化学：2.2《乙醇和苯酚的性质》测试（苏教版选修6）

专题2 物质性质的探究
课题2 乙醇和苯酚的性质
一、乙醇、苯酚与金属钠反应的速率比较
1、乙醇是一种重要的 溶剂，又是用途广泛的 ，还是重要的化工原料。广泛应用于有机物的合成。
2、纯净的苯酚是一种 晶体，常应部分被空气氧化而略显 色。苯酚可溶于水，但常温下溶解度 ，当温度高于65℃时，苯酚能与水一任意比互溶。
3、结合以下两个实验方案，回答以下问题：
方案1：将1ml乙醇溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小块金属钠。
方案2：将1.5g苯酚晶体溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小块金属钠。
实验现象：
反应方程式：
实验结论
二、乙醇的氧化反应
1、铜丝在酒精灯中灼烧
【实验装置】见图1
【实验步骤】
取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状。为什么？
点燃一盏酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外
焰上灼烧，观察现象。
把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动，观察实验现象。
把螺旋状铜丝往酒精灯外焰移动，观察实验现象。
重复实验步骤3、4的操作。
【现象结论】
分步说明可观察到的实验现象
涉及到的化学反应式有 。
2、已知乙醇可以被强氧化剂重铬酸钾（K2Cr2O7，红棕色）的酸性溶液氧化成CH3COOH，还原产物为Cr3+（绿色），此实验原理可以用于检验汽车驾驶员是否酒后开车。请写出该反应的离子方程式 。
三、乙醇的脱水反应
【典例分析】 1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体, 密度2.18 g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).填写下列空白:
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.
_________________ _
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象.________________ __ .
(3)容器c中NaOH溶液的作用
是:_______________________ __.
(4)某学生在做此实验时,使用一定量的
液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果
装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因._______________________
四、苯酚的性质
【典例分析1】
序号 实验内容 设计意图（或实验现象） 结论（或反应式）
苯酚的检验 与FeCl3溶液反应
与溴水反应
对比实验1 取少量苯酚浊液，滴加NaOH溶液 可以说明苯酚浊液变澄清是由于苯酚与NaOH的反应，而不是由于水量导致苯酚溶解。 苯酚具有酸性
对比实验2 用PH试纸0.1mol/l的苯酚溶液的PH值 可以定量地观察到苯酚与盐酸PH值的不同
用PH试纸0.1mol/l的盐酸的PH值
对比实验3 取0.1mol/l的苯酚溶液，滴加几滴紫色石蕊试液 可以直观地观察到苯酚与盐酸遇到紫色石蕊试液后，颜色变化的不同，且苯酚溶液几乎没有变色
取0.1mol/l的盐酸，滴加几滴紫色石蕊试液
对比实验4 在苯酚浊液与NaOH溶液反应得到的澄清溶液中滴加盐酸 通过强酸和弱酸的加入，定性确定苯酚的酸性强弱情况
在苯酚浊液与NaOH溶液反应得到的澄清溶液中通入CO2
对比实验5 在苯酚浊液滴加一定量的Na2CO3溶液 可以判断苯酚钠溶液中通入CO2后的产物是NaHCO3还是Na2CO3
【典例分析2】
某兴趣小组设计出右图所示装置，以探究一些化学物质的性质。
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是 。
(2)为探究Cu与HNO3反应情况，在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。
(3)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。
操作步骤为 ，
实验现象为
但此实验的不足之处是 。
（4）为比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，
操作步骤为
实验现象为
有关反应方程式为
参考答案
一、乙醇、苯酚与金属钠反应的速率比较
1、有机溶剂 燃料
2、无色 粉红色 不大
3、略
二、乙醇的氧化反应
1.（1）红色的铜先变成黑色，铜丝往酒精灯内焰移动，由黑色变成红色；铜丝往酒精灯外焰移动时，则由红色变成黑色。(注:酒精灯内焰含有)
（2） 2Cu+O2=2CuO 2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O
2、离子方程式:3C2H5OH +2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O
三、乙醇的脱水反应
(1)略
(2)装置b中的液面下降，而长直导管的液面上升，甚至由液体溢出。
(3)除去C2H4中含有的SO2和CO2等杂质气体。
（4）反应温度过高或者过低；产生的气体气流速度太快；浓硫酸和乙醇的比例不但，导致大量酒精挥发。
四、苯酚的性质
【典例分析1】
序号 实验内容 设计意图（或实验现象） 结论（或反应式）
苯酚的检验 溶液呈紫色 略
白色沉淀产生 略
对比实验1
取少量苯酚浊液，滴加与NaOH溶液等量的水
对比实验2 苯酚具有弱酸性
对比实验3 苯酚具有极弱酸性，苯酚溶液遇到紫色石蕊试液几乎没有变色
对比实验4 苯酚的酸性比碳酸弱
对比实验5 苯酚钠溶液中通入CO2气体后生成的产物是NaHCO2+（或从电离程度分析）
在苯酚浊液滴加一定量的NaHCO3溶液
【典例分析2】
(1)检验装置的气密性。
(2)Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H 2O
反应速率减慢；溶液呈蓝色；产生的气体颜色逐渐变浅，最后生成无色气体。等
(3)操作步骤为： 在d中加适量NaBr溶液，c中放一定量的KMnO4，由分液漏斗a向c中加入2 mL稀盐酸。
实验现象为：在c中有黄绿色气体产生，d中无色溶液变成橙色。
此实验的不足之处：缺少尾气处理装置。
（4）为比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，
操作步骤为：在d中加适量苯酚钠溶液，c中放一定量的Na2CO3，由分液漏斗a向c中加入稀盐酸。
实验现象为：c中有气体产生，d中澄清溶液变浑浊。 有关反应方程式为：略。
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图1
绕成螺旋状
的铜丝