1.3 第3节 化学中常用的物理量物质的量
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| 名称 | 1.3 第3节 化学中常用的物理量物质的量 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 3.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-08-30 18:59:00 | ||
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文档简介
课件126张PPT。第1章 走进化学科学
第3节 化学中常用的物理量—物质的量第一课时如何数出一克水中含有的水分子数?联想·质疑 一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。每打12支
打生活小常识铅笔支数
启示: 想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁——集体单位。。 这个桥梁就是本节课标题：化学中常用的物理量-----物质的量C + O2 === CO2 点燃 质量: 微粒数：12g 32g 44g1 1 1 宏 观（质量）微 观 (微粒数)物质的量为什么引入？一谷仓的谷子，假定每一粒谷子的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这个谷仓中的谷子的个数？思考·讨论直接数数 先称量出一粒谷子的质量，再用谷仓中谷子的总质量除以一粒谷子的质量。先称量出100粒谷子的质量，用谷子的总质量除以
100粒谷子的质量，再乘以100 。先测量出一粒谷子的体积，再用仓库中谷子的总体积除以一粒谷子的体积 。建立模型模型一：——直接计量（方法一）
模型二：——引入中间物理量换算
（方法二~五）
思考·讨论先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库中谷子，用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓库中谷子的粒数。根据方法5，若已知一斗谷子所含的谷粒
数目为N个，一斗谷子的质量为M kg,则
m kg谷子中的谷粒数如何计算？ 谷粒数＝
建立模型×N先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库中谷子，用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓库中谷子的粒数。如何数出一克水中含有的水分子数?联想·质疑问题如何解决？
受到什么启发？建立模型类似地，根据方法3，若把这一微观粒子
集体（1mol）所含的微粒数目暂定为NA个
（NA阿伏加德罗常数），建立下列数学模型： 物质所含微粒数＝
谷粒数＝
×N×NA概念：是一个基本物理量。1mol任何物质含
有阿伏加德罗常数个微粒。 概念：1、物质的量：单位：摩尔（简称摩） 或 mol符号：n适用范围：微观粒子,如分子、原子、离子、
质子、中子、电子单位：mol-1 （/摩尔）2、阿伏加德罗常数：概念：0.012Kg12C所含的碳原子数目。
符号：NA数值：NA≈6.02X1023 mol-1
物质所含微粒数＝
×NA概念：313.01×10236.02×1023形成练习：如何数出一克水中含有的水分子数?现在能解决吗？物质所含微粒数＝
×NA摩尔质量概念：摩尔质量：
单位物质的量的物质所具有的质量。可以理解为：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。 单位：g· mol-1 或 kg· mol-1 概念：C + O2 ==== CO2 微观 一个C原子 一个O2分子 一个CO2分子↓扩大6.02×1023 ↓扩大6.02×102 ↓扩大6.02×1023 1 mol C 原子 1 mol O2 分子 1 mol CO2 分子
(宏观) ↓ ↓ ↓质量 0.012 kg=12 g x g y g相对原子质量
或
相对分子质量 因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比，
所以可求出： x=32g y=44g摩尔质量怎样求摩尔质量？12 32 44C + O2 ==== CO2摩尔质量怎样求？由此可见：
1 mol任何物质的质量,若以克为单位，在数值上与微粒的相对原子质量，或相对分子质量相等。C + O2 ==== CO2摩尔质量怎样求？这是巧合吗？ 原来科学家中确定阿伏加德罗常数时就动了脑筋:NA 定为 0.012Kg12C所含的碳原子数目妙处何在？公式:摩尔质量m = M × n 概念：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g· mol-1 或 kg· mol-1 g g/mol mol如何数出一克水中含有的水分子数?现在能解决吗？物质所含微粒数＝
×NA试一试？可见：1、a.1 mol H2O的质量是 g
b.1 mol NaCl的质量是 g 2、 a.Na的摩尔质量是 。
b.NaCl的摩尔质量是 。
c.SO2的摩尔质量是 。
c.1 mol Na 的质量是 g
d.1 mol Na＋ 的质量是 g练习：1858.5232323 g/mol58.5 g/mol64 g/mol 3、参考下列解题方式，完成下列计算：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量 。
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量 。
（3）0.25 mol CaCO3的质量 。
（4）2.0 mol H2O的质量 。
（0.1 mol）（0.1 mol）
（25 g）（36 g）练习：一．“物质的量”和“摩尔”物质的量意义：符号：单位：描述对象：基准：表述方法：用于表示微观粒子个数多少的物理量，
是国际单位制７个基本物理量之一n摩尔，简称摩，符号为 mol分子、原子、离子、质子、中子、
电子等微观粒子，不能用于宏观颗粒阿氏常数。任何粒子集体若含有阿氏常数个粒子，其物质的量就是1mol在“xxmol”后用化学式指明粒子种类,如1molN2本课小结二．阿伏加德罗
常数意义：符号：标准：计算用近似值：１mol任何粒子的粒子数ＮＡ阿氏常数＝0.012 Kg 12Ｃ中含有的碳原子数6.02×1023本课小结四.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
计算:数值上等于其相对分子质量(式量)单位：g· mol-1 或 kg· mol-1 作业：P26.练习与活动 1. 2.第二教材本节第一课时
再见第1章 走进化学科学
第3节 化学中常用的物理量—物质的量第二课时 气体摩尔体积1、a.1 mol H2O的质量是 g
b.1 mol NaCl的质量是 g 2、 a.Na的摩尔质量是 。
b.NaCl的摩尔质量是 。
c.SO2的摩尔质量是 。
c.1 mol Na 的质量是 g
d.1 mol Na＋ 的质量是 g回顾练习：1858.5232323 g/mol58.5 g/mol64 g/mol 3、参考下列解题方式，完成下列计算：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量 。
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量 。
（3）0.25 mol CaCO3的质量 。
（4）2.0 mol H2O的质量 。
（0.1 mol）（0.1 mol）
（25 g）（36 g）回顾练习：公式：313.01×10236.02×1023回顾练习：公式：1mol不同物质的质量和体积(固液）6.02x10236.02x10236.02x10236.02x1023562718987.2101853.6想一想？结 论？1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。6.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0044.0122.422.422.36.02x102371.0022.41mol不同物质的质量和体积(气体)结 论？2、1 mol不同的气态物质，在温度压强相同时，体积相同。STP气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单位：L/mol或m3/mol对象：任何气体（纯净物、混合物）气体摩尔体积1、标准状况下的气体摩尔体积约
为22.4L/mol。标准状况(STP)
0℃、 1.01×105 Pa
对象： 任何气体
物质的量：1mol结论体积约为22.4L2、是特定条件下的气体摩尔体积。几点注意：1、下列说法是否正确？
（1）1摩尔氢气的体积约为22.4L
（2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。
（3）20oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4升。
（4）2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。 2、标准状况下：
（1）44.8升氢气的物质的量是多少？
（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？
（3）14克CO的体积是多少？
（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？形成练习3、判断下列说法是否正确？为什么？（1）气体的摩尔体积为22.4L（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L（3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L（4） 1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L（5） 1摩尔SO2在20 ℃时的体积比22.4L大（6）1摩尔HCl在3.03x105Pa时的体积比22.4L小错错错错错错形成练习1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。讨论解释2、1mol不同的气体物质，在相同状态下，体积基本相同。Why?分析影响物质体积有因素有哪些?讨论解释举例：在做操时，一个班在操场上所占的
面积和哪些因素有关：人数
距离
胖瘦
1、微粒数目的多少影响物质体积的大小讨论解释2、微粒大小影响物质体积的大小讨论解释3、微粒间距影响物质体积的大小讨论解释[小结] 固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数
相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子
本身大小决定。①物质的微粒数目②微粒的大小③微粒之间的距离可以忽略 NA讨论解释结 论固体液体物质[小结] 固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数
相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子
本身大小决定。小大分子直径气体物质分子间的平均距离 想一想:当粒子之间距离很大时，粒子本身的大小对物质的体积影响还很大吗？16个大粒子的体积16个小粒子的体积
粒子之间距离很大时（比如气体），粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。对气体而言2. 粒子间的距离二、决定气体物质体积大小的因素思考：气体分子间的距离和什么有关？1. 粒子的数目想一想:二、决定气体物质体积大小的因素想一想:二、决定气体物质体积大小的因素想一想:压强增大，气体分子间的平均距离减小。2. 粒子间的距离二、决定气体物质体积大小的因素思考：气体分子间的距离和什么有关？1. 粒子的数目想一想:⑴温度
⑵压强影响粒子之间距离的因素有请解释：
在STP下，1mol任何气体为何体积相同？2. 粒子间的距离1. 粒子的数目解释：温度
压强在STP下，1mol任何气体为何体积相同？因为：决定气体物质体积大小的因素是：所以：
在STP下，1mol任何气体体积一定相同。NA个（因1mol）OoC1 atm1、决定固体、液体、气体体积的主要因素是什么？
2、为什么标准状况下1mol任何气体的体积大致相同？小结:A不同固体物质1mol，体积大小不相同，主要原因是（ ）
A、粒子大小不同。
B、粒子质量不同。
C、粒子间的平均距离不同。
D、粒子间的引力不同。练习:C下列说法正确的是（ ）
A、1mol任何气体的体积都是22.4L。
B、1mol氢气的质量是1克，它的体积是22.4L。
C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L/mol。练习:C物质的量相同的气体，在相同的条件下必然（ ）
A、具有相同数目的原子。
B、都占有22.4L的体积。
C、具有相同数目的分子。
D、具有相同的摩尔质量。练习:
1 在标准状况下，1mol任何物质体积为22.4L（ ）
2 1mol任何气体体积为22.4L。 （ ）
3 标准状况下，1mol任何气体体积为22.4L。（ ）
4 44gCO2的体积为22.4L。 （ ）
5 相同状况下，质量相同的气体体积相同。 （ ）
6 体积相同的任何气体所含分子数相同。 （ ）
7 同温同压下，1gH2气体与22gCO2气体的体积相同
（ ）Х Х Х Х Х √Х 练习:
本课作业：P26.练习与活动
1,2第二课堂本节第二课时
课时智能自测再见第1章 走进化学科学
第3节 化学中常用的物理量—物质的量第三课时 物质的量浓度想一想初中是如何表示溶液的组成的?5%的NaCl溶液,其含义是什么?你觉得这种表示方法方便吗?依你之见,怎样方便?为什么?请看医院的体检单采用新的溶液组成表示法的优势:在科学实验和工农业生产中,人们在使用溶液时,一般都量取溶液的体积而较少去称量其质量.
物质在发生化学反应时,反应物的物质的量之间有一定的比例关系,比质量关系简单得多.可见结论:w =m(溶质)m(溶液)n(溶质)V(溶液)cB定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：cB
单位: mol/L(或mol·L-1)
表达式：一、物质的量浓度1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L0.52形成练习3、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：
A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol／L；
B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol／L；形成练习错错
注 意：理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；
2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的. ？思考与交流如果将5mL18mol／L的浓硫酸稀释为50mL 的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？
如何用公式表示？
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 稀释公式：或: c1·V1=c2·V2 4.配制250 mL 1 mol/L HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少？ 20.8 mL形成练习溶液的稀释现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。新任务:初中是如何配制一定质量分数的溶液的？计算、称量、溶解现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。配制方法现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。计 算现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
=c(NaCl)×V(NaCl) )×M(NaCl)
=0.4mol/L×0.5L×58.5 g/mol
=11.7 g第一步：计算计 算现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。第一步：计算第二步：称量 你觉得配制物质的量浓度的溶液需要哪些仪器?计 算烧杯天 平玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择由固体配制溶液所需仪器烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择由液体配制溶液所需仪器量筒滴定管3. 使用范围：用来配制一定体积
浓度准确的溶液
（容量瓶是量器不是容器）仪器选择容量瓶的使用4. 常用的容量瓶规格: 有50ml、
100ml、250ml、 500ml、 1000ml仪器选择容量瓶的使用5. 注意事项：②溶解或稀释的操作要在烧杯中进行，
不能在容量瓶中④不能长期存放溶液或进行化学反应①使用前要检查是否漏水③转移溶液要用玻璃棒引流，
且玻璃棒下端在刻度线以下实验录像配制方法现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。配制方法第一步：计算第二步：称量 注意事项：
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的 称量纸
（3）称量时遵循左物右码的原则思考：称量NaOH固体应如何操作？（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
（5）当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使 少量固体慢慢抖入，直至天平平衡为止
（6）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称 量注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶
中溶解。 因为在容量瓶上标有温度和体积，
这说明容量瓶的体积受温度影响。
而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。
搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和 烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。溶 解 注意事项：由于容量瓶瓶颈较
细，为避免液体洒在外面，应
用玻璃棒引流。提问：
将烧杯中的碳酸钠溶液倒入 到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。转 移注意事项：
1、用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次
2、洗涤液要全部转移到容量瓶中。
3、洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量思考：
如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。洗 涤向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线 1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制定 容将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。摇 匀容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。装瓶贴签 在配制溶液时,哪些操作可能引起溶液浓度产生误差?讨 论nB不变时:V减小,则CB增大;反之亦然V不变时:nB减小,则CB减小;反之亦然分析:
1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（ ）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（ ）
3.量取液体溶质时，俯视读数（ ）
4.定容时俯视刻度线（ ）
5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ ）偏高可能偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是误差分析（（仰视读数俯视读数溶液体积增大，
浓度变小溶液体积减小，
浓度变大误差分析
1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（ ）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（ ）
3.量取液体溶质时，俯视读数（ ）
4.定容时俯视刻度线（ ）
5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ ）偏高可能偏低偏高偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是误差分析 固体液体都有热胀冷缩的特性，若将热的液体转移到容量瓶内定容，待恢复至室温后，容量瓶因温度降低而收缩，使得液面有 上升的趋势，而液体也因降温体积有缩小的趋势。探究方案思考上述哪一个因素对液体读数的影响起决定性作用？试通过实验证明。
实验用品：一个烧杯、一根细纸条、热水误差分析
1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（ ）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（ ）
3.量取液体溶质时，俯视读数（ ）
4.定容时俯视刻度线（ ）
5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ ）偏高可能偏低偏高偏高偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是误差分析6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转
入容量瓶（ ） 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质
减小（ ）容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（ ）
9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（ ）
定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，液面降至刻度线（ ）
偏低偏低偏低无影响误差分析偏低一定物质的量浓度溶液的配制：
1、步骤：
2、实验所需仪器：
3、容量瓶使用的注意事项：
4、影响浓度的主要因素：小 结一、理清概念体系，重在理解记忆（2）阿伏加德罗常数（3）摩尔质量（1）物质的量（4）气体摩尔体积（5）物质的量浓度物 质 的 量 复 习nN(微观）（宏观）m÷M×M×NA÷NA×Vm÷Vm气体V（宏观）CB （宏观）×Vaq÷Vaq复 习三、有关物质的量的计算典型例题剖析1.有关NA的计算2.有关气体体积的计算3.有关摩尔质量的计算复 习例1: 1 molH2O中约含有__________个H2O、_____________个H、__________个O、_____________mol H、______mol O、_____________mol e—6.02×10231.204×102421106.02×10231.有关NA的计算复 习1.有关NA的计算复 习例2: 如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g
该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏
加德罗常数) ( )
A. 22.4bc/aNA L
B. 22.4ab/cNA L
C. 22.4ac/bNA L
D. 22.4b/acNA LA例3.下列叙述正确的是（ ）
A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4L
B、1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L
C、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol
D、标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4LC2.有关气体体积的计算复 习例4: 448 mL某气体在标准状况的质量为1.28 g，求该气体的相对分子质量？3.有关摩尔质量的计算复 习解法一:0.448 L为1.28 g，设22.4 L气体的
质量为ｘx＝64 g即该气体的相对分子质量为64． 例4: 448 mL某气体在标准状况的质量为1.28 g，求该气体的相对分子质量？3.有关摩尔质量的计算复 习解法二:标准状况下该气体的密度为 :≈2.86 g·L－1 该气体的摩尔质量为:
2.86 g·L－1×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1 例4: 448 mL某气体在标准状况的质量为1.28 g，求该气体的相对分子质量？3.有关摩尔质量的计算复 习解法三:M＝＝64 g·mol－1
即该气体的相对分子质量为64．M =例5: a g某气体含有b个分子则c g该气体在标准状况下所占的体积应是（ ）
A、 B、
C、 D 、
A你可以用几种方法？复 习复 习例6：同温同压下某容器充满O2时重116g ,充满CO2时重122g充满某气体时重114 g，则该气体的相对分子质量是（ ）
A.28 B.60 C.32 D.44A 解:设瓶重为m(瓶)，则
｛116 - m(瓶)｝/32 ＝ ｛122-m(瓶)｝/44 m(瓶)＝100g， 三种气体的物质的量均为： n ＝（（116－100）g）/32g·mol-1） ＝0.5mol， 故
M(气体)＝ （144g-100g）/0.5mol ＝28g·mol-1. 例7:(1998年全国高考题)300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A. 1∶4 B. 1∶5
C. 2∶1 D. 2∶3
能力 思维 方法【解法一】
c(NaOH)=(60g/40g·mol-1)/0.3=5mol·L-1
5mol·L-1×300mL=1mol·L-1×(300mL+V水) V水=1200mL
V/V水=300∶1200=1∶4 选A例7:(1998年全国高考题)300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A. 1∶4 B. 1∶5
C. 2∶1 D. 2∶3
能力 思维 方法【解法二】
300mL含NaOH 1.5mol，200mL含NaOH 1mol,
配制1mol/L，需水800mL,200/800=1∶4
选A有关稀释类计算，抓住稀释前后溶质的量不变求解例8: (1998年上海市高考题)100g浓度为18 mol/L密度为ρ g/mL 的浓硫酸中加入一定的水稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的体积为 ( )
A. 小于100mL B. 等于100mL
C. 大于100mL D. 等于100/ρmL 能力 思维 方法【解法一】 由CV=C′V′得:
18mol/L×(100/ρ浓)=9mol/L×(100+x)/ρ稀］
200/(100+x)=ρ浓/ρ稀＞1，得x＜100例8: (1998年上海市高考题)100g浓度为18 mol/L密度为ρ g/mL 的浓硫酸中加入一定的水稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的体积为 ( )
A. 小于100mL B. 等于100mL
C. 大于100mL D. 等于100/ρmL 能力 思维 方法【解法二】由于18 mol/L硫酸的密度大约等于1.8 g/mL,大于水的密度,故100g 18 mol/L体积一定小于100mL,要把溶液的浓度减小一半,则加入水的体积大约等于原溶液的体积即小于100mL。例9:（2001年全国高考题）标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量以17.0计,水的密度以1.00 g/cm3计)能力 思维 方法【解法一】
1.00 L该氨水中含氨的质量为:
12.0 mol×17.0 g/ mol
其体积在标准状况下为:12.0 mol×22.4 L/ mol；
1.00 L该氨水中含水的质量为:
1.00 L×915 g/L-12.0 mol×17.0 g/ mol
其体积为:
(1.00L×915g/L-12.0mol×17.0g/mol)/1000g/L
V(NH3)/V(H2O)=(12.0mol×22.4L/mol)÷(1.00×915g/L-12.0 mol×17.0g/mol)/1000g/L］=378
【答案】1体积水吸收378体积NH3气(标准状况)。
能力 思维 方法【解法二】
此题也可取1L水，据c=nV直接列式求解： 能力 思维 方法小结: 气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个问题：
1、不能把水的体积当成溶液的体积；
2、不能把水的体积+气体体积当成溶液的体积；
3、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意
换算为L做单位。能力 思维 方法物质的量
应用于化学方程式的计算一：化学方程式中化学计量数（ν）的意义2H2 + O2 == 2H2O2 1 2意义1：表示反应中各物质的粒子数之比意义2：表示反应中各物质的物质的量之比意义3：表示反应中各气态物质间的体积之比表示方法：νB （B物质的化学计量数）
ν的单位： 一 （通常被省略）0.01mol0.01mol0.02mol0.73g0.01mol1.36g 在化学方程式中，用同一物理量表示物质的数量时，这些量之间有何关系？认识归纳用同一物理量表示的各物质的数量成正比关系各物质的物质的量之比等于方程式的计量系数之比同一物质用用同一物理量（不同物质用不同的物理量）表示其数量，对应量间仍成正比关系交流与研讨2Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑物质的量比2mol 2mol 2mol 1mol质量之比46g 36g 80g 2gV(NaOH)V(HCl)n= 0.5 mol NaOH + HCl == NaCl + H2O解： 答：完全中和0.5molHCl需0.5mol NaOH 其质量为20gn(NaOH)n(HCl)=1mol1moln0.5 molNaOH的摩尔质量为40 g/molm(NaOH)= 0.5mol×40g/mol=20g因为所以设需要的NaOH物质的量为n。 [例1]完全中 和 0 .5 mol HCl需多少摩的 NaOH ？其质量是多 少克？例：实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好完全反应，计算：
1）生成CaCl2的质量
2）盐酸的溶质的物质的量浓度
3）生成的CO2在标况下的体积练习：1、0.5molNaOH和 molH2SO4恰好完全反应。2、9.2gNa放入水中，在标况下生成的氢气的体积为 。3、46g金属钠在空气中充分燃烧，得到 的粉末，反应掉O2的体积（标况下）为 。所得粉末加入水中，产生的气体体积（标况下）为 。4、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度AgNO3恰好完全反应，则所需NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为 。5、若制取13.44L（标况下）氧气，需要加热分解多少克KClO3，或加热分解多少摩KMnO4？
二：计算中注意的事项说明：
1、计算过程无需设未知量，直接用该物质的物理量表达。2、化学计量数意义相同时单位可省略3、列式过程中必须标明物理量及物质名称4、过程带单位运算说明：
1、通常将不同的量先转换成物质的量。2、当化学计量数表达的意义不相同时，必须
表明各自的单位。3、不同物质在使用不同单位计算时要注意量之间的相当关系。4、溶液的体积与气体的体积的不同表达方法aq. ＝ 〔拉丁语〕 aqua (= water).1．计算的基本步骤
（1）写出化学方程式。
（2）写出已知、未知量
（3）列出比例式求解x。
（4）写出答案。
2．弄清应注意的问题
（1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。
（2）单位问题：上下一致，左右相当。
（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。
如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。小结
第3节 化学中常用的物理量—物质的量第一课时如何数出一克水中含有的水分子数?联想·质疑 一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。每打12支
打生活小常识铅笔支数
启示: 想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁——集体单位。。 这个桥梁就是本节课标题：化学中常用的物理量-----物质的量C + O2 === CO2 点燃 质量: 微粒数：12g 32g 44g1 1 1 宏 观（质量）微 观 (微粒数)物质的量为什么引入？一谷仓的谷子，假定每一粒谷子的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这个谷仓中的谷子的个数？思考·讨论直接数数 先称量出一粒谷子的质量，再用谷仓中谷子的总质量除以一粒谷子的质量。先称量出100粒谷子的质量，用谷子的总质量除以
100粒谷子的质量，再乘以100 。先测量出一粒谷子的体积，再用仓库中谷子的总体积除以一粒谷子的体积 。建立模型模型一：——直接计量（方法一）
模型二：——引入中间物理量换算
（方法二~五）
思考·讨论先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库中谷子，用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓库中谷子的粒数。根据方法5，若已知一斗谷子所含的谷粒
数目为N个，一斗谷子的质量为M kg,则
m kg谷子中的谷粒数如何计算？ 谷粒数＝
建立模型×N先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库中谷子，用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓库中谷子的粒数。如何数出一克水中含有的水分子数?联想·质疑问题如何解决？
受到什么启发？建立模型类似地，根据方法3，若把这一微观粒子
集体（1mol）所含的微粒数目暂定为NA个
（NA阿伏加德罗常数），建立下列数学模型： 物质所含微粒数＝
谷粒数＝
×N×NA概念：是一个基本物理量。1mol任何物质含
有阿伏加德罗常数个微粒。 概念：1、物质的量：单位：摩尔（简称摩） 或 mol符号：n适用范围：微观粒子,如分子、原子、离子、
质子、中子、电子单位：mol-1 （/摩尔）2、阿伏加德罗常数：概念：0.012Kg12C所含的碳原子数目。
符号：NA数值：NA≈6.02X1023 mol-1
物质所含微粒数＝
×NA概念：313.01×10236.02×1023形成练习：如何数出一克水中含有的水分子数?现在能解决吗？物质所含微粒数＝
×NA摩尔质量概念：摩尔质量：
单位物质的量的物质所具有的质量。可以理解为：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。 单位：g· mol-1 或 kg· mol-1 概念：C + O2 ==== CO2 微观 一个C原子 一个O2分子 一个CO2分子↓扩大6.02×1023 ↓扩大6.02×102 ↓扩大6.02×1023 1 mol C 原子 1 mol O2 分子 1 mol CO2 分子
(宏观) ↓ ↓ ↓质量 0.012 kg=12 g x g y g相对原子质量
或
相对分子质量 因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比，
所以可求出： x=32g y=44g摩尔质量怎样求摩尔质量？12 32 44C + O2 ==== CO2摩尔质量怎样求？由此可见：
1 mol任何物质的质量,若以克为单位，在数值上与微粒的相对原子质量，或相对分子质量相等。C + O2 ==== CO2摩尔质量怎样求？这是巧合吗？ 原来科学家中确定阿伏加德罗常数时就动了脑筋:NA 定为 0.012Kg12C所含的碳原子数目妙处何在？公式:摩尔质量m = M × n 概念：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g· mol-1 或 kg· mol-1 g g/mol mol如何数出一克水中含有的水分子数?现在能解决吗？物质所含微粒数＝
×NA试一试？可见：1、a.1 mol H2O的质量是 g
b.1 mol NaCl的质量是 g 2、 a.Na的摩尔质量是 。
b.NaCl的摩尔质量是 。
c.SO2的摩尔质量是 。
c.1 mol Na 的质量是 g
d.1 mol Na＋ 的质量是 g练习：1858.5232323 g/mol58.5 g/mol64 g/mol 3、参考下列解题方式，完成下列计算：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量 。
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量 。
（3）0.25 mol CaCO3的质量 。
（4）2.0 mol H2O的质量 。
（0.1 mol）（0.1 mol）
（25 g）（36 g）练习：一．“物质的量”和“摩尔”物质的量意义：符号：单位：描述对象：基准：表述方法：用于表示微观粒子个数多少的物理量，
是国际单位制７个基本物理量之一n摩尔，简称摩，符号为 mol分子、原子、离子、质子、中子、
电子等微观粒子，不能用于宏观颗粒阿氏常数。任何粒子集体若含有阿氏常数个粒子，其物质的量就是1mol在“xxmol”后用化学式指明粒子种类,如1molN2本课小结二．阿伏加德罗
常数意义：符号：标准：计算用近似值：１mol任何粒子的粒子数ＮＡ阿氏常数＝0.012 Kg 12Ｃ中含有的碳原子数6.02×1023本课小结四.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
计算:数值上等于其相对分子质量(式量)单位：g· mol-1 或 kg· mol-1 作业：P26.练习与活动 1. 2.第二教材本节第一课时
再见第1章 走进化学科学
第3节 化学中常用的物理量—物质的量第二课时 气体摩尔体积1、a.1 mol H2O的质量是 g
b.1 mol NaCl的质量是 g 2、 a.Na的摩尔质量是 。
b.NaCl的摩尔质量是 。
c.SO2的摩尔质量是 。
c.1 mol Na 的质量是 g
d.1 mol Na＋ 的质量是 g回顾练习：1858.5232323 g/mol58.5 g/mol64 g/mol 3、参考下列解题方式，完成下列计算：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量 。
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量 。
（3）0.25 mol CaCO3的质量 。
（4）2.0 mol H2O的质量 。
（0.1 mol）（0.1 mol）
（25 g）（36 g）回顾练习：公式：313.01×10236.02×1023回顾练习：公式：1mol不同物质的质量和体积(固液）6.02x10236.02x10236.02x10236.02x1023562718987.2101853.6想一想？结 论？1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。6.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0044.0122.422.422.36.02x102371.0022.41mol不同物质的质量和体积(气体)结 论？2、1 mol不同的气态物质，在温度压强相同时，体积相同。STP气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单位：L/mol或m3/mol对象：任何气体（纯净物、混合物）气体摩尔体积1、标准状况下的气体摩尔体积约
为22.4L/mol。标准状况(STP)
0℃、 1.01×105 Pa
对象： 任何气体
物质的量：1mol结论体积约为22.4L2、是特定条件下的气体摩尔体积。几点注意：1、下列说法是否正确？
（1）1摩尔氢气的体积约为22.4L
（2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。
（3）20oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4升。
（4）2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。 2、标准状况下：
（1）44.8升氢气的物质的量是多少？
（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？
（3）14克CO的体积是多少？
（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？形成练习3、判断下列说法是否正确？为什么？（1）气体的摩尔体积为22.4L（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L（3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L（4） 1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L（5） 1摩尔SO2在20 ℃时的体积比22.4L大（6）1摩尔HCl在3.03x105Pa时的体积比22.4L小错错错错错错形成练习1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。讨论解释2、1mol不同的气体物质，在相同状态下，体积基本相同。Why?分析影响物质体积有因素有哪些?讨论解释举例：在做操时，一个班在操场上所占的
面积和哪些因素有关：人数
距离
胖瘦
1、微粒数目的多少影响物质体积的大小讨论解释2、微粒大小影响物质体积的大小讨论解释3、微粒间距影响物质体积的大小讨论解释[小结] 固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数
相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子
本身大小决定。①物质的微粒数目②微粒的大小③微粒之间的距离可以忽略 NA讨论解释结 论固体液体物质[小结] 固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数
相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子
本身大小决定。小大分子直径气体物质分子间的平均距离 想一想:当粒子之间距离很大时，粒子本身的大小对物质的体积影响还很大吗？16个大粒子的体积16个小粒子的体积
粒子之间距离很大时（比如气体），粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。对气体而言2. 粒子间的距离二、决定气体物质体积大小的因素思考：气体分子间的距离和什么有关？1. 粒子的数目想一想:二、决定气体物质体积大小的因素想一想:二、决定气体物质体积大小的因素想一想:压强增大，气体分子间的平均距离减小。2. 粒子间的距离二、决定气体物质体积大小的因素思考：气体分子间的距离和什么有关？1. 粒子的数目想一想:⑴温度
⑵压强影响粒子之间距离的因素有请解释：
在STP下，1mol任何气体为何体积相同？2. 粒子间的距离1. 粒子的数目解释：温度
压强在STP下，1mol任何气体为何体积相同？因为：决定气体物质体积大小的因素是：所以：
在STP下，1mol任何气体体积一定相同。NA个（因1mol）OoC1 atm1、决定固体、液体、气体体积的主要因素是什么？
2、为什么标准状况下1mol任何气体的体积大致相同？小结:A不同固体物质1mol，体积大小不相同，主要原因是（ ）
A、粒子大小不同。
B、粒子质量不同。
C、粒子间的平均距离不同。
D、粒子间的引力不同。练习:C下列说法正确的是（ ）
A、1mol任何气体的体积都是22.4L。
B、1mol氢气的质量是1克，它的体积是22.4L。
C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L/mol。练习:C物质的量相同的气体，在相同的条件下必然（ ）
A、具有相同数目的原子。
B、都占有22.4L的体积。
C、具有相同数目的分子。
D、具有相同的摩尔质量。练习:
1 在标准状况下，1mol任何物质体积为22.4L（ ）
2 1mol任何气体体积为22.4L。 （ ）
3 标准状况下，1mol任何气体体积为22.4L。（ ）
4 44gCO2的体积为22.4L。 （ ）
5 相同状况下，质量相同的气体体积相同。 （ ）
6 体积相同的任何气体所含分子数相同。 （ ）
7 同温同压下，1gH2气体与22gCO2气体的体积相同
（ ）Х Х Х Х Х √Х 练习:
本课作业：P26.练习与活动
1,2第二课堂本节第二课时
课时智能自测再见第1章 走进化学科学
第3节 化学中常用的物理量—物质的量第三课时 物质的量浓度想一想初中是如何表示溶液的组成的?5%的NaCl溶液,其含义是什么?你觉得这种表示方法方便吗?依你之见,怎样方便?为什么?请看医院的体检单采用新的溶液组成表示法的优势:在科学实验和工农业生产中,人们在使用溶液时,一般都量取溶液的体积而较少去称量其质量.
物质在发生化学反应时,反应物的物质的量之间有一定的比例关系,比质量关系简单得多.可见结论:w =m(溶质)m(溶液)n(溶质)V(溶液)cB定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：cB
单位: mol/L(或mol·L-1)
表达式：一、物质的量浓度1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L0.52形成练习3、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：
A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol／L；
B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol／L；形成练习错错
注 意：理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；
2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的. ？思考与交流如果将5mL18mol／L的浓硫酸稀释为50mL 的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？
如何用公式表示？
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 稀释公式：或: c1·V1=c2·V2 4.配制250 mL 1 mol/L HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少？ 20.8 mL形成练习溶液的稀释现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。新任务:初中是如何配制一定质量分数的溶液的？计算、称量、溶解现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。配制方法现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。计 算现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
=c(NaCl)×V(NaCl) )×M(NaCl)
=0.4mol/L×0.5L×58.5 g/mol
=11.7 g第一步：计算计 算现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。第一步：计算第二步：称量 你觉得配制物质的量浓度的溶液需要哪些仪器?计 算烧杯天 平玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择由固体配制溶液所需仪器烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择由液体配制溶液所需仪器量筒滴定管3. 使用范围：用来配制一定体积
浓度准确的溶液
（容量瓶是量器不是容器）仪器选择容量瓶的使用4. 常用的容量瓶规格: 有50ml、
100ml、250ml、 500ml、 1000ml仪器选择容量瓶的使用5. 注意事项：②溶解或稀释的操作要在烧杯中进行，
不能在容量瓶中④不能长期存放溶液或进行化学反应①使用前要检查是否漏水③转移溶液要用玻璃棒引流，
且玻璃棒下端在刻度线以下实验录像配制方法现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。配制方法第一步：计算第二步：称量 注意事项：
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的 称量纸
（3）称量时遵循左物右码的原则思考：称量NaOH固体应如何操作？（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
（5）当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使 少量固体慢慢抖入，直至天平平衡为止
（6）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称 量注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶
中溶解。 因为在容量瓶上标有温度和体积，
这说明容量瓶的体积受温度影响。
而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。
搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和 烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。溶 解 注意事项：由于容量瓶瓶颈较
细，为避免液体洒在外面，应
用玻璃棒引流。提问：
将烧杯中的碳酸钠溶液倒入 到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。转 移注意事项：
1、用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次
2、洗涤液要全部转移到容量瓶中。
3、洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量思考：
如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。洗 涤向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线 1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制定 容将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。摇 匀容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。装瓶贴签 在配制溶液时,哪些操作可能引起溶液浓度产生误差?讨 论nB不变时:V减小,则CB增大;反之亦然V不变时:nB减小,则CB减小;反之亦然分析:
1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（ ）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（ ）
3.量取液体溶质时，俯视读数（ ）
4.定容时俯视刻度线（ ）
5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ ）偏高可能偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是误差分析（（仰视读数俯视读数溶液体积增大，
浓度变小溶液体积减小，
浓度变大误差分析
1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（ ）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（ ）
3.量取液体溶质时，俯视读数（ ）
4.定容时俯视刻度线（ ）
5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ ）偏高可能偏低偏高偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是误差分析 固体液体都有热胀冷缩的特性，若将热的液体转移到容量瓶内定容，待恢复至室温后，容量瓶因温度降低而收缩，使得液面有 上升的趋势，而液体也因降温体积有缩小的趋势。探究方案思考上述哪一个因素对液体读数的影响起决定性作用？试通过实验证明。
实验用品：一个烧杯、一根细纸条、热水误差分析
1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（ ）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（ ）
3.量取液体溶质时，俯视读数（ ）
4.定容时俯视刻度线（ ）
5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ ）偏高可能偏低偏高偏高偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是误差分析6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转
入容量瓶（ ） 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质
减小（ ）容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（ ）
9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（ ）
定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，液面降至刻度线（ ）
偏低偏低偏低无影响误差分析偏低一定物质的量浓度溶液的配制：
1、步骤：
2、实验所需仪器：
3、容量瓶使用的注意事项：
4、影响浓度的主要因素：小 结一、理清概念体系，重在理解记忆（2）阿伏加德罗常数（3）摩尔质量（1）物质的量（4）气体摩尔体积（5）物质的量浓度物 质 的 量 复 习nN(微观）（宏观）m÷M×M×NA÷NA×Vm÷Vm气体V（宏观）CB （宏观）×Vaq÷Vaq复 习三、有关物质的量的计算典型例题剖析1.有关NA的计算2.有关气体体积的计算3.有关摩尔质量的计算复 习例1: 1 molH2O中约含有__________个H2O、_____________个H、__________个O、_____________mol H、______mol O、_____________mol e—6.02×10231.204×102421106.02×10231.有关NA的计算复 习1.有关NA的计算复 习例2: 如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g
该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏
加德罗常数) ( )
A. 22.4bc/aNA L
B. 22.4ab/cNA L
C. 22.4ac/bNA L
D. 22.4b/acNA LA例3.下列叙述正确的是（ ）
A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4L
B、1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L
C、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol
D、标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4LC2.有关气体体积的计算复 习例4: 448 mL某气体在标准状况的质量为1.28 g，求该气体的相对分子质量？3.有关摩尔质量的计算复 习解法一:0.448 L为1.28 g，设22.4 L气体的
质量为ｘx＝64 g即该气体的相对分子质量为64． 例4: 448 mL某气体在标准状况的质量为1.28 g，求该气体的相对分子质量？3.有关摩尔质量的计算复 习解法二:标准状况下该气体的密度为 :≈2.86 g·L－1 该气体的摩尔质量为:
2.86 g·L－1×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1 例4: 448 mL某气体在标准状况的质量为1.28 g，求该气体的相对分子质量？3.有关摩尔质量的计算复 习解法三:M＝＝64 g·mol－1
即该气体的相对分子质量为64．M =例5: a g某气体含有b个分子则c g该气体在标准状况下所占的体积应是（ ）
A、 B、
C、 D 、
A你可以用几种方法？复 习复 习例6：同温同压下某容器充满O2时重116g ,充满CO2时重122g充满某气体时重114 g，则该气体的相对分子质量是（ ）
A.28 B.60 C.32 D.44A 解:设瓶重为m(瓶)，则
｛116 - m(瓶)｝/32 ＝ ｛122-m(瓶)｝/44 m(瓶)＝100g， 三种气体的物质的量均为： n ＝（（116－100）g）/32g·mol-1） ＝0.5mol， 故
M(气体)＝ （144g-100g）/0.5mol ＝28g·mol-1. 例7:(1998年全国高考题)300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A. 1∶4 B. 1∶5
C. 2∶1 D. 2∶3
能力 思维 方法【解法一】
c(NaOH)=(60g/40g·mol-1)/0.3=5mol·L-1
5mol·L-1×300mL=1mol·L-1×(300mL+V水) V水=1200mL
V/V水=300∶1200=1∶4 选A例7:(1998年全国高考题)300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A. 1∶4 B. 1∶5
C. 2∶1 D. 2∶3
能力 思维 方法【解法二】
300mL含NaOH 1.5mol，200mL含NaOH 1mol,
配制1mol/L，需水800mL,200/800=1∶4
选A有关稀释类计算，抓住稀释前后溶质的量不变求解例8: (1998年上海市高考题)100g浓度为18 mol/L密度为ρ g/mL 的浓硫酸中加入一定的水稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的体积为 ( )
A. 小于100mL B. 等于100mL
C. 大于100mL D. 等于100/ρmL 能力 思维 方法【解法一】 由CV=C′V′得:
18mol/L×(100/ρ浓)=9mol/L×(100+x)/ρ稀］
200/(100+x)=ρ浓/ρ稀＞1，得x＜100例8: (1998年上海市高考题)100g浓度为18 mol/L密度为ρ g/mL 的浓硫酸中加入一定的水稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的体积为 ( )
A. 小于100mL B. 等于100mL
C. 大于100mL D. 等于100/ρmL 能力 思维 方法【解法二】由于18 mol/L硫酸的密度大约等于1.8 g/mL,大于水的密度,故100g 18 mol/L体积一定小于100mL,要把溶液的浓度减小一半,则加入水的体积大约等于原溶液的体积即小于100mL。例9:（2001年全国高考题）标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量以17.0计,水的密度以1.00 g/cm3计)能力 思维 方法【解法一】
1.00 L该氨水中含氨的质量为:
12.0 mol×17.0 g/ mol
其体积在标准状况下为:12.0 mol×22.4 L/ mol；
1.00 L该氨水中含水的质量为:
1.00 L×915 g/L-12.0 mol×17.0 g/ mol
其体积为:
(1.00L×915g/L-12.0mol×17.0g/mol)/1000g/L
V(NH3)/V(H2O)=(12.0mol×22.4L/mol)÷(1.00×915g/L-12.0 mol×17.0g/mol)/1000g/L］=378
【答案】1体积水吸收378体积NH3气(标准状况)。
能力 思维 方法【解法二】
此题也可取1L水，据c=nV直接列式求解： 能力 思维 方法小结: 气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个问题：
1、不能把水的体积当成溶液的体积；
2、不能把水的体积+气体体积当成溶液的体积；
3、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意
换算为L做单位。能力 思维 方法物质的量
应用于化学方程式的计算一：化学方程式中化学计量数（ν）的意义2H2 + O2 == 2H2O2 1 2意义1：表示反应中各物质的粒子数之比意义2：表示反应中各物质的物质的量之比意义3：表示反应中各气态物质间的体积之比表示方法：νB （B物质的化学计量数）
ν的单位： 一 （通常被省略）0.01mol0.01mol0.02mol0.73g0.01mol1.36g 在化学方程式中，用同一物理量表示物质的数量时，这些量之间有何关系？认识归纳用同一物理量表示的各物质的数量成正比关系各物质的物质的量之比等于方程式的计量系数之比同一物质用用同一物理量（不同物质用不同的物理量）表示其数量，对应量间仍成正比关系交流与研讨2Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑物质的量比2mol 2mol 2mol 1mol质量之比46g 36g 80g 2gV(NaOH)V(HCl)n= 0.5 mol NaOH + HCl == NaCl + H2O解： 答：完全中和0.5molHCl需0.5mol NaOH 其质量为20gn(NaOH)n(HCl)=1mol1moln0.5 molNaOH的摩尔质量为40 g/molm(NaOH)= 0.5mol×40g/mol=20g因为所以设需要的NaOH物质的量为n。 [例1]完全中 和 0 .5 mol HCl需多少摩的 NaOH ？其质量是多 少克？例：实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好完全反应，计算：
1）生成CaCl2的质量
2）盐酸的溶质的物质的量浓度
3）生成的CO2在标况下的体积练习：1、0.5molNaOH和 molH2SO4恰好完全反应。2、9.2gNa放入水中，在标况下生成的氢气的体积为 。3、46g金属钠在空气中充分燃烧，得到 的粉末，反应掉O2的体积（标况下）为 。所得粉末加入水中，产生的气体体积（标况下）为 。4、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度AgNO3恰好完全反应，则所需NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为 。5、若制取13.44L（标况下）氧气，需要加热分解多少克KClO3，或加热分解多少摩KMnO4？
二：计算中注意的事项说明：
1、计算过程无需设未知量，直接用该物质的物理量表达。2、化学计量数意义相同时单位可省略3、列式过程中必须标明物理量及物质名称4、过程带单位运算说明：
1、通常将不同的量先转换成物质的量。2、当化学计量数表达的意义不相同时，必须
表明各自的单位。3、不同物质在使用不同单位计算时要注意量之间的相当关系。4、溶液的体积与气体的体积的不同表达方法aq. ＝ 〔拉丁语〕 aqua (= water).1．计算的基本步骤
（1）写出化学方程式。
（2）写出已知、未知量
（3）列出比例式求解x。
（4）写出答案。
2．弄清应注意的问题
（1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。
（2）单位问题：上下一致，左右相当。
（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。
如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。小结