化学：4.2《催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响》测试（苏教版选修6）

专题4 化学反应条件的控制
课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
【例1】右图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50ml量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量催化剂），记录各时间段收集到的氧气的体积。
实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。
第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H2O2
第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 10% H2O2
第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+5ml 6% H2O2
第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+5ml 6% H2O2
催化剂：MnO2
第1组
第2组
第3组
第4组
前15s产生氧气的量（ml）
11
15
8
7
前30s产生氧气的量（ml）
21
24
11
9
前45s产生氧气的量（ml）
31
35
18
12
前60s产生氧气的量（ml）
45
48
26
15
实验二：以不同的催化剂对过氧化氢（均为5ml 6% H2O2）分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间t和相应的量筒内的气体体积读数V，用（V2—V1）/t作为反应速率的表达式（单位：ml·s-1），得到以下实验数据：
催化剂
产生气体速率/ ml·s-1
催化剂
产生气体速率/ ml·s-1
MnO2
0.03
土豆
0.03
CuO
0.07
活性炭
0.12
写出H2O2分解的反应方程式
实验一的几组数据能说明
实验二的几组数据反映出
用碰撞理论解释催化剂能增大化学反应速率的原因
。
【例2】某化学兴趣小组欲证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。相关数据见下表：
回答下列问题：
①上述实验中的“待测数据”指 ；
②根据实验目的，还需增加一个实验C，请在下表空格中填入相关内容。
实验编号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
C
——
③该小组学生在连接好实验装置后，进行装置的气密性检查，先往b处加适量水，使a、b两边液面相平，然后在试管处用酒精灯加热，发现b处液面上升，移开酒精灯后冷却到原温度，发现两边液面又相平，由此断定，该装置的气密性良好。你认为他们的操作可行吗？请说明理由。 。
参考答案
反应式略
第①组和第②组反映出浓度与反应速率的关系
第③组和第④组反映出反应物颗粒大小对反应速率的影响
第①组和第③组反映出催化剂的用量与反应速率大小的关系
反映出催化剂与反应液的接触面积的大小影响化学反应速率
催化剂的使用，降低了一个反应所需的活化能，从而增大了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的机会增多，导致反应速率明显加快。
【例2】（1）时间
（2）
实验编号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
C
1.2g
MnO2 0.5g
——
若装置的气密性不好时也会产生同样的现象
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