2010年《高考风向标》化学 第三部分 非金属元素及其化合物 第12讲 硫与硫的化合物
文档属性
| 名称 | 2010年《高考风向标》化学 第三部分 非金属元素及其化合物 第12讲 硫与硫的化合物 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 277.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-08-26 10:28:00 | ||
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文档简介
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第12讲 硫与硫的化合物
★考情直播
1.考纲要求
考纲内容 能力要求 考向定位
1．了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 1．从硫的原子结构，理解硫单质的化学性质。2．从化合价的角度认识SO2氧化性和还原性，理解SO2的漂白与氯水、过氧化钠等漂白的区别，了解实验室制备SO2的反应原理和仪器装置。3．掌握硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验，了解几种常见的硫酸盐。4．探究性验证硫酸盐、亚硫酸盐的性质。 硫及其化合物的相互转化关系是高考的重要内容，主要的考点有：①二氧化硫的实验室制法；②二氧化硫的检验与净化；③+4价硫的氧化性和还原性；④二氧化硫的漂白作用与氯气的漂白作用比较；⑤硫酸具有酸的通性和浓硫酸的特性；⑥SO42的检验。今后的命题方向：①以硫及其化合物的相互转化关系为基础综合考查元素及化合物知识；②以二氧化硫和亚硫酸盐的氧化性和还原性为命题点，综合考查氧化还原反应的概念和计算；③以硫及其他元素形成的化合物为命题点，设计框图，综合考查推理能力、分析、综合等诸种思维能力。
2.考点整合
考点1 硫的性质
1.物理性质
硫有 同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为 色晶体（淡黄色固体有： 等）。
2.化学性质
硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
（1）与金属反应：Na+S （剧烈反应并发生爆炸）
Al+S （制取 的唯一途径） Fe+S （黑色）
（2）与非金属的反应：S+O2 S+H2 H2S
（3）与化合物的反应S+6HNO3（浓）
S+2H2SO4（浓） S+NaOH
[特别提醒]：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。③由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。
[例1]（1）将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____Lb mol·L1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。
（2）若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。
[解析]（1）由Fe+SFeS，FeS+2HClFeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl；又由Fe+2HClFeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。
设加入b mol·L1盐酸的体积为V，则
×2=V×b mol·L1，得V= L或 mL
标准状况下产生气体的体积为×22.4 L·mol1=0.4m L。
（2）n（S）==0.05 mol＜0.1 mol，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24 L。
【答案】（1） 0.4m L
（2）与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24 L
【方法技巧】本题定量考查硫与铁化合及其生成的FeS与酸反应，通过分析，明确一定量的硫与铁的混合物反应后，加盐酸产生的气体的物质的量只与铁粉有关，且与铁的物质的量相等。但利用此结论解题时需注意反应的条件和环境。
考点2 二氧化碳和二氧化硫性质的异同
1．物理性质
相同点：常温下，都是 色气体，密度都 空气。
不同点：CO2 气味，SO2有 气味；CO2 毒，SO2 毒；CO2 水（1体积水大约溶解1体积气体），SO2 水（1体积水大约溶解40体积气体）；SO2易液化。
2．化学性质
相同点：都是 氧化物。
①都能和水反应，生成的酸 稳定，只能存在于溶液中CO2+H2OH2CO3；
SO2+H2OH2SO3。
②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。
SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时又溶解。
Ca(OH)2+SO2 CaSO3+SO2+H2O
Ca(OH)2+CO2 CaCO3+CO2+H2O
不同点：
①SO2常表现 性：2SO2+O22SO3 CO2表现 性：CO2+C2CO
SO2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，CO2不能。
②SO2具有漂白性，能漂白某些有色物质，CO2不能。
③造成环境破坏的原因不同：SO2形成 ，CO2引起 。
[特别提醒]：①能使品红溶液腿色的物质有：SO2 、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。②SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因为其还原性。③干燥的SO2气体无漂白作用。④等物质的量SO2 和Cl2混合后通入品红溶液中，不能使之腿色。原因是SO2 和Cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。
[例2] 下列实验能证明某无色气体为SO2的是 （ ）
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红试液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④
[解析]能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。
【答案】C
【规律总结】 SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：
①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
②用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2S+SO22H2O+3S↓
③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。
2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4
④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4
⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。
2H2O+2HNO3+3SO23H2SO4+2NO Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
⑥用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。
2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl
考点3 浓硫酸和稀硫酸氧化性比较
比较项目 浓硫酸 稀硫酸
氧化性强弱 氧化性（S） 氧化性（H+）
氧化性的原因
还原产物 一般是 ，可以是硫单质 H2
与金属单质的反应 在常温下，使铁、铝钝化，因加热条件下可以反应。规律：金属＋H2SO4→ 能与排在金属活动顺序表氢之前的金属发生置换反应。
与非金属单质的反应 加热条件下可以和某些非金属单质反应 不能反应
与H2S等还原性物质反应 能够反应 不能反应
[特别提醒]：①硫酸的性质取决于硫酸的浓度。②98.3%的浓H2SO4密度为1.84 g·cm3，比水的密度大；硫酸的浓度越大，密度越大，如将50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等体积混合，则所得溶液的质量分数大于30%；浓H2SO4或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓H2SO4混合时，都是将浓H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不断搅拌，使其散热。
[例3]（2008届创博智典联考题）中学教材高中化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康．为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下：
图1 图2
①首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。
②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热（在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。
回答下列问题：
（1）如图2所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有： ；
（2）塑料袋作用是： ；
（3）为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是： ；相关的离子方程式是： 。
[解析]当铜片接触热浓硫酸时，有大量的白雾产生（白雾是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故）并沿支管口喷在品红试纸上，使品红试纸的红色开始褪色，而且原来无色硫酸溶液开始变绿，当品红试纸完全褪成白色后，把铜片向上提使其离开浓硫酸溶液，反应马上停止。
【答案】（1）支管口有白雾，试管中出现绿色，品红试纸褪色，铜片部分溶解。
（2）收集多余的SO2气体，防止污染空气；
（3）在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸收SO2气体
SO2+2OHH2O+SO32或SO2+OHHSO3
【规律总结】浓硫酸的吸水性：吸收物质中由水分子组成的的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥碱性和还原性气体。脱水性：将某些化合物中（主要是有机化合物）中H、O两原子按水的组成比2∶1脱去。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）
浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红（酸性引起），后变黑（脱水性引起）；而稀硫酸则只能使湿润的石蕊试纸变红，不能使之变黑或褪色。
考点4 溶液中SO42的检验
1．原理：利用Ba2++SO42BaSO4↓（白色），BaSO4 盐酸、硝酸的特性。
2．试剂： 。
3．检验的误区
干扰检验的离子：Ag+能与SO42离子反应生成难溶于水的白色沉淀Ag 2SO4；Ag+还能与Cl反应生成难溶于水的白色沉淀AgCl；SO32、CO32、SiO32、PO43等能与Ba2+反应生成难溶于水的白色沉淀。但这些白色沉淀溶于强酸中。
4．检验步骤
①在待测溶液中加入 ，排除 等离子的干扰。注意一般不用稀HNO3，因为稀HNO3能将 氧化成 而被漏检。
②在排除干扰后的溶液中加入 ，产生的白色沉淀一定是BaSO4，则此溶液中一定含有SO42。
[特别提醒]：检验SO42的关键是既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，方能排除干扰离子的误导，要全面考虑，综合分析，正确推导。
[例4]对某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ）
A．Br B．SO42 C．H2SO3 D．NH4+
[解析]①加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色。②加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH4+。③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO42。
【答案】B
【误区警示】SO42检验的误区：
①只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32、PO43、SO32、Ag+等干扰离子判成SO42，此时上述离子同样会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。
②误将Ag+、Pb2+判成SO42。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加盐酸有白色沉淀便断定含SO42。其错误是未注意溶液中不含SO42而含Ag+或Pb2+也会有同样现象。
因为Ag++ClAgCl↓（白色） Pb2++2ClPbCl2↓（白色）
③误将SO32判成SO42。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42。该错误是未注意NO3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2++
SO32BaSO3↓（白色），3BaSO3+2H++2NO33BaSO4↓（白色）+2NO↑+H2O
再如向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀便错误认定一定含SO42，也同样是落入干扰离子转化为SO42从而生成BaSO4的陷阱中。
★ 高考重点热点题型探究
热点1 二氧化硫的制取及性质
【真题1】（2006年广东）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 （ ）
选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断
A 工业生产硫酸用水吸收SO3 SO3可与水反应 I对；Ⅱ对；有
B Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 Cl2和SO2都有较好的漂白作用 I对；Ⅱ错；无
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的光 I对；Ⅱ对；无
D 石墨常用作电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 I对；Ⅱ对；有
[思路分析]物质的用途由物质的性质决定，如高压钠灯发出透雾性强的光，可用做路灯。
[解析]选项A 中SO3虽可与水反应生成硫酸，但工业生产硫酸是用98.3%的浓硫酸来吸收SO3而不使用水。选项B 中Cl2和SO2都有较好的漂白作用，但是二者混合后会发生Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，若二者的体积比为1︰1，混合气体将失去漂白能力。
【答案】CD
【真题2】（2005年广东）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3固＋H2SO4浓＝Na2SO4＋SO2＋H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置含试剂示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是 ；
②溴水溶液，现象是 ；
③硫化钠溶液，现象是 。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因 ，验证方法 。
②原因 ，验证方法 。
③原因 ，验证方法 。
[思路分析]（1）①本小题考查同学们实际选择仪器，连接仪器的能力。从左到右，依次是发生装置，收集装置，尾气吸收装置。②本小题考查基本操作能力。（2）本小题考查SO2的性质：①漂白性；②还原性；③酸性氧化物、氧化性。（3）本小题具有开放性，可以从多方面考虑。
[解析] （1）根据反应原理和题目要求制备SO2并收集，考虑到SO2有毒等可以画出装置图。（2）SO2气体通入品红溶液品红褪色；通入溴水被氧化，溴水被还原成Br而褪色；通入Na2S溶液因发生2S2+SO2 +4H+3S↓+2H2O而变浅黄色浑浊。（3）因不存在气密性问题，可能原分别为①Na2SO3变质产生了Na2SO4，可用HCl和BaCl2验证。②用的不是浓H2SO4，可利用浓H2SO4的脱水性等特征验证。
【答案】（1）①
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
（2）①溶液褪色 ② 溶液褪色 ③ 有浅黄色溶液（或溶液变浑浊）
（3）①Na2SO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质
②不是浓硫酸；用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。
[名师指引]该试题无论从实验方案设计、仪器安装、操作注意事项、SO2性质探究、实验结果分析等都很好地考查了同学们的自主探究能力。在平时我们利用好新教材的“联想 质疑”“观察 思考”“活动 探究”“交流 研讨”“迁移 应用”“概括 整合”等学习活动栏目，更好地培养学生的自主探究能力。
[新题导练]1．（2009届汕头市金山中学高三第一次月考）实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是 （ ）
A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物
热点2 浓硫酸的特性
【真题3】（2008年上海）研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋N2O5→SO3＋NO ②SO3＋H2O→H2SO4 ③2NO＋O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是 （ ）
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热 D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解
[思路分析]解答本题应先明确NO2的作用，再依据NO2的作用确定浓硫酸在各项中的作用。
[解析]在反应①中NO2起氧化剂的作用，从反应①、③看NO2起催化作用，选项A中浓硫酸起吸水剂的作用；选项B中浓硫酸起氧化剂作用；选项C中浓硫酸起酸性作用；选项D中浓硫酸起催化剂作用。
【答案】BD
[名师指引]做好此类题，必须熟练掌握硫酸的各种性质，并要特别注意硫酸在浓度变化时引起的性质变化，做到灵活而准确地解答问题。
[新题导练]2．（2009届重庆市主城区普高联合考试）根据下图所示实验回答下列问题：
（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是 。
（2）试管B中的实验现象是 ，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到 。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。
（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是 。
热点3 溶液中SO42的检验
【真题4】（2007年广东理基）某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。为了检验其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 （ ）
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
[思路分析] 对于物质检验，关键在于检验时不同的物质有不同的实验现象，然后我们根据具体现象推断各种现象对应的物质。
[解析]只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32、PO43、SO32、Ag+等干扰离子判成SO42，应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液。
【答案】B
[名师指引]用Ba2+检验SO42是最基本的方法，要熟练掌握，注意排除其他离子的干扰。
[新题导练]3．（2009 届珠海一中等六校第一次联考）某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl、④Br、⑤SO32、⑥SO42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
（1） 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
（2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色
（3） 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
（4） 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
下列结论正确的是 （ ）
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥
★抢分频道
限时基础训练卷
1．下列有关硫的说法正确的是 （ ）
A．硫在自然界中仅以化合态存在 B．硫可溶于水
C．硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂 D．硫易溶于二硫化碳
2．（2007年上海）有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 （ ）
A．氢气在氯气中燃烧——苍白色 B．钠在空气中燃烧——黄色
C．乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D．硫在氧气中燃烧——绿色
3．检验二氧化硫气体中有无二氧化碳气体，应采取的方法是 （ ）
A．通过澄清石灰水 B．先通过足量小苏打溶液，再通过石灰水
C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 D．通过品红溶液
4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
5．（2008届顺德桂洲中学第四次月考）常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是 （ ）
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
C．常温条件下单质硫为原子晶体 D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
6．（2009届长征中学高三年级第二次阶段性测试）SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 （ ）
A．SO2 B．Cl C．Fe3+ D．NO3
7．（2008届广州市第一中学第二次模拟考试）下列叙述正确的是 （ ）
①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。
A．①② B．③⑤ C．④⑥ D．①③⑥
8．（2008届江苏省盱眙中学）有一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液中可能大量共存的一组离子是 （ ）
A．K+、H+、NO3、Na+ B．H+、Br、SO42、Na+
C．SO42、Br、OH、Fe3+ D．H+、Br、SO32、K+
9．（2008届长郡中学）如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 （ ）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了
SO2漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
2—2．（拓展题）已知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深。试推测：
（1）向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为__________；加热后的现象为_______。
（2）向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为____________。
（3）向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为___________。
基础提升训练
11．取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热使其充分反应，冷却后再加入足量的稀H2SO4，产生2.24 L气体(标准状况下)。则下列说法正确的是 （ ）
A．2.24 L气体的质量一定小于或等于3.4 g B．原混合物中一定含有5.6 gFe
C．原混合物的质量不可能大于8.8 g D．原混合物加热反应后的物质肯定是纯净物
12．向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入Cl2和O2，一段时间后，右图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是 （ ）
A．曲线a表示向H2S水溶液中通入O2
B．曲线b表示向SO2水溶液中通入O2
C．曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2
D．曲线d表示向SO2水溶液中通入Cl2
13．（2008届长郡中学）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+ 、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）
A．K+一定不存在，SO42一定存在 B．100 mL溶液中含0.02mol CO32
C．Cl一定不存在，CO32一定存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
14．（2009届射阳中学、滨海中学高三年级联考）根据下表序号(1)提供的探究样例，设计实验探究方案（要求方案尽可能简单）
序号 探究问题的两种不同猜想 设计实验探究方案
（1） 向品红溶液中通入一种常见气体后，品红溶液褪色。甲：通入的是氯气。乙：通入的是二氧化硫。 实验设计：将褪色后的溶液加热，若红色再现，则通入的是二氧化硫，乙正确；若不再变红，则通入的气体是氯气，甲正确。
（2） 在含有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。甲：氯水中的HCl、HClO中和NaOH所致。乙：氯水中的HClO具有强氧化性，使红色酚酞溶液褪色。 实验设计： 。
（3） 加热稀氨水，溶液中的c(OH)的变化。甲：c(OH)将增大。升高温度有利于电离平衡移动，使氨水中c(OH)增大。乙：c(OH)将减小。受热时温度升高氨气逸出，使c(OH一)减小。 实验设计： 。
（4） 在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。甲： NH4Cl水解产生的H+与Mg(OH)2电离出来的OH一发生中和反应而使Mg(OH)2溶解。乙：NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH结合成弱电解质NH3·H2O，使溶解平衡向右移动，使Mg(OH)2溶解。 实验设计：（提示：选择合适试剂加入到Mg(OH)2悬浊液中） 。
15．（2008年海南）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
_________________________________________________。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式 ______________________。
（4）将5mL0.10mol·L1的E溶液与10mL0.10 mol·L1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式________________________；
②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。
16．（2009届江苏南通第一中学第一学期第一次测试）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO42）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
（1）某同学提出的假设是 ；
（2）通过实验Ⅰ可以证明 ；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认为：在Ⅲ中先加入 ，再加入 。
（4）探究结果为 。
（5）你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 。
能力提高训练
17．（2009届普宁一中高三级第一次练兵）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ）
A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L1
B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L
C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
18．（2009届汕头市金山中学高三第一次月考）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。
优等品 一等品 合格品
外观 白色结晶，无可见机械杂质 无可见机械杂质
氮（N）含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20. 5%
某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。
【观察外观】
该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
【实验探究】
按右图所示装置进行实验。
（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：
。
烧杯中盛放的试剂最好是 （填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是
。
【交流讨论】
甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是： 。
乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是： 。
经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验
【探究结论】
称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥 （填“是”或“不是”）一等品
19．（2009届四川省南充市高三第一期入学摸底考试）某学习小组对教材实验“在200mL烧杯中放人20 g蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98％浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。
（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。压缩“黑色面包”时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。
同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③蔗糖炭化得到的碳连成整体，碳原子间形成了化学键 ④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是 (填序号)；
（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：
试回答下列问题：
①上图A中应选用下列装置 (填编号)。
②B装置所装试剂是 ；D装置中试剂的作用是
；E装置中发生的现象是 ；
③A装置中使蔗糖变黑的化学反应方程式为 ；
④F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因是
；其反应的离子方程式是 。
20．（2008年海淀区高三年级第二学期适应性练习）二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途。
（1）下列可产生二氧化硫污染大气的是 。（填序号）。
A．含硫矿石的冶炼 B．大量化石燃料的燃烧
C．大量烟花爆竹的燃放 D．硫酸厂排放的工业尾气
（2）某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下
测试时间段 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
分析雨水样品PH变化的原因（用文字和化学方程式说明）
。
（3）某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。
序号 二氧化硫的性质 主要操作和现象 化学方程式
① 将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色
② 氧化性
③ 将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色变为无色
（4）目前，我国大都使用以亚硫酸类化合物为主的漂白剂，通过产生的二氧化硫而使食品漂白。我国《食品添加使用卫生标准》规定：“亚硫酸用于蜜饯、葡萄糖中的残留量（以二氧化硫计）不超过0.05g／kg”。目前通常采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量。具体实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钾使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，用碘标准溶液滴定二氧化硫。在滴定时用 （填名称）作指示剂，滴定终点的现象是 。
（5）现有100 g二氧化硫含量超标的蜜饯样品经过处理后，配制成1000mL溶液，取出50 mL溶液，分别与氢氧化钾、硫酸反应，再用碘标准溶液 5103mol/L滴定，消耗碘标准溶液5 mL，则样品中二氧化硫的含量（g／kg）为 （保留二位小数）。
参考答案
◇考情直播
考点1 硫的性质
1. 多种 淡黄 Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT
2. （1）Na2S Al2 S3 Al2S3 FeS （2）SO2
（3）H2SO4+6NO2↑+2H2O 2SO2↑+2H2O Na2S+Na2SO3+H2O
考点2 二氧化碳和二氧化硫性质的异同
1．无 大于 没有 刺激性 无 有 能溶于 易溶于
2．酸性 不 CaSO3↓+H2O Ca(HSO3)2 CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2 还原 氧化 酸雨 温室效应
考点3 浓硫酸和稀硫酸氧化性比较
强 弱 分子中＋6价的硫元素 离出来的H+ SO2 硫酸盐＋SO2↑＋H2O
考点4 溶液中SO42的检验
1．不溶于 2．可溶性钡盐〔BaCl2或Ba(NO3)2溶液〕、盐酸
4．①稀盐酸 Ag+、SO32、CO32、SiO32、PO43 SO32- SO42- ②氯化钡溶液
★ 高考重点热点题型探究
[新题导练]
1．D [K2SO4和K2SO3中K和S元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，A错。加入氯化钡，也可生成K2SO3白色沉淀，B错。将粉末加入盐酸中，产生气泡，只能证明原粉末有K2SO3，不能原粉末只有K2SO3，C错。]
2．[解析]Cu丝与浓H2SO4在加热条件下生成SO2气体，通入品红溶液，SO2有漂白性，使品红溶液褪色，加热恢复红色；过量的SO2气体，通入H2S溶液中，发生反应：2H2S+SO22H2O+3S↓，SO2是氧化剂，为防止过量的SO2逸出污染空气，用NaOH溶液吸收，如用NaHCO3溶液代替NaOH也可以，因NaHCO3溶液能与SO2反应。
【答案】（1）SO2 +2OH＝SO32+H2O （2）红色褪去 溶液又恢复红色 氧化
（3）吸收有害气体，防止污染空气
NaHCO3+SO2＝NaHSO3+CO2 （或2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑+H2O）
3．AD [用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液中含水解显碱性的离子SO32；向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置呈橙色，说明溶液中含Br；加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生，说明溶液中含SO42，但SO42可能是原溶液中含有的，也可能是SO32氧化生成的；向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生，因已加入氯水，故不能确定原溶液中是否含有Cl。]
★抢分频道
限时基础训练卷
1．D 解析：硫在自然界中主要以黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等化合物形式存在，但在自然界中也存在单质硫，也叫自然硫，所以A不正确。硫不溶于水，所以B不正确。S与O2反应时生成SO2，硫作还原剂，所以C不正确。硫易溶于二硫化碳中，所以D正确。
2．D 解析：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧是蓝紫色火焰，故D错。
3．C 解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应分别得到CaSO3沉淀和CaCO3沉淀，所以SO2的存在会对CO2的检验产生干扰。应采取的检验方法应该是先将混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液除去具有还原性的SO2，再通过澄清石灰水即可检出CO2。
4．D 解析：浓H2SO4表现吸水性的前提是物质中含有水分子，利用此性质可干燥除氨气、还原性气体外的气体；而表现脱水性时，一般物质中无水分子，但含氢、氧两元素，H、O原子按2∶1的物质的量比脱出，故A、C皆不正确；浓H2SO4具有强氧化性，在加热时可与金属和非金属反应，但在常温下不与Cu反应却能使铁、铝等钝化，故B不正确。
5．B 解析：S8与S6、S4、S2是同素异形体，转化为化学变化，A错。硫为分子晶体，C错。硫单质在空气中加热到750℃会燃烧生成SO2，D错。
6．A 解析：SO2有还原性，Fe(NO3)3有氧化性，发生反应：2Fe3++SO2 +2H2O2Fe2++
SO42+4H+。
7．C 解析：标准状况下，SO2是气体，SO3是固体，不可能具有相同的体积，①错。SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有还原性，②错。等物质的量SO2和Cl2混合后发生反应：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，不能使品红褪色，③错。SO2通入Ba(OH)2溶液中，生成BaSO3沉淀，加入稀硝酸转化为BaSO4沉淀，⑤错。
8．B 解析：无色溶液，不含Fe3+；向溶液中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，说明含Br，H+与SO32不共存。
9．C解析：少量浓硫酸与Na2SO3晶体反应产生SO2气体，依次通过湿润淀粉KI试纸（不反应）、沾有KMnO4溶液滤纸（不是由于其漂白性，而是因为其还原性，被KMnO4溶液氧化）、品红试纸（褪色：SO2漂白性）。SO2不能漂白酸碱指示剂，故不能使蓝色石蕊试纸褪色。
10．（1）溶液颜色先变深后又逐渐褪去 逐渐恢复原来的红色。（2）溶液的颜色先变深后又逐渐褪去，不再恢复红色（或仍为无色）。（3）溶液的红色比原来加深。
解析：当向品红溶液中通入过量的SO2时，发生如下反应：SO2+H2OH2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因SO2过量，SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色，加热，无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2，因Cl2+H2O
HClO+HCl同样生成了酸，品红溶液红色加深，因Cl2过量，Cl2氧化有色物质而褪色，加热后不再恢复红色，当向品红溶液中通入1∶1的SO2和Cl2时，两者发生以下反应：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色加深。
基础提升训练
11．AB 解析：n(Fe)=n(气体)＝＝0.1 mol。如果0.1 mo1气体为H2，其质量为0.2 g；如果0.1 mol气体为H2S，其质量为3.4 g，故A和B均对；如果n(S)> n (Fe)=0.1 mol，则原混合物的质量大于8.8 g，故C错；如果n(S)＝n(Fe)，则原混合物加热反应后的物质为纯净物，否则为混合物。
12．AD 解析：2H2S +O22S↓+2H2O，pH变大直至7；2H2SO3+O22H2SO4，pH变小；H2S +Cl2S↓+2HCl，pH变小；SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，pH变小。
13．B 解析：不溶于盐酸的沉淀质量为2.33 g，应是BaSO4，可见100 mL溶液中含SO420.01mol，溶于盐酸的沉淀是BaCO3，质量为6.27g－2.33g＝3.94g，可见100 mL溶液中含CO320.02mol。溶液中含CO32和SO42，故Mg2+和Ba2+肯定不存在，因Mg2+和Ba2+肯定不存在，故肯定存在K+。加入AgNO3溶液有白色沉淀产生不一定是Cl ，故Cl不一定存在。
14．（2）向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若红色复出，则是因为HCl和HClO的酸性所致,甲正确；若红色不再复出，则是因为HClO的强氧化性所致，乙正确。
（3）在试管中注入滴有酚酞的氨水，加热试管，观察溶液颜色变化，如果颜色变浅，则加热使氨水中的c(OH)减小，乙正确；如颜色变深，则加热使氨水中的c(OH一)增大，甲正确。
（4）向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸铵浓溶液，加入后若Mg(OH)2不溶解，甲正确；加入后若Mg(OH)2溶解，则乙正确。
15．（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）。（2）H2SO3 + 2H2S3S + 3H2O
（3）C+2H2SO4（浓）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2 ↑+2H2O
（4）①H2SO3 +2OHSO32+2H2O ②大于；Na2SO3溶液中SO32发生水解使溶液显碱性。③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。
解析：固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为64∶80＝4∶5，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。E为H2SO3。
16．（1）H2O、H+、SO42中的某一种粒子能够使CuO溶解
（2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42两种粒子中的一种粒子使CuO溶解
（3）Na2SO4（或K2SO4等），稀硫酸
（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解 （5）硝酸或盐酸等
解析：（3）在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，还不能确定是H+或SO42中的某一种粒子能够使CuO溶解，可再加入SO42验证。
能力提高训练
17．C 解析：，故A错；Cu与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应进行，浓H2SO4会变成稀H2SO4，反应停止，得到SO2气体体积小于10.3 L，B错；浓H2SO4与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，D错。
18．（1）NH4+ + OHNH3↑+ H2O ；稀硫酸
（2）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3
【交流讨论】A、B装置间缺一个干燥装置
缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置
【探究结论】不是
19．（1）②④ （2）①Ⅱ ②品红溶液或溴水溶液 检验SO2是否被除尽 溶液变浑浊
④CO气体能还原热的酸性高锰酸钾 5CO＋6H++2MnO45CO2↑ +2Mn2++3H2O
解析：（1）浓硫酸使蔗糖炭化表现是浓硫酸的强氧化性和脱水性。（2）虚线框A应是浓硫酸使蔗糖炭化的装置，不需加热，炭化时蔗糖的体积会膨胀，故选Ⅱ装置。产生的气体有：CO2、SO2、CO，检验CO2之前应先检验并除去SO2。
20．（1）A、B、C、D
（2）因在空气中亚硫酸与氧气反应生成酸性更强的硫酸，所以pH变小。
2H2SO3+ O22H2SO4
（3）①漂白性 ②将二氧化硫通入氢硫酸溶液中，溶液中出现白色（或浅黄色）沉淀2H2S+ SO2S↓+2H2O ③还原性 Cl2+ SO2+H2OH2SO4 +2HCl
（4）淀粉溶液 溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 （5）0.32g/kg
NaOH溶液
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第12讲 硫与硫的化合物
★考情直播
1.考纲要求
考纲内容 能力要求 考向定位
1．了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 1．从硫的原子结构，理解硫单质的化学性质。2．从化合价的角度认识SO2氧化性和还原性，理解SO2的漂白与氯水、过氧化钠等漂白的区别，了解实验室制备SO2的反应原理和仪器装置。3．掌握硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验，了解几种常见的硫酸盐。4．探究性验证硫酸盐、亚硫酸盐的性质。 硫及其化合物的相互转化关系是高考的重要内容，主要的考点有：①二氧化硫的实验室制法；②二氧化硫的检验与净化；③+4价硫的氧化性和还原性；④二氧化硫的漂白作用与氯气的漂白作用比较；⑤硫酸具有酸的通性和浓硫酸的特性；⑥SO42的检验。今后的命题方向：①以硫及其化合物的相互转化关系为基础综合考查元素及化合物知识；②以二氧化硫和亚硫酸盐的氧化性和还原性为命题点，综合考查氧化还原反应的概念和计算；③以硫及其他元素形成的化合物为命题点，设计框图，综合考查推理能力、分析、综合等诸种思维能力。
2.考点整合
考点1 硫的性质
1.物理性质
硫有 同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为 色晶体（淡黄色固体有： 等）。
2.化学性质
硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
（1）与金属反应：Na+S （剧烈反应并发生爆炸）
Al+S （制取 的唯一途径） Fe+S （黑色）
（2）与非金属的反应：S+O2 S+H2 H2S
（3）与化合物的反应S+6HNO3（浓）
S+2H2SO4（浓） S+NaOH
[特别提醒]：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。③由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。
[例1]（1）将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____Lb mol·L1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。
（2）若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。
[解析]（1）由Fe+SFeS，FeS+2HClFeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl；又由Fe+2HClFeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。
设加入b mol·L1盐酸的体积为V，则
×2=V×b mol·L1，得V= L或 mL
标准状况下产生气体的体积为×22.4 L·mol1=0.4m L。
（2）n（S）==0.05 mol＜0.1 mol，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24 L。
【答案】（1） 0.4m L
（2）与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24 L
【方法技巧】本题定量考查硫与铁化合及其生成的FeS与酸反应，通过分析，明确一定量的硫与铁的混合物反应后，加盐酸产生的气体的物质的量只与铁粉有关，且与铁的物质的量相等。但利用此结论解题时需注意反应的条件和环境。
考点2 二氧化碳和二氧化硫性质的异同
1．物理性质
相同点：常温下，都是 色气体，密度都 空气。
不同点：CO2 气味，SO2有 气味；CO2 毒，SO2 毒；CO2 水（1体积水大约溶解1体积气体），SO2 水（1体积水大约溶解40体积气体）；SO2易液化。
2．化学性质
相同点：都是 氧化物。
①都能和水反应，生成的酸 稳定，只能存在于溶液中CO2+H2OH2CO3；
SO2+H2OH2SO3。
②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。
SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时又溶解。
Ca(OH)2+SO2 CaSO3+SO2+H2O
Ca(OH)2+CO2 CaCO3+CO2+H2O
不同点：
①SO2常表现 性：2SO2+O22SO3 CO2表现 性：CO2+C2CO
SO2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，CO2不能。
②SO2具有漂白性，能漂白某些有色物质，CO2不能。
③造成环境破坏的原因不同：SO2形成 ，CO2引起 。
[特别提醒]：①能使品红溶液腿色的物质有：SO2 、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。②SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因为其还原性。③干燥的SO2气体无漂白作用。④等物质的量SO2 和Cl2混合后通入品红溶液中，不能使之腿色。原因是SO2 和Cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。
[例2] 下列实验能证明某无色气体为SO2的是 （ ）
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红试液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④
[解析]能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。
【答案】C
【规律总结】 SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：
①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
②用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2S+SO22H2O+3S↓
③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。
2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4
④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4
⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。
2H2O+2HNO3+3SO23H2SO4+2NO Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
⑥用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。
2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl
考点3 浓硫酸和稀硫酸氧化性比较
比较项目 浓硫酸 稀硫酸
氧化性强弱 氧化性（S） 氧化性（H+）
氧化性的原因
还原产物 一般是 ，可以是硫单质 H2
与金属单质的反应 在常温下，使铁、铝钝化，因加热条件下可以反应。规律：金属＋H2SO4→ 能与排在金属活动顺序表氢之前的金属发生置换反应。
与非金属单质的反应 加热条件下可以和某些非金属单质反应 不能反应
与H2S等还原性物质反应 能够反应 不能反应
[特别提醒]：①硫酸的性质取决于硫酸的浓度。②98.3%的浓H2SO4密度为1.84 g·cm3，比水的密度大；硫酸的浓度越大，密度越大，如将50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等体积混合，则所得溶液的质量分数大于30%；浓H2SO4或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓H2SO4混合时，都是将浓H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不断搅拌，使其散热。
[例3]（2008届创博智典联考题）中学教材高中化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康．为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下：
图1 图2
①首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。
②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热（在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。
回答下列问题：
（1）如图2所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有： ；
（2）塑料袋作用是： ；
（3）为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是： ；相关的离子方程式是： 。
[解析]当铜片接触热浓硫酸时，有大量的白雾产生（白雾是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故）并沿支管口喷在品红试纸上，使品红试纸的红色开始褪色，而且原来无色硫酸溶液开始变绿，当品红试纸完全褪成白色后，把铜片向上提使其离开浓硫酸溶液，反应马上停止。
【答案】（1）支管口有白雾，试管中出现绿色，品红试纸褪色，铜片部分溶解。
（2）收集多余的SO2气体，防止污染空气；
（3）在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸收SO2气体
SO2+2OHH2O+SO32或SO2+OHHSO3
【规律总结】浓硫酸的吸水性：吸收物质中由水分子组成的的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥碱性和还原性气体。脱水性：将某些化合物中（主要是有机化合物）中H、O两原子按水的组成比2∶1脱去。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）
浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红（酸性引起），后变黑（脱水性引起）；而稀硫酸则只能使湿润的石蕊试纸变红，不能使之变黑或褪色。
考点4 溶液中SO42的检验
1．原理：利用Ba2++SO42BaSO4↓（白色），BaSO4 盐酸、硝酸的特性。
2．试剂： 。
3．检验的误区
干扰检验的离子：Ag+能与SO42离子反应生成难溶于水的白色沉淀Ag 2SO4；Ag+还能与Cl反应生成难溶于水的白色沉淀AgCl；SO32、CO32、SiO32、PO43等能与Ba2+反应生成难溶于水的白色沉淀。但这些白色沉淀溶于强酸中。
4．检验步骤
①在待测溶液中加入 ，排除 等离子的干扰。注意一般不用稀HNO3，因为稀HNO3能将 氧化成 而被漏检。
②在排除干扰后的溶液中加入 ，产生的白色沉淀一定是BaSO4，则此溶液中一定含有SO42。
[特别提醒]：检验SO42的关键是既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，方能排除干扰离子的误导，要全面考虑，综合分析，正确推导。
[例4]对某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ）
A．Br B．SO42 C．H2SO3 D．NH4+
[解析]①加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色。②加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH4+。③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO42。
【答案】B
【误区警示】SO42检验的误区：
①只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32、PO43、SO32、Ag+等干扰离子判成SO42，此时上述离子同样会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。
②误将Ag+、Pb2+判成SO42。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加盐酸有白色沉淀便断定含SO42。其错误是未注意溶液中不含SO42而含Ag+或Pb2+也会有同样现象。
因为Ag++ClAgCl↓（白色） Pb2++2ClPbCl2↓（白色）
③误将SO32判成SO42。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42。该错误是未注意NO3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2++
SO32BaSO3↓（白色），3BaSO3+2H++2NO33BaSO4↓（白色）+2NO↑+H2O
再如向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀便错误认定一定含SO42，也同样是落入干扰离子转化为SO42从而生成BaSO4的陷阱中。
★ 高考重点热点题型探究
热点1 二氧化硫的制取及性质
【真题1】（2006年广东）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 （ ）
选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断
A 工业生产硫酸用水吸收SO3 SO3可与水反应 I对；Ⅱ对；有
B Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 Cl2和SO2都有较好的漂白作用 I对；Ⅱ错；无
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的光 I对；Ⅱ对；无
D 石墨常用作电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 I对；Ⅱ对；有
[思路分析]物质的用途由物质的性质决定，如高压钠灯发出透雾性强的光，可用做路灯。
[解析]选项A 中SO3虽可与水反应生成硫酸，但工业生产硫酸是用98.3%的浓硫酸来吸收SO3而不使用水。选项B 中Cl2和SO2都有较好的漂白作用，但是二者混合后会发生Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，若二者的体积比为1︰1，混合气体将失去漂白能力。
【答案】CD
【真题2】（2005年广东）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3固＋H2SO4浓＝Na2SO4＋SO2＋H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置含试剂示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是 ；
②溴水溶液，现象是 ；
③硫化钠溶液，现象是 。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因 ，验证方法 。
②原因 ，验证方法 。
③原因 ，验证方法 。
[思路分析]（1）①本小题考查同学们实际选择仪器，连接仪器的能力。从左到右，依次是发生装置，收集装置，尾气吸收装置。②本小题考查基本操作能力。（2）本小题考查SO2的性质：①漂白性；②还原性；③酸性氧化物、氧化性。（3）本小题具有开放性，可以从多方面考虑。
[解析] （1）根据反应原理和题目要求制备SO2并收集，考虑到SO2有毒等可以画出装置图。（2）SO2气体通入品红溶液品红褪色；通入溴水被氧化，溴水被还原成Br而褪色；通入Na2S溶液因发生2S2+SO2 +4H+3S↓+2H2O而变浅黄色浑浊。（3）因不存在气密性问题，可能原分别为①Na2SO3变质产生了Na2SO4，可用HCl和BaCl2验证。②用的不是浓H2SO4，可利用浓H2SO4的脱水性等特征验证。
【答案】（1）①
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
（2）①溶液褪色 ② 溶液褪色 ③ 有浅黄色溶液（或溶液变浑浊）
（3）①Na2SO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质
②不是浓硫酸；用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。
[名师指引]该试题无论从实验方案设计、仪器安装、操作注意事项、SO2性质探究、实验结果分析等都很好地考查了同学们的自主探究能力。在平时我们利用好新教材的“联想 质疑”“观察 思考”“活动 探究”“交流 研讨”“迁移 应用”“概括 整合”等学习活动栏目，更好地培养学生的自主探究能力。
[新题导练]1．（2009届汕头市金山中学高三第一次月考）实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是 （ ）
A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物
热点2 浓硫酸的特性
【真题3】（2008年上海）研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋N2O5→SO3＋NO ②SO3＋H2O→H2SO4 ③2NO＋O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是 （ ）
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热 D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解
[思路分析]解答本题应先明确NO2的作用，再依据NO2的作用确定浓硫酸在各项中的作用。
[解析]在反应①中NO2起氧化剂的作用，从反应①、③看NO2起催化作用，选项A中浓硫酸起吸水剂的作用；选项B中浓硫酸起氧化剂作用；选项C中浓硫酸起酸性作用；选项D中浓硫酸起催化剂作用。
【答案】BD
[名师指引]做好此类题，必须熟练掌握硫酸的各种性质，并要特别注意硫酸在浓度变化时引起的性质变化，做到灵活而准确地解答问题。
[新题导练]2．（2009届重庆市主城区普高联合考试）根据下图所示实验回答下列问题：
（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是 。
（2）试管B中的实验现象是 ，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到 。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。
（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是 。
热点3 溶液中SO42的检验
【真题4】（2007年广东理基）某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。为了检验其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 （ ）
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
[思路分析] 对于物质检验，关键在于检验时不同的物质有不同的实验现象，然后我们根据具体现象推断各种现象对应的物质。
[解析]只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32、PO43、SO32、Ag+等干扰离子判成SO42，应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液。
【答案】B
[名师指引]用Ba2+检验SO42是最基本的方法，要熟练掌握，注意排除其他离子的干扰。
[新题导练]3．（2009 届珠海一中等六校第一次联考）某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl、④Br、⑤SO32、⑥SO42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
（1） 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
（2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色
（3） 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
（4） 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
下列结论正确的是 （ ）
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥
★抢分频道
限时基础训练卷
1．下列有关硫的说法正确的是 （ ）
A．硫在自然界中仅以化合态存在 B．硫可溶于水
C．硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂 D．硫易溶于二硫化碳
2．（2007年上海）有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 （ ）
A．氢气在氯气中燃烧——苍白色 B．钠在空气中燃烧——黄色
C．乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D．硫在氧气中燃烧——绿色
3．检验二氧化硫气体中有无二氧化碳气体，应采取的方法是 （ ）
A．通过澄清石灰水 B．先通过足量小苏打溶液，再通过石灰水
C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 D．通过品红溶液
4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
5．（2008届顺德桂洲中学第四次月考）常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是 （ ）
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
C．常温条件下单质硫为原子晶体 D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
6．（2009届长征中学高三年级第二次阶段性测试）SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 （ ）
A．SO2 B．Cl C．Fe3+ D．NO3
7．（2008届广州市第一中学第二次模拟考试）下列叙述正确的是 （ ）
①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。
A．①② B．③⑤ C．④⑥ D．①③⑥
8．（2008届江苏省盱眙中学）有一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液中可能大量共存的一组离子是 （ ）
A．K+、H+、NO3、Na+ B．H+、Br、SO42、Na+
C．SO42、Br、OH、Fe3+ D．H+、Br、SO32、K+
9．（2008届长郡中学）如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 （ ）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了
SO2漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
2—2．（拓展题）已知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深。试推测：
（1）向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为__________；加热后的现象为_______。
（2）向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为____________。
（3）向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为___________。
基础提升训练
11．取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热使其充分反应，冷却后再加入足量的稀H2SO4，产生2.24 L气体(标准状况下)。则下列说法正确的是 （ ）
A．2.24 L气体的质量一定小于或等于3.4 g B．原混合物中一定含有5.6 gFe
C．原混合物的质量不可能大于8.8 g D．原混合物加热反应后的物质肯定是纯净物
12．向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入Cl2和O2，一段时间后，右图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是 （ ）
A．曲线a表示向H2S水溶液中通入O2
B．曲线b表示向SO2水溶液中通入O2
C．曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2
D．曲线d表示向SO2水溶液中通入Cl2
13．（2008届长郡中学）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+ 、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）
A．K+一定不存在，SO42一定存在 B．100 mL溶液中含0.02mol CO32
C．Cl一定不存在，CO32一定存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
14．（2009届射阳中学、滨海中学高三年级联考）根据下表序号(1)提供的探究样例，设计实验探究方案（要求方案尽可能简单）
序号 探究问题的两种不同猜想 设计实验探究方案
（1） 向品红溶液中通入一种常见气体后，品红溶液褪色。甲：通入的是氯气。乙：通入的是二氧化硫。 实验设计：将褪色后的溶液加热，若红色再现，则通入的是二氧化硫，乙正确；若不再变红，则通入的气体是氯气，甲正确。
（2） 在含有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。甲：氯水中的HCl、HClO中和NaOH所致。乙：氯水中的HClO具有强氧化性，使红色酚酞溶液褪色。 实验设计： 。
（3） 加热稀氨水，溶液中的c(OH)的变化。甲：c(OH)将增大。升高温度有利于电离平衡移动，使氨水中c(OH)增大。乙：c(OH)将减小。受热时温度升高氨气逸出，使c(OH一)减小。 实验设计： 。
（4） 在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。甲： NH4Cl水解产生的H+与Mg(OH)2电离出来的OH一发生中和反应而使Mg(OH)2溶解。乙：NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH结合成弱电解质NH3·H2O，使溶解平衡向右移动，使Mg(OH)2溶解。 实验设计：（提示：选择合适试剂加入到Mg(OH)2悬浊液中） 。
15．（2008年海南）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
_________________________________________________。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式 ______________________。
（4）将5mL0.10mol·L1的E溶液与10mL0.10 mol·L1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式________________________；
②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。
16．（2009届江苏南通第一中学第一学期第一次测试）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO42）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
（1）某同学提出的假设是 ；
（2）通过实验Ⅰ可以证明 ；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认为：在Ⅲ中先加入 ，再加入 。
（4）探究结果为 。
（5）你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 。
能力提高训练
17．（2009届普宁一中高三级第一次练兵）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ）
A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L1
B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L
C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
18．（2009届汕头市金山中学高三第一次月考）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。
优等品 一等品 合格品
外观 白色结晶，无可见机械杂质 无可见机械杂质
氮（N）含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20. 5%
某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。
【观察外观】
该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
【实验探究】
按右图所示装置进行实验。
（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：
。
烧杯中盛放的试剂最好是 （填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是
。
【交流讨论】
甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是： 。
乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是： 。
经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验
【探究结论】
称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥 （填“是”或“不是”）一等品
19．（2009届四川省南充市高三第一期入学摸底考试）某学习小组对教材实验“在200mL烧杯中放人20 g蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98％浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。
（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。压缩“黑色面包”时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。
同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③蔗糖炭化得到的碳连成整体，碳原子间形成了化学键 ④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是 (填序号)；
（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：
试回答下列问题：
①上图A中应选用下列装置 (填编号)。
②B装置所装试剂是 ；D装置中试剂的作用是
；E装置中发生的现象是 ；
③A装置中使蔗糖变黑的化学反应方程式为 ；
④F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因是
；其反应的离子方程式是 。
20．（2008年海淀区高三年级第二学期适应性练习）二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途。
（1）下列可产生二氧化硫污染大气的是 。（填序号）。
A．含硫矿石的冶炼 B．大量化石燃料的燃烧
C．大量烟花爆竹的燃放 D．硫酸厂排放的工业尾气
（2）某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下
测试时间段 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
分析雨水样品PH变化的原因（用文字和化学方程式说明）
。
（3）某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。
序号 二氧化硫的性质 主要操作和现象 化学方程式
① 将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色
② 氧化性
③ 将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色变为无色
（4）目前，我国大都使用以亚硫酸类化合物为主的漂白剂，通过产生的二氧化硫而使食品漂白。我国《食品添加使用卫生标准》规定：“亚硫酸用于蜜饯、葡萄糖中的残留量（以二氧化硫计）不超过0.05g／kg”。目前通常采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量。具体实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钾使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，用碘标准溶液滴定二氧化硫。在滴定时用 （填名称）作指示剂，滴定终点的现象是 。
（5）现有100 g二氧化硫含量超标的蜜饯样品经过处理后，配制成1000mL溶液，取出50 mL溶液，分别与氢氧化钾、硫酸反应，再用碘标准溶液 5103mol/L滴定，消耗碘标准溶液5 mL，则样品中二氧化硫的含量（g／kg）为 （保留二位小数）。
参考答案
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考点1 硫的性质
1. 多种 淡黄 Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT
2. （1）Na2S Al2 S3 Al2S3 FeS （2）SO2
（3）H2SO4+6NO2↑+2H2O 2SO2↑+2H2O Na2S+Na2SO3+H2O
考点2 二氧化碳和二氧化硫性质的异同
1．无 大于 没有 刺激性 无 有 能溶于 易溶于
2．酸性 不 CaSO3↓+H2O Ca(HSO3)2 CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2 还原 氧化 酸雨 温室效应
考点3 浓硫酸和稀硫酸氧化性比较
强 弱 分子中＋6价的硫元素 离出来的H+ SO2 硫酸盐＋SO2↑＋H2O
考点4 溶液中SO42的检验
1．不溶于 2．可溶性钡盐〔BaCl2或Ba(NO3)2溶液〕、盐酸
4．①稀盐酸 Ag+、SO32、CO32、SiO32、PO43 SO32- SO42- ②氯化钡溶液
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[新题导练]
1．D [K2SO4和K2SO3中K和S元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，A错。加入氯化钡，也可生成K2SO3白色沉淀，B错。将粉末加入盐酸中，产生气泡，只能证明原粉末有K2SO3，不能原粉末只有K2SO3，C错。]
2．[解析]Cu丝与浓H2SO4在加热条件下生成SO2气体，通入品红溶液，SO2有漂白性，使品红溶液褪色，加热恢复红色；过量的SO2气体，通入H2S溶液中，发生反应：2H2S+SO22H2O+3S↓，SO2是氧化剂，为防止过量的SO2逸出污染空气，用NaOH溶液吸收，如用NaHCO3溶液代替NaOH也可以，因NaHCO3溶液能与SO2反应。
【答案】（1）SO2 +2OH＝SO32+H2O （2）红色褪去 溶液又恢复红色 氧化
（3）吸收有害气体，防止污染空气
NaHCO3+SO2＝NaHSO3+CO2 （或2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑+H2O）
3．AD [用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液中含水解显碱性的离子SO32；向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置呈橙色，说明溶液中含Br；加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生，说明溶液中含SO42，但SO42可能是原溶液中含有的，也可能是SO32氧化生成的；向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生，因已加入氯水，故不能确定原溶液中是否含有Cl。]
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限时基础训练卷
1．D 解析：硫在自然界中主要以黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等化合物形式存在，但在自然界中也存在单质硫，也叫自然硫，所以A不正确。硫不溶于水，所以B不正确。S与O2反应时生成SO2，硫作还原剂，所以C不正确。硫易溶于二硫化碳中，所以D正确。
2．D 解析：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧是蓝紫色火焰，故D错。
3．C 解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应分别得到CaSO3沉淀和CaCO3沉淀，所以SO2的存在会对CO2的检验产生干扰。应采取的检验方法应该是先将混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液除去具有还原性的SO2，再通过澄清石灰水即可检出CO2。
4．D 解析：浓H2SO4表现吸水性的前提是物质中含有水分子，利用此性质可干燥除氨气、还原性气体外的气体；而表现脱水性时，一般物质中无水分子，但含氢、氧两元素，H、O原子按2∶1的物质的量比脱出，故A、C皆不正确；浓H2SO4具有强氧化性，在加热时可与金属和非金属反应，但在常温下不与Cu反应却能使铁、铝等钝化，故B不正确。
5．B 解析：S8与S6、S4、S2是同素异形体，转化为化学变化，A错。硫为分子晶体，C错。硫单质在空气中加热到750℃会燃烧生成SO2，D错。
6．A 解析：SO2有还原性，Fe(NO3)3有氧化性，发生反应：2Fe3++SO2 +2H2O2Fe2++
SO42+4H+。
7．C 解析：标准状况下，SO2是气体，SO3是固体，不可能具有相同的体积，①错。SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有还原性，②错。等物质的量SO2和Cl2混合后发生反应：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，不能使品红褪色，③错。SO2通入Ba(OH)2溶液中，生成BaSO3沉淀，加入稀硝酸转化为BaSO4沉淀，⑤错。
8．B 解析：无色溶液，不含Fe3+；向溶液中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，说明含Br，H+与SO32不共存。
9．C解析：少量浓硫酸与Na2SO3晶体反应产生SO2气体，依次通过湿润淀粉KI试纸（不反应）、沾有KMnO4溶液滤纸（不是由于其漂白性，而是因为其还原性，被KMnO4溶液氧化）、品红试纸（褪色：SO2漂白性）。SO2不能漂白酸碱指示剂，故不能使蓝色石蕊试纸褪色。
10．（1）溶液颜色先变深后又逐渐褪去 逐渐恢复原来的红色。（2）溶液的颜色先变深后又逐渐褪去，不再恢复红色（或仍为无色）。（3）溶液的红色比原来加深。
解析：当向品红溶液中通入过量的SO2时，发生如下反应：SO2+H2OH2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因SO2过量，SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色，加热，无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2，因Cl2+H2O
HClO+HCl同样生成了酸，品红溶液红色加深，因Cl2过量，Cl2氧化有色物质而褪色，加热后不再恢复红色，当向品红溶液中通入1∶1的SO2和Cl2时，两者发生以下反应：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色加深。
基础提升训练
11．AB 解析：n(Fe)=n(气体)＝＝0.1 mol。如果0.1 mo1气体为H2，其质量为0.2 g；如果0.1 mol气体为H2S，其质量为3.4 g，故A和B均对；如果n(S)> n (Fe)=0.1 mol，则原混合物的质量大于8.8 g，故C错；如果n(S)＝n(Fe)，则原混合物加热反应后的物质为纯净物，否则为混合物。
12．AD 解析：2H2S +O22S↓+2H2O，pH变大直至7；2H2SO3+O22H2SO4，pH变小；H2S +Cl2S↓+2HCl，pH变小；SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，pH变小。
13．B 解析：不溶于盐酸的沉淀质量为2.33 g，应是BaSO4，可见100 mL溶液中含SO420.01mol，溶于盐酸的沉淀是BaCO3，质量为6.27g－2.33g＝3.94g，可见100 mL溶液中含CO320.02mol。溶液中含CO32和SO42，故Mg2+和Ba2+肯定不存在，因Mg2+和Ba2+肯定不存在，故肯定存在K+。加入AgNO3溶液有白色沉淀产生不一定是Cl ，故Cl不一定存在。
14．（2）向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若红色复出，则是因为HCl和HClO的酸性所致,甲正确；若红色不再复出，则是因为HClO的强氧化性所致，乙正确。
（3）在试管中注入滴有酚酞的氨水，加热试管，观察溶液颜色变化，如果颜色变浅，则加热使氨水中的c(OH)减小，乙正确；如颜色变深，则加热使氨水中的c(OH一)增大，甲正确。
（4）向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸铵浓溶液，加入后若Mg(OH)2不溶解，甲正确；加入后若Mg(OH)2溶解，则乙正确。
15．（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）。（2）H2SO3 + 2H2S3S + 3H2O
（3）C+2H2SO4（浓）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2 ↑+2H2O
（4）①H2SO3 +2OHSO32+2H2O ②大于；Na2SO3溶液中SO32发生水解使溶液显碱性。③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。
解析：固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为64∶80＝4∶5，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。E为H2SO3。
16．（1）H2O、H+、SO42中的某一种粒子能够使CuO溶解
（2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42两种粒子中的一种粒子使CuO溶解
（3）Na2SO4（或K2SO4等），稀硫酸
（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解 （5）硝酸或盐酸等
解析：（3）在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，还不能确定是H+或SO42中的某一种粒子能够使CuO溶解，可再加入SO42验证。
能力提高训练
17．C 解析：，故A错；Cu与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应进行，浓H2SO4会变成稀H2SO4，反应停止，得到SO2气体体积小于10.3 L，B错；浓H2SO4与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，D错。
18．（1）NH4+ + OHNH3↑+ H2O ；稀硫酸
（2）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3
【交流讨论】A、B装置间缺一个干燥装置
缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置
【探究结论】不是
19．（1）②④ （2）①Ⅱ ②品红溶液或溴水溶液 检验SO2是否被除尽 溶液变浑浊
④CO气体能还原热的酸性高锰酸钾 5CO＋6H++2MnO45CO2↑ +2Mn2++3H2O
解析：（1）浓硫酸使蔗糖炭化表现是浓硫酸的强氧化性和脱水性。（2）虚线框A应是浓硫酸使蔗糖炭化的装置，不需加热，炭化时蔗糖的体积会膨胀，故选Ⅱ装置。产生的气体有：CO2、SO2、CO，检验CO2之前应先检验并除去SO2。
20．（1）A、B、C、D
（2）因在空气中亚硫酸与氧气反应生成酸性更强的硫酸，所以pH变小。
2H2SO3+ O22H2SO4
（3）①漂白性 ②将二氧化硫通入氢硫酸溶液中，溶液中出现白色（或浅黄色）沉淀2H2S+ SO2S↓+2H2O ③还原性 Cl2+ SO2+H2OH2SO4 +2HCl
（4）淀粉溶液 溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 （5）0.32g/kg
NaOH溶液
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