2010年《高考风向标》化学 第二部分 金属元素及其化合物 第8讲 碱金属元素
文档属性
| 名称 | 2010年《高考风向标》化学 第二部分 金属元素及其化合物 第8讲 碱金属元素 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 500.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-08-26 10:28:00 | ||
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文档简介
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第二部分 金属元素及其化合物
考纲要求
常见金属元素（如碱金属、铝、镁、铁和铜等）
1．掌握常见金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
2．了解常见金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．以上各部分知识的综合应用
知识网络
1．钠及其化合物
2．镁及其他合物
3．铝及其合物
4．铁及其化合物
学法指导：
1． 复习过程中抓住典型、代表性的元素及其化合物
在中学化学课本中，元素及其化合物的章节，都有一个具有代表性的元素（如碱金属中的钠元素）。从这些代表性的元素及其化合物的性质能类推该族其他元素及化合物的性质的性质，这也是元素及其化合物章节由一般到特殊的一个编排体系 ，同时也是我们认识事物的一个重要方法—演绎（由一般到特殊）。因此，在复习过程中抓住典型、代表性的元素及其化合物重点学习就显得尤为重要，而且这部分知识也是各类考试中频繁出现的内容。
2．复习过程中注重族内和族间元素及其化合物的对比、归纳
在归纳和对比中发现同族元素及其化合物在各方面（如结构、性质等）的相同点和递变性，发现相邻族元素及其化合物各方面（如结构、性质等）的相似性。在知识的对比、归纳中加深印象、深化理解。例如在复习碱金属时，可将金属锂到金属铯分别与水、氧气、卤素单质反应时发生的现象、生成的产物等多方面列表进行对比，归纳总结碱金属元素化学性质的共同点和递变性。
3．复习过程中重视化学实验，在各种不同类型的实验中去提高自己的能力
对于课堂演示实验，要善于去观察实验现象，尝试用规范的化学用语描述实验现象、解释现象发生的原因；对于学生实验要勇于去参与，培养自己的实验操作能力。特别是对于一些探索性的开放型的实验，是对实验能力与理论知识的综合考查。在学习过程中体会化学实验对化学理论知识的巩固加深，化学理论知识是对化学实验的指导。
第8讲 碱金属元素
★考情直播
1、考纲解读
考纲内容 能力要求 考向定位
1．了解常见金属的活动顺序。2．了解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 1．以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。理解碱金属元素性质的相似性和递变性。2．以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物（如碳酸钠和碳酸氢钠）。3．以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。4．了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。 碱金属元素是近几年高考的重点内容之一，涉及的内容有：1．钠、钾与水、盐溶液反应的现象及产物；2．Na2O2与CO2、H2O发生的反应；3．NaOH作为强碱，与很多物质发生复分解反应，此内容广泛出现在离子方程式、物质的鉴别、提纯和离子共存中；4．Na2CO3、NaHCO3性质的异同，以及互相转化、提纯，还有由它们组成的混合物的计算；5．焰色反应；6．同族元素性质的判断，其中尤以涉及Na2O2的题目更为常见。
2、考点整合
考点1 钠与水反应及应用
1．钠与水的反应可以概括为： 五个字来记忆。
（1）钠投入水中并浮在水面上——密度 水。
（2）钠立即跟水反应，并 ，发出嘶嘶声，产生气体。
（3）同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失—— 。（4）反应后的水溶液使酚酞 ——与水反应生成NaOH。
2．钠与酸溶液反应
当钠投入酸溶液中，钠首先与酸电离出的H+反应： ；当酸完全反应后，过量的钠再与水反应，故钠与酸溶液反应比钠与水反应 。
3．钠与盐溶液的反应
实质上是先与水反应生成 NaOH，NaOH再与盐反应。
与CuSO4溶液反应：2Na+2H2ONaOH+H2↑ (1) CuSO4+2NaOHNa2SO4
+Cu(OH)2 (2) 合并(1)(2)得：
（2）与FeCl3溶液反应：
[特别提醒]：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
[例1] 下列关于钠与水反应的说法不正确的是 （ ）
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
[解析]钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚酞变红，而不能使石蕊变红。钠与水的反应本质是钠与H+的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气不能燃烧。钠的密度比水大，浮在水面上时，就有部分钠被氧气氧化，而用锡箔包住的钠不会被氧气氧化，所以与水反应的钠质量不相等，两者放出氢气的质量也不相等。
[答案]D
[黑色陷阱]忽视了钠与水反应产生H2，无氧气存在而漏选③；忽略了钠直接投入水中，在水面上部分钠被氧化而漏选④。
考点2 过氧化钠的结构与性质
1．Na2O2的结构特点
在Na2O2和H2O2中，氧是 价，这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合（非极性键），形成了一种不太稳定的结构。
2．Na2O2的性质
－1价介于氧的两种较稳定化合价0价和－2价之间，因此Na2O2既可以在一定条件下
获得电子表现 （如与SO2、Fe2+、品红等反应），也可以在一定条件下失去电子
表现 （如与H+和MnO4反应），还可以在一定条件下发生歧化反应（如与H2O、CO2等反应）；但以 为主。
Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2
Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀： 。
Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊： 。
Na2O2投入品红溶液中， 使品红溶液褪色(褪色原理与SO2 )。
[特别提醒]：Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，必还发生2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。
[例2]（2006年全国Ⅰ）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。
[解析]要证明过氧化钠可作供氧剂，必须验证实验产物是O2，故实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳的反应。实验仪器中的A是二氧化碳发生装置，B、D是除杂装置，C是反应装置，E是尾气处理与收集装置。本实验可能存在的杂质气体有：HCl和水，但由于过氧化钠与二氧化碳的反应是离子反应，故水不必除去。试管F中收集满气体后，下一步实验操作应是验证实验产物是O2。为检验生成的O2应将试管F从水槽中取出，然后用带火星的木条伸入管口进行检验，但是取出F前，应将装置A中的反应停止。
[答案]（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）B 饱和NaHCO3 除CO2中的HCl
C Na2O2粉末 反应物
D NaOH溶液 除去未反应的CO2
（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （4）将带火星的木条插入试管检验木条能否复燃。
[方法技巧]做实验首先确立实验目的，确定装置B、C、D的作用是解答本题的关键。易错点是部分考生考虑二氧化碳中的水必须除去，从而认为装置是干燥装置，D是Na2O2与CO2反应装置而出现错误。
考点3 碳酸钠、碳酸氢钠
1．碳酸钠、碳酸氢钠主要性质比较及鉴别
（1）热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是 ，另一个为 。
（2）和酸反应速率不同。分别取一定质量的固体，加入等浓度、等体积的盐酸，反应快、产生气体多的为 ，另一个为 。
（3）阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的原试剂为 ，另一个为 。
（4）溶液的酸碱性。测其稀溶液(0.1 mol·L1)的pH， 溶液的pH在12左右，而
溶液的pH在8左右。
[特别提醒]：碳酸钠溶液与盐酸反应时，二者滴加的次序不同，产生的现象不同。向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O。若向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸（开始时酸不足）：HCl+Na2CO3NaCl+NaHCO3（无气泡），HCl+NaHCO3NaCl+CO2↑+H2O。由以上分析可知，不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。
2．碳酸氢钠和碳酸钠的制法
（1）制取NaHCO 3的方法
①减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。
②往饱和Na2CO3 溶液中通入CO2，过滤得到晶体。Na2CO 3+CO 2+H2O2NaHCO 3
（2）联碱法制纯碱原理
①在饱和食盐水中通 饱和后，再通 ：NH3+CO2+H2ONH4HCO3
②生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故产生沉淀：NaCl+ NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl，总方程式： 。
③将析出沉淀加热，制得Na2CO3（纯碱）
[特别提醒]：不能先通入CO2达饱和后再通入NH3，因为CO2在水中的溶解度很小(1∶1)，即使通入过量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少，这样就无法制取NaHCO3。
[例3] 下列实验能成功的是 （ ）
①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
A．①②③④ B．①② C．②③ D．①②④
[解析]Na2CO3溶解度远大于NaHCO3，取等量水，溶解得多的固体就是Na2CO3。Na2CO3还能与水结合成块状Na2CO3·10H2O，分别取a g固体，各加b mL的水，搅拌，有溶液的为NaHCO3，只形成块状固体的为Na2CO3。Na2O呈白色，Na2O2为黄色，观察即可分辨。MgCO3与Mg(OH)2都难溶于水，故MgCl2溶液不能区别Na2CO3溶液和NaOH溶液。Na2CO3溶液与稀盐酸反应的现象随操作不同而不同，Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气泡；而将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，先发生反应CO32+H+HCO3，没有立即产生气泡，当CO32完全转化成HCO3后再滴盐酸，即相当于在NaHCO3溶液中加稀盐酸，立即产生气泡，所以向未知液中逐滴加稀盐酸的方法可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
[答案]D
[黑色陷阱]本题不仅要考虑物质的性质差异，而且要考虑操作方法的不同对差异性质的影响。Na2CO3、NaHCO3溶液滴入到盐酸中的现象是一致的，而稀盐酸滴入这两种溶液中产生气泡是后者快。因忽略了NaHCO3比Na2CO3与酸反应激烈而误选B。
考点4 碱金属
1．焰色反应
（1）概念： 在燃烧时使火焰呈特殊的颜色，叫焰色反应。
（2）用品： （或铁、铬、镍、钨等）、 （或煤气灯）、试剂。
（3）焰色反应鉴别盐类的步骤：①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色。②蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要 去观察。③盐酸洗铂丝。④铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧）。⑤再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。
钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃）；钠——黄色。
2．碱金属的性质规律与特例
（1）通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。
（2）碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。
（3）碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小。
（4）碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li跟水反应缓慢（LiOH溶解度小）。
（5）碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。
（6）碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶。
（7）一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。
（8）试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。
（9）一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。
（10）Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。
[例4] 下列有碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 （ ）
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是弱碱
[解析]与钠元素相似，铷元素也有焰色反应，选项A正确；与NaNO3相似，RbNO3是离子化合物，易溶于水，选项B正确；碱金属从锂到铯，熔点逐渐降低，选项C错误；碱金属的氢氧化物均为强碱，选项D错误。
[答案]AB。
[备考反思]由所学物质的结构、性质来推断结构相似、未学物质的性质，是中学化学重要的一类习题。解答此类题目的关键就是要考虑二者的相似性和递变性。对碱金属元素单质及其化合物的性质的相似性和递变性及特殊性一定要熟悉。
★ 高考重点热点题型探究
热点1 过氧化钠的性质
【真题1】（2008年北京）1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na3CO3
[思路分析]由于题目中要求确定了Na2O2和Na2CO3的量，故此在解答解析此题时要根据和反应特点，假设出反应的先后顺序能帮助我们快速解答，比如此题中我们看做反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2首先发生，反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2后发生。
[解析]2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O，Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，先跟CO2的反应：2Na2O2+ CO2Na2CO3+O2↑，CO2过量，残留的固体物质是Na2CO3。
[答案]A
【真题2】（2006年广东）下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 （ ）
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
[思路分析]Na2O2中的氧呈―1价，易得电子转变成―2价，而氧元素稳定存在的就是－2价，所以，Na2O2有强氧化性，能氧化许多有还原性的物质。
[解析]明矾溶液与NaOH溶液均为无色溶液，反应后生成的产物Na[Al(OH)4]（或NaAlO2）也为无色，故A选项不符合题意；KI溶液滴入棕黄色的FeCl3溶液中反应生成I2，加入淀粉后溶液变为蓝色，溶液颜色发生明显的变化，故B选项符合题意；无色的NaHSO3溶液中加入Na2O2固体后反应生成Na2SO4，溶液仍呈无色，故C选项不符合题意；D选项中高锰酸钾溶液呈紫色，但加入Fe2(SO4)3溶液，二者不反应，因此溶液的颜色无明显变化。
[答案]B
[名师指引]过氧化钠分别与二氧化碳、水的反应是高考的热点之一，既有对反应原理及应用的定性考查，又有多种类型的定量计算或探究性综合实验题，在复习过程中，注意归纳总结。
[新题导练] 1．（2008年广州市铁一中学）为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”。课题研究小组的同学们设计了如右图的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2 ，在通入CO2 之前，关闭K1 和K2 。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1 和K2 ，通入CO2 ，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。试回答下列问题：
（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是________ 。
（2）在实验甲中，试剂X是________，其作用是________ 。在实验乙中，试剂Y是________。
（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是___________________。
（4）试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是______________________。
（5）为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________
A．大理石 B．小苏打 C．烧碱 D．盐酸 E．稀硫酸 F．稀硝酸
热点2 碳酸钠、碳酸氢钠的性质与用途
【真题3】（2007年广东文基）下列说法正确的是 （ ）
A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
[解析]发酵粉中主要含有NaHCO3，A错；碘盐中的碘以碘酸钾的形式存在，不是单质，B错；硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显酸性，D错。
[答案]C
【真题4】（2008年海南）与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是 （ ）
A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生产成本
C．减少了环境污染 D．减轻了对设备的腐蚀
[解析] 联合制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合起来，提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境污染。
[答案]D
[名师指引] 复习本节内容时，紧紧抓住性质对比这条主线，归纳出Na2CO3和NaHCO3性质的共同点和不同点，从而找到鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法及在一定条件下Na2CO3和NaHCO3的相互转化原理。
[新题导练] 2．（2008届于都三中第三次月考）现有25mL 2mol·L–1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L–1的稀盐酸。（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果（标准状况下）为 （ ）
A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等
3．（2008届广州市铁一中学第二次月考）（1） 实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 －① － － －
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 －
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
请回答：
①反应控制在30—35℃，是因为高于35℃NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低 ，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为 ；
②加料完毕，保温30分钟，目的________________________ ；
③静置后只析出NaHCO3晶体的原因__________________________ ；
④过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使 _________（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。
（2）我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：
⑤沉淀池中反应的化学方程式： _______-_______ __ ；
⑥检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为： 。
⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为 。
抢分频道
限时基础训练卷
1．（2009届衡阳八中高三第四次月考试题）取用金属钠钾时，所需用品至少有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
2．（2009届武胜中学高补习班第四次化学周考）焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 （ ）
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
3．对过氧化钠的叙述正确的是 （ ）
A．在反应中只可作氧化剂 B．在反应中既可作氧化剂又可作还原剂
C．是典型的碱性氧化性 D．可用于防毒面具上
4．检验苛性钠溶液中含有少量纯碱的方法是 （ ）
A．加入少量盐酸有气泡冒出 B．通入少量CO2气体有浑浊现象
C．加热产生气泡 D．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
5．（2009届海安县立发中学高三12月测试）下列叙述正确的是 （ ）
A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B．碳酸铯加热立即分解成CsO和CO2
C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中
D．在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最高，密度最大
6．（2008届上期汕头市金山中学期中考试）碱金属与卤素所形成的化合物，大都具有的性质是：①高沸点；②能溶于水；③水溶液能导电；④低熔点；⑤熔融状态不导电（ ）
A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤
7．（2009届普宁一中高三级第一次练兵）高一教材中的一个演示实验：用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验现象说明 （ ）
A．Na2O2与H2O反应是一个放热反应
B．Na2O2与H2O反应中有氧气生成
C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成
D．Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成
8．（2009届山西阳泉十五中第二次月考）下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是 （ ）
A．①干燥Cl2 B．②检验K2CO3中的K+ C．③石油的蒸馏 D．④吸收NH3
9．（2009届桃源九中高三第一次月考）从理论上讲，Li是很活泼的金属，与水反应应当很剧烈。但事实上反应却是开始较快，一会儿就迅速缓慢起来。其原因主要是( B )
A．Li的密度很小，浮在水面上 B．生成物LiOH溶解度较小，附着在Li表面
C．反应开始放热而使速率变慢 D．反应产物对此反应有催化作用
10．现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；若B与C的溶液混合可制得A。
（1）推断A是___________， B是___________， C是_________， D是___________。
（2）写出B+C→A的离子方程式：_______________________________________。
基础提升训练
11．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是（ ）
A．溶液始终呈现无色 B．溶液由无色变红又变无色
C．溶液中有气泡产生 D．溶液由无色变为红色
12．(2008年全国Ⅰ)在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B．K+、AlO2、Cl、SO42
C．Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D．Na+、Cl、CO32、SO32
13．（2009 届珠海一中等六校第一次联考）在烧杯甲中放入20g Na2O2，在烧杯乙中放入20g氢氧化钡与氯化铵的混合物，分别加入20mL水，搅拌，使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰由长变短，直至熄灭。上述两实验可说明的是（ ）
①乙醚可燃 ②乙醚的沸点较低
③氢氧化钡与氯化铵混合能吸收大量热 ④Na2O2溶于水能放出大量的热
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
14．（2009届长郡中学高三第二次月考）钡和钠相似，也能形成O22–离子的过氧化物，则下列叙述错误的是 （ ）
A．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
B．过氧化钡的化学式是Ba2O2
C．过氧化钡是离子化合物
D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
15．某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H2体积，设计了右图装置进行实验。（固定装置省略）
（1）实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？ 。
（2）反应开始后，试管中能观察到的现象是 。
（3）己知有关物质的密度ρ(K)：0.86g/cm3、ρ(Na)：0.97g/ cm3、ρ(煤油)：0.8g/ cm3 。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时间 （填“长”或“短”），其原因是 。
16．A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是 ，C是 。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。
（3）E与F反应的化学方程式是 。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。
能力提高训练
17．（2009届广东省中山一中高三第一次统测）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 （ ）
A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶0
18．（2008 年深圳市高三年级第一次调研考试）Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl–、OH–；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 （ ）
A．3∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶1
19．（2009届莱阳一中第一学期学段检测）科学研究往往建立在合理的假设之上。下面是两个对照实验：
（1）提出问题，实验一中的CO2能灭火，而实验二中的CO2为何能“点火”
（2）对实验二提出假设与猜想：猜想1：CO2被Na2O2吸收．可能生成Na2CO3；猜想2：棉花被点燃，说明上述反应 ；猜想3：棉花燃烧剧烈，说明上述反应
。
（3）设计并进行实验，观察、解释和总结。
（4）类比推理与实验解释：Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。若用脱脂棉包裹Na2O2然后加水也应该有燃烧现象。下面是一同学的实验记录：向小烧杯(底部垫砂)中包有Na2O2的脱脂棉上滴水，发现有气泡产生，杯底发热，棉花没有燃烧，分析可能原因
；向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是 。
20．（2009届莱阳一中第一学期学段检测）某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。
[方案一]气体分析法。
（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。
（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是 。
（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I ；
Ⅱ ；
Ⅲ 。
[方案二]沉淀分析法(如图所示)。
（4）操作1的名称是 ；操作2的名称是 。在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是 。
（5）根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为 。
《钠及其化合物》参考答案
考点1 钠与水反应
1．浮、熔、响、游、红 （1）小于 （2）放出热量 （3）熔点低 （4）变红
2．2Na +2H+2Na++H2↑ 更剧烈
3．2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑
6Na+6H2O+2FeCl36NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
考点2 过氧化钠的结构与性质
1．－1 2．氧化性 还原性 氧化性 Na2SO4 3Na2O2+6FeCl2+6H2O2FeCl3+
4Fe(OH)3↓+6NaCl Na2O2+H2S2NaOH+S↓ 可 不同
考点3 碳酸钠、碳酸氢钠
1．（1）NaHCO3 Na2CO3 （2）NaHCO3 Na2CO3
（3）Na2CO3 NaHCO3 （4）Na2CO3 NaHCO3
2．（2）①NH3 CO2 ②NaCl+ NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl
考点4 碱金属
1．（1）多种金属或它们的化合物 （2）铂丝 酒精灯 （3）②透过蓝色的钴玻璃
★ 高考重点热点题型探究
[新题导练]
1．[解析]实验的目的：探究二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应。实验甲是干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应，故在实验以前应干燥CO2气体，试剂X是浓硫酸。实验乙是潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应，在试管Ⅰ内装入试剂应使二氧化碳变成潮湿的二氧化碳，试剂Y是CO2的饱和溶液（或水）。为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用稀硫酸，因盐酸、稀硝酸有挥发性，而大理石与稀硫酸反应生成硫酸钙微溶，故选用小苏打。
[答案]（1）防止Na2O2受潮。（2）X是浓硫酸，其作用是除去CO2中的水。Y是CO2的饱和溶液（或水） （3）二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应。
（4）除去混在氧气中的过量二氧化碳。 （5）B、E
2．D [解析]向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，发生分步反应：Na2CO3+HClNaHCO3+
NaCl…① NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O…②。把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应①、②，即Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑，开始就有气体放出。若将盐酸滴到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3过量，只发生反应①Na2CO3+HCl
NaHCO3+NaCl，无气体，只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。
3．[解析]本题以侯德榜制碱法原理和溶解性表为载体考查考生的观察能力、实验设计的评价能力。（1）①由题意知，大于35℃时NH4HCO3分解，若低于30℃反应速率降低，要控制此温度范围应用水浴加热。②保温30分钟时为了使反应充分进行，提高原料的利用率和NaHCO3的产率。③由表可知，只析出NaHCO3晶体的原因是在在30℃～35℃时NaHCO3的溶解度最小。④过滤所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，可以加HCl使之全部生成NaCl。
[答案]①水浴加热 ②使反应充分进行 (或使NaHCO3晶体充分析出） ③NaHCO3的溶解度最小 ④NaCl ⑤NH3 + CO2 + H2O + NaClNH4Cl + NaHCO3↓或NH3 + CO2 + H2ONH4HCO3 ；NH4HCO3 + NaClNaHCO3↓+ NH4Cl ⑥可取少量试样溶于水，滴加过量稀硝酸,再滴加过量硝酸银,观察最终是否有沉淀 ⑦NH3
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限时基础训练卷
1．C解析：取用金属钠钾时，所需用品至少有：小刀、镊子、滤纸、玻璃片。
2．D解析：如硫在空气中燃烧为淡蓝色火焰，A错；只有部分金属及其化合物灼烧时火焰有颜色，B错；只有钾焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠的黄色光，C错。
3．B 解析：Na2O2在反应中氧元素从－1价变为－2价和0价，所以既是氧化剂又是还原剂；Na2O2与酸反应生成盐和水的同时，还有O2生成，不符合碱性氧化物的定义；Na2O2是用于呼吸面具上，不是用于防毒面具上，防毒面具是用活性炭。
4．D 解析：由纯碱的化学式Na2CO3可知检验CO32可采用加入H+看有无无色气体产生，或加入Ca2+、Ba2+看有无白色沉淀生成。由于本题的条件为大量NaOH中含有少量的纯碱，还应考虑具体操作时NaOH对实验的影响。A选项加入少量HCl时：HCl+NaOH====NaCl
+H2O，不可能有气泡冒出；B项少量的CO2通入时与NaOH反应，产生少量的Na2CO3，一般不会使溶液浑浊；C项Na2CO3溶液加热不起化学反应，无气泡；D项：Na2CO3+BaCl2
====BaCO3↓+2NaCl方法正确。
5．C 解析：如Na2O2不属于碱性氧化物，A错；碳酸铯加热很难分解，B错；碱金属从锂到铷，熔点逐渐降低，D错误。
6．A 解析：碱金属与卤素所形成的化合物大都是离子化合物，具有高沸点、能溶于水、熔融态或水溶液都能导电的性质。
7．AB解析：抓住题给信息：“脱脂棉剧烈燃烧起来”，说明反应放热且有氧气生成。
8．B解析：干燥应长进短出，A错；石油的蒸馏温度计应在蒸馏烧瓶的支管处，C错；④吸收NH3会产生倒吸，D错。
9．B 解析：Li比较活泼，但生成物LiOH是微溶物质，附着在Li的表面，阻止反应的继续进行。
10．（1）K2CO3 KOH KHCO3 KCl （2）HCO3+OHCO32+H2O
解析：根据“焰色反应均为紫色”可知四种化合物均含有钾元素；A、B、C都和盐酸反应并生成D，推知它们可能是KOH、K2O、K2CO3、KHCO3等，D为KCl。固体C加热可得A，说明其热稳定性差，可能为KHCO3，在A的溶液中通入无色无味的气体，可得C，则A有可能为K2CO3，气体为CO2，C可能为KHCO3。如果B与C的溶液混合可得A，则B可能是KOH，进一步证实A为K2CO3。
基础提升训练
11．BC解析：Na2O2与水反应产生O2和NaOH，碱使酚酞变红，过量Na2O2能将红色酚酞氧化为无色物质。
12．B 解析：A中，NH4++OHNH3·H2O；B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存；C中，HCO3+OHCO32+H2O，Ca2++ CO3 CaCO3↓，Mg2++CO32MgCO3↓；D中的SO32具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO42。
13．D解析：“乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰”说明乙醚可燃且沸点较低，Na2O2溶于水能放出大量的热使乙醚气化；“把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰由长变短，直至熄灭”说明氢氧化钡与氯化铵混合能吸收大量热。
14．B解析：根据反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，2BaO2+2H2O2Ba(OH)2
+O2↑，可知1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气，A正确；过氧化钡的化学式为BaO2，B错；过氧化钡由Ba2+和O22–离子组成，故是离子化合物，C正确；过氧化钠和过氧化钡均能与水、二氧化碳反应生成氧气，故都是强氧化剂，D正确。
15．（1）按住橡皮塞，将大头针向上拔出。（2）钠在煤油的表面与水和煤油接触的界面之间上下沉浮，并不断减少直至消失；同时有气泡产生。（3）长；①钾的密度比钠小；②产生少量气体即可使钾上浮进入煤油中（每次反应的量少）；③钾的密度与煤油接近，在煤油中滞留时间长。
解析：从图可见，钠被大头针固定在煤油中，而钠的密度比煤油大，重力的作用可使钠在失去固定后下落；反应开始后，钠将落在煤油和水[ρ(钠) ＜ρ(水)]的界面上，有气泡产生，使钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后，钠块又下沉到水和煤油的界面上，又发生反应，重复发生上述现象直至钠块反应耗尽逐渐消失。
16．（1）A：碳(或C) C：钠(或Na)；（2）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
（3）2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2；（4）Na2O2+S2+2H2O4OH+S↓+2Na+
解析：F的焰色反应呈黄色，说明F是钠的化合物，而F是单质B、C化合而成，B、E均为组成空气的成分，故C为金属钠；G是单质C、D化合而成，原子个数比为D∶ C＝1∶2，且原子序数D＞C，故D为硫；B为组成空气的成分，最容易想到的是O2，如B为O2，E也为组成空气的成分，E只能是CO2，A即为碳。F是Na2O2还是Na2O？联系：F+E＝H+B，故F是Na2O2，H是Na2CO3。
能力提高训练
17．A 解析：设等物质的量的N2、O2、CO2三种气体在通过Na2O2前的体积皆为，其中只有CO2与Na2O2反应，由题意：
2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑ 体积差
2 1 1
（） （x） x
知通过Na2O2后三者的体积比为V（N2）∶V（O2）∶V（CO2）=∶（+）∶（－x）=3∶4∶1。
18．B 解析：根据题意：Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质反应完全，溶液呈中性有：n(H+)＝n(OH–)，故n(Na+)＝n(Cl–)，即n(Na2O2)∶n(HCl)＝1∶2。
19．（2）放热；放出氧气 （3）I 可能CO2过量，瓶中O2少，CO2多 3
Ⅱ 发烫 2 Ⅲ 塞上带导管的橡皮塞，澄清石灰水。澄清石灰水变浑浊 1
（4）Na2O2部分变质或滴入的水太多；生成的NaOH使酚酞变红，但Na2O2或H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化而漂白。
20．（1）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气。
（2）偏小，将广口瓶中的水改为饱和CO2水溶液(或在水面上覆盖一层植物油等)。
（3）Ⅰ没有吸收圆底烧瓶水蒸汽的装置；Ⅱ球形干燥管与空气相通；Ⅲ反应结束后，装置内残留的CO2不能完全排出。(其他合理答案可酌情给分)
（4）过滤(或过滤洗涤)(1分)；干燥(或烘干)。 静置，在上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀证明沉淀已完全。
（5）
温度
溶解度
盐
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第二部分 金属元素及其化合物
考纲要求
常见金属元素（如碱金属、铝、镁、铁和铜等）
1．掌握常见金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
2．了解常见金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．以上各部分知识的综合应用
知识网络
1．钠及其化合物
2．镁及其他合物
3．铝及其合物
4．铁及其化合物
学法指导：
1． 复习过程中抓住典型、代表性的元素及其化合物
在中学化学课本中，元素及其化合物的章节，都有一个具有代表性的元素（如碱金属中的钠元素）。从这些代表性的元素及其化合物的性质能类推该族其他元素及化合物的性质的性质，这也是元素及其化合物章节由一般到特殊的一个编排体系 ，同时也是我们认识事物的一个重要方法—演绎（由一般到特殊）。因此，在复习过程中抓住典型、代表性的元素及其化合物重点学习就显得尤为重要，而且这部分知识也是各类考试中频繁出现的内容。
2．复习过程中注重族内和族间元素及其化合物的对比、归纳
在归纳和对比中发现同族元素及其化合物在各方面（如结构、性质等）的相同点和递变性，发现相邻族元素及其化合物各方面（如结构、性质等）的相似性。在知识的对比、归纳中加深印象、深化理解。例如在复习碱金属时，可将金属锂到金属铯分别与水、氧气、卤素单质反应时发生的现象、生成的产物等多方面列表进行对比，归纳总结碱金属元素化学性质的共同点和递变性。
3．复习过程中重视化学实验，在各种不同类型的实验中去提高自己的能力
对于课堂演示实验，要善于去观察实验现象，尝试用规范的化学用语描述实验现象、解释现象发生的原因；对于学生实验要勇于去参与，培养自己的实验操作能力。特别是对于一些探索性的开放型的实验，是对实验能力与理论知识的综合考查。在学习过程中体会化学实验对化学理论知识的巩固加深，化学理论知识是对化学实验的指导。
第8讲 碱金属元素
★考情直播
1、考纲解读
考纲内容 能力要求 考向定位
1．了解常见金属的活动顺序。2．了解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 1．以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。理解碱金属元素性质的相似性和递变性。2．以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物（如碳酸钠和碳酸氢钠）。3．以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。4．了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。 碱金属元素是近几年高考的重点内容之一，涉及的内容有：1．钠、钾与水、盐溶液反应的现象及产物；2．Na2O2与CO2、H2O发生的反应；3．NaOH作为强碱，与很多物质发生复分解反应，此内容广泛出现在离子方程式、物质的鉴别、提纯和离子共存中；4．Na2CO3、NaHCO3性质的异同，以及互相转化、提纯，还有由它们组成的混合物的计算；5．焰色反应；6．同族元素性质的判断，其中尤以涉及Na2O2的题目更为常见。
2、考点整合
考点1 钠与水反应及应用
1．钠与水的反应可以概括为： 五个字来记忆。
（1）钠投入水中并浮在水面上——密度 水。
（2）钠立即跟水反应，并 ，发出嘶嘶声，产生气体。
（3）同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失—— 。（4）反应后的水溶液使酚酞 ——与水反应生成NaOH。
2．钠与酸溶液反应
当钠投入酸溶液中，钠首先与酸电离出的H+反应： ；当酸完全反应后，过量的钠再与水反应，故钠与酸溶液反应比钠与水反应 。
3．钠与盐溶液的反应
实质上是先与水反应生成 NaOH，NaOH再与盐反应。
与CuSO4溶液反应：2Na+2H2ONaOH+H2↑ (1) CuSO4+2NaOHNa2SO4
+Cu(OH)2 (2) 合并(1)(2)得：
（2）与FeCl3溶液反应：
[特别提醒]：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
[例1] 下列关于钠与水反应的说法不正确的是 （ ）
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
[解析]钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚酞变红，而不能使石蕊变红。钠与水的反应本质是钠与H+的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气不能燃烧。钠的密度比水大，浮在水面上时，就有部分钠被氧气氧化，而用锡箔包住的钠不会被氧气氧化，所以与水反应的钠质量不相等，两者放出氢气的质量也不相等。
[答案]D
[黑色陷阱]忽视了钠与水反应产生H2，无氧气存在而漏选③；忽略了钠直接投入水中，在水面上部分钠被氧化而漏选④。
考点2 过氧化钠的结构与性质
1．Na2O2的结构特点
在Na2O2和H2O2中，氧是 价，这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合（非极性键），形成了一种不太稳定的结构。
2．Na2O2的性质
－1价介于氧的两种较稳定化合价0价和－2价之间，因此Na2O2既可以在一定条件下
获得电子表现 （如与SO2、Fe2+、品红等反应），也可以在一定条件下失去电子
表现 （如与H+和MnO4反应），还可以在一定条件下发生歧化反应（如与H2O、CO2等反应）；但以 为主。
Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2
Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀： 。
Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊： 。
Na2O2投入品红溶液中， 使品红溶液褪色(褪色原理与SO2 )。
[特别提醒]：Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，必还发生2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。
[例2]（2006年全国Ⅰ）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。
[解析]要证明过氧化钠可作供氧剂，必须验证实验产物是O2，故实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳的反应。实验仪器中的A是二氧化碳发生装置，B、D是除杂装置，C是反应装置，E是尾气处理与收集装置。本实验可能存在的杂质气体有：HCl和水，但由于过氧化钠与二氧化碳的反应是离子反应，故水不必除去。试管F中收集满气体后，下一步实验操作应是验证实验产物是O2。为检验生成的O2应将试管F从水槽中取出，然后用带火星的木条伸入管口进行检验，但是取出F前，应将装置A中的反应停止。
[答案]（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）B 饱和NaHCO3 除CO2中的HCl
C Na2O2粉末 反应物
D NaOH溶液 除去未反应的CO2
（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （4）将带火星的木条插入试管检验木条能否复燃。
[方法技巧]做实验首先确立实验目的，确定装置B、C、D的作用是解答本题的关键。易错点是部分考生考虑二氧化碳中的水必须除去，从而认为装置是干燥装置，D是Na2O2与CO2反应装置而出现错误。
考点3 碳酸钠、碳酸氢钠
1．碳酸钠、碳酸氢钠主要性质比较及鉴别
（1）热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是 ，另一个为 。
（2）和酸反应速率不同。分别取一定质量的固体，加入等浓度、等体积的盐酸，反应快、产生气体多的为 ，另一个为 。
（3）阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的原试剂为 ，另一个为 。
（4）溶液的酸碱性。测其稀溶液(0.1 mol·L1)的pH， 溶液的pH在12左右，而
溶液的pH在8左右。
[特别提醒]：碳酸钠溶液与盐酸反应时，二者滴加的次序不同，产生的现象不同。向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O。若向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸（开始时酸不足）：HCl+Na2CO3NaCl+NaHCO3（无气泡），HCl+NaHCO3NaCl+CO2↑+H2O。由以上分析可知，不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。
2．碳酸氢钠和碳酸钠的制法
（1）制取NaHCO 3的方法
①减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。
②往饱和Na2CO3 溶液中通入CO2，过滤得到晶体。Na2CO 3+CO 2+H2O2NaHCO 3
（2）联碱法制纯碱原理
①在饱和食盐水中通 饱和后，再通 ：NH3+CO2+H2ONH4HCO3
②生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故产生沉淀：NaCl+ NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl，总方程式： 。
③将析出沉淀加热，制得Na2CO3（纯碱）
[特别提醒]：不能先通入CO2达饱和后再通入NH3，因为CO2在水中的溶解度很小(1∶1)，即使通入过量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少，这样就无法制取NaHCO3。
[例3] 下列实验能成功的是 （ ）
①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
A．①②③④ B．①② C．②③ D．①②④
[解析]Na2CO3溶解度远大于NaHCO3，取等量水，溶解得多的固体就是Na2CO3。Na2CO3还能与水结合成块状Na2CO3·10H2O，分别取a g固体，各加b mL的水，搅拌，有溶液的为NaHCO3，只形成块状固体的为Na2CO3。Na2O呈白色，Na2O2为黄色，观察即可分辨。MgCO3与Mg(OH)2都难溶于水，故MgCl2溶液不能区别Na2CO3溶液和NaOH溶液。Na2CO3溶液与稀盐酸反应的现象随操作不同而不同，Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气泡；而将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，先发生反应CO32+H+HCO3，没有立即产生气泡，当CO32完全转化成HCO3后再滴盐酸，即相当于在NaHCO3溶液中加稀盐酸，立即产生气泡，所以向未知液中逐滴加稀盐酸的方法可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
[答案]D
[黑色陷阱]本题不仅要考虑物质的性质差异，而且要考虑操作方法的不同对差异性质的影响。Na2CO3、NaHCO3溶液滴入到盐酸中的现象是一致的，而稀盐酸滴入这两种溶液中产生气泡是后者快。因忽略了NaHCO3比Na2CO3与酸反应激烈而误选B。
考点4 碱金属
1．焰色反应
（1）概念： 在燃烧时使火焰呈特殊的颜色，叫焰色反应。
（2）用品： （或铁、铬、镍、钨等）、 （或煤气灯）、试剂。
（3）焰色反应鉴别盐类的步骤：①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色。②蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要 去观察。③盐酸洗铂丝。④铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧）。⑤再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。
钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃）；钠——黄色。
2．碱金属的性质规律与特例
（1）通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。
（2）碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。
（3）碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小。
（4）碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li跟水反应缓慢（LiOH溶解度小）。
（5）碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。
（6）碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶。
（7）一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。
（8）试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。
（9）一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。
（10）Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。
[例4] 下列有碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 （ ）
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是弱碱
[解析]与钠元素相似，铷元素也有焰色反应，选项A正确；与NaNO3相似，RbNO3是离子化合物，易溶于水，选项B正确；碱金属从锂到铯，熔点逐渐降低，选项C错误；碱金属的氢氧化物均为强碱，选项D错误。
[答案]AB。
[备考反思]由所学物质的结构、性质来推断结构相似、未学物质的性质，是中学化学重要的一类习题。解答此类题目的关键就是要考虑二者的相似性和递变性。对碱金属元素单质及其化合物的性质的相似性和递变性及特殊性一定要熟悉。
★ 高考重点热点题型探究
热点1 过氧化钠的性质
【真题1】（2008年北京）1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na3CO3
[思路分析]由于题目中要求确定了Na2O2和Na2CO3的量，故此在解答解析此题时要根据和反应特点，假设出反应的先后顺序能帮助我们快速解答，比如此题中我们看做反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2首先发生，反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2后发生。
[解析]2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O，Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，先跟CO2的反应：2Na2O2+ CO2Na2CO3+O2↑，CO2过量，残留的固体物质是Na2CO3。
[答案]A
【真题2】（2006年广东）下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 （ ）
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
[思路分析]Na2O2中的氧呈―1价，易得电子转变成―2价，而氧元素稳定存在的就是－2价，所以，Na2O2有强氧化性，能氧化许多有还原性的物质。
[解析]明矾溶液与NaOH溶液均为无色溶液，反应后生成的产物Na[Al(OH)4]（或NaAlO2）也为无色，故A选项不符合题意；KI溶液滴入棕黄色的FeCl3溶液中反应生成I2，加入淀粉后溶液变为蓝色，溶液颜色发生明显的变化，故B选项符合题意；无色的NaHSO3溶液中加入Na2O2固体后反应生成Na2SO4，溶液仍呈无色，故C选项不符合题意；D选项中高锰酸钾溶液呈紫色，但加入Fe2(SO4)3溶液，二者不反应，因此溶液的颜色无明显变化。
[答案]B
[名师指引]过氧化钠分别与二氧化碳、水的反应是高考的热点之一，既有对反应原理及应用的定性考查，又有多种类型的定量计算或探究性综合实验题，在复习过程中，注意归纳总结。
[新题导练] 1．（2008年广州市铁一中学）为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”。课题研究小组的同学们设计了如右图的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2 ，在通入CO2 之前，关闭K1 和K2 。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1 和K2 ，通入CO2 ，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。试回答下列问题：
（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是________ 。
（2）在实验甲中，试剂X是________，其作用是________ 。在实验乙中，试剂Y是________。
（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是___________________。
（4）试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是______________________。
（5）为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________
A．大理石 B．小苏打 C．烧碱 D．盐酸 E．稀硫酸 F．稀硝酸
热点2 碳酸钠、碳酸氢钠的性质与用途
【真题3】（2007年广东文基）下列说法正确的是 （ ）
A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
[解析]发酵粉中主要含有NaHCO3，A错；碘盐中的碘以碘酸钾的形式存在，不是单质，B错；硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显酸性，D错。
[答案]C
【真题4】（2008年海南）与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是 （ ）
A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生产成本
C．减少了环境污染 D．减轻了对设备的腐蚀
[解析] 联合制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合起来，提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境污染。
[答案]D
[名师指引] 复习本节内容时，紧紧抓住性质对比这条主线，归纳出Na2CO3和NaHCO3性质的共同点和不同点，从而找到鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法及在一定条件下Na2CO3和NaHCO3的相互转化原理。
[新题导练] 2．（2008届于都三中第三次月考）现有25mL 2mol·L–1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L–1的稀盐酸。（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果（标准状况下）为 （ ）
A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等
3．（2008届广州市铁一中学第二次月考）（1） 实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 －① － － －
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 －
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
请回答：
①反应控制在30—35℃，是因为高于35℃NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低 ，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为 ；
②加料完毕，保温30分钟，目的________________________ ；
③静置后只析出NaHCO3晶体的原因__________________________ ；
④过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使 _________（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。
（2）我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：
⑤沉淀池中反应的化学方程式： _______-_______ __ ；
⑥检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为： 。
⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为 。
抢分频道
限时基础训练卷
1．（2009届衡阳八中高三第四次月考试题）取用金属钠钾时，所需用品至少有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
2．（2009届武胜中学高补习班第四次化学周考）焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 （ ）
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
3．对过氧化钠的叙述正确的是 （ ）
A．在反应中只可作氧化剂 B．在反应中既可作氧化剂又可作还原剂
C．是典型的碱性氧化性 D．可用于防毒面具上
4．检验苛性钠溶液中含有少量纯碱的方法是 （ ）
A．加入少量盐酸有气泡冒出 B．通入少量CO2气体有浑浊现象
C．加热产生气泡 D．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
5．（2009届海安县立发中学高三12月测试）下列叙述正确的是 （ ）
A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B．碳酸铯加热立即分解成CsO和CO2
C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中
D．在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最高，密度最大
6．（2008届上期汕头市金山中学期中考试）碱金属与卤素所形成的化合物，大都具有的性质是：①高沸点；②能溶于水；③水溶液能导电；④低熔点；⑤熔融状态不导电（ ）
A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤
7．（2009届普宁一中高三级第一次练兵）高一教材中的一个演示实验：用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验现象说明 （ ）
A．Na2O2与H2O反应是一个放热反应
B．Na2O2与H2O反应中有氧气生成
C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成
D．Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成
8．（2009届山西阳泉十五中第二次月考）下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是 （ ）
A．①干燥Cl2 B．②检验K2CO3中的K+ C．③石油的蒸馏 D．④吸收NH3
9．（2009届桃源九中高三第一次月考）从理论上讲，Li是很活泼的金属，与水反应应当很剧烈。但事实上反应却是开始较快，一会儿就迅速缓慢起来。其原因主要是( B )
A．Li的密度很小，浮在水面上 B．生成物LiOH溶解度较小，附着在Li表面
C．反应开始放热而使速率变慢 D．反应产物对此反应有催化作用
10．现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；若B与C的溶液混合可制得A。
（1）推断A是___________， B是___________， C是_________， D是___________。
（2）写出B+C→A的离子方程式：_______________________________________。
基础提升训练
11．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是（ ）
A．溶液始终呈现无色 B．溶液由无色变红又变无色
C．溶液中有气泡产生 D．溶液由无色变为红色
12．(2008年全国Ⅰ)在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B．K+、AlO2、Cl、SO42
C．Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D．Na+、Cl、CO32、SO32
13．（2009 届珠海一中等六校第一次联考）在烧杯甲中放入20g Na2O2，在烧杯乙中放入20g氢氧化钡与氯化铵的混合物，分别加入20mL水，搅拌，使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰由长变短，直至熄灭。上述两实验可说明的是（ ）
①乙醚可燃 ②乙醚的沸点较低
③氢氧化钡与氯化铵混合能吸收大量热 ④Na2O2溶于水能放出大量的热
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
14．（2009届长郡中学高三第二次月考）钡和钠相似，也能形成O22–离子的过氧化物，则下列叙述错误的是 （ ）
A．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
B．过氧化钡的化学式是Ba2O2
C．过氧化钡是离子化合物
D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
15．某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H2体积，设计了右图装置进行实验。（固定装置省略）
（1）实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？ 。
（2）反应开始后，试管中能观察到的现象是 。
（3）己知有关物质的密度ρ(K)：0.86g/cm3、ρ(Na)：0.97g/ cm3、ρ(煤油)：0.8g/ cm3 。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时间 （填“长”或“短”），其原因是 。
16．A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是 ，C是 。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。
（3）E与F反应的化学方程式是 。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。
能力提高训练
17．（2009届广东省中山一中高三第一次统测）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 （ ）
A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶0
18．（2008 年深圳市高三年级第一次调研考试）Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl–、OH–；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 （ ）
A．3∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶1
19．（2009届莱阳一中第一学期学段检测）科学研究往往建立在合理的假设之上。下面是两个对照实验：
（1）提出问题，实验一中的CO2能灭火，而实验二中的CO2为何能“点火”
（2）对实验二提出假设与猜想：猜想1：CO2被Na2O2吸收．可能生成Na2CO3；猜想2：棉花被点燃，说明上述反应 ；猜想3：棉花燃烧剧烈，说明上述反应
。
（3）设计并进行实验，观察、解释和总结。
（4）类比推理与实验解释：Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。若用脱脂棉包裹Na2O2然后加水也应该有燃烧现象。下面是一同学的实验记录：向小烧杯(底部垫砂)中包有Na2O2的脱脂棉上滴水，发现有气泡产生，杯底发热，棉花没有燃烧，分析可能原因
；向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是 。
20．（2009届莱阳一中第一学期学段检测）某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。
[方案一]气体分析法。
（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。
（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是 。
（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I ；
Ⅱ ；
Ⅲ 。
[方案二]沉淀分析法(如图所示)。
（4）操作1的名称是 ；操作2的名称是 。在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是 。
（5）根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为 。
《钠及其化合物》参考答案
考点1 钠与水反应
1．浮、熔、响、游、红 （1）小于 （2）放出热量 （3）熔点低 （4）变红
2．2Na +2H+2Na++H2↑ 更剧烈
3．2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑
6Na+6H2O+2FeCl36NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
考点2 过氧化钠的结构与性质
1．－1 2．氧化性 还原性 氧化性 Na2SO4 3Na2O2+6FeCl2+6H2O2FeCl3+
4Fe(OH)3↓+6NaCl Na2O2+H2S2NaOH+S↓ 可 不同
考点3 碳酸钠、碳酸氢钠
1．（1）NaHCO3 Na2CO3 （2）NaHCO3 Na2CO3
（3）Na2CO3 NaHCO3 （4）Na2CO3 NaHCO3
2．（2）①NH3 CO2 ②NaCl+ NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl
考点4 碱金属
1．（1）多种金属或它们的化合物 （2）铂丝 酒精灯 （3）②透过蓝色的钴玻璃
★ 高考重点热点题型探究
[新题导练]
1．[解析]实验的目的：探究二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应。实验甲是干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应，故在实验以前应干燥CO2气体，试剂X是浓硫酸。实验乙是潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应，在试管Ⅰ内装入试剂应使二氧化碳变成潮湿的二氧化碳，试剂Y是CO2的饱和溶液（或水）。为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用稀硫酸，因盐酸、稀硝酸有挥发性，而大理石与稀硫酸反应生成硫酸钙微溶，故选用小苏打。
[答案]（1）防止Na2O2受潮。（2）X是浓硫酸，其作用是除去CO2中的水。Y是CO2的饱和溶液（或水） （3）二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应。
（4）除去混在氧气中的过量二氧化碳。 （5）B、E
2．D [解析]向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，发生分步反应：Na2CO3+HClNaHCO3+
NaCl…① NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O…②。把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应①、②，即Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑，开始就有气体放出。若将盐酸滴到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3过量，只发生反应①Na2CO3+HCl
NaHCO3+NaCl，无气体，只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。
3．[解析]本题以侯德榜制碱法原理和溶解性表为载体考查考生的观察能力、实验设计的评价能力。（1）①由题意知，大于35℃时NH4HCO3分解，若低于30℃反应速率降低，要控制此温度范围应用水浴加热。②保温30分钟时为了使反应充分进行，提高原料的利用率和NaHCO3的产率。③由表可知，只析出NaHCO3晶体的原因是在在30℃～35℃时NaHCO3的溶解度最小。④过滤所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，可以加HCl使之全部生成NaCl。
[答案]①水浴加热 ②使反应充分进行 (或使NaHCO3晶体充分析出） ③NaHCO3的溶解度最小 ④NaCl ⑤NH3 + CO2 + H2O + NaClNH4Cl + NaHCO3↓或NH3 + CO2 + H2ONH4HCO3 ；NH4HCO3 + NaClNaHCO3↓+ NH4Cl ⑥可取少量试样溶于水，滴加过量稀硝酸,再滴加过量硝酸银,观察最终是否有沉淀 ⑦NH3
抢分频道
限时基础训练卷
1．C解析：取用金属钠钾时，所需用品至少有：小刀、镊子、滤纸、玻璃片。
2．D解析：如硫在空气中燃烧为淡蓝色火焰，A错；只有部分金属及其化合物灼烧时火焰有颜色，B错；只有钾焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠的黄色光，C错。
3．B 解析：Na2O2在反应中氧元素从－1价变为－2价和0价，所以既是氧化剂又是还原剂；Na2O2与酸反应生成盐和水的同时，还有O2生成，不符合碱性氧化物的定义；Na2O2是用于呼吸面具上，不是用于防毒面具上，防毒面具是用活性炭。
4．D 解析：由纯碱的化学式Na2CO3可知检验CO32可采用加入H+看有无无色气体产生，或加入Ca2+、Ba2+看有无白色沉淀生成。由于本题的条件为大量NaOH中含有少量的纯碱，还应考虑具体操作时NaOH对实验的影响。A选项加入少量HCl时：HCl+NaOH====NaCl
+H2O，不可能有气泡冒出；B项少量的CO2通入时与NaOH反应，产生少量的Na2CO3，一般不会使溶液浑浊；C项Na2CO3溶液加热不起化学反应，无气泡；D项：Na2CO3+BaCl2
====BaCO3↓+2NaCl方法正确。
5．C 解析：如Na2O2不属于碱性氧化物，A错；碳酸铯加热很难分解，B错；碱金属从锂到铷，熔点逐渐降低，D错误。
6．A 解析：碱金属与卤素所形成的化合物大都是离子化合物，具有高沸点、能溶于水、熔融态或水溶液都能导电的性质。
7．AB解析：抓住题给信息：“脱脂棉剧烈燃烧起来”，说明反应放热且有氧气生成。
8．B解析：干燥应长进短出，A错；石油的蒸馏温度计应在蒸馏烧瓶的支管处，C错；④吸收NH3会产生倒吸，D错。
9．B 解析：Li比较活泼，但生成物LiOH是微溶物质，附着在Li的表面，阻止反应的继续进行。
10．（1）K2CO3 KOH KHCO3 KCl （2）HCO3+OHCO32+H2O
解析：根据“焰色反应均为紫色”可知四种化合物均含有钾元素；A、B、C都和盐酸反应并生成D，推知它们可能是KOH、K2O、K2CO3、KHCO3等，D为KCl。固体C加热可得A，说明其热稳定性差，可能为KHCO3，在A的溶液中通入无色无味的气体，可得C，则A有可能为K2CO3，气体为CO2，C可能为KHCO3。如果B与C的溶液混合可得A，则B可能是KOH，进一步证实A为K2CO3。
基础提升训练
11．BC解析：Na2O2与水反应产生O2和NaOH，碱使酚酞变红，过量Na2O2能将红色酚酞氧化为无色物质。
12．B 解析：A中，NH4++OHNH3·H2O；B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存；C中，HCO3+OHCO32+H2O，Ca2++ CO3 CaCO3↓，Mg2++CO32MgCO3↓；D中的SO32具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO42。
13．D解析：“乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰”说明乙醚可燃且沸点较低，Na2O2溶于水能放出大量的热使乙醚气化；“把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰由长变短，直至熄灭”说明氢氧化钡与氯化铵混合能吸收大量热。
14．B解析：根据反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，2BaO2+2H2O2Ba(OH)2
+O2↑，可知1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气，A正确；过氧化钡的化学式为BaO2，B错；过氧化钡由Ba2+和O22–离子组成，故是离子化合物，C正确；过氧化钠和过氧化钡均能与水、二氧化碳反应生成氧气，故都是强氧化剂，D正确。
15．（1）按住橡皮塞，将大头针向上拔出。（2）钠在煤油的表面与水和煤油接触的界面之间上下沉浮，并不断减少直至消失；同时有气泡产生。（3）长；①钾的密度比钠小；②产生少量气体即可使钾上浮进入煤油中（每次反应的量少）；③钾的密度与煤油接近，在煤油中滞留时间长。
解析：从图可见，钠被大头针固定在煤油中，而钠的密度比煤油大，重力的作用可使钠在失去固定后下落；反应开始后，钠将落在煤油和水[ρ(钠) ＜ρ(水)]的界面上，有气泡产生，使钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后，钠块又下沉到水和煤油的界面上，又发生反应，重复发生上述现象直至钠块反应耗尽逐渐消失。
16．（1）A：碳(或C) C：钠(或Na)；（2）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
（3）2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2；（4）Na2O2+S2+2H2O4OH+S↓+2Na+
解析：F的焰色反应呈黄色，说明F是钠的化合物，而F是单质B、C化合而成，B、E均为组成空气的成分，故C为金属钠；G是单质C、D化合而成，原子个数比为D∶ C＝1∶2，且原子序数D＞C，故D为硫；B为组成空气的成分，最容易想到的是O2，如B为O2，E也为组成空气的成分，E只能是CO2，A即为碳。F是Na2O2还是Na2O？联系：F+E＝H+B，故F是Na2O2，H是Na2CO3。
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17．A 解析：设等物质的量的N2、O2、CO2三种气体在通过Na2O2前的体积皆为，其中只有CO2与Na2O2反应，由题意：
2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑ 体积差
2 1 1
（） （x） x
知通过Na2O2后三者的体积比为V（N2）∶V（O2）∶V（CO2）=∶（+）∶（－x）=3∶4∶1。
18．B 解析：根据题意：Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质反应完全，溶液呈中性有：n(H+)＝n(OH–)，故n(Na+)＝n(Cl–)，即n(Na2O2)∶n(HCl)＝1∶2。
19．（2）放热；放出氧气 （3）I 可能CO2过量，瓶中O2少，CO2多 3
Ⅱ 发烫 2 Ⅲ 塞上带导管的橡皮塞，澄清石灰水。澄清石灰水变浑浊 1
（4）Na2O2部分变质或滴入的水太多；生成的NaOH使酚酞变红，但Na2O2或H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化而漂白。
20．（1）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气。
（2）偏小，将广口瓶中的水改为饱和CO2水溶液(或在水面上覆盖一层植物油等)。
（3）Ⅰ没有吸收圆底烧瓶水蒸汽的装置；Ⅱ球形干燥管与空气相通；Ⅲ反应结束后，装置内残留的CO2不能完全排出。(其他合理答案可酌情给分)
（4）过滤(或过滤洗涤)(1分)；干燥(或烘干)。 静置，在上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀证明沉淀已完全。
（5）
温度
溶解度
盐
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