化学：第一单元 《走进化学世界》复习学案（九年级人教版）

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《绪言》第一单元 《走进化学世界》复习学案
1、化学是研究物质的 、 、 以及 规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造 ， 时期会冶铁、炼钢。
3、绿色化学----- 化学 ( 反应符合绿色化学反应)。核心是
。
4、蜡烛燃烧实验
（1）火焰： 、 、 。
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象： ；结论： 。
（3）检验产物的方法
H2O： 。
CO2： 。
（4）熄灭后：有白烟（为 ），点燃白烟， 。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：
。
6、学习化学的重要途径——
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→ 验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器
（1）可以直接加热的仪器是－－ 。
（2）只能间接加热的仪器是－－ 。
（3）可用于固体加热的仪器是－－ 。
（4）可用于液体加热的仪器是－－ 。
（5）不可加热的仪器—— 。
（2）计量仪器
（1）量筒
量取液体体积时，量筒必须放 。视线与与量筒内
。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
（2）托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 。）
注意点：
（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为 。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在 中称量。
（4）砝码用 夹取。添加砝码时，先加质量 的砝码，后加质量 的砝码。
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（三）加热仪器－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用 从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用
盖灭，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 扑灭火焰，不能用水冲。
（四）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。
试管夹夹持试管时，应将试管夹 ；夹持部位在距试管口近 处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在 上。
（五）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与 紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入 ，以防止 。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在 中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放在 中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在 中
2、药品取用的原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 ，液体取 ，固体 。多取的试剂不可 ，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在 。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手 ，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用 ②块状及条状药品：用 夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应 ，（以免残留液流下而腐蚀 ）。拿起试剂瓶，将瓶口 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签 ，放回原处。
②液体试剂的滴加法——滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要 滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头 ，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（ 的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端 ，用手紧贴容器 ，稍停片刻，若导管口 ，松开手掌，导管口部 ，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应 ，试管受热时先 ，再 。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成
角，受热时，先使试管 ，然后给试管里的液体的 加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 。
（四）过滤
“一贴”：滤纸紧贴
“二低”：（1）滤纸的边缘低于 （2）漏斗内的液面低于
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
① ② ③
（五）蒸发
注意点：（1）在加热过程中，用 不断搅拌（作用： ）
（2）当出现 时停止加热，利用 将剩余水分蒸干，以避免固体因受热 。
（3）热的蒸发皿要用 夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上 。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入 中，有用的物质倒入 中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水 。
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的 或 洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用 溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》复习学案
1、第一个对空气组成进行探究的化学家： （第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质
体积分数
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择
b、装置要求：
c、现象： ，广口瓶内液面上升约 体积
d、结论：空气是 ， O2约占 ，可支持燃烧；
N2约占 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于
e、探究：
①液面上升小于1/5原因： ， ，
。
②能否用铁、铝代替红磷？ 原因：
能否用碳、硫代替红磷？ 原因：
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是 （ 、 、 ）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和 等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
3、.氧气
（1）氧气的化学性质——比较活泼
物质 现 象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁 在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）注意点：
铁、铝在空气中不可燃烧，铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
（3）氧气的制备:
工业制氧气——分离 法（原理:氮气和氧气的沸点不同 变化）
实验室制氧气原理
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置： 型、 型 收集装置：根据气体的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤： — — — — — —
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
②药品平铺在试管的底部：
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
⑤试管口应放一团棉花：
⑥排水法收集时，待气泡 时再收集（刚开始排出的是试管中的 ）
⑦实验结束时，先 再 ：防止
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶
（6）氧气的验满：用 的木条放在集气瓶
氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶
4、催化剂（触媒）：在化学反应中能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和
在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。催化剂在化学反应中所起的作用叫 。
5、常见气体的用途：
（如潜水、医疗急救）
①氧气
（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
6、氧化反应：物质与 （氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化： 、爆炸
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：① ②
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