盐城中学2010届高中学业水平模拟测试（必修科目）化学试卷

盐城中学2010届高中学业水平模拟测试（必修科目）试卷
化 学
本试卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 S:32

一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本题23题，每题3分，共69分）。
1．缤纷的焰火表演让2008年的北京奥运会开幕式更加辉煌、更加浪漫。这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是
A．食盐与纯碱灼烧时的火焰颜色相同 B．所有金属灼烧时都有明显的焰色反应
C．非金属单质燃烧时火焰都没有颜色 D．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
2．据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的He。可能是解决未来人类能源危机的选择之一。下列关于He的说法正确的是
A．与 4 2He互为同素异形体 B．中子数为1
C．带2个单位正电荷 ? D．原子最外层有3个电子
3．下列物质属于纯净物的是
A．不锈钢 B．液态空气
C．液氯 D．氢氧化铁胶体
4．既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是
A．硅酸钠 B．氢氧化钙 C．碳酸钾 D．氧化铝
5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．苯和水 B．碘和四氯化碳
C．乙醇和水 D．汽油和植物油
6．下列关于0.05mol /L的K2SO4溶液的说法中，正确的是A．1L溶液中含有K＋、SO42－总数为0.03NA? ???B．1L溶液中含有K＋数目是0.1NA??C．1 L溶液中K＋的浓度是0.20 mol / L? ?? ? D．2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L
7．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．H＋、K＋、OH－ B． K＋、NH4＋、OH－
C．Na＋、Ca2＋、HCO3－ D．Fe3＋、NO3－、SCN－
8．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，震荡后静置，观察到的现象是
A．液体呈紫红色 B．液体为无色
C．液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色
D．液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色
9．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热 D．配成溶液后通入适量CO2
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氧化铜与稀硫酸反应： CuO+ 2H+ ＝ Cu2+ + H2O
B．碳酸钙和稀盐酸反应：2H+ + CO32－＝ CO2↑ + H2O
C．氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl2 + Fe2+ ＝ Fe3+ + 2Cl－
D．铜和浓硝酸反应：Cu + 2H＋ ＝ Cu2+ + H2↑
11．向MgSO4和KAl (SO4)2的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
12．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是
A． Na2O B．Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO3和NaHCO3
13．决定化学反应速率大小最根本的因素是
A．反应物浓度 B．反应温度
C．反应物本身 D．使用不同的催化剂
14．下列关于乙醇和乙酸的说法中，不正确的是
A．乙醇和乙酸分子中都含有C＝O键
B．乙醇和乙酸相互之间能相互溶解
C．乙酸能使紫色石蕊试液变红而乙醇则不能
D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应
15．右图是日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池结构示意图，有关说法不正确的是
A．铅蓄电池属于二次电池
B．实际使用过程中可以无限次充放电
C．使用过程中负极发生氧化反应
D．铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池
16．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．氧化还原反应都会放出热量
B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热密切相关
C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等
D．化学反应中既没有物质变化也没有能量变化
17．A、B、C为短周期元素，在周期表中如右图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法不正确的是
A．A的氧化物有多种形式
B．B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放
D．D元素形成的单质不止一种
18．关于烷烃性质的叙述中，不正确的是
A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高
B．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大
C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应
D．烷烃同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色
19．"绿色化学"要从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。因此设计化学反应流程时要考虑"原子经济"，下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是
A．酯化反应 B．分解反应 C．化合反应 D．取代反应
20．食用下列物质与人体微量元素的摄入无关的是
A．铁强化酱油 B．加碘食盐 C．高钙牛奶 D．富锌面粉
21．在标准状况下，取等物质的量下列各烃，分别在足量O2中燃烧，消耗O2最多是
A．CH4 B．C2H4
C．C6H6 D．C3H6
22．某有机物的结构为CH3－CH＝CH－COOH，该化合物不可能发生的化学反应是
A．加聚反应 B．加成反应
C．酯化反应 D．水解反应
23．金属腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止金属腐蚀的是
A．将铜铝导线焊接在一起使用
B．将输送自来水的铁管表面镀锌
C．经常用自来水冲洗生铁制品
D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中

二、本大题包括1小题，共15分。每题分为A题和B题，每位考生只可选做一题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。
24．A．（15分） 化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切
（1）油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质。它们在人体内都能发生水解。
①油脂水解的最终产物是 ▲ 和 ▲ 。
②淀粉水解的最终产物是 ▲ 若要检验淀粉的淀粉酶作用下已经发生了水解，可取少量上述溶液加入 ▲ （填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解的，可取少量上述溶液加入几滴 ▲ 溶液，应观察到出现蓝色。
③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸。请在下图虚线方框内写上适当的官能团符号，将氨基酸的通式补充完整：

（2）现在越来越多的自行车采用铝合金作材料，它不仅轻便美观，而且也很耐久。它能长期使用的原因是 ▲ 。
（3）聚丙烯腈——合成腈纶又称人造羊毛，如何用简单的方法区别一件羊毛衫是否为真品 ▲ ，丙烯腈为CH2=CHCN 请写出聚丙烯腈的结构 ▲
（4）钙塑板是一种质轻、消声、隔热、防潮的新型家居装修材料。它是以高压聚乙烯、轻质碳酸钙和少量助剂为原料制成的。下列有关钙塑板的说法不正确的是 ▲
A．钙塑板是一种复合材料
B．钙塑板可作隔音材料
C．钙塑板可以长期接触酸性溶液而不被腐蚀
D．钙塑板在制造过程中掺入的碳酸钙应该适量
（5）氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠都可用于治疗胃酸过多引起的不适。请分别写出相关反应的离子方程式：
① ▲ ② ▲
③ ▲
④碳酸氢钠还是常用的疏松剂，在加热的条件下产生气体，使食品变得疏松。请写出反应方程式 ▲
24．B．如图，在左试管中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
（1）写出左试管中主要反应的方程式： ▲ ； （2）在左试管中放入碎瓷片的作用是：
（3）加入浓硫酸的作用：___________________________▲____________________；
（4）饱和Na2CO3的作用是： _______________________▲______________________；
（5）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是： ▲
_________▲________；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）后改用大火加热的目的是 ▲ 。
(6)右试管中观察到的现象是：
（7）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为(只填名称) ▲ ，所需主要仪器为 ▲ 。
(8)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 ▲ ，有 ▲ 气味。
三、本大题包括2小题，共16分。
25．（6分）A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
请回答下列问题：
⑴ B的化学式是 ▲ ，F的化学式是 ▲ ，H的电子式为 ▲ ；
⑵ 写出A和B溶液反应的离子方程式： ▲ ；
⑶ 写出D和E反应的化学方程式： ▲ 。
⑷ 如何检验I中的阳离子 ▲
26．（10分）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的。某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。
第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中
（2）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现
（3）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示。
表Ⅰ 不同时间酸雨的pH
测定时间/小时钟
0
1
2
4
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
（1）一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是 ▲
（2）生成白色浑浊的离子方程式 ▲
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示） ▲
（4）如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将 ▲ （填“变大”“变小”或“不变”）
第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
（5）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式
5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。
该反应的现象是 ▲ ，SO2在该反应中显 ▲ （填“氧化”或“还原”）性。发生了 ▲ 反应（填“氧化”或“还原”）
（6）通入空气前应进行的实验操作是 ▲ ；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是 ▲
（7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为
▲ g/L
盐城中学2010届高中学业水平模拟测试试卷
化学答题纸
一、选择题（每小题3分，共69分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
二、注意选择模块！（每空1分，共15分）
24．（1）① 和 。
② ③
（2）原因是 。
（3） ，
（4）
（5）① ②
③
④
三、本大题包括2小题（每空1分，共16分）
25．（6分）⑴ B的化学式是 ，F的化学式是 ，H的电子式为 ；
⑵ A和B溶液反应的离子方程式： ；
⑶D和E反应的化学方程式： 。
⑷检验I中的阳离子
26．（10分）（1）
（2）
（3）
（4）
（5） ，
（6） ；
（7） g/L
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化 学化学参考答案及评分标准
一、选择题：（本题23题，每题3分，共69分）。
1．A 2．B 3．C 4．D 5．A 6．B 7．C 8．C 9．C 10．A 11．D 12．B
13．C 14．A 15．B 16．B 17． C 18．D 19．C 20．C 21．C 22．D 23．B
二、三、（每空1分，共31分）
24．A．⑴ ① 高级脂肪酸和甘油 ②葡萄糖 银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液） 碘
③ -NH2 -COOH ⑵铝表面能形成致密氧化层具有抗腐蚀性 ⑶ 取少量线头，点燃，若有烧焦羽毛气味，说明是真品 –[CH2–CH] – n （4）C
CN
（5）①Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ②MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O+ CO2↑
③HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
④ 2NaHCO3 =(加热) 2Na2CO3 + H2O + CO2↑
25．⑴ NaOH NH3 NaCl电子式 ⑵2Al + 2H2O + 2OH_ = 2AlO2_ +3 H2↑
⑶ H2 + Cl2 =(点燃) 2HCl ⑷取样，加入碱，加热，在试管口以湿润红色石蕊试纸检验，变蓝色，说明存在铵根离子
26．⑴ SO2 有漂白作用 ⑵ Ba2++ SO42- = BaSO4↓
⑶ 2SO2 + 2H2O + O2 = 2 H2SO4 (4) 变大（5）紫色褪去 还原 氧化（6）气密性检查 增大接触面积，有利于SO2的充分吸收（7）32bc/a
（文字表述题，合理答案均给分）