102酸和碱之间会发生什么样的反应复习教学案

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10.2酸和碱之间会发生什么样的反应复习教学案
主备人：孙克梅 审核人：杨帆
一、考点梳理
1、中和反应的概念和对反应实质的探究：
叫中和反应，反应的实质是酸和碱在溶液中相互交换离子，生成 。中和反应属于基本反应类型中的
盐是指 的化合物。
2、中和反应在实际中的应用：
①调节土壤的酸碱性，例如用 中和酸性土壤溶液。
②处理工厂的废水，如用熟石灰处理硫酸厂的废水，反应方程式为：
③中和过量的胃酸，如用氢氧化铝中和胃酸，反应方程式为：
3、溶液PH及测定方法：
溶液的酸碱度常用PH表示，范围为0～14
PH＜7，显 性，PH越小,酸性越 ，PH=7，显 性。
PH＞7，显 性，PH越大,碱性越 。
测定方法:用 蘸取被测液滴到试纸上,显色稳定后与 比较,确定溶液的PH,PH试纸不能用水润湿(润湿会怎样 ),不能将试纸插入待测液中,PH试纸测出溶液PH都为整数.
二、双基训练
1、小华在家中测定了一些液体的PH，她的测定或记录一定有误的是（ ）
A、雨水PH=5 B、柠檬汁PH=2 C、肥皂水PH=4 D、洗涤剂PH=12
2、下列反应属于中和反应的是（ ）
A、石灰石和盐酸 B、石灰水与盐酸 C、生石灰和水 D、铁与稀盐酸
3、滴有酚酞的石灰水与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（ ）
A、稀硫酸 B、氯化铜溶液 C、碳酸钾溶液 D、二氧化碳
4、向10mLPH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的PH肯定增大的是（ ）
A、盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、PH为4的溶液 D、稀硫酸
5、某电池厂排放的污水PH=4，并含有重金属离子Pb2+，下列最合理的治理方案是向污水中加入（ ）
A、石灰石和铜粉 B、生石灰和铁粉 C、纯碱和木炭粉 D、烧碱和铝粉
6、将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40g与溶质质量分数为10%的盐酸溶液36.5g充分反应后溶液的PH值为（ ）
A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法确定
7、在氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质不能使溶液的PH有明显改变的是（ ）
A、通入CO2 B、加入生石灰 C、加入盐酸 D、加入硫酸铜溶液
实验题：
1、向盛10mL稀盐酸（其中滴入少量紫色石蕊试液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用PH计测定溶液的PH，所得数据如下。
加入NaOH溶液的体积（mL） 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的PH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
分析并回答下列问题:
①当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL,稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应.
②当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时,溶液显 色.
③当烧杯中溶液的PH=1.4时，溶液中的溶质有 。
2、胃酸的主要成分是盐酸、胃酸过多会引起胃痛，下图是一种治疗胃病的药物标签
①该药物的主要作用是：
②这种药物在胃中发生反应的化学方程式是：
③胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式：
。
3、某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降，经农场技术员测定：雨水PH约为4，土壤PH约为5，已知一些重要作物最适宜生长的土壤的PH如下表：
作物 ①水稻 ②小麦 ③玉米 ④油菜 ⑤马铃薯
PH 6～7 6.3～7.5 6～7 6～7 4.8～5.5
（1）根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是 。
（2）若继续种小麦，你认为最好选用以下（填编号） 试剂来改良土壤①工业盐酸 ②熟石灰 ③纯碱
（3）该地区形成酸雨的主要原因是：
4、下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（ ）
A、向氢氧化钠溶液中加入盐酸后混合溶液的温度升高
B、向氢氧化钠溶液中加入盐酸后混合溶液的质量增大
C、向滴有酸酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后红色褪去
D、向氢氧化钠溶液中加入盐酸后混合溶液的PH＜7
反思：
胃泰XXX
主要成分：氢氧化镁
计量：每次1-2片，每天3次
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