化学：3.3《用途广泛的金属材料》测试（5）（新人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：3.3《用途广泛的金属材料》测试（5）（新人教版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 17.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-08-28 15:48:00 | ||
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文档简介
第三节 用途广泛的金属材料
第一课时
[基础达标]
1．碳素钢的分类的依据是（ ）
A．硬度 B．含碳量 C．用途 D．机械性能
2．最易使钢铁生锈的环境是（ ）
A．干燥的空气 B．潮湿的空气
C．浸没在水中 D．浸没在油中
3．下列物质不属于铁合金的是（ ）
A．不锈钢 B．碳素钢 C．生铁 D．氧化铁
4．不属于金属单质特征的是（ ）
A．一般都容易导电、导热、有延展性
B．都具有较高的硬度和密度
C．都有金属光泽
D．熔点都很高
5．下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（ ）
⑴具有金属特性 ⑵通过熔合加工 ⑶有两种或两种以上金属（或金属与非金属）
⑷铸造性很好
A．⑴⑵⑶ B．⑴⑶⑷ C．⑵⑷ D．⑴⑷
6．只用一种试剂就能鉴别铁、氧化亚铁、氧化铜和硫化亚铁四种黑色粉末，这种试剂是
A．浓氨水 B．浓硝酸 C．稀硫酸 D．硝酸银
7．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为
A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
8．合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，合金的熔点一般比它的各成分金属的 ，我国使用最早的合金是 。
[能力提高]
9．取某钢样粉末3.00g，放在氧气流中充分灼烧，并使反应后的气流通过足量的含Ba(OH)2的溶液，得到0.4925g沉淀物。
⑴铁在氧气流中燃烧的化学方程式是 ；
⑵产生的气流通过Ba(OH)2的化学方程式是 ；
⑶此钢样里含碳的质量百分含量是 。
10．有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。求这种铁的氧化物的化学式。
参考答案：
1．B 2．B 3．D 4．BD 5．A 6． C 7． A 8．大 低 青铜 9．⑴3Fe+2O2Fe3O4 ⑵CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O ⑶ 1% 10．Fe2O3
第二课时
[基础达标]
1．用于飞机制造业的重要材料是（ ）
A．Mg—Al合金 B．Cu—Sn合金
C．Al—Si合金 D．不锈钢
2．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ）
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价
③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性，没有非金属性
A．①②③ B．②③ C．①③④ D．全部
3．下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的饿是（ ）
A．将金属C分别加入A盐和B盐的溶液中，只有B析出
B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多
C．B的阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强
D．A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能
4．下列关于铁的叙述错误的是（ ）
A．纯净的铁是光亮的银白色金属
B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性
C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态
D．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化
5．下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
6．利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的（ ）
A．熔点低 B．不易腐蚀 C．硬度大 D．密度大
7．工业上常用Fe2O3 和CO反应冶炼铁，该反应中 （ ）
A．氧化剂是CO B．氧化剂是Fe2O3
C．氧化剂是Fe D． 还原剂是CO2
8．冶炼K、Ca、Na、Al等活泼金属通常采用的方法是
A．热分解法 B．热还原法
C．电解其熔融盐或氧化物 D．电解其盐的水溶液
[能力提高]
9．某无色透明的溶液，跟金属Al反应时放出H2 。试判断Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-等离子在下列两种情况中可能存在于此溶液中的是
⑴当该溶液与Al反应后生成Al3+时，原溶液中可能存在的离子是
。
⑵当该溶液与Al反应后生成AlO2-时，原溶液中可能存在的离子是
。
10．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会 燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
填写下列空白：
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_______；烧瓶B的作用是 _______； 烧瓶C的作用是_______；在试管D中收集得到的是_______。
(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_______；长颈漏斗H中应加入_______。
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_ (填该仪器对应的字母)。
(4)试管E中发生反应的化学方程式是______________。
参考答案：
1．A 2．B 3．D 4．C 5．D 6．B 7．B 8．D 9．⑴H+、Mg2+、SO42- ⑵Ba2+、OH-、NO3-
10． ⑴普通铁粉（或铁粉），作为水蒸气的发生器（或用来产生水蒸气）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；H2 。
⑵固体NaOH （或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂），6mol/LHCl;
⑶ A、B、E ⑷ Fe3O4 + 4H2 ? 3Fe + 4H2O
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第一课时
[基础达标]
1．碳素钢的分类的依据是（ ）
A．硬度 B．含碳量 C．用途 D．机械性能
2．最易使钢铁生锈的环境是（ ）
A．干燥的空气 B．潮湿的空气
C．浸没在水中 D．浸没在油中
3．下列物质不属于铁合金的是（ ）
A．不锈钢 B．碳素钢 C．生铁 D．氧化铁
4．不属于金属单质特征的是（ ）
A．一般都容易导电、导热、有延展性
B．都具有较高的硬度和密度
C．都有金属光泽
D．熔点都很高
5．下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（ ）
⑴具有金属特性 ⑵通过熔合加工 ⑶有两种或两种以上金属（或金属与非金属）
⑷铸造性很好
A．⑴⑵⑶ B．⑴⑶⑷ C．⑵⑷ D．⑴⑷
6．只用一种试剂就能鉴别铁、氧化亚铁、氧化铜和硫化亚铁四种黑色粉末，这种试剂是
A．浓氨水 B．浓硝酸 C．稀硫酸 D．硝酸银
7．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为
A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
8．合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，合金的熔点一般比它的各成分金属的 ，我国使用最早的合金是 。
[能力提高]
9．取某钢样粉末3.00g，放在氧气流中充分灼烧，并使反应后的气流通过足量的含Ba(OH)2的溶液，得到0.4925g沉淀物。
⑴铁在氧气流中燃烧的化学方程式是 ；
⑵产生的气流通过Ba(OH)2的化学方程式是 ；
⑶此钢样里含碳的质量百分含量是 。
10．有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。求这种铁的氧化物的化学式。
参考答案：
1．B 2．B 3．D 4．BD 5．A 6． C 7． A 8．大 低 青铜 9．⑴3Fe+2O2Fe3O4 ⑵CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O ⑶ 1% 10．Fe2O3
第二课时
[基础达标]
1．用于飞机制造业的重要材料是（ ）
A．Mg—Al合金 B．Cu—Sn合金
C．Al—Si合金 D．不锈钢
2．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ）
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价
③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性，没有非金属性
A．①②③ B．②③ C．①③④ D．全部
3．下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的饿是（ ）
A．将金属C分别加入A盐和B盐的溶液中，只有B析出
B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多
C．B的阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强
D．A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能
4．下列关于铁的叙述错误的是（ ）
A．纯净的铁是光亮的银白色金属
B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性
C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态
D．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化
5．下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
6．利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的（ ）
A．熔点低 B．不易腐蚀 C．硬度大 D．密度大
7．工业上常用Fe2O3 和CO反应冶炼铁，该反应中 （ ）
A．氧化剂是CO B．氧化剂是Fe2O3
C．氧化剂是Fe D． 还原剂是CO2
8．冶炼K、Ca、Na、Al等活泼金属通常采用的方法是
A．热分解法 B．热还原法
C．电解其熔融盐或氧化物 D．电解其盐的水溶液
[能力提高]
9．某无色透明的溶液，跟金属Al反应时放出H2 。试判断Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-等离子在下列两种情况中可能存在于此溶液中的是
⑴当该溶液与Al反应后生成Al3+时，原溶液中可能存在的离子是
。
⑵当该溶液与Al反应后生成AlO2-时，原溶液中可能存在的离子是
。
10．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会 燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
填写下列空白：
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_______；烧瓶B的作用是 _______； 烧瓶C的作用是_______；在试管D中收集得到的是_______。
(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_______；长颈漏斗H中应加入_______。
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_ (填该仪器对应的字母)。
(4)试管E中发生反应的化学方程式是______________。
参考答案：
1．A 2．B 3．D 4．C 5．D 6．B 7．B 8．D 9．⑴H+、Mg2+、SO42- ⑵Ba2+、OH-、NO3-
10． ⑴普通铁粉（或铁粉），作为水蒸气的发生器（或用来产生水蒸气）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；H2 。
⑵固体NaOH （或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂），6mol/LHCl;
⑶ A、B、E ⑷ Fe3O4 + 4H2 ? 3Fe + 4H2O
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