1.1.1《原子核外电子的排布》课件（2）（苏教版必修2）
文档属性
| 名称 | 1.1.1《原子核外电子的排布》课件（2）（苏教版必修2） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 52.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-08-20 22:09:00 | ||
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文档简介
课件12张PPT。第一单元 核外电子排布与周期律专题1 微观结构与物质的多样性（一）原子核外电子的排布原子原子核核外电子质子中子质量数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，符号A。核素和同位素
具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素（nuclide）。同种元素，可以有若干种不同的核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
元素
具有相同质子数的同一类原子的总称。同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。如氢元素存在三种原子。图1-1几种原子的核外电子排布示意图1、原子核外电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2、电子层:根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将核外电子运动的不同区域称看成不同的电子层。由内向外的序数n 依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为K、L、M、N、O、P、Q……电子层。
。表1—1 稀有气体元素原子核外电子排布81832188286Rn（氡）818188254Xe（氙）8188236Kr（氪）88218Ar（氩）8210Ne（氖）22He（氦）PONMLK各电子层的电子数元素3、核外电子排布的一般规律:（1）电子总是从能量最低的电子层排起,然后由里往外排 （2）原子核外各电子层最多容纳的电子数是一定的。各电子层最多能容纳的电子数目为2n2（n为电子层数） （3）最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。[练习]
1、有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为 ，Y为 。
1、?2、今有 结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。
结构示意图微粒名称 微粒 符号 X值
具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素（nuclide）。同种元素，可以有若干种不同的核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
元素
具有相同质子数的同一类原子的总称。同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。如氢元素存在三种原子。图1-1几种原子的核外电子排布示意图1、原子核外电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2、电子层:根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将核外电子运动的不同区域称看成不同的电子层。由内向外的序数n 依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为K、L、M、N、O、P、Q……电子层。
。表1—1 稀有气体元素原子核外电子排布81832188286Rn（氡）818188254Xe（氙）8188236Kr（氪）88218Ar（氩）8210Ne（氖）22He（氦）PONMLK各电子层的电子数元素3、核外电子排布的一般规律:（1）电子总是从能量最低的电子层排起,然后由里往外排 （2）原子核外各电子层最多容纳的电子数是一定的。各电子层最多能容纳的电子数目为2n2（n为电子层数） （3）最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。[练习]
1、有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为 ，Y为 。
1、?2、今有 结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。
结构示意图微粒名称 微粒 符号 X值
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