化学：3.2《几种重要的金属化合物》课件（2）（新人教版必修1）

课件12张PPT。几种重要的金属化合物一、金属氧化物1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直接反应2、少数金属氧化物能与水反应生成碱3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水5、铝热反应：一些金属氧化物与Al粉在加热的条件下发生置换反应（放出大量的热）6、Al2O3 —— 两性氧化物Al2O3 + 6H+ === Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- === AlO2- + H2O7、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途NaO、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、二、氢氧化物1、通性：①少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性
②多数难溶于水，受热易分解生成氧化物和水
③少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水
④能与酸反应生成盐和水
⑤少数能跟盐溶液反应2、铁的氢氧化物氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色，难溶于水氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色，难溶于水生成： Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3 ↓ Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2 ↓ 性质：与酸反应；受热易分解转化：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 === 4Fe(OH)3 思考优化设计P353、氢氧化铝 Al(OH)3白色胶状难溶于水生成： Al3+ + 3OH- === Al(OH)3 ↓ Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+ 性质：两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成了盐和水）；吸附性；受热易分解。 Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O用途：作胃药使用…………优化设计P39页 5、6、7、12 练习：三、盐1、碳酸钠和碳酸氢钠1）溶解性，水溶液的碱性原因：CO32-和HCO3-离子的水解的结果2）热稳定性碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解3）与酸或碱溶液的反应碳酸钠与酸的反应CO32- + H+ === HCO3-
HCO3- + H+ === H2O + CO2↑它们的俗名怎样叫？CO32- + 2H+ === H2O + CO2↑总反应式碳酸氢钠与酸或碱都能反应HCO3- + H+ === H2O + CO2↑HCO3- + OH- === H2O + CO32- 4）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系探究：参照以上例子怎样认识CaCO3和Ca(HCO3)2?
关于明矾的净水原理的学习。2、铁盐和亚铁盐的一些性质从氧化性、还原性的角度考虑Fe2+、Fe3+、能发生哪些反应？举一些例子。Fe3+的检验方法：Fe2+的检验方法：观察溶液颜色，加OH-，加SCN-Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3（血红色溶液）观察溶液的颜色；加OH-；加SCN-后再加Cl2水。3、某些铜盐以及一些其它金属盐阅读课文52页的内容四、焰色反应许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。实验：钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）钠：黄色金属及其化合物