鲁科版必修1、2精品课程辅导系列---电解质离子反应
文档属性
| 名称 | 鲁科版必修1、2精品课程辅导系列---电解质离子反应 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 29.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-08-30 19:31:00 | ||
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文档简介
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鲁科版必修1、2精品课程辅导系列---电解质 离子反应
第7课 电解质 离子反应
（建议2课时完成）
[课程目标]
1．掌握电解质、非电解质、强弱电解质的概念，会判断区分常见电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。
2．理解电解质的电离过程和导电过程的实质，会书写强弱电解质的电离方程式。
3．认识溶液的酸碱性与H+浓度、PH值的关系。
4．理解离子反应的实质，掌握离子方程式的书写方法。
5．会判断溶液中的离子能否大量共存。
[要点精析]
一、电解质、非电解质
电 解 质 非 电 解 质
定 义 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物
相同点 化合物 化合物
可溶于水可不溶于水 可溶于水可不溶于水
不同点 在一定条件下能电离 不能电离
在水溶液中或熔化状态下能导电 在水溶液中和熔化状态下都不导电
离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物
与常见物质类别的关系 通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等 通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等
例1：下列物质属于电解质的是（ ）
A. Cu B. SO2 C. NH3 D.NaCl E.NaOH F.HCl G.酒精
解析：A为单质，BC是溶于水后形成H2SO3和NH3·H2O能电离出离子。
答案：D、E、F。
二、强电解质与弱电解质
强 电 解 质 弱 电 解 质
比较 在水溶液中完全电离 在水溶液中部分电离
可溶于水也可不溶于水 可溶于水也可不溶于水
与常见物质类别的关系 通常为强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等绝大多数盐：NaCl、CaCO3、CH3COONa等 通常为弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等极少数盐、水
三、电解质的电离过程与导电
电解质溶于水或加热熔化时离解成离子的过程叫做电解质的电离。离子化合物溶于水或被加热熔化均可发生电离，共价化合物只能在溶于水时发生电离。
强电解质在水中完全电离，属不可逆过程，溶液中不存在强电解质的电离平衡：
HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-
弱电解质在水中部分电离，属可逆过程，溶液中存在弱电解质的电离平衡；并且，多元弱电解质的电离是分步进行的：
NH3·H2ONH4+ + OH-
H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32-
电解质溶液是电中性的，即阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷电量相等。
与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液或熔融的电解质是通过阴阳离子的定向移动导电，溶液中离子的浓度越大、离子所带的电荷数越高，离子的运动速度越快，其导电能力越强。
例2：在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐制成的混合溶液中，若Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为（ ）
A．0.2mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol
解析：根据溶液中阴阳离子所带电荷数相等。
答案：A
例3：向醋酸溶液中逐滴加入氨水，溶液的导电能力（ ）
A．先减弱后增强 B．逐渐减弱到一定程度后不再明显改变
C．基本不变 D．逐渐增强到一定程度后又慢慢逐渐减弱一些
解析： 醋酸和氨水不断反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，因而导电能力增强。若氨水过量则溶液被稀释引起溶液中浓度降低，因而又逐渐减弱。
答案：D
四、溶液的酸碱性与H+浓度、PH值的关系
25℃的溶液中，若CH+ > 10-7 > COH- ，溶液呈酸性，PH<7；
CH+ = COH- = 10-7 ，溶液呈中性，PH=7；
CH+ < 10-7 < COH- ，溶液呈碱性，PH>7。
常用酸碱指示剂及其变色范围
指示剂 变色范围
石蕊
酚酞
五、离子反应、离子方程式
有离子参加或生成的反应叫做离子反应。离子反应方程式是用实际参加反应的离子所表示的在溶液中进行的反应，它体现了某一类反应的实质。
离子方程式的书写步骤及注意事项：
1、先写出正确的化学反应方式。
2、将方程式两边易溶于水易电离的强电解质改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。
3、HSO4-可以拆写为H+和SO42-，也可以不拆写，多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。
4、删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比，检查方程式两边各原子数是否平衡，电荷总数是否平衡。
5、强电解质参加的离子反应，如果不符合电离条件，即不能电离，也不能改写成离子。如：Cu和浓H2SO4加热、NH4Cl固体和消石灰加热制NH3等反应不能用离子方程式表示。
附：常见物质溶解性口诀
钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间；
氯化物不溶的银、亚汞，硫酸盐不溶的钡和铅；
不在上列之正盐，钾、钠、铵溶余沉淀；
可溶的碱有几种，钾、钠、氨、钡、钙微溶。
例4：下列反应的离子方程式正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
C．醋酸和氢氧化钠溶液反应H+ + OH- = H2O
D．铁与稀盐酸反应2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑
解析：B中还有Cu(OH)2生成，C中醋酸为弱电解质，D中应生成Fe2+。
答案：A
六、溶液中的离子共存问题
通常从离子间能否形成沉淀、气体、弱电解质，能否发生氧化还原等方面考虑，同时要注意题干的描述，溶液是否无色，酸性、碱性还是中性。
由于发生氧化还原反应，不能大量共存的离子：如I-和Fe3+；S2-和Fe3+；NO3-和I-、NO3-和Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
几种离子在水溶液中的颜色：
Cu2+（蓝色或绿色）；Fe3+（黄色）；Fe2+（浅绿色）；MnO4-（紫红色）
例5：在无色透明的酸性溶液中，大量共存的离子组是
A．Fe2＋、Ag＋、S2－、ClO－ B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C．Na＋、K＋、SO32－、CH3COO－ D．Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42－
解析：无色排除D（Cu2＋），A中Ag＋、S2－不能共存，C中SO32－、CH3COO－与H+不能共存。
答案：B
[强化训练]
一、选择题
1．下列物质是电解质的是（ ）
A．CuSO4·5H2O B．铝 C．甲醛 D．氨水
2．下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是（ ）
A．干冰 B．CaCO3 C．醋酸 D．酒精
3．“纯净水”、“蒸馏水”、“太空水”等商品水作为日常饮用水，因缺少某些电解质不利于少年儿童身体健康，你认为在制造上述商品饮用水时至少还需要添加微量的化学物质是（ ）
A．钙和镁的碳酸氢盐 B．含碘酸盐的食盐
C．漂白粉等消毒剂 D．小苏打
4．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．1 mol甲酸与1molNa正好完全反应产生0.5molH2
B．甲酸能与水以任何比例互溶
C．10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2
6．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
C．强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子
D．不同弱电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电能力就相同
7．下列电离方程式错误的是（ ）
A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- B．HFH++F-
C．HIH++I- D．Ca(OH)2=Ca2++2OH-
8．KHSO4溶于水或加热熔化后都存在的离子是（ ）
A．H+ B．HSO4- C．SO42- D．K+
9．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
10．将0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）
A．自来水 B．0.5mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1醋酸溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液
11．电解水时，有人向水中添加一些稀硫酸，也有人添加一些NaOH溶液，关于他们操作目的的叙述正确的是（ ）
A．目的是改变水的酸碱性 B．目的是改变水的导电性，加快电解水的速率
C．目的是提高H2、O2的产量 D．前者是提高H2的产量，后者是提高O2的产量
12．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．液中的离子浓度经过了低→高→低的变化
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
13．向某澄清的石灰水中不断通入CO2，下列图像能基本体现溶液导电能力与通入CO2的量的关系的是（ ）
14．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．亚硫酸钠跟盐酸反应：SO32- + 2H+=H2O+SO2↑
B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
15．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
B．Na2O跟盐酸反应：O2- + 2H+ = H2O
C．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
D．氨水跟醋酸溶液反应：H++OH- = H2O
16．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3- + OH- = CO32- + H2O
B．MnO2与浓盐酸共热：MnO2 + 2H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+ H2O
C．磷酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O
D．氯化氨固体与氢氧化钙固体加热制氨气：NH4++OH- = NH3↑+H2O
17．能用离子方程式：HS- + 2H+ = H2S↑表示的是（ ）
A．Na2S与HBr反应 B．FeS与稀H2SO4反应
C．KHS与HClO反应 D．NaHS与稀H2SO4反应
18．下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2 + H+ = Ca2+ + 2H2O
B．钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
19．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ HCOOH
B．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-+2H＋ H2O+CO2↑
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O
20．在xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的离子反应中，系数m的值（ ）
A．2x B．4 C．y/2 D．2
21．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO3－
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Na＋、ClO－、S2－
22．在强酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）
A．Cu2+ 、NH4+ 、SO42-、Cl- B．Na+、K+、CO32-、Cl-
C．K+、 Fe2+、MnO4- 、Cl- D．Na+、K+、F-、Cl-
23．在强酸和强碱性溶液中，下列离子组均可能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、SO42-、Cl- B．Cl-、CO32-、Na+、NH4+
C．NO3-、SO42-、K+、Fe2+ D．HCO3-、Cl-、K+、Na+
24．某无色水溶液中可能大量存在的离子组是（ ）
A．K+、HCO3-、CO32-、Br - B．Ba2+、HSO3-、OH-、K+
C．Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D．H+、Na+、NO3-、I-
25．某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是（ ）
A．Na＋、OH-、K＋、HPO４2- B．Ca2+、K＋、NO３-、Cl-
C．Fe3+、Cl-、H＋、I- D．Ca２＋、Na＋、CO３2-、Cl-
26．某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（ ）
A．CO32- B．SO42- C．NO3- D．S2-
27．某同学用滤纸喷上某种试剂，挂在铁架台上，另取一只盛有某溶液的烧杯放在滤纸下，过一会儿后，发现滤纸转变为红色。则喷在滤纸上的试剂与小烧杯中的溶液是（ ）
A B C D
滤纸上喷液 酚酞 酚酞 石蕊 石蕊
烧杯中溶液 浓盐酸 浓氨水 NaOH溶液 浓硫酸
28．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液，正确的操作顺序是（ ）
A．①④⑤②③ B．④①②⑤③ C．②⑤④③① D．⑤②④①③
29．已知Ca(H2PO4)2不能和碱性肥料同时施用。为同时施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适宜的组合是（ ）
A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
二、填空题
30．有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液 填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；
31．某同学发布了三份无色溶液检测报告，结果如下（水电离的H+、OH-忽略不计）：
溶液（1）中所含全部离子及其浓度 溶液（2）中所含全部离子及其浓度
离子 浓度 mol·L－1 离子 浓度 mol·L－1
Na+ 0.1 Cu2+ 0.2
Ba2+ 0.5 NO3- 1.5
Mg2+ 0.3 Cl- 0.6
离子 浓度 mol·L－1 离子 浓度 mol·L－1
Na+ 0.1 Cl- 0.9
Ag+ 0.5 NO3- 0.3
Mg2+ 0.3
溶液（3）中所含全部离子及其浓度
离子 浓度mol·L－1 离子 浓度mol·L－1
Na+ 0.1 Cl- 0.2
K+ 0.5 NO3- 0.3
Mg2+ 0.3 SO42- 0.4
请分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。
溶液（1）结果是否可靠 ，理由
溶液（2）结果是否可靠 ，理由
溶液（3）结果是否可靠 ，理由
（深圳市育才中学 覃浩然）
第7课
1．A 2．B 3．A 4．D 5．D 6．C 7．C 8．D 9．D 10．B 1．B 12．A 3．D 14．A 5．C 16．A 17．A 18．D 9．A 20．B 21．B 22．A 23．A 24．A 25．B 26．C 27．B 28．D 29．B
30．③⑥；①②；④⑤。
31．（1）不可靠，原溶液无色，不会含有Cu2+；
（2）不可靠，Ag+和Cl-不可能共存；
（3）不可靠，分析结果中阴阳离子电荷不平衡。
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鲁科版必修1、2精品课程辅导系列---电解质 离子反应
第7课 电解质 离子反应
（建议2课时完成）
[课程目标]
1．掌握电解质、非电解质、强弱电解质的概念，会判断区分常见电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。
2．理解电解质的电离过程和导电过程的实质，会书写强弱电解质的电离方程式。
3．认识溶液的酸碱性与H+浓度、PH值的关系。
4．理解离子反应的实质，掌握离子方程式的书写方法。
5．会判断溶液中的离子能否大量共存。
[要点精析]
一、电解质、非电解质
电 解 质 非 电 解 质
定 义 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物
相同点 化合物 化合物
可溶于水可不溶于水 可溶于水可不溶于水
不同点 在一定条件下能电离 不能电离
在水溶液中或熔化状态下能导电 在水溶液中和熔化状态下都不导电
离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物
与常见物质类别的关系 通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等 通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等
例1：下列物质属于电解质的是（ ）
A. Cu B. SO2 C. NH3 D.NaCl E.NaOH F.HCl G.酒精
解析：A为单质，BC是溶于水后形成H2SO3和NH3·H2O能电离出离子。
答案：D、E、F。
二、强电解质与弱电解质
强 电 解 质 弱 电 解 质
比较 在水溶液中完全电离 在水溶液中部分电离
可溶于水也可不溶于水 可溶于水也可不溶于水
与常见物质类别的关系 通常为强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等绝大多数盐：NaCl、CaCO3、CH3COONa等 通常为弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等极少数盐、水
三、电解质的电离过程与导电
电解质溶于水或加热熔化时离解成离子的过程叫做电解质的电离。离子化合物溶于水或被加热熔化均可发生电离，共价化合物只能在溶于水时发生电离。
强电解质在水中完全电离，属不可逆过程，溶液中不存在强电解质的电离平衡：
HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-
弱电解质在水中部分电离，属可逆过程，溶液中存在弱电解质的电离平衡；并且，多元弱电解质的电离是分步进行的：
NH3·H2ONH4+ + OH-
H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32-
电解质溶液是电中性的，即阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷电量相等。
与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液或熔融的电解质是通过阴阳离子的定向移动导电，溶液中离子的浓度越大、离子所带的电荷数越高，离子的运动速度越快，其导电能力越强。
例2：在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐制成的混合溶液中，若Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为（ ）
A．0.2mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol
解析：根据溶液中阴阳离子所带电荷数相等。
答案：A
例3：向醋酸溶液中逐滴加入氨水，溶液的导电能力（ ）
A．先减弱后增强 B．逐渐减弱到一定程度后不再明显改变
C．基本不变 D．逐渐增强到一定程度后又慢慢逐渐减弱一些
解析： 醋酸和氨水不断反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，因而导电能力增强。若氨水过量则溶液被稀释引起溶液中浓度降低，因而又逐渐减弱。
答案：D
四、溶液的酸碱性与H+浓度、PH值的关系
25℃的溶液中，若CH+ > 10-7 > COH- ，溶液呈酸性，PH<7；
CH+ = COH- = 10-7 ，溶液呈中性，PH=7；
CH+ < 10-7 < COH- ，溶液呈碱性，PH>7。
常用酸碱指示剂及其变色范围
指示剂 变色范围
石蕊
酚酞
五、离子反应、离子方程式
有离子参加或生成的反应叫做离子反应。离子反应方程式是用实际参加反应的离子所表示的在溶液中进行的反应，它体现了某一类反应的实质。
离子方程式的书写步骤及注意事项：
1、先写出正确的化学反应方式。
2、将方程式两边易溶于水易电离的强电解质改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。
3、HSO4-可以拆写为H+和SO42-，也可以不拆写，多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。
4、删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比，检查方程式两边各原子数是否平衡，电荷总数是否平衡。
5、强电解质参加的离子反应，如果不符合电离条件，即不能电离，也不能改写成离子。如：Cu和浓H2SO4加热、NH4Cl固体和消石灰加热制NH3等反应不能用离子方程式表示。
附：常见物质溶解性口诀
钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间；
氯化物不溶的银、亚汞，硫酸盐不溶的钡和铅；
不在上列之正盐，钾、钠、铵溶余沉淀；
可溶的碱有几种，钾、钠、氨、钡、钙微溶。
例4：下列反应的离子方程式正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
C．醋酸和氢氧化钠溶液反应H+ + OH- = H2O
D．铁与稀盐酸反应2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑
解析：B中还有Cu(OH)2生成，C中醋酸为弱电解质，D中应生成Fe2+。
答案：A
六、溶液中的离子共存问题
通常从离子间能否形成沉淀、气体、弱电解质，能否发生氧化还原等方面考虑，同时要注意题干的描述，溶液是否无色，酸性、碱性还是中性。
由于发生氧化还原反应，不能大量共存的离子：如I-和Fe3+；S2-和Fe3+；NO3-和I-、NO3-和Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
几种离子在水溶液中的颜色：
Cu2+（蓝色或绿色）；Fe3+（黄色）；Fe2+（浅绿色）；MnO4-（紫红色）
例5：在无色透明的酸性溶液中，大量共存的离子组是
A．Fe2＋、Ag＋、S2－、ClO－ B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C．Na＋、K＋、SO32－、CH3COO－ D．Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42－
解析：无色排除D（Cu2＋），A中Ag＋、S2－不能共存，C中SO32－、CH3COO－与H+不能共存。
答案：B
[强化训练]
一、选择题
1．下列物质是电解质的是（ ）
A．CuSO4·5H2O B．铝 C．甲醛 D．氨水
2．下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是（ ）
A．干冰 B．CaCO3 C．醋酸 D．酒精
3．“纯净水”、“蒸馏水”、“太空水”等商品水作为日常饮用水，因缺少某些电解质不利于少年儿童身体健康，你认为在制造上述商品饮用水时至少还需要添加微量的化学物质是（ ）
A．钙和镁的碳酸氢盐 B．含碘酸盐的食盐
C．漂白粉等消毒剂 D．小苏打
4．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．1 mol甲酸与1molNa正好完全反应产生0.5molH2
B．甲酸能与水以任何比例互溶
C．10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2
6．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
C．强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子
D．不同弱电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电能力就相同
7．下列电离方程式错误的是（ ）
A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- B．HFH++F-
C．HIH++I- D．Ca(OH)2=Ca2++2OH-
8．KHSO4溶于水或加热熔化后都存在的离子是（ ）
A．H+ B．HSO4- C．SO42- D．K+
9．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
10．将0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）
A．自来水 B．0.5mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1醋酸溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液
11．电解水时，有人向水中添加一些稀硫酸，也有人添加一些NaOH溶液，关于他们操作目的的叙述正确的是（ ）
A．目的是改变水的酸碱性 B．目的是改变水的导电性，加快电解水的速率
C．目的是提高H2、O2的产量 D．前者是提高H2的产量，后者是提高O2的产量
12．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．液中的离子浓度经过了低→高→低的变化
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
13．向某澄清的石灰水中不断通入CO2，下列图像能基本体现溶液导电能力与通入CO2的量的关系的是（ ）
14．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．亚硫酸钠跟盐酸反应：SO32- + 2H+=H2O+SO2↑
B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
15．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
B．Na2O跟盐酸反应：O2- + 2H+ = H2O
C．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
D．氨水跟醋酸溶液反应：H++OH- = H2O
16．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3- + OH- = CO32- + H2O
B．MnO2与浓盐酸共热：MnO2 + 2H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+ H2O
C．磷酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O
D．氯化氨固体与氢氧化钙固体加热制氨气：NH4++OH- = NH3↑+H2O
17．能用离子方程式：HS- + 2H+ = H2S↑表示的是（ ）
A．Na2S与HBr反应 B．FeS与稀H2SO4反应
C．KHS与HClO反应 D．NaHS与稀H2SO4反应
18．下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2 + H+ = Ca2+ + 2H2O
B．钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
19．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ HCOOH
B．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-+2H＋ H2O+CO2↑
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O
20．在xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的离子反应中，系数m的值（ ）
A．2x B．4 C．y/2 D．2
21．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO3－
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Na＋、ClO－、S2－
22．在强酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）
A．Cu2+ 、NH4+ 、SO42-、Cl- B．Na+、K+、CO32-、Cl-
C．K+、 Fe2+、MnO4- 、Cl- D．Na+、K+、F-、Cl-
23．在强酸和强碱性溶液中，下列离子组均可能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、SO42-、Cl- B．Cl-、CO32-、Na+、NH4+
C．NO3-、SO42-、K+、Fe2+ D．HCO3-、Cl-、K+、Na+
24．某无色水溶液中可能大量存在的离子组是（ ）
A．K+、HCO3-、CO32-、Br - B．Ba2+、HSO3-、OH-、K+
C．Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D．H+、Na+、NO3-、I-
25．某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是（ ）
A．Na＋、OH-、K＋、HPO４2- B．Ca2+、K＋、NO３-、Cl-
C．Fe3+、Cl-、H＋、I- D．Ca２＋、Na＋、CO３2-、Cl-
26．某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（ ）
A．CO32- B．SO42- C．NO3- D．S2-
27．某同学用滤纸喷上某种试剂，挂在铁架台上，另取一只盛有某溶液的烧杯放在滤纸下，过一会儿后，发现滤纸转变为红色。则喷在滤纸上的试剂与小烧杯中的溶液是（ ）
A B C D
滤纸上喷液 酚酞 酚酞 石蕊 石蕊
烧杯中溶液 浓盐酸 浓氨水 NaOH溶液 浓硫酸
28．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液，正确的操作顺序是（ ）
A．①④⑤②③ B．④①②⑤③ C．②⑤④③① D．⑤②④①③
29．已知Ca(H2PO4)2不能和碱性肥料同时施用。为同时施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适宜的组合是（ ）
A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
二、填空题
30．有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液 填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；
31．某同学发布了三份无色溶液检测报告，结果如下（水电离的H+、OH-忽略不计）：
溶液（1）中所含全部离子及其浓度 溶液（2）中所含全部离子及其浓度
离子 浓度 mol·L－1 离子 浓度 mol·L－1
Na+ 0.1 Cu2+ 0.2
Ba2+ 0.5 NO3- 1.5
Mg2+ 0.3 Cl- 0.6
离子 浓度 mol·L－1 离子 浓度 mol·L－1
Na+ 0.1 Cl- 0.9
Ag+ 0.5 NO3- 0.3
Mg2+ 0.3
溶液（3）中所含全部离子及其浓度
离子 浓度mol·L－1 离子 浓度mol·L－1
Na+ 0.1 Cl- 0.2
K+ 0.5 NO3- 0.3
Mg2+ 0.3 SO42- 0.4
请分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。
溶液（1）结果是否可靠 ，理由
溶液（2）结果是否可靠 ，理由
溶液（3）结果是否可靠 ，理由
（深圳市育才中学 覃浩然）
第7课
1．A 2．B 3．A 4．D 5．D 6．C 7．C 8．D 9．D 10．B 1．B 12．A 3．D 14．A 5．C 16．A 17．A 18．D 9．A 20．B 21．B 22．A 23．A 24．A 25．B 26．C 27．B 28．D 29．B
30．③⑥；①②；④⑤。
31．（1）不可靠，原溶液无色，不会含有Cu2+；
（2）不可靠，Ag+和Cl-不可能共存；
（3）不可靠，分析结果中阴阳离子电荷不平衡。
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