第1章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用(学案)(第3课时)
【教学目标】
1.知识与技能
使学生理解物质的量浓度的概念,能进行简单计算。学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
2.过程与方法
运用对比的方法,理解物质的量浓度的含义。能够根据实验要求设计实验方案。
3.情感、态度、价值观
调动学生参与知识形成的积极性和主动性,培养学生学习严谨求实的学习态度。培养学生合作学习的意识和能力。
实验准备:天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
1、 物质的量在化学实验中的应用
1、 物质的量浓度
定义:
表达式:
单位:
【练习】
(1) 将5gNaOH配成100mL溶液,该溶液的物质的两浓度是多少?
(2) 配制500mL0.1mol/LnaOH溶液需要NaOH的质量是多少?
(3) 将5.85gNaCl溶于1L水所的溶液的物质的量浓度是多少?
【思考】
1、10%NaOH溶液与0.1mol盐酸反应,该如何实验?
2、如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液?
【仪器】
实验步骤:
【误差分析】根据浓度CB=n/V,围绕操作对n与V的影响来分析
若在配制操作中有以下行为,将会对配制结果造成什么样的影响呢
1.称量时,物体与砝码的位置颠倒,且使用了游码。
2.容量瓶内壁存有水珠。
3.定容时仰视读数。
4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
5.溶质溶解后,没有恢复至室温转移。
6.用量筒量取液体时,俯视读数,使所读溶液体积偏小。
7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。
【思考】如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸,得到的稀硫酸与原来的浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗?能说出你的理由吗?
稀释公式:
【课堂练习】
1、将50 ml 0。5 mol/L NaCL溶液加水稀释到250 ml,稀释后溶液中NaCL的物质的量浓度为(A)
A、0.1 mol/L B、0。2 mol/L C、0。3 mol/L D、0。4 mol/L
2、实验中需0。5 mol/L的NaOH溶液240 ml,配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是(B)
A、240 ml ,4。8 g B、250 ml ,5。0 g
C、500 ml ,10。0 g D、任意规格,4。8 g
3、将4 gNaOH溶解在10 ml水中,再稀释成1L的溶液,从中取出10 ml,这10 ml溶液的物质的量浓度是(B)
A、1 mol/L B、0。1 mol/L C、0。001 mol/L D、10 mol/L
4、配制100 ml 2。0 mol/L NaCL溶液时,下列情况中会导致最终浓度偏大的是(D)
A、 定容时,不小心加水超过了刻度线后,用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线
B、 容量瓶使用前未干燥
C、转移溶液后,烧杯没有洗涤
D、在称量NaCL固体时,天平指针偏左
5、(10分)⑴用14。2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液,其物质的量浓度为 mol/L。
⑵若从上述溶液中取出10 ml,则这10 ml 溶液的物质的量浓度为 mol/L,含溶质的质量为 g。
⑶若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml,所得溶液中Na+的
物质的量浓度为 mol/L;若将稀释后溶液中的SO42-全部
沉淀下来,至少需要加入0。1 mol/L的BaCL2溶液 ml 。
【答案⑴ 0。2 ⑵ 0。2;0。284 ⑶ 0。04;20】
6、(8分)现有36%的醋酸(CH3COOH),密度为1。04g/ml-1,
欲配制0。1 mol/L的醋酸250 ml,需要取用36%的醋酸 ml。
需要使用的实验仪器有烧杯、 、 、 、 ,
若配制时仅有其中一步操作(如图所示)有错误,其他操作全部正确,则所配醋酸的浓度
(填“正确”、“偏大”或“偏小”)。
21、 【答案】4(2分); 10 ml 量筒(1分);玻璃棒(1分);250 ml容量瓶(1分);
胶头滴管(1分);
偏小(2分)
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