课件30张PPT。物质的分散系回忆：1.溶液、悬浊液、乳浊液的概念溶 液:
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。2. 溶液和浊液有什么不同点和相同点？ 不同溶 液： 均一、稳定、透明。悬浊液乳浊液不均一、不稳定。相同都是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物。 一、分散系、分散质、分散剂1、分散系：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物。 2、分散质：被分散的物质叫做分散质3、分散剂：分散其他物质的物质叫做分散剂 例:Ｎａ2ＣＯ３和ＣａＣＯ３ 溶于水Ｎａ２ＣＯ３溶于水成为溶液，其中的分散质微粒是Ｎａ＋、ＣO3 2-； ＣａＣＯ３溶于水成为悬浊液，分散质微粒为ＣａＣＯ３固体小颗粒。分散剂都是水.问题：既然溶液、悬浊液、乳浊液、都属于分散系，
那么，是根据什么标准来区分它们的呢？分散系分散质颗粒
直径的大小〈 10-9 m 溶液> 10-7 m 浊液悬浊液乳浊液10-9 m10-7 m胶体二. 胶体的分类按照分散剂的状态不同可分为 液溶胶气溶胶 固溶胶分散剂为液体 分散剂为气体 分散剂为固体例如:Fe(OH)3、AgI胶体例如:雾、云、烟尘例如:硅酸、珍珠、
有色玻璃、照相胶片云 雾 缭 绕 的 高 山雨 后 的 森 林三、 Fe（OH）3胶体的制取实验步骤:在沸水中滴加FeCl3饱和溶液,继续加热煮沸,待溶液呈红褐色。化学方程式：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl胶体粒子较大(1~100nm)，对 光具有 散射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的光带。原 因：1.丁达尔现象三、胶体的性质丁达尔现象是胶体特有的现象,产生的原因,是胶体粒子对光产生了散射.清 晨 的 森 林电影放映时的丁达尔现象2、胶体的凝聚：方法：1、加热
2、加电解质溶液
应用：豆浆里加入盐卤制豆腐
自来水厂用明矾来净水炒豆腐脑 果冻有色玻璃三角洲的形成四、胶体的提纯：渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。1nm—100nm>100nm>100nm<1nm均一、透明较稳定不均一、不稳定不均一、不稳定均一、透明、稳定不能不能不能能能不能不能能分子集合体很多分子集合体很多分子集合体小分子、离子不同分散系的比较 习题：医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析原理同
胶体的渗析类似。透析时，病人的血液通过浸在透析液
中的透析膜进行循环和透析。血液中，蛋白质和血细胞
不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此
可以判断（ ）A.蛋白质、血细胞不溶于水
B.蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在
C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子
直径
D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过
滤纸C课堂练习在以下几种物质中(1)氯化铁溶液 (2)淀粉溶液
(3)酒精溶液 (4)氢氧化铁胶体 (5)河水中的泥沙,
不能通过滤纸也不能通过半透膜的是( )
既可通过滤纸也可通过半透膜的是( )
可以通过滤纸但不能通过半透膜的是( )51、32、4练习题1．下列物质能发生丁达尔现象的是（??? ）。
（A）蔗糖水??? （B）肥皂水
（C）碘酒??? （D）碘化砷胶体
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（??? ）。
（A）产生布朗运动??? （B）产生丁达尔现象
（C）胶体微粒不能穿透半透膜
（D）分散质直径在10-7～10-9m之间
BDD5、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（ ）
A.分散质粒子都能透过滤纸
B.都有丁达尔现象
C.都比较稳定
D.分散质粒子直径均在10-9~10-7m之间
E.分散质粒子都能透过半透膜AC6、下列事实与胶体性质无关的是( )
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D二、电解质和非电解质1、电解质：
非电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。在水溶液中或熔化状态下均不导电的化合物。(例:蔗糖、酒精等)注意点①电解质、非电解质均属于化合物；②某些气体（SO2、SO3、CO2、NH3）水溶液虽然导电，但这些物质属于非电解质。2、强电解质和弱电解质强电解质:在水溶液中全部电离成离子的电解质.(例:NaOH、KOH、HCl、HNO3、H2SO4、NaCl、BaSO4、CaCO3等)弱电解质:在水溶液中只有部分分子电离成离子的电解质.(例:CH3COOH、NH3·H2O、H2O等)练习2.下列物质中，能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）①Cu、②液氨、③氯化钠晶体 ④硫酸溶液、⑤干冰、⑥ BaSO4 、⑦金刚石1、讲义①④③⑥⑤②3、电离方程式:表示酸碱盐等电解质在水溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动离子的式子.练习讲义几个“不一定”电解质不一定导电
导电的物质不一定是电解质
强电解质溶液不一定比弱电解质溶液导电能力强
饱和溶液不一定比不饱和溶液导电能力强（如：NaCl固体）（如金属、NaCl溶液）1．现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。小试牛刀②④⑧⑩⑤⑨②⑧④⑩2．写出下列物质的电离方程式
（1）NaHSO4
（2）NaHCO3
（3）H2O
（4）CH3COOH
（5）H2SO4
（6）Na2SO4
课件18张PPT。交流与讨论
在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：
空气 乙醇（C2H5OH） 硫酸铵 铜 碘酒 碘 氢气 石墨 食盐水
请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据物质混合物纯净物非均匀
混合物均匀
混合物单质化合物金属单质非金属单质无机化合物有机化合物氧化物酸碱盐……补充:对下列物质进行分类1.含镁60%的MgO
2.纯净的空气
3.Na2CO3.10H2O
4.冰水混合物探究过程: 回忆初中所学知识:CO2和NaOH反应的化学方程式:CO2+2 NaOHNa2CO3+H2O相似性CO2+2 KOHK2CO3+H2O相似性SO2+2 KOHK2SO3+H2O金属非金属金属氧化物碱盐非金属氧化物酸盐盐盐和水新碱新盐新酸新盐两种新盐盐和氢气新金属新盐CaCO3CaOCaCa(OH)2CaCl2①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾12131.化合反应:由两种或者两种以上的物质生 成新的物质的反应叫做化合反应.形式: A + B AB2.分解反应:由一种物质生成两种或者两种以上新物质的反应叫做分解反应.
形式: ABA + B3.置换反应:一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应.形式: A + BC B + AC4.复分解反应:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应.形式: AB + CD AD + CBNaOH+HClNaCl+H2OAgNO3+HClAgCl +HNO3Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2NaCl+KOHNa2CO3+KOHFe+CuSO4FeSO4+CuZn+CuCl2ZnCl2+CuCu+ZnCl2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序表：例题、标出下列各反应的反应类型2. H2+CuO==Cu+H2O4. CaO+H2O==Ca(OH)210. Mg+Cl2==MgCl2化合反应4. CaO+H2O==Ca(OH)210. Mg+Cl2==MgCl2分解反应置换反应2. H2+CuO==Cu+H2O复分解化合反应4. CaO+H2O==Ca(OH)210. Mg+Cl2==MgCl2分解反应置换反应2. H2+CuO==Cu+H2O复分解化合反应4. CaO+H2O==Ca(OH)210. Mg+Cl2==MgCl2分解反应置换反应2. H2+CuO==Cu+H2O复分解化合反应4. CaO+H2O==Ca(OH)210. Mg+Cl2==MgCl2分解反应置换反应2. H2+CuO==Cu+H2O复分解化合反应4. CaO+H2O==Ca(OH)210. Mg+Cl2==MgCl2分解反应置换反应2. H2+CuO==Cu+H2O复分解氧化还原反应：反应过程中有元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。 例如：Fe + CuSO4 Cu + FeSO400+2+2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应置换反应课件25张PPT。1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？
[思考]÷MM ××NANA ÷体积
(V)×ρ÷ρ????课题: 物质的聚集状态一、物质的聚集状态 1、物质的聚集状态主要有三种:?气态、液态和固态;2、当温度和压强不同时许多物质可以呈现不同的状态。固体 Fe固体 Al液体 H2O气体 H2固体物质液体物质气态：微粒之间的距离较大【交流与讨论】 通过前面学习,知1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同,而质量却往往不同,那么,1mol不同物质的体积是否相同呢?首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。
请同学们填写下列表格：[结论] 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是 的。不相同[设问]相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？填写下列表格。[结论] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积
L。（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）都约是 22.4[讨论]
对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？而1mol不同气体的体积却相同?[启发]
决定物质体积大小的因素有哪些呢？1、决定物质体积大小的因素有三个：①物质的粒子数目；②粒子本身的大小；③粒子之间的距离；[小结] 固体、液体物质粒子间空隙很小，在
微粒数目相同的情况下，固体、液体
的体积主要由粒子本身大小决定。二、影响物质体积大小的因素 而不同的粒子,其大小不同,∴相同物质 的量的不同固(或液)体体积不同 [ 实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。0℃1 mol H2O( 18 mL)[讨论]2、分子间的平均距离(d)受哪些条件影响？是怎样影响的？3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？ 标准状况（S.T.P）：温度（0℃或273K）．
压强（101KPa、1.01×105Pa)Ｖ＝２２.４L由于压强的增大使得分子间距离减小，而使气体
体积缩小温度升高，分子间距离增大，而使气体体积膨胀体积约占
２２.４Ｌ三、气体摩尔体积：常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。公式：符号为Vm概念：单位物质的量(即1mol)气体所占的体积。[练习]1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）2. 1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件－标准状况）3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）1、判断下列说法是否正确,若不正确,请说明原因。4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol）6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）[练习]2、下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等[答案] （D） [讨论] 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： 1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
(V=m/M×Vm V=N/NA×Vm)ρ ρ （11.2L）（1.5mol）（11.2L）（2×6.02×1023个）[讨论] 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？在同温同压下，相同分子数的气体，其体积 （ ）；在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ ） ；在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ ）比。相同相同正[练习] 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是——①Cl2 ②N2 ③H2
④CO2 ⑤O2[答案] ③>②>⑤>④>①小 结2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：
条件：标准状况（S.T.P）
对象：任何气体
物质的量：1mol体积约占２２.４Ｌ结论V
(标况）4、有关“物质的量”的计算关系课件17张PPT。物质的量
（第二课时）物质的量微观粒子(n)(N)1mol物质含有 NA个粒子
n=物质的量=1 1molH2O中含 molH， 个O。2 21.07×1023个铁原子的物质的量是 .3 0.25mol磷酸分子中含有氢原子的物质的量是 .含有氧原子数目为 4 0.2molNa参加化学反应时，失去电子数目 . 物质的量为 将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量
铝离子数目为 . 6 0.3molAl参加化学反应时，失去电子物质的量为 . 7 0.3molH2O和0.4molCO2物质的量之比为 ，所含分子数目之比为 ，所含氧原子数目之比为 . 7 碳-12就是原子核里有 质子和 中子的碳原子，国际上以12C的1/12作为标准，采用这个标准，碳的相对原子质量为 。科学上采用12克12C来衡量原子的集体，即12克12C含有的碳原子数就是 。通常采用这个近似值 。 由于0.012Kg12C所含的碳原子数目约为6.02×1023，这样，就可以用物质的量这个物理量将可称量的物质的质量同微观粒子的数目联系起来。
质量 物质的量 粒子数
0.012Kg12C约为6.02×1023个C 1mol原子的质量（1）一个O原子与一个12C原子的质量比为元素原子的质量比=元素相对原子质量之比（2）1molO与1mol12C所含的原子数都为NA1molO 的质量 1mol12C 的质量 1mol氧原子的质量为16gNA个ONA个12C1个O1个12C推算1mol的下列各种粒子的质量1mol Fe 1mol O2
1mol Na 1mol Na+
1mol NH4+ 1mol SO42-2. 类比推算56g32g23g23g18g96g结论： 1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都等于该粒子相对原子质量或相对分子质量相等(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量 二、摩尔质量 (2)符号: M (3)表达式:M=m/n (4)单位：g?mol-1或kg /mol (5)表示方法：
如，M（S）＝32 g/mol
M（H2O）＝18 g?mol-1
M（NaCl）＝58.5 g?mol-1
M（SO42-）＝96 g?mol-1以氧原子为例分析意义数值16g/mol1616g课堂练习：（1）、O2的摩尔质量是多少？
（2）、H2SO4的摩尔质量是多少？
（3）、100molH2O的质量是多少克？
（4）、0.1molOH-的质量是多少克？ m=n?M1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？三、有关计算的几种基本类型2、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？三、有关计算的几种基本类型 （1）已知元素的相对原子质量或物质的相对分子量，求原子、离子或化合物的物质的量
依据： M=m/n 例1. 24.5gH2SO4的物质的量是多少？（2）阿伏加德罗常数的推算 例2.已知 0.016gH2含有4.816?1021个H2，
求阿伏加德罗常数？1. 等质量的H2 O2 CO2 物质的量由大到小的顺序6. 40C时1LH2O的物质的量 3. 4.9gH2SO4里含有多少个H2SO4分子4.2.408X1023个Fe原子的质量是多少?5. 16g O2 , 1g H2含有的分子数是否相等?2.等质量的 H2SO4 CO2 SO2含分子数多少的顺序1. 9g水与多少克 CO2 分子数相等?2.下列物质中分子数最多的是( )
A.2gH2 B. 1.204X1023 个水分子
C.16g O2 D.0.6mol CO23.下列物质中氧原子数最多的是( ）
A. 1molKClO3 B. 0.5 mol H2SO4
C. 32gO2 D. 3.01X1023CO2课件22张PPT。物质的量你熟悉的知识2H2 + O2点燃 2H2O质 量： 4g 32g 36g分子数：2个 1个 2个 宏 观（质量） 微 观(分子数)?[疑问]物质的量 * 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。 ** 是表示含有一定数目微观粒子的集体。{分子、原子、离子、电子、质子等 “物质的量”是一个专有名词，不可拆 开 物质的量的单位是 摩尔符号：mol1mol氢（ ）1mol小米（ ）注 意 使用时必须指明是那一种粒子仅用于计量微观粒子摩 尔是物质的量的单位×× ** 资料国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量摩[尔]mol[疑 问] 每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克的标准是国际千克原器，那么物质的量这一物理量的单位---摩尔的标准是什么呢？生活小常识12支铅笔称一打 阿伏加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA 。 意大利物理学家是一个数值是一个衡量标准规 定：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。0.012kg 12C微观构成？已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？[思考]解： ≈ 6.02×1023 0.012kg1.993 × 10－23g碳原子数=[思考]1、谈一谈你对阿伏加徳罗常数的理解。
2、6.02 × 1023 等于阿伏加德罗常数吗？[归纳]阿伏加徳罗常数：*定 义： 12克12C中所含的碳原子的个数。*近似值： 6.02×1023mol-1。*单 位： mol-1[思考] 在12克C-12中所含的碳原子的个数为阿伏加德罗常数个，约为6.02×1023个碳原子。 在12克C-12中所含的碳原子的物质的量为多少摩尔呢？摩尔个？1mol微粒阿伏加德罗常数个微粒（约为6.02×1023个）思 考： 判断下列说法是否正确 1. 每摩尔物质含有6.02×1023个粒子2. 摩尔是7个物理量之一3. 摩尔是物质的质量单位4. 摩尔是物质的数量单位5.1摩尔小麦约含有6.02×1023个麦粒 判断下列说法是否正确
（A）1 摩尔氧
（B）1 摩尔氧原子
（C）2 摩尔分子氢
（D）3 摩尔 水
（E）0.5 摩 二氧化碳[思考]错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子正确 1mol O错误，2mol H2正确 3mol H2O正确 0.5mol CO2 注意 必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。[思考]1、1molC中约含有 个碳原子2、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子3、1molNa2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。6.02×1023 0.3×NA213×NA？阿伏加德罗常数物质的量微粒个数（约6.02×1023）N =NA× n在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：O2的分子数为N = n × NA = 3.01 × 1023 答：O2的分子数为3.01 × 1023个.[例题一]= 0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？
解：O2的氧原子数为N = n ×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。[例题二]在0.5molO2中含有的电子数目是多少？
解：O2的电子数为N = n ×16 × NA = 4.816 × 1024 答： 0.5molO2的电子数为4.816 × 1024个。[例题三]=0.5 mol×16× 6.02 ×1023mol-1意义 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量微粒数
(N) ×NA ÷ NA物质的量(n) 阿佛加德罗生平简介
意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．阿佛加德罗巩固练习一：1.1molC中约含有 个C2.2molH2O中约含有 个H2O3.1.5molSO42-中含有 个SO42-4.5mol e-中含有 个 e-巩固练习二：1.1molH2中含有 个质子 mol e- 2.1molNa+中含有 mol质子 mol e-3.1molOH-中含有 mol质子 mol e-4.0.5molNa2SO4中含有 molNa+ molSO42- 个O
