化学：1.3《硝酸钾晶体的制备》测试（苏教版选修6）

专题1 物质的分离与提纯
课题3 硝酸钾晶体的制备
不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：
1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是
(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析
出氯化钠晶体
　(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
　(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至
30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,
蒸发时,先析出的是氯化钠
2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是
。
3．请填写空白。
步骤 操作 具体操作步骤 现象解释结论等
① 溶解 取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。 NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质 、 、 、 。这四种物质在不同温度下的溶解度特点
② 蒸发 继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。 有 晶体析出。
③ 当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤 滤液中的最主要成分为 。
④ 冷却 将滤液冷却至室温。 有 晶体析出。尚有少量的 析出。
⑤ 按有关要求进行操作 得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1）
⑥ 将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。 得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2）
⑦ 检验 分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3 可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是
（1）检验所得产品中是否Cl-的目的是 。
结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为 。（不考虑损失）
（2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用右图所示装置，其主要作用是
（3）步骤③过滤装置如图1—8所示，采用这种装置
过滤的主要目的是
这种装置工作的主要原理是
（4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.
参考答案
D
KNO3的溶解度随温度变化比较明显，而NaCl的溶解度随温度变化不够明显
步骤 操作 具体操作步骤 现象解释结论等
① NaNO3、KCl、KNO3、NaCl，NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。
② NaCl晶体析出
③ 热过滤 滤液中的最主要成分为KNO3
④ 有 KNO3 晶体析出。尚有少量的 NaCl 析出。
⑤ 减压过滤
⑥ 重结晶
⑦ 步骤⑤得到的产品有白色沉淀产生，步骤⑥得到的产品无白色沉淀产生。
（1）鉴定得到的产品是否纯净。 （m2/m1 ） *100%
（2）在热过滤时，防止NaCl结晶析出
（3）过滤速度较快；可以得到比较干燥的固体
（4）当自来水打开时，把装置内部的气体随水流带走，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。
（5） ①②③⑥
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