3.2.3《铁的重要化合物》课件（新人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 3.2.3《铁的重要化合物》课件（新人教版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 25.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-08-20 22:09:00 | ||
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文档简介
课件18张PPT。 第三章
金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
（第3课时）课堂目标： 主要是通过实验探究几种重要
的金属氢氧化物的一些性质。 实验（一）操作：两支试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后直接滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。实验改进：一试管中加入少量FeSO4溶液，然后用长滴管伸入溶液中滴加NaOH溶液。观察现象。分析现象：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl红褐色FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4白色絮状4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色 灰绿色 红褐色讨论： 根据上述分析，实验室制取Fe(OH)2时，应采取什么措施，能更清楚的看到白色沉淀？1，FeSO4溶液必须是新配制的。
2，配制FeSO4和NaOH溶液时，所用的蒸馏水要事先煮沸。
3，滴加NaOH溶液的滴管要伸入溶液中。Fe(OH)3、Fe(OH)2性质:Fe(OH)3 == 都不溶于水，能与酸反应。加热Fe(OH)3时：ΔFe2O3+3H2O2实验（二） 在试管中加入少量的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色胶状沉淀。继续滴加氨水至不再产生沉淀。Al2(SO4)3+NH3·H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO46实验（三） 取一些上面实验中制得的Al(OH)3沉淀，分装3支试管里，然后分别滴加氨水、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。观察现象。 Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱（不溶于弱碱），是典型的两性氢氧化物。反应方程式：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O偏铝酸钠Al(OH)3性质：不溶于水，能与强酸、强碱反应。加热Al(OH)3时：Al(OH)3==ΔAl2O3+3H2O2实验（四） 取一些上面实验中制得的NaAlO2溶液于一试管中，然后向其中逐滴加入稀盐酸。观察现象。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 +NaCl（强酸制弱酸的原理）NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3 +NaHCO3（过量）思考与交流： Al3+ Al(OH)3 AlO2-
强酸 酸 碱
强碱课堂小结
可溶微溶难溶难溶难溶难溶NaOH+HCl=
NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=
CaCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl=
CuCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=
FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=
FeCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=
AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=
NaAlO2+2H2O再见课堂练习1，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钾反应的是（ ） A.MgO B.Al2O3 C.Mg(HCO3)2 D.KAl(SO4)22，下列各组反应中能得到Al(OH)3的是（ ）A. Al2O3加到热水中B. 向NaAlO2溶液中加入适量盐酸C. 将Na投入NaAlO2溶液中D. 在AlCl3 溶液中滴几滴NaOH溶液BCBD3，下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（ ）A. KOH和Al2(SO4)3
B. 稀H2SO4 和NaHCO3
C.CaCl2和Na2CO3
D.Ba(OH)2和NaHSO4A
金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
（第3课时）课堂目标： 主要是通过实验探究几种重要
的金属氢氧化物的一些性质。 实验（一）操作：两支试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后直接滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。实验改进：一试管中加入少量FeSO4溶液，然后用长滴管伸入溶液中滴加NaOH溶液。观察现象。分析现象：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl红褐色FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4白色絮状4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色 灰绿色 红褐色讨论： 根据上述分析，实验室制取Fe(OH)2时，应采取什么措施，能更清楚的看到白色沉淀？1，FeSO4溶液必须是新配制的。
2，配制FeSO4和NaOH溶液时，所用的蒸馏水要事先煮沸。
3，滴加NaOH溶液的滴管要伸入溶液中。Fe(OH)3、Fe(OH)2性质:Fe(OH)3 == 都不溶于水，能与酸反应。加热Fe(OH)3时：ΔFe2O3+3H2O2实验（二） 在试管中加入少量的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色胶状沉淀。继续滴加氨水至不再产生沉淀。Al2(SO4)3+NH3·H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO46实验（三） 取一些上面实验中制得的Al(OH)3沉淀，分装3支试管里，然后分别滴加氨水、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。观察现象。 Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱（不溶于弱碱），是典型的两性氢氧化物。反应方程式：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O偏铝酸钠Al(OH)3性质：不溶于水，能与强酸、强碱反应。加热Al(OH)3时：Al(OH)3==ΔAl2O3+3H2O2实验（四） 取一些上面实验中制得的NaAlO2溶液于一试管中，然后向其中逐滴加入稀盐酸。观察现象。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 +NaCl（强酸制弱酸的原理）NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3 +NaHCO3（过量）思考与交流： Al3+ Al(OH)3 AlO2-
强酸 酸 碱
强碱课堂小结
可溶微溶难溶难溶难溶难溶NaOH+HCl=
NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=
CaCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl=
CuCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=
FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=
FeCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=
AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=
NaAlO2+2H2O再见课堂练习1，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钾反应的是（ ） A.MgO B.Al2O3 C.Mg(HCO3)2 D.KAl(SO4)22，下列各组反应中能得到Al(OH)3的是（ ）A. Al2O3加到热水中B. 向NaAlO2溶液中加入适量盐酸C. 将Na投入NaAlO2溶液中D. 在AlCl3 溶液中滴几滴NaOH溶液BCBD3，下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（ ）A. KOH和Al2(SO4)3
B. 稀H2SO4 和NaHCO3
C.CaCl2和Na2CO3
D.Ba(OH)2和NaHSO4A