化学：3.2《亚硝酸钠和食盐的鉴别》测试（苏教版选修6）

专题3 物质的检验与鉴别
课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别
【例题】NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，容易导致误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。已知信息：①NO2－在酸性条件下可氧化Fe2＋ ②NaNO2可以与KI反应生成碘单质 ③酸性高锰酸钾溶液中滴入NaNO2溶液后褪色 ④AgNO2（白色），难溶于水，可溶于稀硝酸。⑤亚硝酸不稳定，容易分解。
请你根据上述提供的信息顺序，逐一设计鉴别NaNO2和NaCl的实验方案，结合方案1的提示，完成以下填空。（以含有NO2－所产生的现象填空，文字简明扼要。）
实验方案 实验操作 现象与结论
方案1 在两种待鉴物质的溶液中分别加入（NH4）2Fe（SO4）2，充分反应后再加入适量KSCN溶液。 若溶液变 ，证明待鉴溶液中有NO2 —存在。
方案2
方案3
方案4
方案5
（2）写出所有上述反应的离子方程式 ：
方案1
方案2
方案3
方案4
方案5
（3）鉴别NaNO2和NaCl，还可以用PH试纸，其理由是
（用相应的离子方程式表示）
（4）在家里怎样用简单的方法区别NaNO2和NaCl？
（结合右图提示，请你写出方案）
（5）人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 （ ）
A 酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性
（6）请你设计实验鉴别NaHCO3和Na2CO3固体。
（7）设计实验检验红色砖块中含有三价铁离子。
参考答案
（1）
实验方案 实验操作 现象与结论
方案1 在两种待鉴物质的溶液中分别加入（NH4）2Fe（SO4）2，充分反应后再加入适量KSCN溶液。 若溶液变血红色，证明待鉴溶液中有NO2 —存在。
方案2 在两种待鉴物质的溶液中分别加入KI溶液，充分反应后再加入适量淀粉溶液。 若溶液变蓝色，证明待鉴溶液中有NO2 —存在。
方案3 在两种待鉴物质的溶液中分别加入酸性高锰酸钾溶液溶液，充分反应 若酸性高锰酸钾溶液褪色，证明待鉴溶液中有NO2 —存在。
方案4 在两种待鉴物质的溶液中分别加入AgNO3溶液，充分反应后再加入适量稀硝酸 若白色沉淀溶解，证明待鉴溶液中有NO2 —存在。
方案5 在两种待鉴物质的溶液中分别加入稀硫酸，充分反应后适当加热 若有有红棕色气体产生，证明待鉴溶液中有NO2 —存在
（2）方案1：NO2－＋Fe2+＋2H＋＝2NO↑＋Fe3＋＋H2O
方案2：2NO2－＋2I—＋4H＋＝NO↑＋I2＋2H2O
方案3：5NO2－＋2MnO4 －＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O
方案4：Ag++Cl—====AgCl↓ Ag++ NO2－====AgNO2↓
方案5：NaNO2+H2SO4（稀）====NaHSO4+HNO2
HNO2=====NO↑+NO2↑+H2O
（3） NO2—+ H2OＨＮＯ２+OH—
（4）①把待检物质溶于水后，观察温度的变化
②在两种待鉴物质的溶液中分别加入醋酸，观察红棕色气体产生情况。
（5）D （6）略
（7）①取砖块碾碎②溶于稀盐酸③倾析式过滤④在滤液中加入KSCN溶液。
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亚硝酸钠
NaNO2易溶于水且显著吸热，其熔点为271℃，分解温度为320℃