课件23张PPT。课题一 原子的构成原子的构成1原子的构成1氧化汞分解的微 观 过 程原子的构成1 是保持物质化学性质的最小粒子，
是化学变化中的最小粒子，在化学
变化中 可分， 不可分。分子 原子 分子 原子 原子的构成1道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同.原子的发展历程原子的构成1 1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。原子是不是不可分割的实心球体？原子的构成1原子的发展历程 1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子原子的构成1 1909年至1911年，英国 物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。 即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。原子的构成1一、原子的构成：1、原子的构成： 质子（每个质子带一个单位正电荷）
原子核
原子 中子（不带电）
核外电子（每个电子带一个单位负电荷）原子核所带的电荷数，叫核电荷数。故：核电荷数＝质子数原子的构成1几种原子的构成：2、构成原子的粒子之间的关系：问题：①原子一定由什么粒子构成？
②粒子之间的数量关系？
③原子是否显电性？原子的构成1氢原子核内只有一个质子，没有中子； 碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数都相等； 所有原子的质子数和核外电子数都相等； 原子不显电性； 有的原子的质子数等于中子数，有的不相等； 不同原子的核内质子数不同； 不同原子的核外电子数不同；
电子的质量很小,原子的质量近似等于原子核的质量……可能的结论原子的构成1结论： ①原子一定由质子和电子构成（不一定有
中子，有一种氢原子没有中子） ③核电荷数＝质子数＝核外电子数，④质子与核外电子电量相等，电性相反，故整个原子不显电性。②质子数不一定等于中子数原子的构成14、以碳原子为例描述原子的构成 构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。
原子的构成13、原子核与原子的大小关系：原子中，原子核很小，电子在原子空间作高速运动。原子的构成1二、相对原子质量：相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为
标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就
是这种原子的相对原子质量（符号为A r）。一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子
的这种碳原子 不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：
一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏
一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏
一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏
一个碳原子的质量是：1．993×10-26 ㎏原子的构成11个碳原子的质量：1．993×10-26千克，其1/12是1．993×10-26×1/12千克≈1．66×10-27千克，即 原子的相对原子质量= 实 质： 相对原子质量是一个比 值，其国际单位 为 一，一般不写出来。原子的构成1氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg
氢原子的相对原子质量
= ≈ 1
碳12的十二分之一的质量氧原子的相对原子质量=原子的构成1原子中各粒子的质量：②相对原子质量是原子的真实质量吗？
与原子的实际质量的区别与联系？ ③相对原子质量的与组成原子的粒子的关系？ 问题：①原子的质量集中在哪儿？原子的构成1②相对原子质量不是原子的真实质量，
而是相对质量；相对原子质量是一个比值，与实际质量的
关系是：乘以碳原子的质量的1/12，它可以
用来比较原子质量的大小。③相对原子质量≈质子数+中子数结论：①原子的质量主要集中在原子核上原子的构成1 在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
电 子 质 子 中 子 电 子 原 子 核 电 子 原 子 核练习题原子的构成1填写下列表格：原子的构成1 看谁查得又快又准! 磷——31 铝——27
氮——14 钠——23
硫——32 镁——24 尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁原子的构成1你了解了什么？原子的构成1
