2010年衡水中学内部学案-盐类水解
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高三化学学案
第三部分 盐类的水解
高考要求：理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
一、盐类的水解
1、实质：盐中 与水电离出的 结合生成 ，破坏 ，_______水的电离，造成了溶液中______和________不相等，使溶液显示不同程度的酸碱性.
2、特征：
①属可逆反应，其逆反应为 。
②水解反应为 热反应。
③水解程度一般微弱。
3、水解离子方程式的书写的注意事项：
①盐类水解的程度通常是很小的，所以书写方程式时用“ _ ”。
②水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标 “ _ ” 和 “ _ ”。
如Cu2+的水解 ：_____________________
③多元弱酸根水解是 进行的，多元弱碱阳离子一步写到位。
如S2-的水解 ：_____________________, _____________________。
Al3+的水解：_____________________
二、水解规律：
1、谁弱水水解，谁强显谁性
（1）强碱弱酸盐：发生水解的离子为 ，溶液显 性。
如CH3COONa水解离子方程式为： ；
Na2CO3水解离子方程式： 。
（2）强酸弱碱盐：发生水解的离子为 ，溶液显 性。
如FeCl3水解离子方程式为： 。
NH4Cl 水解化学方程式为： 。
（3）弱酸弱碱盐：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能显 性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。
（4） 强酸强碱正盐：不水解，溶液显 性。如NaCl、Na2SO4等。
2、水解程度的判断：越弱越水解
（1）比较均为0.1mol/L的NaCl、NaF、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3的pH
_______________________________________________________________
（2）已知电离程度：H2CO3〉C6H5OH〉HCO3-，则同浓度的碳酸钠、苯酚钠、碳酸氢钠的碱性强弱顺序是：_______________________________
3、强烈双水解：指能使水解反应进行到底，生成沉淀、气体的弱酸弱碱
这时要用=连接，沉淀标↓符号，气体标↑符号。
①如 Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- SO32-、HSO3-在溶液中水解进行到底,
②Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解进行到底，但Fe3+与S2-、HS- SO32-、HSO3-为氧化还原反应。
练习：写出下列反应的化学方程式、离子方程式：
Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液：
Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液：
Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液：
4、酸式盐溶液的酸碱性的判断：
酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。例如：
（1）NaHSO3 NaH2PO4 溶液显 ________性，因为_________________________
（2）NaHS NaHCO3 溶液显 ________性，因为_________________________
三、影响盐类水解的因素：
1、主要因素：盐的本性， ，盐的水解程度越大。
2、温度：因水解是_____热过程，所以温度越 ，水解程度越大。
3、浓度：盐的浓度越 ，水解程度越大，但是。
4、外加酸碱性： 。
例：不同条件对FeCl3水解平衡的影响
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；△H>0
练习：同浓度的下列溶液的pH值由大到小的顺序为 。
①NH4HSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④C6H5ONa ⑤H2SO4
⑥Ba(OH)2 ⑦NH4Cl ⑧(NH4)2SO4 ⑨CH3COONH4 ⑩KOH
四、比较溶液中离子浓度 :
1、同一溶液中不同离子浓度比较
Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________.
2、不同溶液中相同离子浓度比较:
（1）对比同浓度的下列溶液中c(NH4+)的大小 。
①NH4HCO3 ②(NH4)2CO3 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 ⑤CH3COONH4 ⑥NH3H2O
（2）物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-的浓度由大到小的顺序________________________________①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4
3、混合溶液中离子浓度比较：
pH=3的HCl与、pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
五、几个守恒关系:
（1）电荷守恒：例：0.01mol/LH2S溶液_______________________________.
小苏打溶液_____________________________________
碳酸钠溶液_________________________________________
(2)物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
例：Na2CO3溶液__________________________.
NaHCO3溶液________________________________
（3）质子守恒：可由以上两个关系式加和得到：
例:0.01mol/L Na2CO3溶液____________________________
六、解释某些化学现象及在生活生产中的应用:
①配制或贮存易水解的盐溶液__________________________
②制备胶体或解释某些盐有净水作用________________________
③某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用复分解反应制得。___________________
④判断酸碱中和至pH=7时酸碱的用量_____________________________
⑤某些化肥不能混合施用._____________________________________
⑥某些活泼金属与盐溶液作用产生氢气（如镁与NH4Cl溶液的反应）。________
⑦判断离子能否大量共存。___________________________________.
⑧泡沫灭火器的原理______________________________________________.
【使用时间】
第9周
【负责人】
张文会
司玉玲
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高三化学学案
第三部分 盐类的水解
高考要求：理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
一、盐类的水解
1、实质：盐中 与水电离出的 结合生成 ，破坏 ，_______水的电离，造成了溶液中______和________不相等，使溶液显示不同程度的酸碱性.
2、特征：
①属可逆反应，其逆反应为 。
②水解反应为 热反应。
③水解程度一般微弱。
3、水解离子方程式的书写的注意事项：
①盐类水解的程度通常是很小的，所以书写方程式时用“ _ ”。
②水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标 “ _ ” 和 “ _ ”。
如Cu2+的水解 ：_____________________
③多元弱酸根水解是 进行的，多元弱碱阳离子一步写到位。
如S2-的水解 ：_____________________, _____________________。
Al3+的水解：_____________________
二、水解规律：
1、谁弱水水解，谁强显谁性
（1）强碱弱酸盐：发生水解的离子为 ，溶液显 性。
如CH3COONa水解离子方程式为： ；
Na2CO3水解离子方程式： 。
（2）强酸弱碱盐：发生水解的离子为 ，溶液显 性。
如FeCl3水解离子方程式为： 。
NH4Cl 水解化学方程式为： 。
（3）弱酸弱碱盐：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能显 性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。
（4） 强酸强碱正盐：不水解，溶液显 性。如NaCl、Na2SO4等。
2、水解程度的判断：越弱越水解
（1）比较均为0.1mol/L的NaCl、NaF、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3的pH
_______________________________________________________________
（2）已知电离程度：H2CO3〉C6H5OH〉HCO3-，则同浓度的碳酸钠、苯酚钠、碳酸氢钠的碱性强弱顺序是：_______________________________
3、强烈双水解：指能使水解反应进行到底，生成沉淀、气体的弱酸弱碱
这时要用=连接，沉淀标↓符号，气体标↑符号。
①如 Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- SO32-、HSO3-在溶液中水解进行到底,
②Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解进行到底，但Fe3+与S2-、HS- SO32-、HSO3-为氧化还原反应。
练习：写出下列反应的化学方程式、离子方程式：
Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液：
Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液：
Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液：
4、酸式盐溶液的酸碱性的判断：
酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。例如：
（1）NaHSO3 NaH2PO4 溶液显 ________性，因为_________________________
（2）NaHS NaHCO3 溶液显 ________性，因为_________________________
三、影响盐类水解的因素：
1、主要因素：盐的本性， ，盐的水解程度越大。
2、温度：因水解是_____热过程，所以温度越 ，水解程度越大。
3、浓度：盐的浓度越 ，水解程度越大，但是。
4、外加酸碱性： 。
例：不同条件对FeCl3水解平衡的影响
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；△H>0
练习：同浓度的下列溶液的pH值由大到小的顺序为 。
①NH4HSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④C6H5ONa ⑤H2SO4
⑥Ba(OH)2 ⑦NH4Cl ⑧(NH4)2SO4 ⑨CH3COONH4 ⑩KOH
四、比较溶液中离子浓度 :
1、同一溶液中不同离子浓度比较
Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________.
2、不同溶液中相同离子浓度比较:
（1）对比同浓度的下列溶液中c(NH4+)的大小 。
①NH4HCO3 ②(NH4)2CO3 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 ⑤CH3COONH4 ⑥NH3H2O
（2）物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-的浓度由大到小的顺序________________________________①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4
3、混合溶液中离子浓度比较：
pH=3的HCl与、pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
五、几个守恒关系:
（1）电荷守恒：例：0.01mol/LH2S溶液_______________________________.
小苏打溶液_____________________________________
碳酸钠溶液_________________________________________
(2)物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
例：Na2CO3溶液__________________________.
NaHCO3溶液________________________________
（3）质子守恒：可由以上两个关系式加和得到：
例:0.01mol/L Na2CO3溶液____________________________
六、解释某些化学现象及在生活生产中的应用:
①配制或贮存易水解的盐溶液__________________________
②制备胶体或解释某些盐有净水作用________________________
③某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用复分解反应制得。___________________
④判断酸碱中和至pH=7时酸碱的用量_____________________________
⑤某些化肥不能混合施用._____________________________________
⑥某些活泼金属与盐溶液作用产生氢气（如镁与NH4Cl溶液的反应）。________
⑦判断离子能否大量共存。___________________________________.
⑧泡沫灭火器的原理______________________________________________.
【使用时间】
第9周
【负责人】
张文会
司玉玲
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