江苏省重点中学高二化学水平测试模拟试题（1）
文档属性
| 名称 | 江苏省重点中学高二化学水平测试模拟试题（1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 113.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-06-12 20:59:41 | ||
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文档简介
江苏省重点中学高二化学水平测试模拟试题（1）
（必修 + 选修1）
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64
第I卷（选择题，共69分）
一、本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有1个选项符合要求。1．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如右下图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C．C60是一种新型的化合物
D．C60与金刚石互为同分异构体
2．下列说法中不正确的是
A．二氧化硫气体能用浓硫酸来干燥
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同
C．砖瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都属于硅酸盐
D．氨水、铵盐受热都易发生化学变化
3．下列变化过程中，没有破坏化学键的是
A．氯化钠的熔化 B．碳的燃烧
C．氮气溶于水 D．水的通电分解
4．下列叙述正确的是
A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．氮分子的结构式为
C．氯化氢分子的电子式为 D．硫离子的结构示意图为
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，48gO3和48gO2含有的氧原子数均为3NA
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
C．11.2L氧气中所含有的原子数为NA
D．标准状况下，22.4 L水所含分子数为NA
6．下列离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：Na＋H2O＝ Na＋＋OH-＋H2↑
B．铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe3＋ ＝ 2Fe2＋
C．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2 H＋ ＝ Mg2＋＋2H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH —＋HCO3-＝ H2O＋CO2↑
7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋
8．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为： 2Fe＋2H2O＋O2 2Fe(OH)2。以下说法正确的是
A．负极发生的反应为：Fe－2e－ Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ 4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
9．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A． B． C． D．
10．有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），想一想可能观察到的现象是
A．钠浮在试管中的液面上 B．钠沉入试管底部
C．钠燃烧起来 D．钠处于煤油和水的交界处
11．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水
12．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊
13．2005年3月，江苏淮安发生了氯气泄漏事故，为减少氯气对空气的污染，消防队员可以向事故发生地上空喷洒
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．蒸馏水 D．氢氧化钠稀溶液
14．对于反应Zn+H2SO4 ZnSO4 + H2↑，下列措施不能增大氢气生成速率的是
A．使用18.4mol L-1的硫酸 B．升高溶液的温度
C．向溶液中加入少量铜粉 D．把锌块（片）换成锌粉
15．对于反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl 2↑，下列说法不正确的是
A．该反应是氧化还原反应 B．MnO2是氧化剂
C．HCl是还原剂 D．若生成7.1 g Cl 2，则转移0.1 mol电子
16．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
A．Mg2+ B．Cu2+ C．Al3+ D．AlO2ˉ
17．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z
的原子半径最小。据此判断下列说法正确的是
A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素 B．Y一定是金属元素
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D．X、Z形成的化合物是共价化合物
18．下列说法正确的是
A．化学反应中化学能只可以转化为热能
B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0
C．N 2和H2反应达到平衡后，无N 2或H2剩余
D．化学反应中一定有化学键的断裂和形成
19．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是
编号 金属（粉末状） 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度
A Mg 0.1mol 6mol/L硝酸 10mL 60℃
B Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 30℃
C Fe 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃
D Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃
20．下列对各物质性质的解释不正确的是
选项 性质 原因
A 氯水的漂白性 氯气的强氧化性
B 明矾用来净水 Al3+水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性
C 苯燃烧有浓黑的烟 苯分子中含碳量较高
D 加热铝箔，熔化的铝不滴落 铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面
21．下列有机物发生的反应属于加成反应的是
A．乙醇使KMnO4溶液褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷和氯气混合，见光 D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热
22．右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是
A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应
C．发生酯化反应 D．发生氧化反应
23．下列说法正确的是
A．碳酸氢钠可作抗酸药，阿司匹林是重要的抗生素
B．玻璃钢广泛用于制造汽车车身、船体和印刷电路板
C. 为使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
D．人体缺少维生素A易患夜盲症、干眼症
第Ⅱ卷（非选择题 共31分）
二、本大题包括1小题，共9分。
24．(9分)Ⅰ我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病。
⑴在人体中，碘是属于 （选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有 。
⑵已知在酸性溶液中IO3—可和I—发生反应：IO3—＋5I—＋6H＋＝3I2＋3H2O，萃取碘水中的碘时，可选用的试剂是 ；利用上述反应，检验食盐中加入碘酸钾必须使用的物质是____________（可供选用的有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋）。
⑶已知碘酸钾受热易分解，在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意 。
II 近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。酸雨的特征是pH＜5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。
(1) 酸雨落至地面后pH在一定时间内变小然后稳定于某一数值，原因是H2SO3受空气影响造成的，其化学方程式为：
（2）为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应为：_____________________ _ __
III生活处处有化学，化学与生产、生活密切相关。请回答：
（1）经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（以上均为质量分数），则三种元素中原子数目最多的是 （填元素符号）。
（2）为验证某易拉罐材质的主要成分是铁制还是铝制，如用物理方法验证，一般用 即可；如用化学方法验证，可使用的化学试剂为 。
（3）据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%。钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 。
（4）天然橡胶主要成分的结构简式是 。橡胶硫化的目的是使线型橡胶分子之间通过硫桥交联起来，形成 ，从而改善橡胶的性能。
三、本大题3题，共22分。
25．（6分）为分析某县城的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该县城空气中SO2的含量。
⑴ 检验SO2可选用 试液。
⑵ SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。该反应的现象是 ，SO2在该反应中显 （填“氧化”或“还原”）性。
⑶ 该小组的同学拟用下列装置运用“⑵”中的反应原理定量分析空气中SO2的含量：
① 装置中棉花的作用是 ，通入空气前应进行的实验操作是 ；
② 该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有 。
26．（5分）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题：
（1）写出A与盐酸反应的离子方程式 。
（2）写出反应F→D的离子方程式是 。
（3）写出反应D→F的离子方程式是 。
（4）检验F中金属阳离子的常用试剂是 。
（5）工业上冶炼金属A的化学方程式是 。
27．（11分）甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛(HCHO)含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【测定原理】KMnO4 ( H＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛。
离子方程式是：4MnO4―+5HCHO+H＋＝4Mn2＋+5CO2↑+11H2O
【测定装置】部分装置如图所示
【测定步骤】
（1）配制1.000×10－4mol/L的KMnO4溶液：第一步：用分析天平称取KMnO4固体1.5800g，
配成0.01mol/LKMnO4溶液，除了天平、药匙外，需要的玻璃仪器是： 、 、 、 。
第二步：用移液管量取上述已配制的溶液 mL，再用上述用到的仪器配制1.000×10－4mol/L的KMnO4溶液。
（2）测定浓度
①用移液管量取8.00mL 1．000×10－4mol·L－1 KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。
②打开 ，关闭 （填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。关闭 ，打开 （填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。重复②的操作重复到第5次注射器推至一半时KMnO4溶液刚好褪色（MnO4－→Mn2+）。
【交流讨论】
（1）计算该居室内空气中甲醛的浓度 mg·m－3（1m3=103L,1g=103mg），该居室的甲醛 （填是或否）超标。
（2）某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，探究其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取实验均无错误），分析认为，可能的原因是注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多等。
（3）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：实验装置应加以改进：
有同学提议，可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右图），有利于
提高实验的准确度，其理由是 。
江苏省重点中学高二化学平测试模拟试题（1）参考答案
选择题答案见题目中
24．
Ⅰ⑴微量 儿童个头矮小、智力低下；甲状腺肿大、大脖子病等
⑵苯或四氯化碳等 ③⑥
⑶炒菜时不要先放盐或在烹饪快结束前再加入盐（每空1分，共5分）
III (1)H （2）磁铁是否能吸引 氢氧化钠溶液 （3）Fe-2e—=Fe2+
(4) 网状结构
25．⑴ 品红 ⑵ 紫色溶液褪色 还原
⑶ ① 防止固体颗粒进入KMnO4溶液 检查装置的气密性
② 酸性KMnO4溶液的浓度
26．（各1分）
（1）2Al + 6H+ == 2Al3+ + H2 ↑
（2）2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
（3）2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl—
（4）KSCN
（5）2Al2O3 ==== 4Al + 3O2↑
27．（1）1000mL容量瓶 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (每空0.5分)； 10 ( 1分)
（2）②a b a b (每空0.5分)
交流讨论：
（1）66.7（2分）， 是（1分）
（3）增大空气与高锰酸钾溶液的接触面积。（2分）
计算过程：
n(KMnO4)=1．5800g÷158g/mol=0．01mol V (KMnO4)= 0．01mol÷0.01mol/L=1．000L
根据C(浓)×V (浓)= C(稀)×V (稀)
V (浓)= 1．000×10－4mol·L－1×1L÷0．01mol/L=0．01000L=10mL
n(MnO4―)=8．00mL 1．000×10－4mol·L－1×10－3L/mL=8×10－7mol
4MnO4―+5HCHO+H＋＝4Mn2＋+5CO2↑+11H2O
n(HCHO)=1．25×n(MnO4―)= 8×10－7mol×1．25=1×10－6mol
m(HCHO)= 1×10－6mol×30g/mol=3×10－5g=0．03mg
V(空气)=450mL=4．5×10－4m3 甲醛浓度为0．03mg÷4．5×10－4m3=66．7mg/m3。
加热
气体流速管
固体颗粒吸附剂
棉花
注：气体流速管是用来测量单位时间内
通过气体的体积的装置
酸性KMnO4溶液
a
b
8.00mL1.000×10－4mol·L-1
KMnO4（滴有几滴H2SO4）
电解
（必修 + 选修1）
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64
第I卷（选择题，共69分）
一、本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有1个选项符合要求。1．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如右下图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C．C60是一种新型的化合物
D．C60与金刚石互为同分异构体
2．下列说法中不正确的是
A．二氧化硫气体能用浓硫酸来干燥
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同
C．砖瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都属于硅酸盐
D．氨水、铵盐受热都易发生化学变化
3．下列变化过程中，没有破坏化学键的是
A．氯化钠的熔化 B．碳的燃烧
C．氮气溶于水 D．水的通电分解
4．下列叙述正确的是
A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．氮分子的结构式为
C．氯化氢分子的电子式为 D．硫离子的结构示意图为
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，48gO3和48gO2含有的氧原子数均为3NA
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
C．11.2L氧气中所含有的原子数为NA
D．标准状况下，22.4 L水所含分子数为NA
6．下列离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：Na＋H2O＝ Na＋＋OH-＋H2↑
B．铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe3＋ ＝ 2Fe2＋
C．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2 H＋ ＝ Mg2＋＋2H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH —＋HCO3-＝ H2O＋CO2↑
7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋
8．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为： 2Fe＋2H2O＋O2 2Fe(OH)2。以下说法正确的是
A．负极发生的反应为：Fe－2e－ Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ 4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
9．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A． B． C． D．
10．有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），想一想可能观察到的现象是
A．钠浮在试管中的液面上 B．钠沉入试管底部
C．钠燃烧起来 D．钠处于煤油和水的交界处
11．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水
12．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊
13．2005年3月，江苏淮安发生了氯气泄漏事故，为减少氯气对空气的污染，消防队员可以向事故发生地上空喷洒
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．蒸馏水 D．氢氧化钠稀溶液
14．对于反应Zn+H2SO4 ZnSO4 + H2↑，下列措施不能增大氢气生成速率的是
A．使用18.4mol L-1的硫酸 B．升高溶液的温度
C．向溶液中加入少量铜粉 D．把锌块（片）换成锌粉
15．对于反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl 2↑，下列说法不正确的是
A．该反应是氧化还原反应 B．MnO2是氧化剂
C．HCl是还原剂 D．若生成7.1 g Cl 2，则转移0.1 mol电子
16．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
A．Mg2+ B．Cu2+ C．Al3+ D．AlO2ˉ
17．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z
的原子半径最小。据此判断下列说法正确的是
A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素 B．Y一定是金属元素
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D．X、Z形成的化合物是共价化合物
18．下列说法正确的是
A．化学反应中化学能只可以转化为热能
B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0
C．N 2和H2反应达到平衡后，无N 2或H2剩余
D．化学反应中一定有化学键的断裂和形成
19．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是
编号 金属（粉末状） 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度
A Mg 0.1mol 6mol/L硝酸 10mL 60℃
B Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 30℃
C Fe 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃
D Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃
20．下列对各物质性质的解释不正确的是
选项 性质 原因
A 氯水的漂白性 氯气的强氧化性
B 明矾用来净水 Al3+水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性
C 苯燃烧有浓黑的烟 苯分子中含碳量较高
D 加热铝箔，熔化的铝不滴落 铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面
21．下列有机物发生的反应属于加成反应的是
A．乙醇使KMnO4溶液褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷和氯气混合，见光 D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热
22．右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是
A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应
C．发生酯化反应 D．发生氧化反应
23．下列说法正确的是
A．碳酸氢钠可作抗酸药，阿司匹林是重要的抗生素
B．玻璃钢广泛用于制造汽车车身、船体和印刷电路板
C. 为使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
D．人体缺少维生素A易患夜盲症、干眼症
第Ⅱ卷（非选择题 共31分）
二、本大题包括1小题，共9分。
24．(9分)Ⅰ我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病。
⑴在人体中，碘是属于 （选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有 。
⑵已知在酸性溶液中IO3—可和I—发生反应：IO3—＋5I—＋6H＋＝3I2＋3H2O，萃取碘水中的碘时，可选用的试剂是 ；利用上述反应，检验食盐中加入碘酸钾必须使用的物质是____________（可供选用的有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋）。
⑶已知碘酸钾受热易分解，在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意 。
II 近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。酸雨的特征是pH＜5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。
(1) 酸雨落至地面后pH在一定时间内变小然后稳定于某一数值，原因是H2SO3受空气影响造成的，其化学方程式为：
（2）为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应为：_____________________ _ __
III生活处处有化学，化学与生产、生活密切相关。请回答：
（1）经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（以上均为质量分数），则三种元素中原子数目最多的是 （填元素符号）。
（2）为验证某易拉罐材质的主要成分是铁制还是铝制，如用物理方法验证，一般用 即可；如用化学方法验证，可使用的化学试剂为 。
（3）据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%。钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 。
（4）天然橡胶主要成分的结构简式是 。橡胶硫化的目的是使线型橡胶分子之间通过硫桥交联起来，形成 ，从而改善橡胶的性能。
三、本大题3题，共22分。
25．（6分）为分析某县城的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该县城空气中SO2的含量。
⑴ 检验SO2可选用 试液。
⑵ SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。该反应的现象是 ，SO2在该反应中显 （填“氧化”或“还原”）性。
⑶ 该小组的同学拟用下列装置运用“⑵”中的反应原理定量分析空气中SO2的含量：
① 装置中棉花的作用是 ，通入空气前应进行的实验操作是 ；
② 该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有 。
26．（5分）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题：
（1）写出A与盐酸反应的离子方程式 。
（2）写出反应F→D的离子方程式是 。
（3）写出反应D→F的离子方程式是 。
（4）检验F中金属阳离子的常用试剂是 。
（5）工业上冶炼金属A的化学方程式是 。
27．（11分）甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛(HCHO)含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【测定原理】KMnO4 ( H＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛。
离子方程式是：4MnO4―+5HCHO+H＋＝4Mn2＋+5CO2↑+11H2O
【测定装置】部分装置如图所示
【测定步骤】
（1）配制1.000×10－4mol/L的KMnO4溶液：第一步：用分析天平称取KMnO4固体1.5800g，
配成0.01mol/LKMnO4溶液，除了天平、药匙外，需要的玻璃仪器是： 、 、 、 。
第二步：用移液管量取上述已配制的溶液 mL，再用上述用到的仪器配制1.000×10－4mol/L的KMnO4溶液。
（2）测定浓度
①用移液管量取8.00mL 1．000×10－4mol·L－1 KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。
②打开 ，关闭 （填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。关闭 ，打开 （填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。重复②的操作重复到第5次注射器推至一半时KMnO4溶液刚好褪色（MnO4－→Mn2+）。
【交流讨论】
（1）计算该居室内空气中甲醛的浓度 mg·m－3（1m3=103L,1g=103mg），该居室的甲醛 （填是或否）超标。
（2）某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，探究其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取实验均无错误），分析认为，可能的原因是注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多等。
（3）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：实验装置应加以改进：
有同学提议，可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右图），有利于
提高实验的准确度，其理由是 。
江苏省重点中学高二化学平测试模拟试题（1）参考答案
选择题答案见题目中
24．
Ⅰ⑴微量 儿童个头矮小、智力低下；甲状腺肿大、大脖子病等
⑵苯或四氯化碳等 ③⑥
⑶炒菜时不要先放盐或在烹饪快结束前再加入盐（每空1分，共5分）
III (1)H （2）磁铁是否能吸引 氢氧化钠溶液 （3）Fe-2e—=Fe2+
(4) 网状结构
25．⑴ 品红 ⑵ 紫色溶液褪色 还原
⑶ ① 防止固体颗粒进入KMnO4溶液 检查装置的气密性
② 酸性KMnO4溶液的浓度
26．（各1分）
（1）2Al + 6H+ == 2Al3+ + H2 ↑
（2）2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
（3）2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl—
（4）KSCN
（5）2Al2O3 ==== 4Al + 3O2↑
27．（1）1000mL容量瓶 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (每空0.5分)； 10 ( 1分)
（2）②a b a b (每空0.5分)
交流讨论：
（1）66.7（2分）， 是（1分）
（3）增大空气与高锰酸钾溶液的接触面积。（2分）
计算过程：
n(KMnO4)=1．5800g÷158g/mol=0．01mol V (KMnO4)= 0．01mol÷0.01mol/L=1．000L
根据C(浓)×V (浓)= C(稀)×V (稀)
V (浓)= 1．000×10－4mol·L－1×1L÷0．01mol/L=0．01000L=10mL
n(MnO4―)=8．00mL 1．000×10－4mol·L－1×10－3L/mL=8×10－7mol
4MnO4―+5HCHO+H＋＝4Mn2＋+5CO2↑+11H2O
n(HCHO)=1．25×n(MnO4―)= 8×10－7mol×1．25=1×10－6mol
m(HCHO)= 1×10－6mol×30g/mol=3×10－5g=0．03mg
V(空气)=450mL=4．5×10－4m3 甲醛浓度为0．03mg÷4．5×10－4m3=66．7mg/m3。
加热
气体流速管
固体颗粒吸附剂
棉花
注：气体流速管是用来测量单位时间内
通过气体的体积的装置
酸性KMnO4溶液
a
b
8.00mL1.000×10－4mol·L-1
KMnO4（滴有几滴H2SO4）
电解
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