化学：3.2《几种重要的金属化合物》测试（4）（新人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：3.2《几种重要的金属化合物》测试（4）（新人教版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 27.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-08-28 15:48:00 | ||
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文档简介
第二节 几种重要的金属化合物
1．铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品都很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
。
２．氧化铁是________色的粉末，常用于_________；氧化铜呈________色，可以作为________；氧化亚铜呈__________色，可作为_________,氧化铝是一种___________的物质，是较好的_____________，常用于__________等。
３．下列物质中，不能与盐酸反应的是（ ）
A.Cu B.Fe2O3 C.Fe(OH)3 D.Al
4.下列物质中不能与氢氧化钠反应的是（ ）
A.碳酸钠 B 碳酸氢钠 C 氢氧化铝 D 氯化铁
5.下列说法正确的是（ ）
A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐 C.火碱不是碱 D.干冰不是冰
6. 如何用实验证Al(OH)3是两性氢氧化物？写出有关反应的离子方程式
。
7. 为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入（ ）
A.氢氧化钠溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊试液
8. 下列关于 Na2CO3 和NaHCO3 性质比较中正确的是（ ）
A.热稳定性：Na2CO3< NaHCO3
B.常温时水溶解性:：Na2CO3>NaHCO3
C.与盐酸反应的快慢：Na2CO3D.相对分子质量：Na2CO39. 写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式。
(1)氧化铝与氢氧化钠溶液反应 ，
(2)氢氧化铝治疗胃酸过多 ，
(3)往FeCl2溶液中加入NaOH溶液 ，
(4)加热碳酸氢钠粉末 ，
(5)生石灰溶于水 。
10. 除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（ ）
（A）NaOH （B）Cl2水 （C）Fe粉 （D）Mg粉
11. 下列离子方程式正确的是( )
(A)铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
(B)Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(C)FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
(D)Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
12. （6分）在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe（NO3）2，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：
（1） ， （2） ，
（3）_______________________________。
13. 下列物质①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A.③④ B.①③④ C.③ D.全部
14. 用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（ ）
A.用水洗涤2～3次后再使用
B.用滤纸擦干净即可使用
C.用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
D.用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
15、已知A为金属单质, 根据右图物质的变化，回答：
（1）各物质的化学式：
A ，B ，
C ，D ，E 。
(2)写出①——⑧有关变化的化学方程式(离子反应要写离子方程式)。
17.有一种工业废水, 已知其中含有大量硫酸亚铁, 少量Ag+和Na+。今设计一种既经济又合理的方法, 回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示
(1)药品①是 (2)沉淀是 (3)药品②是 (4)母液中存在的阳离子：________
18. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g, 加入到700mL的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气0.1mol，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色。 求
(1)混合物中铁和氧化铁的质量。 (2)原稀硫酸的物质的量浓度。
19. Na2CO3·10H2O与NaHCO混合物4.54 g，溶于水配成100mL溶液，Na+浓度为0.4mol/L，另取等质量的混合物加强热至质量不变，求剩余固体的质量为多少？
第二节（几种重要的金属化合物）参考答案 1、铝与空气中氧气反应生成致密的氧化物保护膜，从而阻止了铝的进一步氧化；用钢刷、沙等擦洗铝制品，会破坏铝表面的氧化物保护膜，加速铝的氧化 2、红棕、制涂料和红色油漆；黑色、红色、制造玻璃搪瓷的红色颜料；白色难熔、耐火材料、制坩埚和耐火管 3.A 4.A 5.A 6、略 7、C 8.BC 9、略 10.C 11.D
12、（1）Fe+2Fe(NO3)3＝3Fe(NO3)2 （2）Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu
（3）FeSO4+Ba(NO3)2＝Fe(NO3)2+BaSO4↓ 13.D 14.D
15、(1)A．Al B．AlCl3 C．Al(OH)3 D．Al2(SO4)3 E．NaAlO2
(2) ①2Al + 3Cl22AlCl3 ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
16、(1)①Fe (2)沉淀是Fe和Ag (3)药品②是稀H2SO4 (4)Na+ H+
17、(1)mFe = 16.8克 = 32克 (2) 18、剩余固体的质量为3.92 g
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1．铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品都很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
。
２．氧化铁是________色的粉末，常用于_________；氧化铜呈________色，可以作为________；氧化亚铜呈__________色，可作为_________,氧化铝是一种___________的物质，是较好的_____________，常用于__________等。
３．下列物质中，不能与盐酸反应的是（ ）
A.Cu B.Fe2O3 C.Fe(OH)3 D.Al
4.下列物质中不能与氢氧化钠反应的是（ ）
A.碳酸钠 B 碳酸氢钠 C 氢氧化铝 D 氯化铁
5.下列说法正确的是（ ）
A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐 C.火碱不是碱 D.干冰不是冰
6. 如何用实验证Al(OH)3是两性氢氧化物？写出有关反应的离子方程式
。
7. 为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入（ ）
A.氢氧化钠溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊试液
8. 下列关于 Na2CO3 和NaHCO3 性质比较中正确的是（ ）
A.热稳定性：Na2CO3< NaHCO3
B.常温时水溶解性:：Na2CO3>NaHCO3
C.与盐酸反应的快慢：Na2CO3
(1)氧化铝与氢氧化钠溶液反应 ，
(2)氢氧化铝治疗胃酸过多 ，
(3)往FeCl2溶液中加入NaOH溶液 ，
(4)加热碳酸氢钠粉末 ，
(5)生石灰溶于水 。
10. 除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（ ）
（A）NaOH （B）Cl2水 （C）Fe粉 （D）Mg粉
11. 下列离子方程式正确的是( )
(A)铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
(B)Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(C)FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
(D)Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
12. （6分）在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe（NO3）2，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：
（1） ， （2） ，
（3）_______________________________。
13. 下列物质①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A.③④ B.①③④ C.③ D.全部
14. 用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（ ）
A.用水洗涤2～3次后再使用
B.用滤纸擦干净即可使用
C.用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
D.用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
15、已知A为金属单质, 根据右图物质的变化，回答：
（1）各物质的化学式：
A ，B ，
C ，D ，E 。
(2)写出①——⑧有关变化的化学方程式(离子反应要写离子方程式)。
17.有一种工业废水, 已知其中含有大量硫酸亚铁, 少量Ag+和Na+。今设计一种既经济又合理的方法, 回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示
(1)药品①是 (2)沉淀是 (3)药品②是 (4)母液中存在的阳离子：________
18. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g, 加入到700mL的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气0.1mol，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色。 求
(1)混合物中铁和氧化铁的质量。 (2)原稀硫酸的物质的量浓度。
19. Na2CO3·10H2O与NaHCO混合物4.54 g，溶于水配成100mL溶液，Na+浓度为0.4mol/L，另取等质量的混合物加强热至质量不变，求剩余固体的质量为多少？
第二节（几种重要的金属化合物）参考答案 1、铝与空气中氧气反应生成致密的氧化物保护膜，从而阻止了铝的进一步氧化；用钢刷、沙等擦洗铝制品，会破坏铝表面的氧化物保护膜，加速铝的氧化 2、红棕、制涂料和红色油漆；黑色、红色、制造玻璃搪瓷的红色颜料；白色难熔、耐火材料、制坩埚和耐火管 3.A 4.A 5.A 6、略 7、C 8.BC 9、略 10.C 11.D
12、（1）Fe+2Fe(NO3)3＝3Fe(NO3)2 （2）Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu
（3）FeSO4+Ba(NO3)2＝Fe(NO3)2+BaSO4↓ 13.D 14.D
15、(1)A．Al B．AlCl3 C．Al(OH)3 D．Al2(SO4)3 E．NaAlO2
(2) ①2Al + 3Cl22AlCl3 ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
16、(1)①Fe (2)沉淀是Fe和Ag (3)药品②是稀H2SO4 (4)Na+ H+
17、(1)mFe = 16.8克 = 32克 (2) 18、剩余固体的质量为3.92 g
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