人教《第三单元、学案 各课时习题 单元测验》 人教版

第四单元 物质构成的奥秘
【学法导航】
[知识要点]
离子
构成
元素 物质 原子
宏观 微观
分子
元素符号 化学式 化合价
相对原子质量 相对分子质量
①原子的构成
质子：一个质子带一个单位的正电荷
中子：不带电
核外电子：一个电子带一个单位的负电荷
粒子之间的关系： 核电荷数＝质子数＝核外电子数== 原子序数，
质子质量≈中子质量； 电子质量≈质子质量×1/1836
②相对原子质量表达式： A r = 其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）
原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，因而得出：
原子相对原子质量≈质子数＋中子数
③元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
④元素符号：用元素的拉丁文名称的字母来表示。
元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。
⑤核外电子是分层排布的。原子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
⑥离子：带电荷的原子（或原子团）。分子、原子、离子都可直接构成物质。
阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2- 、SO42-离子
阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 、NH4+ 离子
⑦化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
化学式的涵义：宏观上，化学式表示一种物质；表示这种物质的元素组成；
微观上，化学式表示该物质的一个分子；表示该物质一个分子的构成。
⑧化合价规则：在化合物中，正、负化合价的代数和为零。在单质中元素的化合价为零。
⑨有关化学式的计算：a.计算物质的相对分子质量：b.计算物质组成元素的质量比：c.计算物质中某元素的质量分数：
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①微粒观的形成
本单元学习过程中，要力图建立起一个化学的基本观念——那就是用微粒的观点看待宏观物质的组成和变化的本质，逐步养成透过宏观现象探求微观本质的思维习惯。
②重视化学用语的学习
要想深入学习化学实现有效交流，必须掌握化学用语这个重要工具，熟练并正确使用这些化学用语很关键。例如：元素符号和化学式的正确读法，例：NaCl读作“氯化钠”，读的是汉语名称而不应读成英文单词的拼读“N—a—C—l”。
③概念的学法
学习中注意体会概念的形成过程——通过分析、归纳形成概念，重要的是在应用中理解概念，不必死记概念的内容，概念只要在结合实例的说明中能正确使用即可。
a.化合价的概念不要求记忆，能说出几种常见元素的化合价、能用化学式表示某些常见物质的组成就可以了。
b.核外电子排布知识，能识别会使用原子结构示意图，不要求会画，仅仅了解原子结构示意图的涵义，知道元素性质与最外层电子数的关系即可。
【资源链接】 原子的核式结构的发现
我们知道原子肉眼看不见，今天技术的进步让我们深信原子的存在，用扫描隧道显微镜可以拍原子的图像，人类也掌控了原子操纵的技术，你是否有这样的疑问：我们的前人是怎样发现原子的？又是怎样发现原子内部结构的呢？让我们追寻人类探索的足迹来了解原子核式结构的发现。
公元前5世纪，希腊哲学家提出物质是由不可分的微粒(即原子)组成的。不过没有实验根据。18世纪初到19世纪末，人们从化学实验中证实：物质由分子组成，分子由原子组成。因在化学反应中原子的种类和数目不变，原子是化学变化中的最小微粒，形成了原子是组成物质的最小微粒，原子是不可再分的观念。
一、电子的发现和汤姆生原子模型
1897年，英国物理学家汤姆生在阴极射线的实验中发现电子（一种带负电的粒子）。电子的发现打破了100年来人们认为原子不可分的观念，人类认识到原子是可分的，是人类对物质结构认识上的一次飞跃，开创了探索原子内部构造和物质微观结构的新时代。
既然电子是原子的组成部分，而原子又是中性的，那么原子里还存在带何种电的物质？既然电子的质量很小，那么原子的质量绝大部分集中在哪里呢？
汤姆生原子模型（枣糕型）的内容是：当时汤姆生认为原子是中性的一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，由质量很小的电子（如枣子）镶嵌在集中了原子的几乎全部质量的正电荷（如糕）中构成，电子是不动的。他能解释一些实验事实。但是不久的1899—1911年，汤姆生的学生卢瑟福和同事们做了一个著名的α粒子散射实验，这个实验的现象却无法用汤姆生原子模型来正确解释。
二、原子的核式结构学说
1．α粒子散射实验：
放射性元素钋：放在带小孔的铅盒中，放射出α粒子。金箔：很薄，约l微米左右，作靶子。荧光屏：α粒子穿过金箔后，打到荧光屏上可见闪光。
显微镜：观察闪光，能够围绕金箔在水平面内转动。整个装置放在一个抽成真空的容器里。粒子简介：α粒子是氦离子，质量大约是电子质量的7300倍，带两个单位正电荷，非常高速飞行的α粒子形成α射线。
粒子散射实验结果表明：（1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进；
（2）少数α粒子却发生了较大的偏转；（3）并且有极少数α粒子偏转超过90o，有的甚至被笔直地弹回，偏转角几乎达到180o。
那么怎样解释所看到的这种散射现象？用汤姆生原子模型解释是否可行 α粒子与电子碰撞结果会怎样 α粒子具有相当大的质量和动能，所以电子不可能使α粒子发生大角度的偏转。两边正电荷作用于α粒子的斥力对α粒子运动有何影响 由汤姆生原子模型可知，两边均匀分布的正电荷对α粒子的斥力大部分已抵消，也不会使α粒子产生大角度的偏转。由以上分析，汤姆生原子模型与实验事实不符，应该否定。除非全部的正电荷和几乎全部的质量集中到一个很小的空间里(后来人们称这个质量集中点为“核”)，并且α粒子十分接近它，否则不可能有大角度的散射现象。卢瑟福在这样分析的基础上提出了原子的核式结构学说。并进行了α粒子散射的定量计算，得出散射的α粒子数在空间各方向的分布，这个计算结果与实验结果完全一致，从而证实了原子的核式结构。
2．原子的核式结构学说
英国物理学家卢瑟福1911年提出了原子核式结构学说，内容是：在原子的中心有一个很小的核叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。电子绕原子核旋转，正如地球绕太阳转动，称为行星式模型。原子核所带的单位正电荷数等于核外的电子数，所以整个原子是中性的。
卢瑟福通过原子的核式结构学说，很好地解释了α粒子散射现象，否定了汤姆生原子模型不符合实际的部分，标志着人们在认识微观世界的历程中前进了一大步。
　 从原子结构模型的演变我们感受到人类认识微观世界的方法和途径，就是通过对实验事实的分析提出模型或假说，这些模型或假说又在实验中经受检验，正确的被肯定，经不起检验的被否定，在新的基础上再提出新的学说。
科学规律不是科学家凭空一想，做个什么实验，就能有所发现，要进行创造性的思维，突破前人留下的错误观念的束缚，做出开拓性的努力，才能有所发现。正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，近200年来，科学家们经过不懈的努力，认识到原子是由质子、中子和电子构成的，科学家提出了各种原子模型，还发现了质子、中子里面还有更小的粒子——夸克，人类对自然的认识是无限的，科学家们对原子结构的探索远没有结束。
思考：根据实验事实，卢瑟福原子模型否定了汤姆生原子模型，两者比较有何相同和不同之处呢？参考答案在附录里。
[自我评价台] 课题1 原子的构成
1．现有核内质子数为1，中子数分别为0，1，2的三种原子。关于这些原子叙述正确的是 （ ）
A．各原子的质量都相同 B．这些原子都属于同一元素
C．这些原子不属于同一元素 D．这些原子核外的电子数分别为0，1，2
2.?关于分子、原子的叙述，下列说法正确的是 （ ）
A?分子大，原子小
B?在化学变化中，分子可分，原子不可分
C?分子之间有一定间隔，原子之间没有空隙
D?分子是不断运动的，原子是静止的
3. a、b、c三种原子的原子核内的质子数相同，但中子数不同，它们是 （ ）
A、同一种原子 B、同一种元素 C、不同种元素 D．同一种分子
4.已知碳-12原子的质量为x kg，另一种原子的质量是y kg，则此原子的相对原子质量是 （ ）
A．y/12x B.12x/y． C．12y/x D．x/12y
5．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是 （ ）
A．氢原子是最小的微粒，不可再分
B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数
C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
6.我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锗、铕、镝等元素相对原子质量的新值。其中，测定核电荷数为63的铕元素的原子的相对原子质量为152。该元素原子的中子数为 （　 ）
A．89　　　 B．26　　　 C．126　　　 D．63
7.有一个原子的核内有6个质子、6个中子，另一个原子的核内有8个中子、核外有6个电子。则它们不相同的是 （ ）
A?相对原子质量 B?核外电子数 C?质子数 D?核电荷数
8.道尔顿的原子学说在科学发展中起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是（ ）
A.只有① B. 只有② C . 只有③ D. ①②③
9.我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3”,解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内 （ ）
A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子
10．下列现象用分子或原子理论解释正确的是 （ ）
A．温度计中水银受热膨胀，说明了原子的体积发生了改变
B．矿石粉碎，说明分子可以再分
C．空气能被压入足球中，说明分子的质量很小 D．将一滴红墨水滴入一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断进行运动
二、填空题
11.某种原子中共有40个粒子，其中14个不带电的粒子叫___________；其中带正电的粒子叫_________；带负电的粒子叫_________；该原子的相对原子质量为________；该原子的名称是_________。
三、简答题
12.我们知道地球大地图小，地图是将地球上的真实距离按照一定的比例尺缩成的图形。微观粒子的质量很小，用起来不方便，将其按一定的“比例尺”放大，就得到宏观的相对质量。已知相对原子质量的计算表达式为：Ar = 其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12），式子中“其他原子的质量”是指微观粒子的真实质量，一个碳-12原子的质量为约为1.993×10-23g，请计算出从微观到宏观放大的倍数。通过计算你能体会相对原子质量和微粒真实质量之间的关系吗？
13、小明从课堂上知道物质是由微粒构成的，小明对家里的两种金属铝和铁发生了兴趣，他想：这微粒也看不见，哪块金属所含的粒子数目多呢？你能帮小明计算出如果质量相等的这两金属（假设为纯净物），两种金属所含的原子个数之比是多少吗？请将计算得出的结论概括表达出来。
课题2 元素
一、选择题
1.化学上将众多原子划分为不同元素的依据是 （ ）
A.原子核的大小 B.核内中子数 C.核电荷数 D.核外电子数
2．在国际上，化学元素符号的表示是用 （ ）
A、希腊文 B、法文 C、拉丁文 D、英文
3．下列元素符号和名称书写都正确的是 （ ）
A、炭C B、氖Na C、汞Hg D、铝AL
4．下列符号中只表示微观意义而不表示宏观意义的是 （ ）
A、H B、N 2 C、H2O D、2H
5．二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有 （ ）
A．氧气 B.氧原子 C.氧分子 D.氧元素
6．符号“S”表示 （ ）
A．硫元素 B.硫的原子核
C.一个硫元素 D.硫元素的一个原子
7．据《中央电视台》报道：山东某些企业在生产“龙口粉丝”时添加化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）和氨水（含NH3·H2O），以达到增白效果，但这两种物质均可转化成致癌物。这两种化肥属于 （ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．有机肥
8.人体中化学元素含量的多少，会直接影响人体健康。下列人体所缺元素与健康关系错误的是 ( )
A.缺铁会引起贫血 B.缺碘会引起龋齿
C.缺钙会引起老年人骨质疏松 D.缺锌会引起食欲不振、发育不良
9．下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是 （ ）
A．CaCO3 B．Al2(SO4)3 C．Al(NO3)3 D．Fe(OH)3
10．下列符号中，即表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）
A．C60 B．Ag C．O2 D．H
二、填空题
11.写出你学过的分别以A、H、C为字头的元素符号及对应的元素名称：
①A：___（ ）、 ___ （ ）、 ___ （ ）。
②H：___ （ ）、___ （ ）、 ___ （ ）。
③C：___ （ ）、___ （ ）、 ___ （ ）。
12．下列元素名称或符号书写上都有错误，请改正。
（1）猛MN__________（2）钙CA __________（3）绿CL__________
（4）镁Ma__________（5） 钠Ne _________（6）汞HG __________
13．用线把下面元素名称及代表它的元素符号连起来。
钠 氧 硫 铁 碳 钡 氮 氯 氖
Fe Na O S Ba Cl C Ne N
14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如下图是元素周期表的一部分。
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：__________。
（2）查出碳的相对原子质量：_______，写出16号元素的元素符号：__________。
（3）表中不同种元素最本质的区别是__________
A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D .电子数不同
族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 1H1.008 2He4.003
2 3Li6.941 4Be9.012 5B10.81 6C12.01 7N14.01 8O16.00 9F19.00 10Ne20.18
3 11Na22.99 12Mg24.31 13Al26.98 14Si28.09 15P30.97 16S32.06 17Cl35.45 18Ar39.95
（4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为__________。
（5）周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部的两元素分别为Na和Cl，它们易发生如图所示变化：
根据以上信息，可以得到的结论是：
课题3 离子
一、选择题
1.下列不能直接构成物质的微粒是 （ ）
A．电子 B．分子 C．原子 D．离子
2.与元素化学性质关系最密切的是 （ ）
A.?核外电子数 B.最外层电子数 C.核内质子数 D.核内中子数
3.下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是 （ ）
4．最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙深处发现H3+离子和H3分子，以下关于它们的说法不正确的是 （ ）
A．H3+和H3都含有氢元素 B．H3是化合物
C．一个H3+中含有2个电子 D．一个H3中含有3个质子
5．当原子转化为离子时，一定发生变化的是 （ ）
A．电子层数 B．质子总数 C．中子总数 D．电子总数
6.人类缺碘会诱发一些疾病,比如甲状腺肿大也就是民间常说的“大粗脖根病”。为了防止缺碘,我们一般食用碘盐,这里所说的碘所指的是 （ ）
A.对应的分子 B. 对应的元素 C.对应的离子 D. 对应的原子
7．对于下列生活中常见元素的微粒结构示意图，有关说法正确的是 （ ）
A．它们都表示离子 B．它们都具有相对稳定结构
C．它们的核外电子排布相同 D．前三种表示同一种元素
8. 由四种微粒：①氯离子，②氢氧根离子，③氟离子，④铵根离子，其中核电荷数相同并且带负电荷的是 （ ）
A. ①③ B. ①② C. ①④ D. ②③
9.科学家已研究出高能微粒N5+ ，关于它的说法正确的是 ( )
A. N5+ 是由5个氮原子构成的单质
B. N5+ 中只有质子，没有中子和电子
C.每个N5+ 中含有35个质子和34个电子
D .每个N5+中含有35个质子和35个电子
10．化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语书写错误的是 （ ）
A. 镁离子 Mg+2 B. 亚铁离子Fe2+
C. 2个氮原子2N D. 3个铵根离子 3NH4+
11.下列有关原子与离子的说法不正确的是 （ ）
A.同种元素的原子与离子的化学性质是不同的
B.离子可以通过得或失电子而变成原子
C.原子变成离子时，电子层数一定发生改变
D.离子是指带电的原子或原子团
12. 我国计划使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥I号”送上月球，任务之一是开采月球上丰富的氦一3(质子数为2，中子数为1的原子)这一清洁能源；氦—3原子结构示意图为 ( )
　　　　
二、填空题
13. 离子符号表示的意义
2Mg2+表示：____________________________O2- 表示_________________________
14.在H2O 、H、H2 、O、H+、O2 、O2-七种微粒中，属于分子的是 ；属于原子的是 ；属于离子的是 。H和H+两种微粒相同的是 ，不同的是 。
15.某元素原子结构示意图为， 则x的值为_________。根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是________(填编号)。
① 核电荷数 ② 相对原子质量 ③ 电子层数 ④ 最外层电子数
16.下表列出了1—18号元素的原子序数和元素符号：
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
元素符号 H He Li Be B C N O F
原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
请回答下列问题：
(1) l～18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、_______ (填元素符号)。
(2) l～18号元素中最外层有2个电子的原子有_______ 、Be、Mg(填元素符号)。
(3)某元素的原子结构示意图为 ，它在化学反应中一般易_______电子
(填“得到”或“失去”)，它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为_______ 。
(4)某粒子的结构示意图为 ，当x—y＝8时，该粒子为_______。
(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_______ (填序号字母)。
A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．PO43-和SO42-
课题4 化学式与化合价
一、选择题：
1.“笑气”(N2O)在医学上曾被用作麻醉剂，其中N元素的化合价是 ( )
A.－1 B.+1 C.+2 D.+3
2．双氧水（H2O2）是常用的医用消毒液。下列对双氧水的说法正确的是（ ）
A．由氢气和氧气组成的 B．由2个氢元素和2个氧元素组成的
C．由氢元素和氧元素组成 D．由2个氢原子和2个氧原子构成的
3．天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，下列四位同学在讨论化学式CH4的意义，其中错误的是 ( )
A B C D
4．过氧乙酸可以起到消毒作用，其分子结构如右图所示。有关过氧乙酸的叙述不正确的是( )
A．化学式为C2H4O3
B．相对分子质量为76
C．完全燃烧生成CO2和H2O
D．C、H、O三种元素的质量比为3：1：4
5．对Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质的叙述，正确的是 （ ）
A．都含硫元素 B．都含有硫单质
C．都含有1个硫原子 D．都是化合物
6．“达菲”是治疗人类感染禽流感的一种药物，而合成“达菲”的主要原料莽草酸(分子式C7H1005)存在于我国盛产的八角茴香中。下列说法正确的是 （ ）
A．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为42：5：40
B．莽草酸的相对分子质量为87
C．每个莽草酸分子中含有21个原子
D．莽草酸中碳元素的质量分数约为2l％
7.据报道，近年来在一些建筑工地的食堂，常发生将工业用盐亚硝酸钠（化学式为NaNO2）当食盐使用而引起中毒甚至死亡， 在NaNO2中氮元素的化合价为 （ ）
A +5 B +2 C +3 D +4
8..还原某金属R的氧化物2.32克，可得到金属1.68克。若已知金属R的相对原子质量为56，则此金属氧化物化学式为 （ ）
A、R2O3 B、R3O4 C、RO2 D、RO
9．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为 （ ）
A．12 B．13 C．15 D．26
10.在某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：16，该氧化物的化学式为 ( )
A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5
11．科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子。下列关于N60的叙述中正确的是 ( )
A．N60是一种新型的化合物 B．一个N60分子中含有30个N2分子
C．N60和N2的性质完全相同 D．N60和N2混合后形成的是混合物
12.青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为 ( )
A、3 B、1 C、2 D、4
二、填空
13.科学家在合成超导材料时，偶然制得了自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi2O6，它由_______种元素组成的，其中Si呈_______价。写出相同价态硅元素的氧化物的化学式__________；
14目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2，有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规。请回答下列有关ClO2的问题：ClO2读作__________；它是由__________元素组成的；ClO2中氯元素的化合价为__________，其中氧元素的质量分数为__________；
15某含氧酸的化学式为HmRO2n，其酸的相对分子质量为M，则R的相对原子质量为__________，R元素的化合价为__________。
16.相同质量的CO2 与CO所含氧元素的质量比为
17.根据如下2005年十大科技进展的报道，回答问题：
[材料1]法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出各种动作。这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。
[材料2]中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。
（1）材料1和2研究的粒子是_____；构成物质的粒子还有 _____________；
（2）分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断的运动着”的新认识：________________________________。
（3）在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验。试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是（到少写两点）____________________________________________
三、计算、
18．小熠同学为补充维生素，服用XX牌多维元素片，该药品标签如图所示。请你计算：
(1) 小熠同学按标签所示方法服用该药片，则每天服用的维生素C为 _____mg；
(2)维生素B2的相对分子质量为_________；其中氢、氧两元素的质量比为_________。
19.硝酸铵受撞击或受热后会发生爆炸性的分解，可用作炸药。又因其含氮量较高，也用作化肥。请计算：
⑴ 100g硝酸铵中含氮元素的质量
⑵ 多少克硫酸铵中的氮元素与100g硝酸铵中氮元素的质量相当？
第四单元 物质构成的奥秘单元测试题
一、选择题
1.下列化学符号与名称相符合的是 （ ）
A．氧元素O2 B．氯离子C1－ C．碳酸钠NaCO3 D．金AU
2. 当原子的最外层电子数发生改变时，会引起改变的是 （ ）
A. 相对原子质量 B. 元素种类 C. 中子数 D. 化学性质
3、下列符号只有微观意义的是 （ ）
A．Cl2 B．2N2 C．Cu D．CO2
4、航天飞船常用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价为 （ ）
A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7
5.下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是 （ ）
6. 微量元素在人体内的质量总和不到人体质量的千分之～，但这些元素对人体的正常发育和健康起着重要作用。下列各元素全部属于人体中微量元素的是 （ ）
A．Na、C1、O B．H、O、N C．N、Ca、C D．I、Fe、Zn
7.酒后驾车是一种非常严重的违章行为,交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下,使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。硫酸铬[Cr2(SO4)3]中Cr元素的化合价为 （ ）
A.+3 B.+5 C.+6 D.+7
8、下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是 （ ）
A. 2MnO42-：表示2个高锰酸根离子
B. 维生素C（C6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，该分子中含20个原子
C. Ar：可表示1个氩分子由1个氩原子构成
D. 2O：表示2个氧原子
9.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、杀菌、灭藻、去浊、脱色、除臭为一体的新型高效水处理剂。下列关于该物质的叙述正确的是 （ ）
A.它是一种混合物 B. K2FeO4中铁元素的化合价为+6
C.它是一种氧化物 D.该物质含有两种非金属元素
10. 2004年，美国科学家测出火星大气中含有一种称为硫化羰（读音：tāng）的物质，化学式为COS，其结构虽与二氧化碳相似，但能在氧气中完全燃烧。下列有关硫化羰的说法正确的是 （ ）
A. 相同条件下它的密度比空气大 B. 硫化羰中各元素质量比为1:1:1
C. 它属于氧化物 D. 它在氧气中完全燃烧的反应属化合反应
11.下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是 （ ）
A.金属导电---原子是运动的
B.夏天钢轨之间的缝隙变小---原子之间有间隔
C.糖是甜的，醋是酸的---不同分子性质不同
D.电解水制取氢气和氧气…分子在化学反应中可以再分
12.醋酸、甲醛的化学式依次是C2H4O2、CH2O，关于它们的说法正确的是 ( )
A.任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比无法确定
B.任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比是定值
C.任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是22：9
D.任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定
13.只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是 ( )
A.固体样品的组成只有2种情况
B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C.固体样品可能是Cu2O
D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
二、填空题
14.?某元素的粒子结构示意图为 ， 若该粒子是原子，则x等于______； 若x等于8时，该粒子名称是___________，符号为_____；若该粒子带1个单位负电荷的阴离子，则x等于_________；若x等于12时，该粒子的符号为_________；若该粒子是带3个单位正电荷的阳离子，则x等于_________；若x等于11时，该粒子的符号为__________；
15.油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后产生微量的丙烯醛（化学式C3H4O）等有毒物质，会损害人体健康。回答：
（1）丙烯醛（C3H4O）中含有 种元素，氧元素的质量分数为 。
（2）丙烯醛（C3H4O）中m(C):m(H):m(O)= 。
16.1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
③有极少数α粒子被弹了回来。
根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点:
①______________________________________________
②______________________________________________
③______________________________________________
17．维生素C的化学式为C6H8O6，关于“C6H8O6”表示的意义，四位同学表达了如下图所示的四种说法。
⑴ 请你将说法③、说法④省略的部分填写在横线上。
说法③：表示维生素C由 ________________ ；
说法④：表示每个维生素C分子由 __________________________ 。
⑵维生素C是人体必需的营养物质。为了保持体内维生素C的拥有量，请写出一种能补充人体维生素C的具体做法。
18．阅读下列材料：材料1． 2006年5月27日，央视《焦点访谈》栏日报道了“齐二药假药事件调查”。由于“齐二药”管理混乱，购进了假药，化验员又错误地将 “二甘醇”当做“丙二醇”使用，截止到5月22号，该厂生产的“亮菌甲素注射液”已造成9人死亡。
材料2．丙二醇与二甘醇比较：
丙二醇 二甘醇
化学式 C3H8O2 C4H10O3
性质 无色、无臭味、有吸水性的粘稠状液体，微甜，易燃，熔点27℃；适量接触或服用对人体没有伤害 无色、有辛辣气味、有吸水性的油状液体，易燃，熔点－10.45℃；化学性质与丙二醇相似，但有毒。
市场价格 医药级：100000元／吨 6000元／吨
用途 化工原料和医药辅料，可作为溶剂、保湿剂使用，在美容品中常可看见。 化工原料，主要作为工业溶剂，防冻剂。
结合上述材料，回答下列问题：
（1）从元素组成和物质分类的角度看，丙二醇和二甘醇的相同点是 _______________________________________________________________________。
（2）根据材料2中的信息，作为一名检验员，你认为如何初步识别丙二醇和二甘醇 ______________________________________________________________。
（3）上面的事实说明，化学物质可以造福人类，但使用不当也会给人类带来危害。针对齐二药假药事件，你认为采取哪些措施可以避免类似悲剧的再次发生
三、计算题
19.人体中的钙元素主要存在于骨胳和牙齿中，是以羟基磷酸钙晶体［Ca10(PO4)6(OH)2］形式存在，牛奶含钙丰富又易吸收，是健骨的理想食品。右图是某纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后，回答：
（1）羟基磷酸钙中磷元素的化合价为__________价；
（2）Ca10(PO4)6(OH)2的相对分子质量为_______________；
（3）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪质量至少3.3g，那么，一盒牛奶含钙_________g（保留到0.01g）；
（4）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留到0.1%，要求写出计算过程）。
（5）若人体每天至少需0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则每人每天至少要喝多少盒牛奶？（按整数计算）
（2）要认真完成两个活动与探究。
氨水使酚酞试液变红的试验，探究得出变化的原因是分子不断运动。学生们即验证知识和结论，同也了解了科学探究过程和科学方法的训练。并通过课题 3中的活动与探究，一是学生了解水了的净化的方法；二是要学生掌握了过滤的操作规范----两低三靠。过滤和蒸馏是初中化学中的实验基本操作，通过水的净化中安排的静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸发等实验，将基本操作与生活中水的净化过程联系起来，将硬水、软水和硬水软化知识作为含可溶性杂质水净化的例子，与蒸发操作结合起来，在实际应用中掌握操作技能，认识实验操作技能在生活和生产中的应用价值。
（3）认真做好四个实验。
做好每一个实验，认真观察实验现象，要准确描述实验现象，了解科学家的探究过程。从而培养你对实验现象的观察、归纳和分析的习惯和能力； 使你关注科学实验及科学探究的过程、方法及其设计，培养你的科学态度。
（4）充分利用教材，注重家庭小实验 ，培养你的应用所学知识和技能分析解决问题的能力及实验操作的能力，
（5）努力将所学知识与实际生活相联系，关注与本单元化学知识有关的新科技、新成果，从日常生活出发现和提出问题进行探究，体验探究活动的过程、方法和成功的喜悦，培养学习化学的浓厚兴趣。
【资源链接】
（一）、反向渗透：海水淡化新方法
使海水脱盐的方法有两种。传统方法是蒸馏，主要应用于波斯湾的石油国家。那里的能源和金钱充足而天然的淡水稀少。这种方法模仿自然界的水循环。
　　在利用蒸馏法的海水淡化厂中，咸水通过加热生成蒸汽，蒸汽再凝结成可饮用的淡水。大自然是利用太阳的热量使水蒸发的。
　　人工淡化海水的工厂需要人为提供的热量，这使其中生产的水价格昂贵。
　　但是，还有一种方法能使海水脱盐。这种方法比蒸馏来得巧妙，而且往往更便宜。它就是反向渗透。
　　渗透是活细胞吸收水的过程。细胞被细胞膜包围着；细胞膜具有“半渗透”性，即能够让水分子通过，而组成盐的钠离子和氯离子却不能通过（除非激活某些特殊的分子泵）。
　　如果细胞内盐的浓度比外界浓度高，水就将穿过细胞膜流入细胞内部，使内外溶液的浓度达到平衡。向细胞膜内的液体加压可以使这种渗透发生反向运动：水流出去，钠离子和氯离子留在里面。
　　从理论上讲，反向渗透可以通过这种方法进行：只需在一支管子的管口蒙上一层半渗透薄膜，再把管子深深地插入海中，水压就会迫使淡水穿过薄膜。在实践中，这种方法的生产速度太慢，无法满足一个城市的用水需求，而且要使薄膜保持清洁也很困难。
为了取得更好的效果，首先使海水通过一个普通过滤器，除去悬浮的固体；然后再加入化学制品，以防止薄膜表面滋长微生物。接着，以67个大气压的压力（相当于把薄膜伸入海面以下约600米的地方）迫使水通过薄膜，从而使水中的盐分留在外面。
（二）中水及其利用
中水(Reclaimed Water）是指各种排水经处理后，达到规定的水质标准，可在生活、市政、环境等范围内杂用的非饮用水。因为它的水质指标低于生活饮用水的水质标准，但又高于允许排放的污水的水质标准，处于二者之间，所以叫做“中水”。
水既是地球上一切生命赖以生存、人类生活和生产活动中不可缺少的重要物质，又是不可替代的重要自然资源。早从六十年代以来，世界上许多国家和地区相继出现“水资源危机”。据有关专家预测，本世纪末，尤其是下世纪初，水资源危机将位居世界各类资源危机之首。
由于“水危机”的困扰，许多国家和地区积极着手巩固和加强节水意识以及研究城市废水再生与回用工作。城市污水回用就是将城市居民生活及生产中使用过的水经过处理后回用。有两种不同程度的回用：一种是将污水处理到可饮用的程度，而另一种则是将污水处理到非饮用的程度。对于前一种，因其投资较高、工艺复杂，非特缺水地区一般不常采用。多数国家则是将污水处理到非饮用的程度，在此引出了中水概念。中水也就是将人们在生活和生产中用过的优质杂排水(不含粪便和厨房排水)、杂排水(不含粪便污水)以及生活污(废)水经集流再生处理后回用，充当地面清洁、浇花、洗车、空调冷却、冲洗便器、消防等不与人体直接接触的杂用水。因其水质指标低于城市给水中饮用水水质标准，但又高于污水允许排入地面水体排放标准.
中水回用系统按其供应的范围大小和规模，一般有下面四大类：
1．排水设施完善地区的单位建筑中水回用系统
该系统中水水源取自本系统内杂用水和优质杂排水。该排水经集流处理后供建筑内冲洗便器、清洗车、绿化等。其处理设施根据条件可设于本建筑内部或临近外部。如北京新万寿宾馆中水处理设备设于地下室中。
2．排水设施不完善地区的单位建筑中水回用系统
城市排水体系不健全的地区，其水处理设施达不到二级处理标准，通过中水回用可以减轻污水对当地河流再污染。该系统中水水源取自该建筑韧的排水净化池(如沉淀池、化粪池、除油池等)，该池内的水为总的生活污水。该系统处理设施根据条件可设于室内或室外。
3．小区域建筑群中水回用系统
该系统的中水水源取自建筑小区内各建筑物所产生的杂排水。这种系统可用于建筑住宅小区、学校以及机关团体大院。其处理设施放置小区内。
4．区域性建筑群中水回用系统
本系统特点是小区域具有二级污水处理设施，区域中水水源可取城市污水处理厂处理后的水或利用工业废水，将这些水运至区域中水处理站，经进一步深度处理后供建筑内坤洗使器、绿化等用。
（三）洗衣粉与环境污染到底有多大关系？
洗衣粉主要由表面活性剂和洗涤剂两部分组成。助剂的作用是提高表面活性剂的去污能力，分为有磷助剂和无磷助剂两种，洗衣粉据此分为含磷洗衣粉和无磷洗衣粉。含磷洗衣粉以磷酸盐作为主要助剂，而无磷洗衣粉是通过重组产品配方和使用 4A 沸石采取代磷酸盐的助剂作用，属于一种不造成环境污染的绿色环保产品。
　　含磷洗衣粉的磷本身并无危害，但是这种洗涤污水排放到河流湖泊中去以后，使水中含磷升高，使水质出现富营养化，导致各种藻类植物疯狂繁殖，水草狂长，这些水生物死亡腐败以后，会放出甲烷、硫化氢、氨等大量有毒有昧气体，使水质混浊发臭，水体缺氧，使水中鱼、虾、贝类等水生物全部死亡，使河流湖泊变成死水，严重影响周围的生态环境。
磷污染对无锡太湖、杭州西湖、昆明滇池等静水湖泊的影响最为明显，甚至到了触目惊心的地步。以太湖为例，湖底沉积了 60 万吨的磷，其中有 16 万吨来自周边居民倾倒的洗涤废水。
[自我评价台]
课题1：水的组成
一、选择题
1．水是 （ ）
①单质②化合物③纯净物④混合物
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
2．下列物质中，不含水的是 （ ）
A．人体 B．冰 C．铁水 D．苹果
3．人体内含量最多的物质是 （ ）
A．氧气 B．水 C．蛋白质 D．脂肪
4．下列物质属于氧化物的是 （ ）
A．高锰酸钾 B．一氧化碳和二氧化碳的混合物
C．液态氧 D．冰和水的混合物
5．下列各组物质，前者是单质，后者是混合物的是 （ ）
A．铜、锰酸钾 B．白磷、冰和
C．水银、液态空气 D．硫粉、氧化铝
6．1996年科学家在宇宙中发现了一种由氢元素组成的物质，可表示为H3，下列说法中正确的是 （ ）
A、这种物质为氢气 B、H3是一种氢的化合物
C、这种物质属于单质 D、H3与H2混在一起属于纯净物
7．在电解水实验中如果与电源正极相连的试管内汇集了aL气体，那么与电源负极相连的试管内汇集的气体体积理论上应是 （ ）
A．a L B．1.5a L C．2a L D．无法确定
8．下列有关氢气的性质中属于化学性质的是 （ ）
A．无色、无味 B．能够燃烧 C．难溶于水 D．密度很小
9．如图所示是水在101kPa时的温度与密度图像，正确的是 （ ）
10．臭氧（化学式O3）在距地面10km~50km高空形成的臭氧层，是地球上生物免受紫外线伤害的保护层，必须加以保护。臭氧这种物质属于 （ ）
A．氧化物 B．混合物 C．单质 D．化合物
11．下列反应中属于分解反应的有 （ ）
A．氢气+氧气水 B．水氧气+氢气
C．碳酸水+二氧化碳 D．氢气+氧化铁铁+水
12．一个封闭的池塘，水体受大量生活污水的污染，出现富营养化，则其水中溶解氧含量的变化曲线是 （ ）
13．下图是水分子的分解示意图，该图说明了 （ ）
A．水是化合物 B．水是单质
C．水分子氢元素和氧元素组成的 D．水是混合物
二、填空题
14．地球上的生物种类千差万别，但有一共同特点，体内水的质量与生物体总质量的比一般都在____以上。
15．做电解水的实验时，要给水通___电。正极玻璃管内得到的气体是___，验证方法是___；电解水反应的化学反应表达式是_____，反应类型属于_____反应。
16．水有下述性质：
（1）水是没有颜色、没有气味、没有味道的透明液体；（2）水通电会有氢气、氧气放出；（3）加热至100℃水会变成水蒸气；（4）一种氧化物能溶于水生成酸或碱等物质。其中属于水的化学性质是_____________（填序号）。
17．用“单质”、“化合物”填空：在化合反应中，生成物一定是________，而不可能是____________。在分解反应中，生成物可能是__________或____________，但反应物一定是_________________。
18．根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物，如空气、澄清的石灰水属于___________，水、五氧化二磷属于_____________。根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物。以下物质中：（1）氧气（2）水（3）高锰酸钾（4）二氧化锰（5）双氧水（6）碳（7）五氧化二磷（8）铁，其中属于单质的是（填序号）_____________，它们共同的特点是____________________；属于化合物的是____________，其共同的特料点是______________；若将（2）（4）（5）（7）归为一类，称作氧化物，则它们组成的共同特点是___________________。
三、实验探究
19、下图（Ⅰ）是电解水的简易装置，（Ⅱ）电解水生成气体体积与时间的关系图，试回答下列问题：（甲管生成气体A、一管生成气体B）
（1）图中a、b两级分别是电源的_______极和________极。
（2）气体B可以用点燃的木条检验，现象是________，说明气体B有什么性质________。
（3）0～30　min，甲、乙两个量筒内汇集的气体体积比为______________。
20、氢气作为新能源普遍被人们看好。它有许多其他燃料所不及的优点。石油、煤、天然气等资源的蕴藏量并不是无限的，而氢气可以用水做原料来制取。燃烧相同质量的氢气和汽油，前者放出的热量约是后者的三倍。氢气燃烧后的产物只有一种——水，不污染环境。根据以上短文的内容，请归纳总结出氢气作为新能源的优点：
21、用某种更理想的燃料来代替石油做发动机燃料一直是科学家们努力的方向。英国人佛郎克司·柯尼设计了如下的实验来达到这一目的：他在汽车的水箱里设计了两个能导电的电极，并在两电极间加上1800V电压，此时，他发现水箱中释放出气体，气体进入发动机，经点火，发动机转动起来。
(1)试说明他的实验原理？写出相关反应的文字表达式。
(2)这一方法至今没有得到普遍应用，你知道为什么吗？
课题2：分子和原子
一、选择题：
1、下列说法错误的是 （ ）
A、分子的体积和质量都很少
B、气体受压体积变小是因为分子间有一定间隔
C、流动的液体中分子是运动的，静止的液体中分子是静止的
D、原子是化学变化中最少的粒子
2、水蒸发为水蒸气是由于 （ ）
A、水分子的质量发生变化 B、水分子不断运动的缘故
C、水分子的分子间隔发生了变化 D、水分子的大小发生了变化
3、关于液态氧与氧气，下列说法正确的是 （ ）
①它们的化学性质不同； ②它们的物理性质不同；
③它们由同种分子构成； ④它们的性质相同。
A、②③ B、③④ C、①③ D、①
4、在下列图示中，能体现分子可分的是 （ ）
A、胆矾的研碎 B、水的沸腾 C、蜡烛燃烧 D、碘的受热与冷却
5、能保持二氧化硫（SO2）化学性质的是 （ ）
A、硫原子（S） B、氧分子（O2）
C、硫元素和氧元素 D、二氧化硫分子
6、下列说法正确的是 （ ）
A、空气中的氧气与纯净的氧气的化学性质不同
B、人呼出的气体是由多种分子组成的
C、自然界的氧元素都是以单质形式存在的
D、纯净物可以分成单质、化合物、氧化物三大类
7、下列叙述正确的是 （ ）
A、空气是由空气分子构成的
B、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同
C、分子可分，原子不可分
D、酒精的挥发和酒精的燃烧没有本质区别
8、下列物质含氧分子的是 （ ）
A、水 B、过氧化氢 C、液态空气 D、氯酸钾
9、下列关于原子和分子的叙述正确的是 （ ）
A、分子的质量和体积比原子大
B、分子由原子构成，化学变化中分子可分，而原子不能
C、分子不停运动，而原子是静止的
D、分子间空隙大，原子间空隙小
10、下列属于分解反应的是 （ ）
A、液态空气升温分离出氮气和氧气
B、碱式碳酸铜====氧化铜 + 二氧化碳 + 水
C、氢气 + 氧化铜====铜 + 水
D、碳酸钙 + 盐酸====氯化钙 + 水 + 二氧化碳
11、现：氮气不活泼，在3 000℃时仅有0.1％的分子分裂。在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，而后升高温度（不超过3 000℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是 （　 ）
12日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服泡在一块洗，可能会是浅色衣服染上深颜色，其主要原因是因为 （　 ）
A. 分子本身发生了改变　 B. 分子在不断运动
C. 分子间有一定间隔　　 D. 染料发生了化学变化
二、简答题
13、为什么说酒精易挥发是酒精的物理性质，而酒精能燃烧是化学性质？
14、用分子的知识解释混合物与纯净物、物理变化与化学变化的本质区别？
15、一位同学在新年晚会上给同学们表演一个魔术节目，道具如图所示。（友情提示：无色酚酞遇氨水变成红色）通过该节目可观察到___________________________________.
请你用学过的化学知识对此现象加以说明。
16、分子构成的物质在发生_______变化时，它的分子会变成其他物质的分子。而在发生___________变化时，分子本身不发生变化。例如，固体碘受热变成气态碘是_______变化，在此变化中，碘分子_______变化，变化的是碘分子的__________和___________。而电解水是______变化，变化中水分子_______变化，生成________分子和________分子。因此，化学变化的实质是_________________________的过程。
三、实验探究
17、小齐在家做糖块溶解于水的实验时，观察如图所示的现象，请用分子的观点解释。
（1）该实验探究的问题是：；从A到B的过程中会观察到的现象是：
（2）请用你学过的知识解释上述现象：
（3）请再举一例来说明该实验探究的问题。（可以用文字叙述，也可以用图示表达）
（4）你建议采用什么方法保护臭氧层？
能力提高
18、已知在相同温度条件下，气体物质分子的速度与分子的质量有关，分子的质量越大，运动速度越小，如图所示容器A（是一种瓷筒，器壁能让气体分子通过）中充满了空气，当烧杯中充满氢气（氢分子是质量很小的分子），并不断的继续通入氢气时，导管B处发生的现象是_________________，产生这种现象的原因是：
19、已知同温同压下，相同体积的任何气体含有相同分子数。请解释电解水实验中氢气与氧气体积比为何是2:1。
课题3：水的净化
一、选择题：
1、自然界的水是 （ ）
A、混合物 B、纯净物 C、化合物 D、单质
2、明矾可用于净水，属于下列方法中什么方法 （ ）
A、吸附 B、沉淀 C、过滤 D、蒸馏
3、对于①静置沉淀；②吸附沉淀；③过滤；④蒸馏等净化水的操作，单一操作相对净化程度由高到低的顺序是 （ ）
A、①②③④ B、②①③④ C、④③②① D、③①②④
4、下列处理方法可以降低水的硬度的是 （ ）
A、静置沉淀 B、吸附沉淀 C、煮沸 D、过滤
5、活性炭具有吸附作用，经过活性炭吸附净化处理的天然水，不能达到的是（ ）
A、除去原有的不溶物 B、除去原有的异味
C、除去所有杂质得到纯净水 D、除去一些溶解的杂质
6、下列各组物质可以通过过滤进行分离的是 （ ）
A、食盐、泥砂 B、酒精、水 C、氧化铜、碳 D、水、蔗糖
7、水是人类生活中不可缺少的物质。日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水中有一些是蒸馏水。有关这些纯净水的说法正确的是 （ ）
A、是纯天然饮品，不含任何化学物质
B、含有人体所需的矿质和多种微量元素
C、清洁、纯净，但长期饮用对健康无益
D、用催化剂可将其转变成汽油
8．下列工厂均是用水大户，适于建在水源附近的是 （ ）
A.化肥厂 B.制药厂 C.矿泉水厂 D.造纸厂
9．我国淡水资源不足，所以在生产和生活中，我们应该注意 （ ）
A.将用过的废水、污水再排放到江河湖海中重复使用
B.既要预防和消除对水的污染，也要节约用水
C.压缩、控制工农业用水量，保证生活用水
D.少运动，少喝水，少洗澡
二、填空题：
10．自然界我们接触到的水有：①海水；②江河水；③雨水；④矿泉水；⑤自来水；⑥蒸馏水等。从经济和科学的角度看，请你选择相关的序号填写在下列相应的横线上
⑴水产养殖_________⑵灌溉农田_________⑶洗衣、洗浴用___________
⑷做饭做菜_________⑸日常饮用________⑹配医疗注射液用_________
11、过滤是化学实验中经常用到的实验操作。过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，在这个过程中使用个数最多的是烧杯。过滤操作中“三靠”指的是：
烧杯口____________；玻璃棒；__________漏斗尖端______________。
指出右图中的错误，并加以改正__________________________，
_________________________，_________________________。
12、含有较多可溶性_________化合物的水叫硬水，不含或含较少________的水叫软水。区别硬水和软水的试剂是____________，现象是_________________________。 生活中可以通过___________ 的方法降低水的硬度。
13、制取蒸馏水时，常在水中放入几粒沸石（碎瓷片），其作用是_____________
_____________________________________________。
14、某同学要净化一杯浑浊的河水。
（1）该同学向水中加入一定量的明矾粉末，搅拌溶解后静置一段时间，可以观察到的现象是___________________________________________________________。
（2）要过滤上述混合物，必须用到的仪器有______________________________。
（3）过滤完后，该同学发现水仍然浑浊，请帮助他分析原因。
________________________________________________________________________。
三、简答题：
15、饮用水的净化过程一般要经过三个阶段：贮存、净化、输水。水库将雨水、江河和溪流里的水汇集贮存起来，净化时首先在水中加入沉淀剂如明矾等，这些物质可以使悬浮在水中不溶性颗粒逐渐的沉降下来。如图是水的净化过程示意图，回答下列问题：
（1）若A 中是小卵石和石黄沙，其作用是__________________________________。
（2）若B中是粒状活性炭，其目的是_______________________________________。
（3）通入氯气的目的是____________________________________________________。
（4）进入水管网或水塔中的水能否用作锅炉中的用水？为什么？
课题4：爱护水资源
一、选择题：
1、下列不属于人们能大量利用的淡水资源的是 （ ）
A、湖泊水 B、江河水 C、海水 D、浅层地下水
2、水在自然界中的存在形式是 （ ）
A、固态 B、液态 C、气态 D、三态都有
3、我国淡水资源紧缺，因此我们在生产和生活中应该 （ ）
A、减少饮用水
B、将用过的大量废水、污水直接排放到江河湖海中，凭借其自身的能力净化重复使用
C、不仅要预防和消除对水体的污染，还要节约用水
D、减少植树造林面积，因为植物生长需要大量的水
4、水是重要的自然资源之一，下列不会造成水资源污染的是 （ ）
A、农药、化肥的过量使用 B、水生动植物的繁殖
C、生活用污水的任意排放 D、工业废水未经处理就排放
5、下列有关水的认识错误的是 （ ）
A、水资源是取之不尽、用之不竭的
B、地球上的水含量虽然很多，但淡水资源并不充裕
C、水被污染后会给人类带来灾难
D、水不久将成为一个深刻的社会危机
6、水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。下列做法不能节约用水的是 （ ）
淋浴擦肥皂时 洗衣后的水 水龙头坏了 用水管不间断
暂时关上喷头 用来拖地 立即进行修理 地冲洗汽车
A B C D
7、目前，世界上有20多亿人口面临消淡水危机，有关部门呼吁市民节约用水。下列做法与结约用水无关的是 （ ）
A、淘米水洗菜 B、开发利用地下水
C、使用节水龙头 D、用喷灌方法给农作物浇水
8、右图是节水徽记，哈尔滨近几年的暑期都出现了缺水的情况，下列节水措施恰当的是 （ ）
A、少喝水，不洗澡 B、用自来水给饮料降温
C、用高压水枪洗车 D、用洗过菜的水冲马桶
9、上海市是缺水最严重的地区之一，因此，我们不仅要节约每一滴水，同时还应防止水的污染。在以下列举的防治水污染的措施中，你认为合理的是 （　 ）
①禁止使用农药和洗衣粉，②工业废水经处理达标后再排放，③抑制水中所有动植物的生长，④生活污水净化后再排放
　　A. ②④　　　 B. ②③　　　 C. ①②④　 　 　D. ①③②
二、填空题：
10、说地球上水资源丰富，是因为____________________；说水资源宝贵，是为____________________________。爱护水资源主要从____________________和_______________ 两方面采取措施。
11、水体污染的主要来源主要有_______________ 、_______________ 和___________________________。
12．将下列污染原因与结果用线连接起来
氟里昂等排放物 酸雨
砍伐森林 土壤和水污染
核污染 放射病和癌症发病率增加
汽车、燃煤等排放二氧化硫等 臭氧层破坏
大量使用农药 土地沙漠化
三、创新探究题：
据《扬子晚报》2004年6月6日报道：渤海的污染已到了临界点，如果再不采取果断措施遏止污染，渤海将在10年后变成“死海”。据资料称，渤海每年收纳的污水高达28亿吨，每年收纳的污染物超过70亿吨；海底泥中，重金属超过国家标准的2000倍；由于渔民滥捕和水质污染，渤海特有的黄花鱼、鲈鱼、比目鱼、鱿鱼、铁茄蟹、蛤蜊等特色水产的产量已大大降低，如今渤海没有一种鱼类、贝类、螃蟹能够形成规模群带。
根据以上材料回答13、14两小题。
13、渤海特有的黄花鱼、鲈鱼、比目鱼、鱿鱼等，能给人们带来的主要营养物质是 （ ）
A、维生素 B、蛋白质 C、淀粉 D、葡萄糖
14、治理渤海污染的方法不正确的是（ ）
A、控制工业污水的直接排放 B、控制生活污水的直接排放
C、禁止各种垃圾入海 D、禁止养殖各种鱼类、贝类
15、我国自主研发设计的海水脱硫工艺，已成功应用于大、中型火电机组。其工艺大致流程是：从上而下的海水洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2，然后与氧气充份接触，再采取大量天然海水（PH=8.1~8.3）混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。某海滨发电厂（6600MW）的海水脱硫法与其它脱硫法对比项目如下表所示：
对比项目 海水法 氧化镁法 石灰石法
脱硫效率 >90% 80% >90%
矿石消耗量 无 3万吨/每年（氧化镁） 17.5万吨/每年（石灰石）
淡水消耗量 无 150万吨/年 数百万吨/年
脱硫电价成本 ￥0.6分/千瓦时 ￥1.3分/千瓦时 ￥1.5分/千瓦时
根据上述内容，归纳海水脱硫的优势和局限：_________________________
优势是_________________________、_______________________________；
局限是 _________________________________________________________。
16、如果一个水龙头每秒钟滴水2滴，平均20滴为1毫升，试计算一昼夜漏水多少。答案出来后，应展出“节约用水”的警示和节约用水的宣传广告画，查出这些水可做哪些事。
17、观察你家或学校的周围有没有浪费水、污染水的现象，你有什么办法解决吗？你知道有哪些治理污染有成效的事例吗？
第3单元自然界的水单元测试题
一、选择题
1、化学变化中可以再分的粒子是 （ ）
A、分子 B、原子 C、质子 D、电子
2、下列物质属于混合物的是 （ ）
A、蒸馏水 B、水蒸气 C、冰水 D、矿泉水
3、电解水的实验证明了水是由 （ ）
A、氢气和氧气组成 B、氢元素和氧元素组成
C、氢原子和氧原子组成 D、两个氢原子和一个氧原子组成
4、对人类生存环境不会造成污染的是 （ ）
A. 煤的燃烧 B. 生活用水的任意排放
C. 用氢气作燃料 D. 农药、化肥的任意施用
5、下列说法中错误的是 （ ）
A、水在自然界中分布很广，约占地球表面积的四分之三
B、动植物体内都含有大量的水
C、凡是无色透明的水都能喝
D、水在人类的日常生活中和工农业生产上都有重要作用
6、1985年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列错误的是 （ ）
A、它的一个分子中含有60个碳原子　 B、它是一种新型的化合物
C、它的相对分子质量为720　　　　　 D、它是一种单质
7、氢气是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 （ ）
A.由热电站提供电力电解水　　 B.以焦炭和水制水煤气
C.利用太阳能分解水　　　 D.使炽热的铁与水反应生产氢气
8、日常生活中的下列各组物质，前者属于混合物，后者属于单质的是 ( )
A、氯化钠、铁 B、空气、水
C、医用酒精、氢气 D、冰水混合物、液氧
9、分子、原子的主要区别是 （ ）
A、分子质量大，原子质量小
B、在化学反应中分子可分，原子不可分
C、分子间有空隙，原子间无空隙
D、分子体积大，原子体积小
10、两位美国科学家彼得·阿格雷和罗得里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是
（ ）
A、他们的研究和化学物质水有关
B、他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物
C、他们的研究深入到分子、原子的层次
D、他们的研究深入到细胞的层次
11、下列不属于净水手段的是 （ ）
A、过滤 B、蒸馏 C、沉淀 D、溶解
12、硬水是指含有哪种离子的水 （ ）
A、钙离子 B、铜离子 C、铁离子 D、钠离子
13、 氢能源是一种应用前景十分诱人的新能源，但目前仍处在研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，不是其主要原因是 （　 ）
A. 氢气燃烧时对环境影响的评价问题尚未定论
B. 氢气的制备耗能巨大，廉价制氢的技术尚未成熟
C. 氢气的贮存、运输等安全问题尚未解决
D. 氢气燃烧放出的热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳
二、填空题
14、从广告语：“农夫山泉有点甜”，可以说明“农夫山泉”饮用水是__________________（填“纯净物” 或 “混合物” ）。
15、2003年世界环境日的主题是“水——20亿人生命之所系”。据统计世界上有80多个国家约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的三亿多人口生活在缺水状态中。请你回答下列有关问题：
(1)请举出一例你在生活中合理用水的具体做法_______________________________________________________________。
(2)研究表明，一节含汞、镉、铅等金属的电池所造成的污染可使600吨水无法饮用，相当于一个人一生的饮水量。为了避免水资源受到污染，防止废旧电池的危害，作为一名中学生，你应怎样做
______________________________________________________________________。
16、右图是一个验证水的组成的装置。A、B是两个连通并带有刻度的玻璃管（上端是带开关的尖嘴管），C为连接在A、B中间的长颈漏斗，A、B下端是与直流电源相连的两个电极。在向上装置倒入水前开关均为关闭状态。按下列的实验步骤填空：
（1）向装置倒入水的操作是先将开关______________，然后从________________处将水倒入装置中，然后接通电源。
（2）打开电源开关，几分钟后在A、B两管中生成的
气体的体积如图所示。则A管中的气体是________。证明
A管中的气体的最简便的方法是______________________。
（3）该反应用符号表达式表示为_______________________ 属于_______________反应。
（4）点燃B中的气体时，可观察到气体燃烧并发出 ___________ 色火焰，放出大量的热，覃在火焰上方的干冷的烧杯内壁有____________-生成，该反应的符号表达式为_____________，属于_________________反应。
(5)事先向水中加入少量稀硫酸的目的是：_________________________________。
17、原水（未经处理的水）中含有泥沙悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌。氯气溶解于水时，可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的净化步骤如下：
（1）可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤是_________（填标号）。
（2）能消毒杀菌的步骤为_________ (填标号)。
（3）A步中加明矾的作用为_____________。
（4）该厂生产的自来水是_________。（填纯净物或混合物）
18、有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠，还具有一定臭味的生活污水（生活污水的成分十分复杂，此处为便于讨论，已经将其成分作了简化。）将其进行去渣、去臭处理后，可以转化为厕所冲洗用水。
（1）采用_______操作可以除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等。
（2）用________物质，可以除去污水中的臭味。
（3）把生活污水回收处理，进行再利用的目的是 。
19、阅读下文：在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，比空气重，能溶于水，在空气中点燃硫化氢气体有二氧化硫和水生成，硫化氢的实验室制法：用块状硫化亚铁和稀硫酸反应，就有硫化氢气体逸出，回答：
(1)具有臭鸡蛋气味，这属于硫化氢的________（物理、化学）性质。
(2)制取硫化氢气体的装置可选用_______的气体发生装置，收集时可用_________法。
三、简答题
20、用分子的性质解释
①碘受热升华和遇冷凝华；

②乒乓球压瘪了，但未破裂，放在沸水中会恢复原状；

③打气筒里的空气加压时体积明显减小，给水加压时，体积无明显变化；

④50 mL酒精和50 mL水混合，总体积小于100 mL。

21、我国的“西部大开发”已启动，为了避免走“先污染后治理”的弯路，环保观念和措施应贯彻于西部开发的始终。请你根据课本知识谈谈，在西部开发过程中，为了避免水被污染，主要应注意哪些方面的问题。
22根据近日“”网上新闻上报道一则信息：“2月5日，宜宾市商业街橄榄树歌舞厅传来一声沉闷的巨响，该歌舞厅二楼一个包间临街的墙被巨大的气浪冲垮，砖头、水泥块、玻璃飞到了街上。据警方调查，该歌舞厅爆炸的原因是包间内的客人将携带来的100余个氢气球拍破，火星引燃气球中的氢气造成的。”
我们根据这则新闻报道，可以得到哪些启示。
四、实验探究
23、小蕊用普通玻璃杯或烧杯做电解槽。把硬导线用镀铬曲别针用焊锡焊牢，导线用塑料管套起来，管口用蜡或沥青封住。做好的电极放在一块木版上，电极的硬导线可以架在玻璃杯或电解槽的壁上，测气管倒放在木版上。设计出的电解水的装置如右图所示：
小蕊探究的问题是：_____________________________。
实验中小蕊同学应把_______（填“左”或“右”）导线与电源正极相连。通过探究她得到的结_______________________________。
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
1.B 2.B 3.B 4.C 5.D 6.A. 7.A 8.D 9.B 10.D 11.中子；质子；电子；40；铝原子12. 6.02×10-23 13. 56：27；质量相等的物质，构成它的微粒质量越小则其所含微粒数目越多。
课题2 元素
1.C 2.C 3.C 4.D 5.D 6.AD. 7.A 8.B 9.C 10.B 11．Al铝； Ar氩；Ag银；H氢；He氦；Hg汞；C碳；Cl氯；Cu铜（Ca钙） 12. 略13.略14. （1）门捷列夫或道尔顿或张青莲等 （2）12.01 S （3）A （4）118（5）第三周期开头元素的原子易失电子成为阳离子 ，等
课题3 离子
1.A 2.B 3.A 4.B 5.D 6.B. 7.B 8.D 9.C 10.A 11.C 12.B 13.略14. H2O 、H2 、、、、 O2 ； H 、O； H+、O2- 质子数（或核电荷数）；电子数（或化学性质）15.11、② 16.⑴ Ar ⑵ He ⑶得 AlCl3 ⑷硫离子、S2- ⑸ B、D
课题4 化学式与化合价
1.B 2.C 3.D 4.D 5.A 6.A. 7.C 8.B 9.B 10.A 11.D 12.B 13. 4 ，+4 ，SiO2 14. 二氧化氯，氯和氧，+4价，31.1% 15. M—32n—m ； +（4n—m）16. 14：11 17. (1)分子；原子和离子 (2)随着研究的深入，人们可以在分子自由运动的同时，控制分子的定向运动 (3)本小题只要学生想象符合现在对分子、原子性质和结构的认识，均可给分。举例答案： 我在水分子之间飞行，但不断运动的水分子有时会撞到我。18. ⑴ 50.0 ⑵376 ； 5：24 ；19. ⑴ 35g ⑵165g
第四单元 物质构成的奥秘单元测试题
1.B 2.D 3.B 4.D 5.A 6.D 7.A 8.A 9.B 10.A 11.A 12.BC13.CD 14. 10 ；氧离子；O2—；9 ；Mg2+；13；Na+ 15. (1)3； 28.6% (2)9:1:4(或36:4:16) 16.①原子内有一个相对较大的空间 ②原子核与α粒子带同种电荷③原子核体积很小却集中了原子几乎全部质量.17.①碳、氢、氧三种元素组成；6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成 ②每天吃新鲜水果或未经烹煮的绿色蔬菜18.都是由相同的元素组成的，将分别装有样品的试管放在冰水中，变为固体的为丙二醇。19. ⑴ +2价 ⑵ 1004 ⑶不低于0.25g ⑷39.8% ⑸ 2盒
组成
原子核
电子
质子
中子
原子核
原子
分类：
+17
8
2
7
+x
8
2
y
表示甲烷这种物质
表示甲烷由碳氢两种元素组成
表示一个
甲烷分子
表示甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成
③表示维生素C由……
④表示每个维生素C分子由……
①表示维生素C这种物质
②表示一个维生素C分子
表示每个维生素C分子由……
C6H8O6
纯牛奶
配 料：鲜牛奶
保质期：8个月
净含量：250mL/盒
营养成分：（每100mL）
钙 ≥0.1g
脂 肪≥3.3g
蛋白质≥2.9g