二甲肼分子中含有_____个氢原子。
３８ （２）过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，在医疗上可用做消毒剂。１个过氧化氢分子是由（ ）
A、氢原子和氧原子组成
B、一个氢分子和一个氧分子构成
C、氢元素和氧元素组成
D、两个氢原子和两个氧原子构成
D课堂练习Ｄ课件9张PPT。课题4 化学式与化合价第一课时一、化学式1、定义：表示物质组成式子。
2、意义
表示：①物质
②物质的元素组成
③一个分子
④一个分子的原子构成
宏观微观*如果化学式前有数字：几个分子（微观）说出下列符号的意义 H 2H H2 2H2
H2O 2H2O
Fe 2Fe
说出下列符号中数字2的意义H2O 2Hg 2O3
Mg2+ 二、化合价1、表示原子间相互化合的数目
2、规定单质中元素化合价为0
3、化合物中，通常金属元素显正价，非金属元素显负价
在氧化物中，氧元素显-2价，其它元素显正价
4、化合物中，正负化合价代数和为0化合价口诀钾钠银氢正一价，
钙镁钡锌正二价，
铜一二，铁二三，
铝正三，硅正四，
氟氯溴碘负一价，
氧硫通常负二价。原子团
负一氢氧硝酸根，
负二碳酸硫酸根，
正一价铵根化学式书写：1、单质：
①气态非金属：元素符号右下脚加2，如H2
②金属、稀有气体、固态非金属：直接用元素符号表示，如Fe、He、C
2、化合物：
正价元素在前，负价元素在后
根据化合价代数和为0，添上相应脚标从后往前读作“某化某”根据名称写化学式氧气 氯气 氮气
铜 铝 硅
磷 氩气 氖气
氧化镁 氧化铝 二氧化锰
五氧化二磷 四氧化三铁 氧化铁
氧化亚铁 氧化铜 氯化钾
氯化镁 氯化铁 高锰酸钾
锰酸钾 过氧化氢 水
标出划线元素的化合价并命名 H2S、SO2、S、Na2SO3、SO3、Na2SO4
H2O NaCl P2O5 H2SO4
Fe2O3 FeO Fe3O4
在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化－还原反应。例如： (1)根据化合价是否变化分析下列反应属于氧化还原反应的是(填序号) 。 反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。 (2)根据上面的分析推理，对下列两种基本反应类型是否属于氧化还原反应，作出恰当概括。化合反应： ；分解反应： 。
