《光的色彩 颜色》教学课例
【教学设计】：
本节为新授课。教学内容有光的色散（实验）、色光的混合,它是学生进一步学习光知识的基础。在以前的教材中，该节为选修课，现在的教材为必修课，教学方式也起了大变化，教师是引导者通过启发引导，引发学生用直觉思维进行“猜想”，提出问题可能的结果，然后再通过实验方法对提出的问题和猜想进行探索和验证。
在教学设计上，课前组织学生收集材料内容包括生活中的光源、光的色散现象相关资料，布置学生走访照相机馆了解滤色镜的相关知识，整个教学过程突出学生的主动参与，激发学生的猜想，调动其主动探究的积极性，以达到良好的教学效果。
【教学目标】：
知识目标：1了解光源，知道光源分为天然光源和人造光源。
2了解光的色散现象，认识光的三原色。
能力目标：1能够识辨自然界和生活中哪些物体属于光源。
2培养动手实验能力。
3搜集资料，组织整理材料的能力。
德育目标：1培养学生学习物理的兴趣、实事求是的科学态度和良好的学习习惯。
2激发学生进一步探求颜色之谜的兴趣，使学生领略色彩世界的缤纷多彩，感受到热爱自然、亲近自然的美好情感。
【教学重点难点】光的色散和色光的混合
【教具 学具 器材】
教具：幻灯机、蜡烛、电灯、三张玻璃纸（红、绿、蓝）、颜料工具一套、学具：平面镜、、肥皂泡泡盒，光盘、三张玻璃纸（红、绿、蓝）
器材：彩色电视机、放大镜
【教学过程】
教学阶段与时间分配
教师引导
学生活动
说明
引入
课题
（3’）
当我们走进一间暗室，我们会感到眼前…..,通常会形容黑得伸手不见五指，那怎样才能看到手指呢？
为什么？
我们要看到物体必须有光进入我们的眼睛,老师现在展示的就是美丽的极光,生活中还有哪些发光的物体？
生1：打开房间的灯
生（齐）：因为有光线进入我们的眼睛
有简要的课堂导入。
引入生动有趣，激发学生的学习兴趣。
给学生展示几幅图片，让他们认发光的物体。让学生参与其中。
二．光源的定义及分类
（5’）
像上面这样发光的物体叫做光源,究竟什么是光源呢?请同学们自学信息快递! 自学完后尝试举例.老师手中的蜡烛是光源吗?那么这个手电筒呢?现在呢?所以我们在判断是否是光源是应注意什么?
大家能举出两种光源的例子吗?
下面我们一起来做一个活动:找光源.
生（齐）：是的
学生分小组举例讨论
生（齐）：不是
生：是否正在发光。
生太阳 闪电 萤火虫是天然光源，激光 舞台灯光是人造光源。
学生根据图片参与其中，并对有争议的问题进行讨论
有老师讲解，引导就学生常犯的错误进行解释
有学生的自主学习过程。通过学生的主动参与，可加深学生的学习印象。
有学生的自主学习过程。有及时的课堂反馈。提高学生课堂学习效率。
三．光的色散实验
（7’）
太阳是最常见的天然光源，阳光的颜色是？
它真的是单纯的白色吗？
到底是不是我们要通过实验来验证，我提供你们器材：平面镜,水,水盆等，请你们来试试
墙壁上出现了什么？
有哪些颜色？
太阳光可以被分成这些色光,,那么这些色光混合到一起又会怎样呢呢
生活中有没有光的色散现象？
生（齐）：白色的
生：是
生：不是
学生小组上台活动，用平面镜对着阳光做实验，墙上出现七彩的光
生（齐）：五颜六色的光
生7：赤、橙、黄、绿、青、蓝、紫
学生举例并上台演示 光盘、肥皂泡泡、有油的柏油马路上等
有教师有意识的引导。
学生通过思考用准备好的器材动手做实验，有学生的自主学习过程。
有教师的精讲。
有学生的自主学习过程。
四、光的三原色
（5’）
太阳光照在大地上我们看见了这个多彩的世界,那平时我们的彩色电视机也能为我们呈现多彩的画面，它其中又有哪些奥密呢?请同学上来用放大镜对着电视机屏幕看看，真有这么多颜色吗
你们看到了什么
我们把红绿蓝三种色光称为光的三原色。
请大家猜想白光分别透过红、绿、蓝三张玻璃纸时，你会看到什么颜色的色光？
猜想要通过实验来验证，
生活中有没有类似的应用？
四位同学上台观察
生：只有红、绿、蓝三色
生（齐）：红光、绿光、蓝光
生（齐）：对
生8：红玻璃纸只能让白光中的红光通过，其他色光被挡住，所以看到红光。
学生上台介绍滤色镜并展示图片
有教师的有意识的引导。
学生通过主动参与加深了印象。
有学生的自主学习。
五、色光的混合
（5’）
光的三原色是红、绿、蓝，那为什么彩色电视机会出现五彩缤纷的画面呢
很好。我们把红光和绿光混合成什么颜色
绿光和蓝光混合呢
红光和蓝光混合呢
若把三原色混合起来是什么颜色呢
生9：把光的三原色进行混合
生（齐）：黄色
生（齐）：青色
生（齐）：品红色
生（齐）：白色
看过实验结果后用动画课件再演示一遍。
八．总结
（3’）
今天你学到了什么物理知识？
所有同学各抒己见
有简要的课堂总结。
【保留板书】
练习题
1 、雨后天空上出现的美丽彩虹是由___________________七种色光组成。
2、用放大镜观察正在播放的电视机的荧光屏时,就能看到屏上:_________的光点,彩色电视荧光屏上呈现各种颜色，都是由光的________混合而成的
3、将红光和蓝光同时照到白纸，相互重叠的区域是_____色；将红光和绿光同时照到白纸上，相互重叠的区域_____色；将蓝光和绿色同时照到白纸上，相互重叠的区域是______色。
4、下列都属于光源的一组是（ ）
A.太阳、月亮、开着的电视机荧光屏 B.正在放映的电影屏幕、萤火虫、恒星 C.恒星、萤火虫、点燃的蜡烛 D.闪电、宝石、发光水母
5、下列事实中，属于光的色散现象的是（ ） A.霓虹灯的灯光五颜六色 B.彩色画面五彩缤纷 C.色彩丰富的水彩画 D.雨后天空出现彩虹
6 、关于光的现象，下列说法正确的是（ ）
A白色的太阳光是最单纯的光
B人们把红、黄、蓝三色光叫做光的三原色
C照相机镜头前加上滤镜是为了使像成的更清晰
D白光通过绿色玻璃片后，只能透过绿色的光
《第8章 生活中的酸碱盐》单元测试
1.食品卫生与身体的健康是密切相关的。下列做法会导致食品对人体健康有害的是
A.用石灰水保存新鲜鸡蛋 B.蒸馒头加入适量纯碱 （ ）
C.食品中添加过量防腐剂 D.在食盐中添加适量碘元素
2.农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。下列化肥中，属于复合肥料的是 （ ）
A.硝酸钾（KNO3） B.尿素[CO(NH2)2]
C.磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] D.硫酸钾（K2SO4）
3.下列对物质用途的叙述，有错误的是 （ ）
A.食盐是生活中的调味品，还可配制医疗上的生理盐水
B.硫酸铜可以配制农药波尔多液，还可炼铜、镀铜
C.碳酸钠在工业上制玻璃、火碱，其热溶液可洗涤油脂
D.氢氧化钙在建筑上制三合土，农业上改良酸性土壤，生活中中和面里的酸、蒸馒头
4.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品；这种调味品最好是 ( )
A. 食盐 B．食醋 C．香油 D．酱油
5.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是
⑴检验自来水中是否含氯离子 ⑵鉴别食盐和纯碱 （ ）
⑶检验鸡蛋壳能否溶于酸 ⑷除去热水瓶中的水垢
A.⑴⑵ B.⑴⑶ C.⑴⑷ D.⑵⑶⑷
6.凡是铵态氮肥(含NH4+),储存和使用时，不要与熟石灰、草木灰等碱性物质混合，其原因是 （ ）
A.混合后会增加土壤的碱性 B. 混合后生成不溶于水的物质，降低肥效
C.混合后会放出氨气，降低肥效 D.混合后氮肥会潮解，降低肥效
7.四瓶失去标签的溶液分别是①NaOH ②FeCl3 ③MgCl2 ④Na2SO4 ,不用其它任何试
剂，将它们一一鉴别出来的正确顺序是 （ ）
A．②①③④ B. ③①②④ C. ②③④① D. ④②①③
8.如图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球
中的固体物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，下列各组中
不能达到上述要求的是 （ ）
A．锌粒和稀硫酸 B．纯碱和稀盐酸
C．氯化钠和水 D．鸡蛋壳和醋
二、填空题
1.大棚种植蔬菜在冬季需要补充CO2，某同学在自家大棚内设计了补充CO2的方法，将工
业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内、悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵，
它和硫酸反应生成了硫酸铵、二氧化碳和水。
(1)写出该反应的化学方程式_____________________________________________；
(2)将塑料桶悬挂在高处的原因是_________________________________________；
(3)反应生成的硫酸铵在农村又可以用作为___________ _________。
2.检验酒精中是否含水，常加入少许无水CuSO4粉末，若白色粉末变成 色，说明含水，其反应原理为（用化学方程式表示） 。
3.拟用实验方法除去下列(1)～(4)各物质中的少量杂质，限从A～D提供的试剂及操作方法进行选择，并将其序号填写在相应的短线上。
A.加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B.加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀
C.加适量的水、溶解、过滤、洗涤沉淀 D.加适量的水、溶解、过滤、蒸发、结晶
(1)CaCO3中含有少量杂质Na2CO3 ； (2)Cu粉中含有少量杂质CuO粉末 ；
(3)NaCl中含有少量杂质Na2CO3 ； (4)KCl中含有少量杂质MnO2 。
4.稀释浓硫酸时应将 沿玻璃棒慢慢注入 中，并用玻璃棒搅拌。在实验室中，若不慎将浓硫酸沾到了皮肤上，应该先 ，再 。
三、推断题
1.一种溶液X含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的部分物质。某兴趣小组进行探究性实验，得出如下结论。请你补充其中的部分现象和结论。
实 验 步 骤
实验观察到的现象
结 论
①观察溶液X的颜色
溶液呈无色
溶液X中不含有 。
②取少量溶液X于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液
溶液变红色
溶液X显 性。
③另取少量溶液X于试管中，滴加BaCl2溶液
溶液X中可能含Na2CO3和Na2SO4。
④向步骤③的试管中继续滴加稀盐酸
溶液X中肯定含有Na2CO3和Na2SO4。
四、计算题
1.右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠 的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①测得水的质量
分数为3.36%；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得
到0.985g沉淀。
（反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl）
求：⑴100g该工业盐中含氯化钡的质量。
⑵通过计算，判断此工业盐中氯化钡的质量分数是否符合产品质量指标？
一、选择题
1.C 2.A 3.D 4.B 5.D 6.C 7.A 8.C
二、填空题
1～2略 3. (1)C；(2)B；(3)A；(4)D。 4.略
三、推断题
实 验 步 骤
实验观察到的现象
结 论
CuSO4
碱
有白色沉淀产生
有气泡产生，白色沉淀部分溶解
1.
四、计算题
1. ⑴1.04g ⑵符合产品质量指标
《第8章 生活中的酸碱盐》单元测试
选择题。（3＊18＝54）
1、少量NaOH最好贮存在（ ）
A、铁制容器中 B、橡胶塞的广口瓶
C、玻璃塞的棕色瓶中 D、敞口塑料瓶中
2、在下列溶液中，使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）
A、pH＝7的溶液 B、水
C、pH＜7的溶液 D、使酚酞变红的溶液
3、下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ）
A、H2SO4 B、NaOH C、SiO2 D、CuCl2
4、6.2克氧化钠溶于93.8克水中得到溶液的溶质的质量分数是（ ）
A、6.2% B、7.9% C、8% D、79%
5、制取氢氧化铁的反应物是（ ）
A、氯化铁溶液和烧碱溶液 B、氧化铁和水
C、铁和氢氧化钠 D、氧化铁和氢氧化钠
6、在洗去玻璃仪器上附有的不溶于水的碱、碳酸盐和碱性氧化物等杂质时，应该（ ）
A、用肥皂水冲洗 B、用热水冲洗
C、先加盐酸溶解再用水冲洗 D、只用清水冲洗
7、下列各组混合液中，pH值小于的是（ ）
20克10%的NaOH溶液和20克10%的硝酸溶液
20克10%的NaOH溶液和20克10%的盐酸溶液
20克10%的NaOH溶液和20克10%的硫酸溶液
20克10%的NaOH溶液和20克10%的磷酸溶液
8、pH值大于7的溶液表明该溶液中（ ）
只有OH－，没有H+ B、、只有H+，没有OH－
C、OH－浓度大于H+浓度 D、OH－浓度小于H+浓度
9、现有用稀盐酸和酚酞混合液浸过的滤纸，分别在滤纸上滴加下列溶液，则滤纸上不会出现红色的是（ ）
盐酸 B、石蕊试液 C、澄清石灰水 D、KOH溶液
10、下列各组物质中，在恰好完全反应后，溶液的导电性会明显减小的是（ ）
氢氧化钡与硫酸铜 B、铁与稀盐酸
C、氢氧化钡与稀硫酸 D、氢氧化钙与碳酸钠
11、由固体NaOH和CaO组成的混合物常用作干燥剂，下列气体能用它干燥的是（ ） A、H2? B、SO2 C、HCl D、CO
12、为了除去NaCl溶液中含有的少量硫酸铁和氯化镁杂质，应加入（ ）
硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液 B、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液
C、硝酸银溶液、氯化钡溶液 D、氢氧化钠溶液
13、10克不纯的碳酸钙样品跟足量的盐酸反应后，共收集到4.44克气体，且溶液中残留有不溶性物质。则碳酸钙样品中含有的杂质为（ ） （1）碳酸镁 （2）碳酸钾 （3）木炭粉
A、肯定含（2）和（3），可能含（1） B、肯定含（2）和（3），一定不含（1）
C、肯定含（1）和（3），可能含（2） D、肯定含（1）、（2）和（3）
14、下列各组物质的化学性质彼此相似的是（ ）
KOH和NaOH B、生石灰和消石灰
C、CO和CO2 D、CO2和干冰
15、某金属的硫酸盐能与溶液发生复分解反应生成，则y等于（ ）
A、m/n B、m C、2n/m D、m/2n
16、氢化锂（LiH）是一种离子化合物，能与水反应：LiH+H2O=LiOH+H2 。则下列叙述不正确的是（ ）
LiH中的氢离子与氦原子的电子排布相同 B、LiH能电离出H+
C、?LiH能使无色酚酞试液变红 D、LiH溶于水后溶液呈碱性
17、人体被蜂蚁叮咬后，痛痒难忍，是因为蜂蚁体内含甲酸，则涂抹下列哪种物质可缓解痛痒（ ）
洒精 B、醋 C、稀氨水 D、肥皂水
18、四种失去标签的溶液分别为：（1）NaOH;(2)CuSO4;(3)MgCl2;(4)Na2SO4。不用其它任何试剂就可将它们一一鉴别出来，则正确的鉴别顺序是（ ）
A、（1）（3）（2）（4） B、（2）（1）（3）（4）
C、（2）（3）（4）（1） D、（3）（1）（2）（4）
填空题（4＋4＋3＋3＋4＋3＝21）
1、CaO溶于水后形成的溶液能够导电，是因为＿＿＿＿＿＿；电离方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、过氧化钠（Na2O2）是一种重要的物质，将Na2O2投入水中，可产生一种能使带火星的木条复燃的气体A，反应后溶液的pH值大于7。试写出投入水中的发生反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。Na2O2能吸收CO2气体而产生气体A，常用于潜水艇中作供氧剂，则此反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、44克的气体被100克60%的NaOH溶液充分吸收，其化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4、胃酸过多的胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病患者所用的药剂中不能用NaHCO3，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5、把一瓶不饱和的NaOH溶液分为三等份，在保持温度不变的情况下，向三份溶液中分别加入Na2O、Na、NaOH三种固体，都使溶液恰好达到饱和。则加入的物质的质量最大的是＿＿＿，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
6、酸HxROm的式量为M，酸HyROn的式量为M2，分别用这两种酸中和等量的某碱并生成正盐，此时消耗的HxROm与HyROn的质量比为＿＿＿＿。
三、计算题。（12＋13＝25）
多少克钠投入10克水中，反应后生成的溶液在10度时刚好饱和？此饱和溶液中溶质的质量分数是多少？（已知10度时该溶液中溶质的溶解度为22克）
2、将适量的CO2通入含0.8克NaOH的碱溶液中，将产物在减压、低温下蒸干后得到1.37克固体物质。问：
产物是什么物质？
通入CO2的质量是多少？
份溶液中分别加入Na2O、Na、NaOH三种固体，都使溶液恰好达到饱和。则
加入的物质的质量最大的是＿＿＿，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
6、酸HxROm的式量为M，酸HyROn的式量为M2，分别用这两种酸中和等量的某碱并生成正盐，此时消耗的HxROm与HyROn的质量比为＿＿＿＿。
三、计算题。（12＋13＝25）
多少克钠投入10克水中，反应后生成的溶液在10度时刚好饱和？此饱和溶液中溶质的质量分数是多少？（已知10度时该溶液中溶质的溶解度为22克）
2、将适量的CO2通入含0.8克NaOH的碱溶液中，将产物在减压、低温下蒸干后得到1.37克固体物质。问：
产物是什么物质？
通入CO2的质量是多少？
8.1重要的酸 习题精选
知识掌握
1．下列物质在空气中能形成白雾的是
[ ]
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．稀硫酸 D．浓硝酸
2．下列酸与金属锌反应，一般不生成氢气的是
[ ]
A．稀硫酸 B．稀盐酸
C．浓盐酸 D．稀硝酸
3．用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是
[ ]
A．稀盐酸和稀硝酸
B．稀盐酸和食盐水
C．盐酸和氢氧化钠溶液
D．稀硫酸和稀盐酸
4．4个小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质，在空气里放置一定时间后，质量增加的是
[ ]
A．浓盐酸 B．蔗糖溶液
C．浓硫酸 D．浓硝酸
5．下列四种金属若质量相等，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气最多的是
[ ]
A．铝 B．铁
C．镁 D．锌
6．下列反应属于复分解反应的是
[ ]
B．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
C．CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
D．Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O
7．稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是
[ ]
A．BaCl2 B．AgNO3
C．KOH D．CuO
8．把一根生锈铁钉放入试管中，再加入稀盐酸，过一段时间可以看到溶液________(填颜色变化情况)，该反应的化学方程式________，继续观察可以看到铁钉表面有________，反应的化学方程式________．
能力提高
9．热水瓶胆的壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，可以用________把它们除去．写出有关的化学方程式________，________．
10．鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是________；除去盐酸中混有少量硫酸，可先加入适量的________，然后，再________，就可以得
去，在滤液中，再加入适量的________，再加________，证明Cl-存在．
11．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸．反应停止后，过滤除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，则滤出不溶物中一定含有________；可能含有________；溶液中一定含有________；不可能含有________．
12．按要求写出一个生成物有水的化学方程式
(1)化合反应________
(2)分解反应________
(3)置换反应________
(4)复分解反应________
13．1.50 mL质量分数为6％的盐酸(ρ＝1.028 g/cm3)跟足量的硝酸银溶液反应，计算生成的氯化银的质量？
延伸拓展
14．据反应方程式：H2SO4＋Na2S2O3＝Na2SO4＋S＋X＋H2O，推断物质X的化学式为
[ ]
A．SO2 B．SO3
C．H2S D．Na2O
15．写出下列事实或现象中包含的化学方程式
(1)治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝
________
(2)向氯化银和碳酸银的混合物中加入足量的稀硝酸，固体部分溶解且有气体产生：________．
16．分别向等质量分数、等质量的稀硫酸中加入适量的①Mg、②MgO、③Mg(OH)2、④MgCO3(皆完全反应)，反应所得溶液的质量分数相同的是________．
17．往100 g质量分数为20％的NaOH溶液中，加入一定量的19.6％的稀硫酸，恰好完全反应．试求：
(1)用去19.6％的稀硫酸多少克？
(2)所得溶液的溶质质量分数是多少？
竞赛题欣赏
实存在，实验的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的________溶液至沉淀完全；再取上层清液滴加________溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论．
(2001 山东)
参考答案
1．A、D 2．D 3．C 4．C 5．A 6．D 7．B
8．逐渐变黄色，Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 有气泡产生 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
9．稀盐酸
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
10．BaCl2 BaCl2溶液 过滤 Ba(NO3)2稀硝酸 过滤 AgNO3 稀硝酸．
11．Cu Fe FeSO4 CuSO4
(2)Cu2(OH)2CO3＝2CuO＋H2O＋CO2↑
(4)HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
13．0.3637g
14．A
15．Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
Ag2CO3＋2HNO3＝2AgNO3＋H2O＋CO2↑
16．②④
17．①125g ②15.8%
18．
检验它们．应当注意两点：①检验两种阴离子的顺序．②所选择的试剂检验一种离子，不能对另一种离子产生影响．如：若先加Ag+证明Cl-时，
液加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Cl-存在．
答案 Ba(NO3)2 AgNO3
8.1重要的酸教学设计
教学目标
知识目标：
1．掌握酸的化学通性；
2．了解浓硫酸的脱水性；
能力目标：
能正确稀释浓硫酸
情感目标：
强化实验中的安全意识
教学重点
酸的化学通性
浓酸的腐蚀性
浓硫酸的稀释
教学难点
酸的化学通性
浓硫酸的稀释
教学过程
引入：我们已经接触到一些酸、碱、盐，它们对我们的生产生活有很大的影响。首先我们来认识酸。
讲述：酸有很多种类，其中最重要的有三种：盐酸、硫酸、硝酸。请大家阅读课本，了解这三种酸的用途。
稀酸的化学性质
提问：在以前的学习中，大家接触到哪些稀酸的性质呢？在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液变色；稀硫酸与锌等较活泼金属反应；盐酸与碳酸钙发生反应。现在，我们以稀盐酸和稀硫酸为例，回顾和进行探究，了解稀酸的化学性质。
知识补充：FeSO4由亚铁离子和硫酸根离子组成，这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。
实验现象
结论
酸跟指示剂的作用（紫色石蕊溶液）
酸跟金属的反应
酸跟盐的反应
酸跟金属氧化物的反应
提示：当酸液粘到手上，一定要立即冲洗干净，用过的废液倒进指定的废液瓶里。
提问：酸能和碱反应么，你能设计一个实验来验证么？
教师指导学生设计实验并完成操作。
讲述：实验表明，酸和碱反应，生成盐和水，这种反应叫做中和反应。
提问：请大家观察酸跟盐反应、酸碱中和反应有什么相似处？
讲述：参加反应的两种化合物相互交换成分并生成另外两种化合物。像这类反应，就叫做复分解反应。
提问：为什么不同的酸会有共同的化学性质？
播放视频：溶液的导电性
讲述：酸溶于水后，会生成阴、阳离子，其阳离子全是氢离子，所以他们在水溶液中会表现出共同的化学性质。
浓酸的腐蚀性
1.浓硫酸的脱水性
演示实验：实验8－6 浓硫酸的脱水性
讲述：通过实验我们可以观察到，浓硫酸可以很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见浓硫酸具有强脱水性。
浓硫酸对衣物、皮肤等都有很强的腐蚀性，所以我们使用时一定要注意安全保护，遵守安全操作规则。
提问：如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，为什么呢？
讲述：浓硫酸可以强的吸水性。据此，浓硫酸可以作干燥剂。
2.浓硫酸的稀释
浓硫酸有很强的腐蚀性，我们在稀释浓硫酸的时候也要注意安全。
演示实验：实验8－7 浓硫酸的时候（b）
提问：为什么会出现这种情况？我们在稀释浓硫酸时应当怎样操作？请大家讨论一下。
实验操作
现象
解释
向浓硫酸中加入水
正确操作：
讲述：我们在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。千万不可以把水倒进浓硫酸里。
