课件15张PPT。夏邑一高 高二化学备课组2019年2月26日星期二第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化知识回顾：化学反应的本质是什么？旧化学键的破坏和新化学键的形成。吸收能量释放能量例如：H2 + Cl2 = 2HClH-HCl-Cl436KJ/mol吸收243KJ/mol吸收键断裂H
HCl
Cl+
+键形成H-ClH-Cl431KJ/mol431KJ/mol释放键能：破坏1 mol化学键消耗的能量或生成1 mol化学键释放的能量。键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。(计算该反应的能量变化)任何化学反应都伴随着能量的变化！ 化学反应过程中为什么会有能量的变化？
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，
新键形成需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。一、反应热 焓变2.符号：△H 单位： kJ/mol 任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用一个物理量来描述。科学家们定义了一个称为“焓”的物理量，符号为H，用它的变化来描述化学反应的反应热。在一定条件下，某一反应是吸热还是放热由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定。 1.概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫反应热。在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。焓反应物生成物焓生成物反应物△H＞0△H＜0反应吸热反应放热反应体系的能量降低反应体系的能量升高△Ｈ为“－”或△Ｈ < 0放热反应吸热反应△Ｈ为“ + ”或△Ｈ > 0二、热化学方程式1.概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？如：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH=+41 kJ/mol思考
交流与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？
正确书写热化学方程式应注意哪几点？请看以下例子，再思考！热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol200℃
101kPa1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。
普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。3、热化学方程式需注明各物质的状态。
普通化学方程式不需注明物质的状态。4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。
普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。2.书写热化学方程式的注意事项（1）、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol（2）、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；（3）、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）（4）、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数3.热化学方程式表示的意义1、反应物和生成物的种类、聚集状态
2、反应中各物质的物质的量比和质量比
3、反应中放出或吸收的热量。综上所述（5）.若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？
在方程式中?H它表示了什么意义？ ?H
它的值与什么有关系？ 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。
?H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所吸收或放出的热量，?H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其?H不同。3、ΔH的大小比较1）方程式计量数相同，反应物或生成物的聚集状态不同
放热反应：
生成固体放出的热量___生成液体放出的热量____生成气体放出的热量
吸热反应：
生成固体吸收的热量___生成液体吸收的热量___生成气体吸收的热量
2）反应物或生成物的状态相同，计量数不同
若一反应的化学计量数是另一反应化学计量数的n倍，则其反应热是另一反应的反应热的n倍。
3）可逆反应中的ΔH是指完全反应时的反应热。因此要考虑反应进行的程度，当反应进行的程度越大，则ΔH越大。6、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A.2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=+890 kJ/mol
B.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=+890 kJ/mol
C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol
D.1/2CH4(g)＋O2(g)=1/2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol5、教材第6页第4题CCO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH=-41 kJ/molCO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH=+41 kJ/mol随堂练习7、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，
△H2>△H1的是（ ）
A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1
2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H2
B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H1
S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2
C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2
D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) △H1
1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g) △H2 BD教材第6页第3题 作业
