第二节 化学计量在实验中的应用（学案）（第3课时）
文档属性
| 名称 | 第二节 化学计量在实验中的应用（学案）（第3课时） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 11.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-08-27 17:09:00 | ||
图片预览
文档简介
第1章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用（学案）（第3课时）
【教学目标】
1．知识与技能
使学生理解物质的量浓度的概念，能进行简单计算。学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
2．过程与方法
运用对比的方法，理解物质的量浓度的含义。能够根据实验要求设计实验方案。
3．情感、态度、价值观
调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生学习严谨求实的学习态度。培养学生合作学习的意识和能力。
实验准备：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
1、 物质的量在化学实验中的应用
1、 物质的量浓度
定义：
表达式：
单位：
【练习】
(1) 将5gNaOH配成100mL溶液，该溶液的物质的两浓度是多少？
(2) 配制500mL0.1mol/LnaOH溶液需要NaOH的质量是多少？
(3) 将5.85gNaCl溶于1L水所的溶液的物质的量浓度是多少？
【思考】
1、10%NaOH溶液与0.1mol盐酸反应，该如何实验？
2、如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？
【仪器】
实验步骤:
【误差分析】根据浓度CB＝n/V，围绕操作对n与V的影响来分析
若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢
1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。
2.容量瓶内壁存有水珠。
3.定容时仰视读数。
4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。
6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。
7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。
【思考】如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原来的浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？能说出你的理由吗？
稀释公式：
【课堂练习】
1、将50 ml 0。5 mol／L NaCL溶液加水稀释到250 ml，稀释后溶液中NaCL的物质的量浓度为（A）
A、0．1 mol／L B、0。2 mol／L C、0。3 mol／L D、0。4 mol／L
2、实验中需0。5 mol／L的NaOH溶液240 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（B）
A、240 ml ，4。8 g B、250 ml ，5。0 g
C、500 ml ，10。0 g D、任意规格，4。8 g
3、将4 gNaOH溶解在10 ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10 ml，这10 ml溶液的物质的量浓度是(B)
A、1 mol／L B、0。1 mol／L C、0。001 mol／L D、10 mol／L
4、配制100 ml 2。0 mol／L NaCL溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是(D)
A、 定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线
B、 容量瓶使用前未干燥
C、转移溶液后，烧杯没有洗涤
D、在称量NaCL固体时，天平指针偏左
5、（10分）⑴用14。2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为 mol／L。
⑵若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为 mol／L，含溶质的质量为 g。
⑶若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na+的
物质的量浓度为 mol／L；若将稀释后溶液中的SO42-全部
沉淀下来，至少需要加入0。1 mol／L的BaCL2溶液 ml 。
【答案⑴ 0。2 ⑵ 0。2；0。284 ⑶ 0。04；20】
6、（8分）现有36%的醋酸（CH3COOH），密度为1。04g／ml-1，
欲配制0。1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸 ml。
需要使用的实验仪器有烧杯、 、 、 、 ，
若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度
（填“正确”、“偏大”或“偏小”）。
21、 【答案】4（2分）； 10 ml 量筒（1分）；玻璃棒（1分）；250 ml容量瓶（1分）；
胶头滴管（1分）；
偏小（2分）
EMBED PBrush \* MERGEFORMAT
第二节 化学计量在实验中的应用（学案）（第3课时）
【教学目标】
1．知识与技能
使学生理解物质的量浓度的概念，能进行简单计算。学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
2．过程与方法
运用对比的方法，理解物质的量浓度的含义。能够根据实验要求设计实验方案。
3．情感、态度、价值观
调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生学习严谨求实的学习态度。培养学生合作学习的意识和能力。
实验准备：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
1、 物质的量在化学实验中的应用
1、 物质的量浓度
定义：
表达式：
单位：
【练习】
(1) 将5gNaOH配成100mL溶液，该溶液的物质的两浓度是多少？
(2) 配制500mL0.1mol/LnaOH溶液需要NaOH的质量是多少？
(3) 将5.85gNaCl溶于1L水所的溶液的物质的量浓度是多少？
【思考】
1、10%NaOH溶液与0.1mol盐酸反应，该如何实验？
2、如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？
【仪器】
实验步骤:
【误差分析】根据浓度CB＝n/V，围绕操作对n与V的影响来分析
若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢
1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。
2.容量瓶内壁存有水珠。
3.定容时仰视读数。
4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。
6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。
7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。
【思考】如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原来的浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？能说出你的理由吗？
稀释公式：
【课堂练习】
1、将50 ml 0。5 mol／L NaCL溶液加水稀释到250 ml，稀释后溶液中NaCL的物质的量浓度为（A）
A、0．1 mol／L B、0。2 mol／L C、0。3 mol／L D、0。4 mol／L
2、实验中需0。5 mol／L的NaOH溶液240 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（B）
A、240 ml ，4。8 g B、250 ml ，5。0 g
C、500 ml ，10。0 g D、任意规格，4。8 g
3、将4 gNaOH溶解在10 ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10 ml，这10 ml溶液的物质的量浓度是(B)
A、1 mol／L B、0。1 mol／L C、0。001 mol／L D、10 mol／L
4、配制100 ml 2。0 mol／L NaCL溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是(D)
A、 定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线
B、 容量瓶使用前未干燥
C、转移溶液后，烧杯没有洗涤
D、在称量NaCL固体时，天平指针偏左
5、（10分）⑴用14。2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为 mol／L。
⑵若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为 mol／L，含溶质的质量为 g。
⑶若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na+的
物质的量浓度为 mol／L；若将稀释后溶液中的SO42-全部
沉淀下来，至少需要加入0。1 mol／L的BaCL2溶液 ml 。
【答案⑴ 0。2 ⑵ 0。2；0。284 ⑶ 0。04；20】
6、（8分）现有36%的醋酸（CH3COOH），密度为1。04g／ml-1，
欲配制0。1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸 ml。
需要使用的实验仪器有烧杯、 、 、 、 ，
若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度
（填“正确”、“偏大”或“偏小”）。
21、 【答案】4（2分）； 10 ml 量筒（1分）；玻璃棒（1分）；250 ml容量瓶（1分）；
胶头滴管（1分）；
偏小（2分）
EMBED PBrush \* MERGEFORMAT