化学：5.1《原电池》测试（苏教版选修6）

专题5 电化学问题研究
课题1 原电池
原电池实验
如右图所示组装一个原电池装置，可观察到的现象是
。其中锌是 极。
电极反应式为：正极：
负极：
电池反应为
一般来说，电池的极化作用都是很强的，极化作用会使电池的放电和充电变得迟钝。所以上述电池在工作较短的时间后，灯泡会熄灭。当加入一些高锰酸钾、重铬酸钾或双氧水等强氧化剂时，现象又会变得明显，原因是 。
右图是铜锌原电池，又称丹尼尔电池。请回答：
（1）电极反应式：正极
负极
（2）电池反应式
（3）盐桥的作用是
（4）此电池的优点是
二、燃料电池的制作
1、把两根碳棒放在酒精喷灯上灼烧2—3min，立即投入到冷水中，反复操作3—5次，其主要目的是 。
2、右图装置，两玻璃管中盛满KNO3溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为上述处理过的碳棒（多孔石墨电极）。
（1）接通S1后，两玻璃管中有气体生成，其电解的反应式为
。
（2）电解一段时间后,当两玻璃管中液面未脱离电极，多孔石墨
电极上有吸附着许多小气泡时，断开S1，接通S2，电流表的
指针发生偏转，电子流动方向如图所示。此时：
C(Ⅰ)的电极名称是 电极反应式为
C(Ⅱ)的电极名称是 电极反应式是 。
（3）接通S1时的C（I）为 极。
（4）若用饱和NaCl溶液（同时滴入少量酚酞）来代替KNO 3完成
上述实验，情况如何。
【对位专练1】下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答以下问题：
（1）下列叙述不正确的是
A a电极是负极
B b电极的电极反应为：4OH－- 4e－=2H2O+O2↑
C 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储
藏在电池内的新型发电装置
（2）若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为
a极 b极
（3）若电解质溶液为稀H2SO4，则电极反应式为
A极 b极
三、金属的电化学腐蚀
腐蚀类型 实验内容 实验现象 结论和解释（书写电极反应式）
析氢腐蚀 1、取一根铁钉，放入3ml0.1mol/l盐酸和2滴K3[Fe（CN）6]溶液中，观察。 1、2比较观察实验现象：
2、取一根绕着几圈铜丝的铁钉，放入3ml0.1mol/l盐酸和2滴K3[Fe（CN）6]溶液中，观察。
吸氧腐蚀 取一片铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚酞的食盐水，过一段时间后观察。
【拓展视野】
化学腐蚀 电化学腐蚀
条件 金属与非电解质等直接接触 不纯金属或合金与电解质溶液接触
现象 无电流产生 有微弱电流产生
本质 金属被氧化的过程 较活泼金属被氧化的过程
相互关系 化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍危害更严重。
四、其他化学电池简介
①铅蓄电池：负极为 ，正极为 电解质溶液为硫酸。
负极：
正极：
电池反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
②银—锌高能电池：由负极为 ，正极为 ，电解质为KOH溶液。
（ ）极 Zn-2e+2OH-ZnO+H2O：（ ）极 Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH-
电池总反应：
【对位专练2】银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:
2Ag+ Zn(OH)2 Ag2O + Zn+H2O，在此电池放电时,负极上发生反应的物质是
A Ag B Zn(OH)2 C Ag2O D Zn
【对位专练3】实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应: 负极Pb+ SO42－= PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++ SO42－+2e－= PbSO4+2H2O，今若制得Cl20.050摩,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
A 0.025摩 B 0.050摩 C 0.10摩 D 0.20摩
【对位专练】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(1) +2e— = Mn2O3(s)+ 2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
参考答案
一、原电池实验
现象是：灯泡发亮，铜片上有气泡产生
锌是负极 正极：2H++2e—===H2↑ 负极：Zn +2e-=== Zn2+
Zn+2H+===== Zn2++ H2↑ 极化作用减弱
2． （1）正极：Cu2++2e- ===Cu 负极：Zn +2e-=== Zn2+
（2）Zn+ Cu2+===== Zn2++ Cu
（3）确保形成回路，使烧杯中溶液的电荷守恒。
（4）极化作用明显减弱，可以较长时间工作。
二、燃料电池的制作
1.使碳棒表面变得粗糙多孔
2.(1)电解水，反应式略
（2）C(Ⅰ)：阴极： 2H++2e—→H2O
C(Ⅱ)：阳极： 4OH——4e—→2H2O+O2↑
（3）负极 （4）略
【对位专练1】略
三、金属的电化学腐蚀
腐蚀类型 实验内容 实验现象 结论和解释（书写电极反应式）
析氢腐蚀 实验2产生气泡和蓝色沉淀比实验1快。 实验2组成了原电池反应，使反应速率加快。
吸氧腐蚀 在铁片表面含酚酞的食盐水变红，溶液呈浑浊，最后有铁锈生成 略
四、其他化学电池简介
答案略
【对位专练2】略
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w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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海绵隔离层
KNO3溶液
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