化学：第三章《晶体结构与性质》测试（4）（新人教版选修3）
文档属性
| 名称 | 化学：第三章《晶体结构与性质》测试（4）（新人教版选修3） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 92.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-08-19 22:17:00 | ||
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文档简介
晶体结构与性质
命题人： 毛艳滨
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Si：28 P：31 Cl：35.5 Au：197
第Ⅰ卷(选择题共66分)
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO2
2.下列叙述中正确的是
A．离子晶体中肯定不含非极性共价键
B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体
C．由分子组成的物质其熔点一定较低
D．原子晶体中除极性键外不可能存在其他的化学键
3.有关资料报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得了与二氧化硅类似，高熔点、高硬度的二氧化碳晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是
A、该晶体属于原子晶体
B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28’
C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子
D．每摩原子晶体干冰中含2mol C—O键
4.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，
在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为
A．B2A B．BA2 C．B7A4 D．B4A7
5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A.SO2与SiO2 B.CO2与H2O C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl
6、高温下，超氧化钾（KO2）晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为—2价。则下列说法正确的是
A．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:1
B．晶体中每个K+周围有8个O2—，每个O2—周围有8个K+
C．超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2
D．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个
7、石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶3
8．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小
B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态
D．玻璃态水是分子晶体
9．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为
A．8 B．12 C．24 D．60
10．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
11．下列数据是对应物质的熔点
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920℃
801℃
1291℃
190℃
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
-107℃
2073℃
-57℃
1723℃
据此做出的下列判断中错误的是
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
12、下列各组物质中，按熔沸点由高到低的顺序排列正确的是
A．O2、I2、Hg B．SiO2、KCl、Cl2
C．Rb、K、Na D．金刚石>生铁>纯铁>钠
13．下列说法中，正确的是
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
14．组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为
A．2:1 B．3:2 C．5:2 D．5:1
15．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。(如图1-5)：下列说法错误的是
A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高 B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高 C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体 D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定
16.关于晶体的下列说法正确的是
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．离子晶体中一定含金属阳离子
C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D．分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低
17．已知NaCl的摩尔质量为58．5 g·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为
A. B. C. D.
18.下列性质适合于分子晶体的是
A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电
B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃
D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm3
19．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
第Ⅱ卷(非选择题共54分)
20.（16分） 有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。
(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______。
(2)B的氢化物的电子式为______，属______分子。(极性或非极性)
(3)A和B形成化合物的分子空间构型为______，属______分子(极性或非极性)，其晶体类型是______。俗名______。
(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_______________________。
(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是_______________________________，离子方程式_______________________________ 。
21、（13分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，
Y位于立方体中心。试分析：
(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时
吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有
__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹∠XYX的
度数为__________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体
中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
B
B
D
D
C
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
B
B
B
D
BD
D
D
BC
BC
20.（1）金刚石 原子晶体 （2） 极性
（3）直线型 非极性 分子晶体 干冰
（4）三 IIIA HClO4>HCO3>HAlO2
（5）先生成白色沉淀，后沉淀溶解
21.（1）4 8 XY2（或Y2X） （2）12 （3）109°28’
（4）
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命题人： 毛艳滨
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Si：28 P：31 Cl：35.5 Au：197
第Ⅰ卷(选择题共66分)
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO2
2.下列叙述中正确的是
A．离子晶体中肯定不含非极性共价键
B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体
C．由分子组成的物质其熔点一定较低
D．原子晶体中除极性键外不可能存在其他的化学键
3.有关资料报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得了与二氧化硅类似，高熔点、高硬度的二氧化碳晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是
A、该晶体属于原子晶体
B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28’
C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子
D．每摩原子晶体干冰中含2mol C—O键
4.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，
在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为
A．B2A B．BA2 C．B7A4 D．B4A7
5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A.SO2与SiO2 B.CO2与H2O C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl
6、高温下，超氧化钾（KO2）晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为—2价。则下列说法正确的是
A．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:1
B．晶体中每个K+周围有8个O2—，每个O2—周围有8个K+
C．超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2
D．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个
7、石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶3
8．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小
B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态
D．玻璃态水是分子晶体
9．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为
A．8 B．12 C．24 D．60
10．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
11．下列数据是对应物质的熔点
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920℃
801℃
1291℃
190℃
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
-107℃
2073℃
-57℃
1723℃
据此做出的下列判断中错误的是
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
12、下列各组物质中，按熔沸点由高到低的顺序排列正确的是
A．O2、I2、Hg B．SiO2、KCl、Cl2
C．Rb、K、Na D．金刚石>生铁>纯铁>钠
13．下列说法中，正确的是
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
14．组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为
A．2:1 B．3:2 C．5:2 D．5:1
15．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。(如图1-5)：下列说法错误的是
A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高 B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高 C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体 D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定
16.关于晶体的下列说法正确的是
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．离子晶体中一定含金属阳离子
C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D．分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低
17．已知NaCl的摩尔质量为58．5 g·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为
A. B. C. D.
18.下列性质适合于分子晶体的是
A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电
B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃
D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm3
19．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
第Ⅱ卷(非选择题共54分)
20.（16分） 有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。
(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______。
(2)B的氢化物的电子式为______，属______分子。(极性或非极性)
(3)A和B形成化合物的分子空间构型为______，属______分子(极性或非极性)，其晶体类型是______。俗名______。
(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_______________________。
(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是_______________________________，离子方程式_______________________________ 。
21、（13分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，
Y位于立方体中心。试分析：
(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时
吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有
__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹∠XYX的
度数为__________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体
中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
B
B
D
D
C
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
B
B
B
D
BD
D
D
BC
BC
20.（1）金刚石 原子晶体 （2） 极性
（3）直线型 非极性 分子晶体 干冰
（4）三 IIIA HClO4>HCO3>HAlO2
（5）先生成白色沉淀，后沉淀溶解
21.（1）4 8 XY2（或Y2X） （2）12 （3）109°28’
（4）
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