化学反应速率
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第三册综合测试题 第Ⅰ卷
一、选择题（每小题3分，只有1个选项符合题意，共18分） 1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1 nm～100 nm，1 nm=1×10－9 m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 2．有Na2CO3，AgNO3，BaCl2，HCl及NH4NO3 5瓶无标签溶液，为鉴别它们，取4支试管分别装入一种溶液，再向上述4支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述错误的是 A．若3支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液 B．全部没有明显现象时，则后加的是NH4NO3溶液 C．1支试管出现气体，2支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液 D．若仅有2支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液 3．下列叙述中正确的是 A．分子晶体中必定存在化学键 B．共价化合物中只含极性键 C．在四氯化碳晶体中，氯原子与碳原子以共价键结合，所以它是原子晶体 D．在一种化合物中可以有多种类型化学键存在 4．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A．溶液中电解质产生的是阴、阳离子，胶体中只有带同一种电荷的离子 B．溶质的直径小于1×10－9 m，胶体的直径在10－9 m～10－7 m之间 C．溶液很稳定，胶体很不稳定 D．通入直流电时，胶粒将向一极作定向移动，电解质的离子将分别向两极移动并发生电解 5．下列实验操作规范的是 A．将pH试纸浸在溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，锥形瓶用水洗后，再用NaOH冲洗2～3次 C．在一个试管中倒入10 mL 1 mol/L盐酸，再加入1 mL的水玻璃振荡，制得硅酸溶液 D．铁器上镀银，必须把铁器接电源的正极，银接电源负极，用含Ag+的盐溶液作电解液 6．现有反应S2Cl2 (l)+Cl2 (g) 2SCl2 (l)；ΔH=－50.16 kJ/mol在密闭容器中达到 （橙黄色） （鲜红色） 平衡，下列说法错误的是 A．温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低 B．温度不变，缩小容器的体积，液体的颜色加深 C．压强不变，升高温度，液体的颜色变浅 D．体积不变，降低温度，氯气的转化率降低 二、选择题（每小题4分，有1个或2个选项符合题意，共32分） 7．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后，下列判断正确的是 A．溶液的pH将增大 B．Na+数和CO32－数的比值将变小 C．溶液浓度不变，有晶体析出 D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出 8．三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F 下列有关NF3的叙述正确的是 A．NF3是离子化合物 B．NF3中的N呈+3价 C．NF3的氧化性比F2强 D．NF3的还原性比NH3强 9．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液和300 mL 0.2 mol/L的AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500 mL） A．1.4 B．5.6 C．7 D．12.6 10．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－ B．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：CO32－+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－ C．石灰水中通入过量的氟化氢：Ca2++2OH－+2HF=CaF2↓+2H2O D．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑ 11．下列各组离子 ①Na+、K+、S2O32-、Cl－；②K+、NH4+、AlO2－、Cl－；③Ba2+、NO3－、Cl－、CO32-； ④Na+、K+、SiO32-、SO32-；⑤Ba2+、Cl－、HCO3－、Na+；⑥Ba2+、HCO3－、Na+、HPO42-。 在水溶液中能大量共存，且加入过量的稀硫酸时，既产生沉淀，又产生气体的离子组是 A．全部 B．①③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．①④⑤ 12．电解84.75 mL 16%的NaOH溶液（密度1.18 g/cm3），用石墨作电极经过一段时间后电解质溶液浓度为19.5%，这是因为 A．溶质增加了3.5 g B．放出22.4 L H2和11.2 L O2 C．NaOH比水消耗少 D．消耗18 g水 13．下列各组物质在只有水和试管的条件下，达不到鉴别的目的的是 A． 、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3 B．Na2O2、CaCl2、CuSO4、S C．CaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2 D．KCl、Na2SO4、AlCl3、Mg3N2 14．不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．由氢气、碘蒸气和碘化氢组成的平衡体系加压后颜色变深 C．浅黄绿色的氯水光照后颜色更浅 D．煅烧粉碎的黄铁矿利于SO2的生成
第Ⅱ卷
三、填空题（共4题，26分） 15． （1）某物质中可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯中的一种或几种，在鉴定时有以下现象： ①可发生银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液，没有发现浊液变清；③与含碱的酚酞溶液共热，发现溶液红色逐渐变浅。由此可推断出该物质中肯定含有________，肯定没有________，不能确定的是________。 （2）下列选项中选择适当的字母填入下列空格中。 A．渗析 B．聚沉 C．凝胶 D．布朗运动 E．电泳 F．丁达尔效应 ①Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________。 ②强光通过Fe(OH)3胶体，可看到光带，这种现象叫________。 ③淀粉和食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，从而使淀粉与NaCl分离，这种方法叫________。 ④Fe(OH)3胶体加入硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了________。 （3）今有4种处于固态的物质：钠、硅、氖、氯化钠。下列4项性质的叙述各适用于哪种物质？ ①由分子间力结合而成，熔点很低。____________。 ②电的良导体，熔点在100℃左右。____________。 ③由共价键组成的网状晶体，熔点很高。___________。 ④非导体，但熔化后可以导电。_______________。 16．在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性，如物理中的机械能守恒定律与化学中的质量守恒定律等。 （1）1834年，物理学家楞次概括了各种实验结果，得到如下结论：感应电流具有这样的方向，就是感应电流的磁场总要阻碍引起感应电流的磁通量的变化，这就是楞次定律，与楞次定律相似的化学原理是__________。 （2）在物理学的匀变速直线运动中，常用图象来分析速度、时间和位移的关系，时间t时质点的位移相当于图甲中阴影部分的面积。现在容积为2 L的密闭容器中进行可逆反应：A (g)+2B (g)3C (g)，用B的物质的量浓度变化表示的正反应速率v正、逆反应速率v逆随时间变化的关系如图乙所示，由图乙中阴影部分的面积相当于__________。
17．回答下面关于锂元素的问题： （1）锂的密度是0.53 g/cm3，它是自然界中最轻的金属。1 kg锂燃烧可释放42998 kJ的热量，写出锂燃烧的热化学方程式________________________________。 （2）1 kg锂通过热核反应放出的热量相当于2万吨优质煤燃烧所放出的热量。锂的一种同位素6Li捕捉低速电子的能力很强，因此可用于控制________的速率。 18．实验室用铅蓄电池用电源电解饱和食盐水制取氯气。已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极 Pb+SO42－=PbSO4+2e－ 正极 PbO2+4H++SO42－+2e－=PbSO4+2H2O 在标准状况下，通电40 min后，制得Cl2 1.12 L。 假设电流未损耗，则原电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是__________。 四、实验题（共2题，12分） 19．请回答下列化学实验中的有关问题： （1）图1表示尾气吸收或处理装置，现需处理的气体是：①Cl2，②NH3，③HCl，④H2S，⑤CO。请从中选取一种最合适的装置，将要处理的气体编号填入相应装置图的下方空格中：
装置
处理的气体
图1 （2）简述如何检验图2所示装置的气密性________________________________。 （3）实验室有一瓶刚从溶液中结晶出来的盐，现只提供盐酸和中学化学实验常用仪器，如何判断这瓶盐是碳酸氢钠_______________________________________。 20．由气态方程可计算某些物质的相对分子质量。如下是实验室测定CCl4相对分子质量的实验，阅读实验步骤： ①称量一干燥洁净烧瓶与封口用铝箔、棉线的总质量为W1 g； ②往称量过的烧瓶中加入约2 mL CCl4，用铝箔、棉线将瓶口封好，并在铝箔上扎一小孔，将烧瓶浸没在沸水里，当烧瓶中CCl4已看不到，瓶颈上部也看不到CCl4的回流液滴时，立即把烧瓶从沸水中取出； ③当烧瓶冷却到室温时，将其外部擦干，称量其质量为W2 g； ④测定烧瓶的容积； ⑤根据实验数据，计算CCl4的相对分子质量。 请回答下列问题： （1）该实验使用沸水浴加热的理由是____________________________________。 （2）测定烧瓶容积的方法是____________________________________________。 （3）在铝箔上扎一小孔的作用是________________________________________。 （4）若CCl4未完全汽化，就将烧瓶从沸水中取出，冷却至室温，擦干，称量，所测定的相对分子质量______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （5）这种测定相对分子质量的方法，适用于测定________的相对分子质量。 五、计算题（共2题，12分） 21．利用黄铁矿（含FeS2 84%）生产H2SO4，黄铁矿的利用率为96%，SO2转化为SO3的转化率为95%，SO3的吸收率为98.5%，求1 t黄铁矿可生产98%的浓H2SO4多少吨。 22．石墨晶体结构如图4所示，每层由许多个正六边形构成，则：
（1）平均每个正六边形占有碳原子数为________。 （2）每一层内碳原子数目与C—C化学键数目的比是________。 （3）已知石墨每一层中碳原子之间核间距a为1.42×10－10 m，层与层之间距离b为3.35×10－10 m，求石墨的密度。（已知正六边形面积=a2 sin60°×6，sin60°=，=1.73） 参考答案 一、（每题3分） 1．C 2．C 3．D 4．B 5．C 6．D 二、（每题4分，漏选得1分，错选不得分） 7．C 8．B 9．C 10．C、D 11．D 12．D 13．D 14．B、D 三、15．（每空1分，共11分） （1）甲酸乙酯 甲酸、乙酸 甲醇 （2）①E ②F ③A ④B （3）①氖 ②钠 ③硅 ④氯化钠 16．（每空3分，共6分） （1）勒夏特列原理（或答平衡移动原理） （2）B的物质的量浓度的减少值 17． （1）4Li (s)+O2 (g)==2Li2O (s)；ΔH=－1203.9 kJ / mol（3分） （2）锂及反应堆中核反应发生（2分） 18．（4分） 阳极反应 2Cl－ － 2e－ == Cl2↑ 2 mol 22.4 L n (e－) 1.12 L n (e－)=0.10 mol PbO2 + 4H+ +SO42－+2e－==PbSO4+2H2O 4 mol 2 mol 0.2 mol 0.1 mol n (H2SO4)= n (H+)=×0.2 mol=0.10 mol 四、 19． （1）②③ ①④ ⑤（每空1分） （2）关闭止水夹，从长颈漏斗加水至漏斗形成一段水柱，静置片刻，内外液面高度差不变，则气密性良好 （1分） （3）取少量样品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热，试管中有白色剩余物质。冷却后，向其中加入足量盐酸反应剧烈，冒出气泡，剩余物质全部溶解，说明样品是碳酸氢钠结晶（2分） 20． （1）保持温度在100℃，使CCl4完全气化（1分） （2）将烧瓶中CCl4倒出后注满水，然后再将烧瓶中的水倒入量筒中，测出的水的体积即为烧瓶的容积（1分） （3）排出烧瓶中的空气；使多余的CCl4挥发逸出；使烧瓶内外压强保持相等（1分） （4）偏大（1分） （5）易挥发的液体物质（2分） 五、21．（6分） 设生产98%的H2SO4质量为x，则： FeS2 —— 2H2SO4 120 2×98 1 t×84%×96%×95%×98.5% 98 x% 列式解得：x=1.26 t。 22．（每小题2分） （1）2 （2）2∶3 （3）石墨的密度= =0.57 g / cm3
一、选择题（每小题3分，只有1个选项符合题意，共18分） 1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1 nm～100 nm，1 nm=1×10－9 m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 2．有Na2CO3，AgNO3，BaCl2，HCl及NH4NO3 5瓶无标签溶液，为鉴别它们，取4支试管分别装入一种溶液，再向上述4支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述错误的是 A．若3支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液 B．全部没有明显现象时，则后加的是NH4NO3溶液 C．1支试管出现气体，2支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液 D．若仅有2支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液 3．下列叙述中正确的是 A．分子晶体中必定存在化学键 B．共价化合物中只含极性键 C．在四氯化碳晶体中，氯原子与碳原子以共价键结合，所以它是原子晶体 D．在一种化合物中可以有多种类型化学键存在 4．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A．溶液中电解质产生的是阴、阳离子，胶体中只有带同一种电荷的离子 B．溶质的直径小于1×10－9 m，胶体的直径在10－9 m～10－7 m之间 C．溶液很稳定，胶体很不稳定 D．通入直流电时，胶粒将向一极作定向移动，电解质的离子将分别向两极移动并发生电解 5．下列实验操作规范的是 A．将pH试纸浸在溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，锥形瓶用水洗后，再用NaOH冲洗2～3次 C．在一个试管中倒入10 mL 1 mol/L盐酸，再加入1 mL的水玻璃振荡，制得硅酸溶液 D．铁器上镀银，必须把铁器接电源的正极，银接电源负极，用含Ag+的盐溶液作电解液 6．现有反应S2Cl2 (l)+Cl2 (g) 2SCl2 (l)；ΔH=－50.16 kJ/mol在密闭容器中达到 （橙黄色） （鲜红色） 平衡，下列说法错误的是 A．温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低 B．温度不变，缩小容器的体积，液体的颜色加深 C．压强不变，升高温度，液体的颜色变浅 D．体积不变，降低温度，氯气的转化率降低 二、选择题（每小题4分，有1个或2个选项符合题意，共32分） 7．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后，下列判断正确的是 A．溶液的pH将增大 B．Na+数和CO32－数的比值将变小 C．溶液浓度不变，有晶体析出 D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出 8．三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F 下列有关NF3的叙述正确的是 A．NF3是离子化合物 B．NF3中的N呈+3价 C．NF3的氧化性比F2强 D．NF3的还原性比NH3强 9．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液和300 mL 0.2 mol/L的AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500 mL） A．1.4 B．5.6 C．7 D．12.6 10．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－ B．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：CO32－+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－ C．石灰水中通入过量的氟化氢：Ca2++2OH－+2HF=CaF2↓+2H2O D．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑ 11．下列各组离子 ①Na+、K+、S2O32-、Cl－；②K+、NH4+、AlO2－、Cl－；③Ba2+、NO3－、Cl－、CO32-； ④Na+、K+、SiO32-、SO32-；⑤Ba2+、Cl－、HCO3－、Na+；⑥Ba2+、HCO3－、Na+、HPO42-。 在水溶液中能大量共存，且加入过量的稀硫酸时，既产生沉淀，又产生气体的离子组是 A．全部 B．①③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．①④⑤ 12．电解84.75 mL 16%的NaOH溶液（密度1.18 g/cm3），用石墨作电极经过一段时间后电解质溶液浓度为19.5%，这是因为 A．溶质增加了3.5 g B．放出22.4 L H2和11.2 L O2 C．NaOH比水消耗少 D．消耗18 g水 13．下列各组物质在只有水和试管的条件下，达不到鉴别的目的的是 A． 、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3 B．Na2O2、CaCl2、CuSO4、S C．CaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2 D．KCl、Na2SO4、AlCl3、Mg3N2 14．不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．由氢气、碘蒸气和碘化氢组成的平衡体系加压后颜色变深 C．浅黄绿色的氯水光照后颜色更浅 D．煅烧粉碎的黄铁矿利于SO2的生成
第Ⅱ卷
三、填空题（共4题，26分） 15． （1）某物质中可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯中的一种或几种，在鉴定时有以下现象： ①可发生银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液，没有发现浊液变清；③与含碱的酚酞溶液共热，发现溶液红色逐渐变浅。由此可推断出该物质中肯定含有________，肯定没有________，不能确定的是________。 （2）下列选项中选择适当的字母填入下列空格中。 A．渗析 B．聚沉 C．凝胶 D．布朗运动 E．电泳 F．丁达尔效应 ①Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________。 ②强光通过Fe(OH)3胶体，可看到光带，这种现象叫________。 ③淀粉和食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，从而使淀粉与NaCl分离，这种方法叫________。 ④Fe(OH)3胶体加入硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了________。 （3）今有4种处于固态的物质：钠、硅、氖、氯化钠。下列4项性质的叙述各适用于哪种物质？ ①由分子间力结合而成，熔点很低。____________。 ②电的良导体，熔点在100℃左右。____________。 ③由共价键组成的网状晶体，熔点很高。___________。 ④非导体，但熔化后可以导电。_______________。 16．在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性，如物理中的机械能守恒定律与化学中的质量守恒定律等。 （1）1834年，物理学家楞次概括了各种实验结果，得到如下结论：感应电流具有这样的方向，就是感应电流的磁场总要阻碍引起感应电流的磁通量的变化，这就是楞次定律，与楞次定律相似的化学原理是__________。 （2）在物理学的匀变速直线运动中，常用图象来分析速度、时间和位移的关系，时间t时质点的位移相当于图甲中阴影部分的面积。现在容积为2 L的密闭容器中进行可逆反应：A (g)+2B (g)3C (g)，用B的物质的量浓度变化表示的正反应速率v正、逆反应速率v逆随时间变化的关系如图乙所示，由图乙中阴影部分的面积相当于__________。
17．回答下面关于锂元素的问题： （1）锂的密度是0.53 g/cm3，它是自然界中最轻的金属。1 kg锂燃烧可释放42998 kJ的热量，写出锂燃烧的热化学方程式________________________________。 （2）1 kg锂通过热核反应放出的热量相当于2万吨优质煤燃烧所放出的热量。锂的一种同位素6Li捕捉低速电子的能力很强，因此可用于控制________的速率。 18．实验室用铅蓄电池用电源电解饱和食盐水制取氯气。已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极 Pb+SO42－=PbSO4+2e－ 正极 PbO2+4H++SO42－+2e－=PbSO4+2H2O 在标准状况下，通电40 min后，制得Cl2 1.12 L。 假设电流未损耗，则原电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是__________。 四、实验题（共2题，12分） 19．请回答下列化学实验中的有关问题： （1）图1表示尾气吸收或处理装置，现需处理的气体是：①Cl2，②NH3，③HCl，④H2S，⑤CO。请从中选取一种最合适的装置，将要处理的气体编号填入相应装置图的下方空格中：
装置
处理的气体
图1 （2）简述如何检验图2所示装置的气密性________________________________。 （3）实验室有一瓶刚从溶液中结晶出来的盐，现只提供盐酸和中学化学实验常用仪器，如何判断这瓶盐是碳酸氢钠_______________________________________。 20．由气态方程可计算某些物质的相对分子质量。如下是实验室测定CCl4相对分子质量的实验，阅读实验步骤： ①称量一干燥洁净烧瓶与封口用铝箔、棉线的总质量为W1 g； ②往称量过的烧瓶中加入约2 mL CCl4，用铝箔、棉线将瓶口封好，并在铝箔上扎一小孔，将烧瓶浸没在沸水里，当烧瓶中CCl4已看不到，瓶颈上部也看不到CCl4的回流液滴时，立即把烧瓶从沸水中取出； ③当烧瓶冷却到室温时，将其外部擦干，称量其质量为W2 g； ④测定烧瓶的容积； ⑤根据实验数据，计算CCl4的相对分子质量。 请回答下列问题： （1）该实验使用沸水浴加热的理由是____________________________________。 （2）测定烧瓶容积的方法是____________________________________________。 （3）在铝箔上扎一小孔的作用是________________________________________。 （4）若CCl4未完全汽化，就将烧瓶从沸水中取出，冷却至室温，擦干，称量，所测定的相对分子质量______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （5）这种测定相对分子质量的方法，适用于测定________的相对分子质量。 五、计算题（共2题，12分） 21．利用黄铁矿（含FeS2 84%）生产H2SO4，黄铁矿的利用率为96%，SO2转化为SO3的转化率为95%，SO3的吸收率为98.5%，求1 t黄铁矿可生产98%的浓H2SO4多少吨。 22．石墨晶体结构如图4所示，每层由许多个正六边形构成，则：
（1）平均每个正六边形占有碳原子数为________。 （2）每一层内碳原子数目与C—C化学键数目的比是________。 （3）已知石墨每一层中碳原子之间核间距a为1.42×10－10 m，层与层之间距离b为3.35×10－10 m，求石墨的密度。（已知正六边形面积=a2 sin60°×6，sin60°=，=1.73） 参考答案 一、（每题3分） 1．C 2．C 3．D 4．B 5．C 6．D 二、（每题4分，漏选得1分，错选不得分） 7．C 8．B 9．C 10．C、D 11．D 12．D 13．D 14．B、D 三、15．（每空1分，共11分） （1）甲酸乙酯 甲酸、乙酸 甲醇 （2）①E ②F ③A ④B （3）①氖 ②钠 ③硅 ④氯化钠 16．（每空3分，共6分） （1）勒夏特列原理（或答平衡移动原理） （2）B的物质的量浓度的减少值 17． （1）4Li (s)+O2 (g)==2Li2O (s)；ΔH=－1203.9 kJ / mol（3分） （2）锂及反应堆中核反应发生（2分） 18．（4分） 阳极反应 2Cl－ － 2e－ == Cl2↑ 2 mol 22.4 L n (e－) 1.12 L n (e－)=0.10 mol PbO2 + 4H+ +SO42－+2e－==PbSO4+2H2O 4 mol 2 mol 0.2 mol 0.1 mol n (H2SO4)= n (H+)=×0.2 mol=0.10 mol 四、 19． （1）②③ ①④ ⑤（每空1分） （2）关闭止水夹，从长颈漏斗加水至漏斗形成一段水柱，静置片刻，内外液面高度差不变，则气密性良好 （1分） （3）取少量样品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热，试管中有白色剩余物质。冷却后，向其中加入足量盐酸反应剧烈，冒出气泡，剩余物质全部溶解，说明样品是碳酸氢钠结晶（2分） 20． （1）保持温度在100℃，使CCl4完全气化（1分） （2）将烧瓶中CCl4倒出后注满水，然后再将烧瓶中的水倒入量筒中，测出的水的体积即为烧瓶的容积（1分） （3）排出烧瓶中的空气；使多余的CCl4挥发逸出；使烧瓶内外压强保持相等（1分） （4）偏大（1分） （5）易挥发的液体物质（2分） 五、21．（6分） 设生产98%的H2SO4质量为x，则： FeS2 —— 2H2SO4 120 2×98 1 t×84%×96%×95%×98.5% 98 x% 列式解得：x=1.26 t。 22．（每小题2分） （1）2 （2）2∶3 （3）石墨的密度= =0.57 g / cm3