鲁科版必修1、2精品课程辅导系列---物质的量
文档属性
| 名称 | 鲁科版必修1、2精品课程辅导系列---物质的量 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 30.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-08-30 19:39:00 | ||
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文档简介
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鲁科版必修1、2精品课程辅导系列——物质的量
第4课 化学中常用的物理量――物质的量
（建议2课时完成）
[课程目标]
1．准确理解阿伏加德罗常数（NA）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（cB）的
概念，了解物质的量（n）的概念，并注意符号、单位的正确应用。
2．掌握阿伏加德罗常数（NA）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（cB）与物质
的量（n）并能据此进行一些简单计算。
3．一般了解物质的量浓度溶液的配制，了解容量瓶的使用方法。
[要点精析]
一、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）：
１、物质的量：是以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中
含有多少个这样的微粒集体的物理量。它是一个联系宏观微粒集体与微观粒子个体的国
际基本物理量。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号：mol。
２、阿伏加德罗常数：其数值为0.012 kg 12C 所含的碳原子数，大约为6.02×1023，单位：mol-1
任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒。或者说：1 mol任何微粒所含的微粒数与
0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等。
n = N / NA
在使用上述概念时要注意下列问题：
①“物质的量”是一个整体名词，不可分拆，如98克硫酸的物质的量是1 mol，使用“98
克硫酸的量是1 mol”这样的表述方式是不恰当的。
②摩尔它所计量的对象是构成物质的基本粒子(如原子，分子，离子，电子，质子等)或是它
们的特定组合。即摩尔只能用于描述原子、分子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描
述宏观物质。
③所有表示物理量名词的符号均应写成斜体！用物质的量描述物质的多少时, 要用化学式(符
号)指明粒子的种类，而不宜使用易引起误解的名称。例如：1 mol H，表示氢原子的物质
的量为1mol，1 mol H2表示氢分子的物质的量为1mol, 而不能用1mol 氢这样不准确的表
述。
例1：下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ）
A．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一
B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体
C．物质的量的单位是“摩尔”
D．是表示物质数量的单位
解析：物质的量就像质量、长度一样，是一个物理量，而不是一个单位。它所表示的既不是
物质的质量，也不是物质的微粒数量，而是一个与物质的质量和微粒数量都有联系的物理量。
答案：A、D。
例2：下列说法正确的是（ ）
A．1 摩尔氧 B．1 摩尔氧原子 C．3 摩尔氮 D．1 摩尔大米
答案：B
二、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）
1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。摩尔质量的符号为M。
公式：M = 单位：克/摩，符号：g·mol-1。
摩尔质量与1mol物质的质量、化学式的式量在数值上相等，但是它们的单位不同（分别是：
g·mol-1、g或kg、1），表示的物理意义亦不相同。
2．气体摩尔体积：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
符号为Vm。单位是：L· mol -1或m3·mol -3
3．标准状况下的气体摩尔体积：是气体摩尔体积的一个特例，指温度为0℃，压强为101 kPa时的气体摩尔体积。约为22.4 L·mol-1。
标准状况下，n = V/22.4l.mol-1
在应用标准状况下气体摩尔体积解决有关问题时，一要注意条件是否为标况，二要注意研究
对象标况下是否为气体。
要注意区分下列物理量
质量（m） 摩尔质量（M） 气体体积（V） 气体摩尔体积（Vm） 物质的量浓度（cB）
单位 g、kg、t g·mol-1 L、mL、m3、cm3 L·mol-1、m3·mol-1 mol·L-1
4．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子
推论：同温同压下，两种气体体积之比等于其物质的量之比。即
*同温同体积下，两种气体压强之比等于其物质的量之比。即
例3：同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是（ ）
A．分子数之比等于2：3 B．原子数之比等于3：2
C．物质的量之比等于1：1 D．质子数之比等于7：11
答案：A、B
例4：下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA
C.71gCl2所含原子数为2NA
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
答案：B、C
3．物质的量浓度：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶
质B的物质的量浓度（cB）。其单位是：mol· L-1或mol·m -3。
公式：cB = n/V
表示溶液浓度的物理量还有质量分数：溶质的质量分数()=
物质的量浓度与溶质质量分数（质量百分比浓度）的换算：
（２）稀释定律：稀释前溶质的质量或物质的量=稀释后溶质的质量或物质的量
稀释前各组分的质量之和=稀释后溶液的质量
但是，稀释前各组分的体积之和≠稀释后溶液的体积
例5：在标准状况下，用充满HCl气体的烧瓶做喷泉实验，最终水充满烧瓶，则盐酸的物质的量浓度为（ ）
A．0.05 mol·L-1 B．0.01 mol·L-1 C．0.045 mol·L-1 D．无法计算
解析：正确答案选C。假设烧瓶的容积为V升，则HCl气体的体积为V升，最后所得盐酸溶液的体积也为V升，所以： cHCl=
答案：Ｃ
例6：在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+，这种溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
A. W/(27V) B. W/54 C. W/(18V) D. 3W/(54V)
解析：正确答案选C。Al3+的物质的量为mol，所以，SO42-的物质的量为mol，SO42-的物质的量浓度为 mol·L-1。
答案：Ｃ
例7：12 mol·L-1盐酸的密度为1.19g ·mL-1。现取12 mol·L-1盐酸100 mL，加多少毫升水才能配成密度为1.1 g ·mL-1的6 mol·L-1的盐酸？
解析：设需要加入xmL水，即加入水的质量为xg，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有：
12×100×10-3=
x=101 答：略
4．配制一定体积的溶液
主要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、量筒、滴管等。
配制步骤：计算称量固体溶质（量取液体溶质）溶解定量转移稀释定容摇匀装瓶贴签。
配制原则：（1）先在烧杯中溶解或稀释溶质，放置至室温后再转移入容量瓶中，不能在容量瓶中溶解或稀释溶质，因其既不便操作，又易因溶解或稀释时的放热或吸热造成溶液及容量瓶体积的改变而使所配溶液的浓度不准确；
（2）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中，以免因溶质的损失造成所配溶液的浓度不准确；
（3）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线，以免因溶液的体积不准确造成所配溶液的浓度不准确（产生误差）。
（4）选择合适的容量瓶：避免因容量瓶的容积与所要配制溶液的体积不符而不能达成要求。
例8：实验中需要230mL 2mol/L的稀硫酸，某同学用98％的、密度为1.84g／ml的浓硫酸进行配制的计算表达式正确的是
230mL×2 mol·L-1×98 g·mol-1＝V×1.84 g ·mL-1×98%
0.23L×2 mol·L-1×98 g·mol-1＝V×1.84 g ·mL-1×98%
230mL×2 mol·L-1＝V×98%
0.25L×2 mol·L-1×98 g·mol-1＝V×1.84 g ·mL-1×98%
解析：需要230mL溶液，但没有230mL的容量瓶，应选用250mL容量瓶，因此按配制250mL溶液计算。
答案：D
6．各物理量的相互关系
[强化训练]
一、单项选择题
1．下列叙述正确的是
Ａ．摩尔是物质的量的单位 Ｂ．摩尔是物质质量的单位
Ｃ．摩尔质量的单位是克 Ｄ．摩尔就是物质的量
2．下列说法正确的是
Ａ．摩尔是物质的数量单位 Ｂ．氢气的摩尔质量是2g
Ｃ．1mol OH－的质量是17g Ｄ．气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列对1mol H2的叙述错误的是
Ａ．质量为2g Ｂ．标准状况下体积为22.4L
Ｃ．含有NA个氢原子 Ｄ．含有NA个氢分子
4．下列说法正确的是
Ａ．22.4升氧气中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子
Ｂ．１摩氧气的质量是32克
Ｃ．１摩氧气与１摩二氧化碳中的原子个数相等
Ｄ．H2SO4的摩尔质量是98克
5．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．NA个N2分子和NA个CO分子所含的电子数相等
B．在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子
C．2 mol·L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+
D．NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量
6．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A．1mol氯化氢气体的质量等于NA个氯化氢分子的质量之和
B．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3-离子
C．121 g CCl2F2所含的氯原子数为NA
D．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA
7．下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A．1摩醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等
B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
C．28 g氮气所含的原子数目为NA
D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L
8．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是
Ａ．2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为NA
Ｂ．在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2NA
Ｃ．标准状况下2.24 L氨气所含电子总数为0.1NA
Ｄ．在常温常压下，62 g Na2O中含有O2－离子数为NA
9．下列说法中不正确的是
A．1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 0.1mol·L－1的稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
B. 1molCH3＋（碳正离子）中含有电子数为10NA
C. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
11．下列各组物质中，所含原子个数相同的是
Ａ．9g水和0.75mol一氧化碳 Ｂ．10g氢气和10g氧气
Ｃ．22.4mL氢气(标况)0.1mol氮气 Ｄ．22g二氧化碳和16.8L溴单质
12．下列各物质中含氮原子数最多的是
A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4NO3 C．1.204×1023CO(NH2)2 D．0.2molNH3.H2O
13．下列物质各1mol，质量最大的是
Ａ．O2 Ｂ．H2O Ｃ．H2 Ｄ．CO2
14．标准状况下，11.2升二氧化碳气体的质量是
Ａ．11克 Ｂ．22克 Ｄ．44克 Ｄ．5.6克
15．已知标准状况是指0℃、1.01×105Pa，现有20℃、1.01×105Pa时的22.4LH2，它的物质的量
是
Ａ．1 mol Ｂ．＜1 mol Ｃ．＞1 mol Ｄ．无法判断
16．任何气态物质，在同温同压下，如果物质的量相同，则它们的
A．体积也相同 B．密度也一定都相同
C．体积都约是22.4升 D．所含的分子数不同
17．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积
分别是a.CO2 100 mL b.O2 200 mL c. N2 400 mL d.CH4 600 mL.则4个容器中气体的质
量由大到小的顺序是
A a>b>c>d B b>a>d>c C c>d>b>a D d>c>a>b
18．将1molNa2SO4溶于水配成1L溶液，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为（单位为mol·L-1）
Ａ．2 Ｂ．1 Ｃ．0.5 Ｄ．0.25
19．100ml 18 mol·L-1的硫酸溶液中，硫酸的物质的量为
Ａ．1.8 mol Ｂ．3.6 mol Ｃ．100 mol Ｄ．18 mol
20．1LNaOH溶液中溶有40 g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为
A．2 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．0.5 mol·L-1 D．0.05 mol·L-1
21．下列溶液中，阴离子浓度最大的是
Ａ．0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50mL Ｂ．0.6 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液35mL
Ｃ．0.8 mol·L-1 NaCl溶液70mL Ｄ．0.7 mol·L-1 Na2CO3溶液60mL
22．在标准状况下，下列气体中体积约占67.2升的是
Ａ．6.02×1024个二氧化碳分子 Ｂ．48克氧气
Ｃ．3摩甲烷 Ｄ．2摩铁与足量盐酸反应所得到的氢气
23．下列有关的叙述正确的是
Ａ．1 L 0.6 mo1·L-1的食盐水中含氯化钠0.6mo1
Ｂ．0.5mo1碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mo1·L-1
Ｃ．标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mo1·L-1
Ｄ．20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol·L-1的溶液，可得溶液1L
24．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和
6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是
A．30% B．×100% C．26.5% D．×100％
25．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说
法中不正确的是
A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B. 此溶液中KCl的质量分数为
C. 20℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3
26．室温时下列溶液密度比纯水密度小的是
A．1mol·L-1HCl B．0.1mol·L-1HNO3 C．0.01mol·L-1H2SO4 D．25%氨水
27．密度为0.91 g·cm-3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积
的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（质量分数）为：
A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、无法确定
28．把70%HNO3(密度为1.40 g·cm-3)加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是
A、0.35 B、＜0.35 C、＞0.35 D、≤0.35
二、填空题
29．欲配制 250 mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列有关问题：
⑴ 写出图4-1仪器的名称 ，使用此仪器前要检查它是否 。
⑵ 转移溶液时，应将已冷却的NaOH溶液沿 注入右图所示的仪器中。
⑶ 若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液的浓度 （填偏大或偏小）。
30．欲配制250mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列有关问题：
（1）用托盘天平称取NaOH固体的质量 g，药品必须放在 中称量。
（2）必须用到的实验仪器是（填序号） 。
①500mL的量筒 ②烧杯 ③托盘天平 ④250mL的容量瓶 ⑤玻棒 ⑥1000mL的容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧250mL的量筒
第4课
1．Ａ 2．Ｃ 3．Ｃ 4．Ｂ 5．A 6．A 7．C 8．D 9．D 10．D
11．Ａ 12．C 13．Ｄ 14．Ｂ 15．Ｂ 16．A 17．C 18．Ｂ 19．Ａ 20．Ｂ
21．Ｂ 22．Ｃ 23．Ａ 24．C 25．D 26．D 27．C 28．C
29．（1）容量瓶，漏水；（2）玻璃棒；（3）偏小
30．（1）1.0，玻璃仪器（如烧杯，称量瓶等）；（2）②③④⑤⑦
×22.4
(L·mol-1)
÷22.4
(L·mol-1)
×V
÷V
÷NA
÷M
物质的量
（mol）
×NA
微粒数N
质量
（g）
×M
物质的量浓度（mol·L-1）
标况下气体体积（L）
图4-1
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鲁科版必修1、2精品课程辅导系列——物质的量
第4课 化学中常用的物理量――物质的量
（建议2课时完成）
[课程目标]
1．准确理解阿伏加德罗常数（NA）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（cB）的
概念，了解物质的量（n）的概念，并注意符号、单位的正确应用。
2．掌握阿伏加德罗常数（NA）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（cB）与物质
的量（n）并能据此进行一些简单计算。
3．一般了解物质的量浓度溶液的配制，了解容量瓶的使用方法。
[要点精析]
一、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）：
１、物质的量：是以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中
含有多少个这样的微粒集体的物理量。它是一个联系宏观微粒集体与微观粒子个体的国
际基本物理量。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号：mol。
２、阿伏加德罗常数：其数值为0.012 kg 12C 所含的碳原子数，大约为6.02×1023，单位：mol-1
任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒。或者说：1 mol任何微粒所含的微粒数与
0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等。
n = N / NA
在使用上述概念时要注意下列问题：
①“物质的量”是一个整体名词，不可分拆，如98克硫酸的物质的量是1 mol，使用“98
克硫酸的量是1 mol”这样的表述方式是不恰当的。
②摩尔它所计量的对象是构成物质的基本粒子(如原子，分子，离子，电子，质子等)或是它
们的特定组合。即摩尔只能用于描述原子、分子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描
述宏观物质。
③所有表示物理量名词的符号均应写成斜体！用物质的量描述物质的多少时, 要用化学式(符
号)指明粒子的种类，而不宜使用易引起误解的名称。例如：1 mol H，表示氢原子的物质
的量为1mol，1 mol H2表示氢分子的物质的量为1mol, 而不能用1mol 氢这样不准确的表
述。
例1：下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ）
A．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一
B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体
C．物质的量的单位是“摩尔”
D．是表示物质数量的单位
解析：物质的量就像质量、长度一样，是一个物理量，而不是一个单位。它所表示的既不是
物质的质量，也不是物质的微粒数量，而是一个与物质的质量和微粒数量都有联系的物理量。
答案：A、D。
例2：下列说法正确的是（ ）
A．1 摩尔氧 B．1 摩尔氧原子 C．3 摩尔氮 D．1 摩尔大米
答案：B
二、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）
1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。摩尔质量的符号为M。
公式：M = 单位：克/摩，符号：g·mol-1。
摩尔质量与1mol物质的质量、化学式的式量在数值上相等，但是它们的单位不同（分别是：
g·mol-1、g或kg、1），表示的物理意义亦不相同。
2．气体摩尔体积：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
符号为Vm。单位是：L· mol -1或m3·mol -3
3．标准状况下的气体摩尔体积：是气体摩尔体积的一个特例，指温度为0℃，压强为101 kPa时的气体摩尔体积。约为22.4 L·mol-1。
标准状况下，n = V/22.4l.mol-1
在应用标准状况下气体摩尔体积解决有关问题时，一要注意条件是否为标况，二要注意研究
对象标况下是否为气体。
要注意区分下列物理量
质量（m） 摩尔质量（M） 气体体积（V） 气体摩尔体积（Vm） 物质的量浓度（cB）
单位 g、kg、t g·mol-1 L、mL、m3、cm3 L·mol-1、m3·mol-1 mol·L-1
4．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子
推论：同温同压下，两种气体体积之比等于其物质的量之比。即
*同温同体积下，两种气体压强之比等于其物质的量之比。即
例3：同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是（ ）
A．分子数之比等于2：3 B．原子数之比等于3：2
C．物质的量之比等于1：1 D．质子数之比等于7：11
答案：A、B
例4：下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA
C.71gCl2所含原子数为2NA
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
答案：B、C
3．物质的量浓度：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶
质B的物质的量浓度（cB）。其单位是：mol· L-1或mol·m -3。
公式：cB = n/V
表示溶液浓度的物理量还有质量分数：溶质的质量分数()=
物质的量浓度与溶质质量分数（质量百分比浓度）的换算：
（２）稀释定律：稀释前溶质的质量或物质的量=稀释后溶质的质量或物质的量
稀释前各组分的质量之和=稀释后溶液的质量
但是，稀释前各组分的体积之和≠稀释后溶液的体积
例5：在标准状况下，用充满HCl气体的烧瓶做喷泉实验，最终水充满烧瓶，则盐酸的物质的量浓度为（ ）
A．0.05 mol·L-1 B．0.01 mol·L-1 C．0.045 mol·L-1 D．无法计算
解析：正确答案选C。假设烧瓶的容积为V升，则HCl气体的体积为V升，最后所得盐酸溶液的体积也为V升，所以： cHCl=
答案：Ｃ
例6：在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+，这种溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
A. W/(27V) B. W/54 C. W/(18V) D. 3W/(54V)
解析：正确答案选C。Al3+的物质的量为mol，所以，SO42-的物质的量为mol，SO42-的物质的量浓度为 mol·L-1。
答案：Ｃ
例7：12 mol·L-1盐酸的密度为1.19g ·mL-1。现取12 mol·L-1盐酸100 mL，加多少毫升水才能配成密度为1.1 g ·mL-1的6 mol·L-1的盐酸？
解析：设需要加入xmL水，即加入水的质量为xg，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有：
12×100×10-3=
x=101 答：略
4．配制一定体积的溶液
主要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、量筒、滴管等。
配制步骤：计算称量固体溶质（量取液体溶质）溶解定量转移稀释定容摇匀装瓶贴签。
配制原则：（1）先在烧杯中溶解或稀释溶质，放置至室温后再转移入容量瓶中，不能在容量瓶中溶解或稀释溶质，因其既不便操作，又易因溶解或稀释时的放热或吸热造成溶液及容量瓶体积的改变而使所配溶液的浓度不准确；
（2）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中，以免因溶质的损失造成所配溶液的浓度不准确；
（3）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线，以免因溶液的体积不准确造成所配溶液的浓度不准确（产生误差）。
（4）选择合适的容量瓶：避免因容量瓶的容积与所要配制溶液的体积不符而不能达成要求。
例8：实验中需要230mL 2mol/L的稀硫酸，某同学用98％的、密度为1.84g／ml的浓硫酸进行配制的计算表达式正确的是
230mL×2 mol·L-1×98 g·mol-1＝V×1.84 g ·mL-1×98%
0.23L×2 mol·L-1×98 g·mol-1＝V×1.84 g ·mL-1×98%
230mL×2 mol·L-1＝V×98%
0.25L×2 mol·L-1×98 g·mol-1＝V×1.84 g ·mL-1×98%
解析：需要230mL溶液，但没有230mL的容量瓶，应选用250mL容量瓶，因此按配制250mL溶液计算。
答案：D
6．各物理量的相互关系
[强化训练]
一、单项选择题
1．下列叙述正确的是
Ａ．摩尔是物质的量的单位 Ｂ．摩尔是物质质量的单位
Ｃ．摩尔质量的单位是克 Ｄ．摩尔就是物质的量
2．下列说法正确的是
Ａ．摩尔是物质的数量单位 Ｂ．氢气的摩尔质量是2g
Ｃ．1mol OH－的质量是17g Ｄ．气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列对1mol H2的叙述错误的是
Ａ．质量为2g Ｂ．标准状况下体积为22.4L
Ｃ．含有NA个氢原子 Ｄ．含有NA个氢分子
4．下列说法正确的是
Ａ．22.4升氧气中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子
Ｂ．１摩氧气的质量是32克
Ｃ．１摩氧气与１摩二氧化碳中的原子个数相等
Ｄ．H2SO4的摩尔质量是98克
5．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．NA个N2分子和NA个CO分子所含的电子数相等
B．在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子
C．2 mol·L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+
D．NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量
6．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A．1mol氯化氢气体的质量等于NA个氯化氢分子的质量之和
B．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3-离子
C．121 g CCl2F2所含的氯原子数为NA
D．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA
7．下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A．1摩醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等
B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
C．28 g氮气所含的原子数目为NA
D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L
8．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是
Ａ．2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为NA
Ｂ．在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2NA
Ｃ．标准状况下2.24 L氨气所含电子总数为0.1NA
Ｄ．在常温常压下，62 g Na2O中含有O2－离子数为NA
9．下列说法中不正确的是
A．1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 0.1mol·L－1的稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
B. 1molCH3＋（碳正离子）中含有电子数为10NA
C. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
11．下列各组物质中，所含原子个数相同的是
Ａ．9g水和0.75mol一氧化碳 Ｂ．10g氢气和10g氧气
Ｃ．22.4mL氢气(标况)0.1mol氮气 Ｄ．22g二氧化碳和16.8L溴单质
12．下列各物质中含氮原子数最多的是
A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4NO3 C．1.204×1023CO(NH2)2 D．0.2molNH3.H2O
13．下列物质各1mol，质量最大的是
Ａ．O2 Ｂ．H2O Ｃ．H2 Ｄ．CO2
14．标准状况下，11.2升二氧化碳气体的质量是
Ａ．11克 Ｂ．22克 Ｄ．44克 Ｄ．5.6克
15．已知标准状况是指0℃、1.01×105Pa，现有20℃、1.01×105Pa时的22.4LH2，它的物质的量
是
Ａ．1 mol Ｂ．＜1 mol Ｃ．＞1 mol Ｄ．无法判断
16．任何气态物质，在同温同压下，如果物质的量相同，则它们的
A．体积也相同 B．密度也一定都相同
C．体积都约是22.4升 D．所含的分子数不同
17．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积
分别是a.CO2 100 mL b.O2 200 mL c. N2 400 mL d.CH4 600 mL.则4个容器中气体的质
量由大到小的顺序是
A a>b>c>d B b>a>d>c C c>d>b>a D d>c>a>b
18．将1molNa2SO4溶于水配成1L溶液，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为（单位为mol·L-1）
Ａ．2 Ｂ．1 Ｃ．0.5 Ｄ．0.25
19．100ml 18 mol·L-1的硫酸溶液中，硫酸的物质的量为
Ａ．1.8 mol Ｂ．3.6 mol Ｃ．100 mol Ｄ．18 mol
20．1LNaOH溶液中溶有40 g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为
A．2 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．0.5 mol·L-1 D．0.05 mol·L-1
21．下列溶液中，阴离子浓度最大的是
Ａ．0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50mL Ｂ．0.6 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液35mL
Ｃ．0.8 mol·L-1 NaCl溶液70mL Ｄ．0.7 mol·L-1 Na2CO3溶液60mL
22．在标准状况下，下列气体中体积约占67.2升的是
Ａ．6.02×1024个二氧化碳分子 Ｂ．48克氧气
Ｃ．3摩甲烷 Ｄ．2摩铁与足量盐酸反应所得到的氢气
23．下列有关的叙述正确的是
Ａ．1 L 0.6 mo1·L-1的食盐水中含氯化钠0.6mo1
Ｂ．0.5mo1碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mo1·L-1
Ｃ．标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mo1·L-1
Ｄ．20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol·L-1的溶液，可得溶液1L
24．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和
6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是
A．30% B．×100% C．26.5% D．×100％
25．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说
法中不正确的是
A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B. 此溶液中KCl的质量分数为
C. 20℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3
26．室温时下列溶液密度比纯水密度小的是
A．1mol·L-1HCl B．0.1mol·L-1HNO3 C．0.01mol·L-1H2SO4 D．25%氨水
27．密度为0.91 g·cm-3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积
的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（质量分数）为：
A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、无法确定
28．把70%HNO3(密度为1.40 g·cm-3)加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是
A、0.35 B、＜0.35 C、＞0.35 D、≤0.35
二、填空题
29．欲配制 250 mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列有关问题：
⑴ 写出图4-1仪器的名称 ，使用此仪器前要检查它是否 。
⑵ 转移溶液时，应将已冷却的NaOH溶液沿 注入右图所示的仪器中。
⑶ 若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液的浓度 （填偏大或偏小）。
30．欲配制250mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列有关问题：
（1）用托盘天平称取NaOH固体的质量 g，药品必须放在 中称量。
（2）必须用到的实验仪器是（填序号） 。
①500mL的量筒 ②烧杯 ③托盘天平 ④250mL的容量瓶 ⑤玻棒 ⑥1000mL的容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧250mL的量筒
第4课
1．Ａ 2．Ｃ 3．Ｃ 4．Ｂ 5．A 6．A 7．C 8．D 9．D 10．D
11．Ａ 12．C 13．Ｄ 14．Ｂ 15．Ｂ 16．A 17．C 18．Ｂ 19．Ａ 20．Ｂ
21．Ｂ 22．Ｃ 23．Ａ 24．C 25．D 26．D 27．C 28．C
29．（1）容量瓶，漏水；（2）玻璃棒；（3）偏小
30．（1）1.0，玻璃仪器（如烧杯，称量瓶等）；（2）②③④⑤⑦
×22.4
(L·mol-1)
÷22.4
(L·mol-1)
×V
÷V
÷NA
÷M
物质的量
（mol）
×NA
微粒数N
质量
（g）
×M
物质的量浓度（mol·L-1）
标况下气体体积（L）
图4-1
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